二氧化硫核心素養(yǎng)導學案

#氧化硫的性質(zhì)探究學案教學目標：（1）通過運用S元素價態(tài)-類別二維圖，推測sc>2可能的性質(zhì)，分析推理加以證實，建立觀點、結(jié)論、證據(jù)之間的聯(lián)系，培養(yǎng)證據(jù)意識。（2）通過SO?化學性質(zhì)的分析，從不同層次認識物質(zhì)的多樣性，認識到物質(zhì)是變化的。從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的素養(yǎng)。（3）通過文獻閱讀了解SO2對生產(chǎn)生活的危害。培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，運用SO?的性質(zhì)解決生產(chǎn)生活問題，培養(yǎng)綠色化學觀念。教學重點：SO2的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、漂白性。教學難點：SO2的還原性與漂白性。評價目標：（1）通過對于文獻及書本知識的閱讀交流，診斷學生的最近發(fā)展區(qū)（理論認知水平）。（2）通過對SO2溶解性、還原性的實驗探究，診斷并發(fā)展學生宏觀辨識與微觀探析的認知進階。（3）通過知識運用解決實際問題，診斷并發(fā)展學生對化學價值的認識水平（學科價值視角、社會價值視角、學科和社會價值觀視角）一、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染（文獻匯報GJ1、二氧化硫有毒，它對人體的直接危害是引起 ;2、二氧化硫?qū)Υ髿馕廴镜暮蠊切纬?酸雨的pH小于.3、酸雨中的酸主要是和o形成硫酸型酸雨，一般認為有以下兩種可能：SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3緩慢氧化成硫酸。寫出方程式為 , SO2在空氣中在灰塵或NOx的催化下被O2氧化成SO3,SO3溶于水形成H2so4。方程式為：,。硫酸型酸雨的危害有以下幾個方面.SO2的性質(zhì)（工欲善其事，必先利其器。想要削弱硫酸型酸雨帶來的不良影響，我們需要深究二氧化硫的性質(zhì)。）氧化硫（通過二氧化硫溶于水的實驗，可以得出二氧化硫的物理性質(zhì)如下）（G2設(shè)計實驗并總結(jié)）SO2物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)SO2物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性1.物理性質(zhì)：表1-1 SO2物理性質(zhì)2.化學性質(zhì)（1）SO2是一種性氧化物。酸性氧化物的通性（G3類比已經(jīng)熟知的CO2匯報）①與堿反應：SO2（少量）+2NaOH=離子方程式：SC>2（過量）+NaOH=離子方程式：②與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=③與水反應：SO2+H2O。a、SO2對應酸叫做，該酸具有性，但其酸性比碳酸。SO2+NaHCO3=離子方程式：。b、實驗室通常用Na2SO3（粉末）和較濃H2so4反應來制備SO2：反應方程式為：。工業(yè)一般用4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,繼而將生成的SO2轉(zhuǎn)化成SO3，溶于濃硫酸中形成發(fā)煙硫酸，再進行稀釋得到不同濃度的硫酸。（2）通過價態(tài)二維圖的模型，我們可以推測SO2還具有—性與性的化學性質(zhì)。（G4模型運用）化合價+4.。.s-2.HjS Na聲氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽圖1-1S元素價態(tài)一類別二維圖①so2具有還原性。 （小組實驗并做匯報）a.SO2的催化氧化SO2與O2反應的方程式是 。b.SO2能使鹵水（氯水、溴水、碘水）溶液褪色，離子反應方程式為。c.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子反應方程式為。思考：已知還原性SO2>Fe2+，推測把SO2通入到FeCl3溶液中，現(xiàn)象？離子方程式為： ②SO2具有氧化性例如：將SO2與H2S混合，根據(jù)氧化還原反應的一般規(guī)律，推測產(chǎn)物為，此時SO2作劑，發(fā)生的反應為。（3）SO2具有漂白性。（G5做實驗并匯報）溶有二氧化硫的溶液中滴入品紅溶液后現(xiàn)象是 ，因此，我們經(jīng)常把SO2用作劑，其漂白原理是；當加熱試管時，現(xiàn)象；故鑒別SO2常用溶液。SO2還可用來漂白^。思考：將SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的顏色褪去，這是其漂白性的體現(xiàn)嗎？三、根據(jù)我們所了解的SO?的性質(zhì)，結(jié)合閱讀的文獻材料，總結(jié)工業(yè)常用消除二氧化硫的方法，并談談你的認識。（G6閱讀文本，提取文獻重要信息）sc>2是空氣中有害氣體的罪魁禍首，當空氣中二氧化硫的含量達到百萬分之0.1至百萬分之1時，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會嚴重受損，若達到百萬分之1至百萬分之10時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都會完結(jié)。因此我國規(guī)定：廠礦周圍上空的空氣中二氧化硫的含量不得超過0.02mg.L-i.為了保護環(huán)境，變廢為寶，世界各國采用多種方法進行煙道氣脫硫，以防止空氣污染，回收和利用二氧化硫。1、“固硫”法：將生■石灰跟煤均勻混合，煤燃燒時放出的SO?跟生石灰反應生成CaSC>3,CaSC>3再被空氣氧化成CaSO#而被固化，從而減少向大氣的排放。其反應方程式為：, 2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫四、思考整合，難度提升①二氧化碳與二氧化硫均為酸性氧化物，它們有哪些相同的性質(zhì)，有哪些不同的性質(zhì)呢？能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2嗎？鑒別兩者的方法： ②（1）你學過的具有漂白作用的物質(zhì)有哪些？其漂白原理是否相同？（2）依漂白原理的差異，推測Cl2通入品紅溶液中，然后再加熱溶液，你看到的現(xiàn)象是：。SO2和Cl2均能漂白濕潤的有色布條，那么把SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1:1，同時通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用離子方程式表示） 。（3）依漂白原理的差異，把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中現(xiàn)象分別