初中化學必背知識點(專題復習)

初中化學必背知識點(專題復習)初中化學必背知識點一、化學用語1.化合價口訣化合價是指元素在化合物中的價態(tài)。掌握化合價的規(guī)律對于理解化學反應和化學方程式非常重要。以下是常見元素和原子團的化合價口訣，可以幫助我們記憶：(1)常見元素化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。(2)常見原子團(根)化學價口訣：一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價。二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1.固體(或晶體)顏色掌握常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)對于實驗和化學分析非常重要。以下是一些常見的固體和晶體的顏色：化學式顏色Mg、Fe、Zn、Ag銀白色P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl白色C、CuO、MnO2、Fe3O4黑色Cu、P(紅)、HgO、Fe2O3紅色KMnO4暗紫色Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亞FeO、S、CO3、SO2淡黃色綠色棕黃色2.溶液中離子的顏色在溶液中，離子也會呈現(xiàn)出不同的顏色。掌握這些顏色可以幫助我們判斷離子的存在和濃度。3.必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式、用途掌握常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式和用途對于化學實驗和日常生活都非常有幫助。以下是一些常見物質(zhì)的信息：學名俗名化學式用途汞水銀Hg溫度計、氣壓計、電池硫硫黃S制取硫酸、殺菌、制藥氧化鈣生石灰CaO制取水泥、熟化土壤、凈化水固體二氧化碳干冰CO2制冷劑、干燥劑、煙霧劑氯化氫水溶液鹽酸HCl制取氯化物、清理金屬、制藥氫氧化鈣熟石灰、消石灰Ca(OH)2制取氫氧化鈉、凈化水、制藥氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH制取肥皂、制取纖維素、制藥氯化鈉食鹽NaCl烹調(diào)、腌制、制藥碳酸鈉純堿、蘇打Na2CO3制取玻璃、制取肥料、制藥乙醇酒精C2H5OH制取酒精飲料、制藥、溶劑碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3烘焙、制飲料、制藥五水硫酸銅膽礬、藍礬CuSO4·5H2O制取藍色顏料、制藥、電鍍4.沉淀顏色在化學實驗中，沉淀的顏色可以幫助我們判斷反應是否進行。以下是一些常見沉淀的顏色：化學式顏色是否溶于酸CaCO3白色溶BaCO3白色不溶AgCl白色不溶BaSO4白色不溶Mg(OH)2白色溶Cu(OH)2藍色溶Fe(OH)3紅褐色溶Cu2(OH)2CO3淡綠色溶K2MnO4深紫色溶5.氣體掌握氣體的性質(zhì)和特點對于理解氣體反應和氣體定律非常重要。以下是一些常見氣體的特點和顏色：(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）。(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體。三、金屬活動性順序金屬的活動性是指金屬與酸、水和其他物質(zhì)發(fā)生反應的能力。掌握金屬活動性順序?qū)τ诶斫鈫钨|(zhì)反應和金屬的選用非常重要。以下是常見金屬的活動性順序：鉀>鈉>鈣>鎂>鋁>鋅>鐵>鎳>銅>銀>汞>金。需要注意的是，這個順序并不是絕對的，不同的實驗條件和環(huán)境可能會導致金屬活動性的變化。固體滅火；⑶降低溫度，如用水、泡沫、二氧化碳氣體滅火?；瘜W反應速率受哪些因素影響：溫度、濃度、表面積、催化劑等?；瘜W反應的平衡：反應物與生成物在一定條件下達到動態(tài)平衡，平衡常數(shù)K是反應物濃度與生成物濃度的比值。酸堿中和反應：酸和堿反應生成鹽和水，如HCl+NaOH→NaCl+H2O?；瘜W能：物質(zhì)在化學反應中釋放或吸收的能量，如燃燒、電解、酸堿反應等?；瘜W工業(yè)：生產(chǎn)化學品的行業(yè)，如化肥、合成材料、醫(yī)藥、染料等。環(huán)境污染：化學工業(yè)排放的廢氣、廢水、固體廢物等會對環(huán)境造成污染，如酸雨、溫室效應、水體富營養(yǎng)化等。安全生產(chǎn)：化學工業(yè)應加強安全管理，防止事故發(fā)生，保障生產(chǎn)和工人的安全。）：加入HCl溶液，MnO2被還原為Mn2+，方程式為：2KCl+2HCl+MnO2=2KCl+MnCl2+H2O+Cl2。滅火可以通過降低溫度至可燃物著火點以下來實現(xiàn)，例如使用水滅火。環(huán)境污染中的酸雨主要由SO2和NO2造成，會導致河流、土壤酸化，建筑物和金屬被腐蝕。臭氧層空洞是由于氟里昂等物質(zhì)破壞臭氧而形成的，臭氧可以吸收紫外線。溫室效應是由于空氣中CO2排放過多引起的全球氣溫上升。白色污染是由于塑料隨意丟棄而不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報中的污染物主要指標是總懸浮顆粒、SO2和氮氧化物（如NO2）。化學反應有三種基本類型：化合反應、分解反應和置換反應?；戏磻氖纠秊锳+B→AB，分解反應的示例為AB→A+B，置換反應的示例為A+BC→AC+B。在化學中還有一些“最”，比如地殼中含量最多的金屬元素是鋁，含量最多的非金屬元素是氧元素，空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石，最簡單的有機物是甲烷（CH4），人體含量最多的金屬元素是鈣元素，相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，相同條件下密度最小的氣體是氫氣，導電性最強的金屬是銀，相對原子質(zhì)量最小的原子是氫，熔點最低的金屬是汞，地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素，組成化合物種類最多的元素是碳元素，日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。氣體可以通過不同的鑒別方法進行區(qū)分。例如，用帶火星的木條鑒別氧氣和其他氣體，能復燃的是氧氣；用澄清石灰水鑒別二氧化碳和其他氣體，能使石灰水變渾濁的是二氧化碳；先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、氮氣、氫氣等多種氣體；先點燃在火焰上罩干燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別可燃性氣體如氫氣、一氧化碳和甲烷等。除雜是一種常見的化學實驗技術(shù)。例如，可以通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體來除去CO（CO2），方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣），方程式為：CO+CuO=Cu+CO2；通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體，方程式為：2Cu+O2=2CuO；加入足量CuSO4溶液來除去Cu（Fe），方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；加入HCl溶液來除去KCl（MnO2），方程式為：2KCl+2HCl+MnO2=2KCl+MnCl2+H2O+Cl2。1、化學實驗中，除雜常用的方法有三個步驟：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。這種方法適用于一種物質(zhì)能夠溶解，而另一種不能溶解的情況。2、在高溫煅燒的過程中，CaCO3可以分解成CaO和CO2。這個過程可以用方程式表示：CaCO3==CaO+CO2↑。3、初中化學中有很多的“三”：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子；還原氧化銅的常用還原劑有氫氣、一氧化碳、碳；氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境；構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子、電子；溶液的特征有三個：均一性、穩(wěn)定性、混合物；收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法；水污染的三個主要原因是工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水，生活污水的任意排放，以及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。4、化學反應中也有很多的“一變多”和“多變一”：C+O2==CO2；CaO+H2O==Ca(OH)2；2H2O==2H2↑+O2↑；H2CO3==CO2↑+H2O；一分耕耘一分收獲一分耕耘一分收獲。5、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化可分為三類：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。ㄈ鏝aCl），而極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鏑a(OH)2）。6、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。7、當今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油和天然氣。8、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。9、在過濾操作中，有“三靠”：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處，盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。而過濾失敗的三個原因是濾紙被捅破、濾液高于濾紙邊緣、承接容器不干凈。10、三大氣體污染物是SO2、CO、NO2。11、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。12、在取用藥品時，有“三不”原則：不用手接觸藥品，不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味，不嘗藥品的味道。13、可以直接加熱的儀器有三種：試管、坩堝、蒸發(fā)皿。另外還有燃燒匙。14、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變是：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。15、三大有機合成材料是合成纖維、塑料和合成橡膠?；瘜W方程式是化學中最重要的用語之一，也是考試中的主要考點。以下是人教版九年級化學課本中常見的化學方程式，按反應類型進行歸納。一、化合反應1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23.銅在空氣中受熱：2Cu+O24.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O25.氫氣在空氣中燃燒：2H2+O26.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒：S+O28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O210.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO211.非金屬氧化物和水反應，如：CO2+H2O→H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊試液）SO2+H2O→H2SO3（酸雨的形成）12.金屬氧化物和水反應，如：CaO+H2O→Ca(OH)2（熟石灰的制?。┒?、分解反應：1.水在直流電的作用下分解：2H2O2.用過氧化氫和二氧化錳制氧氣：2H2O2→2H2O+O23.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3→2KCl+3O24.加熱高錳酸鉀：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O25.高溫煅燒石灰石：CaCO3→CaO+CO2三、置換反應1.氣體與固體間的置換：H2+CuO→Cu+H2O2.固體與固體間的置換：木炭還原氧化銅：C+2CuO→2Cu+CO2焦炭還原氧化鐵：3C+Fe2O3→2Fe+3CO焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4→3Fe+4CO3.金屬與酸溶液的反應：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（實驗室制氫氣）Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑4.金屬與鹽溶液的反應：2Al+3CuSO4→3Cu+Al2(SO4)3Al+3AgNO3→3Ag+Al(NO3)3Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（濕法煉銅）Fe+2AgNO3→2Ag+Fe(NO3)2Zn+CuSO4→Cu+ZnSO42Cu+CO2↑1.化學反應式的示例：4Fe+3CO2→2Fe2O3+3COCu+H2O→CuO+H2↑5.碳酸分解反應：H2CO3→H2O+CO2↑CaO+CO2↑(用于制取生石灰)2H2↑+O2↑→2H2O2KCl+3O2↑→2KClO3K2MnO4+MnO2+O2↑→2KMnO42MgO+CO2→2MgCO3Fe3O4+CO→3FeO+CO22CuO+C→2Cu+CO22Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑(鋁具有抗腐蝕性)P4O10+6H2O→4H3PO4SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OCO2+H2→CO+H2O2CO+O2→2CO22CO+NO→2CO2+N210.一氧化碳的氧化反應（用于尾氣處理）：2CO+O2→2CO2Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2四、復分解反應一分耕耘一分收獲，以下是幾種常見的化學反應：1.酸與金屬氧化物反應產(chǎn)生鹽和水（用于金屬除銹）：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl→CuCl2+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O2.酸與堿反應產(chǎn)生鹽和水（用于中和反應）：NaOH+HCl→NaCl+H2O2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O3.酸與鹽反應產(chǎn)生新酸和新鹽：AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(用于實驗室制取二氧化碳)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑(用于治療胃酸過多)4.堿與鹽反應產(chǎn)生新堿和新鹽：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH(用于工業(yè)制取燒堿)NH4NO3+NaOH→NaNO3+NH3↑+H2O(用于檢驗溶液中的銨根離子或銨態(tài)氮肥)2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+H2O+CaCl2(銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混合施用)5.鹽與鹽反應產(chǎn)生新鹽和新鹽：CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3(AgNO3可用于檢驗Cl)BaCl2和Na2SO4反應生成BaSO4沉淀和NaCl溶液。這個反應可以用于檢驗SO24-的存在。除了上述反應，還有其他一些重要的化學反應。例如，堿和非金屬氧化物之間的反應。當CO2氣體和Ca(OH)2反應時，會產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O。而當NaOH和CO2反應時，則會生成Na2CO3和H2O。此外，NaOH和SO2反應時會產(chǎn)生Na2SO3和H2O。甲烷在空氣中燃燒會