高三一輪復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)(集體備課)課件

山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)組2015年10月21日氧化還原反應(yīng)集體備課山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)氧化還原反應(yīng)山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算?？季V要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。考綱要求2015年新課標(biāo)II282010年全國122015年新課標(biāo)II26全國卷必做部分考題分析2015年新課標(biāo)II28全國卷必做部分考題分析（15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。（4）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______填標(biāo)號)。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸d．硫酸亞鐵（

2015年新課標(biāo)II28）2：1

dNH4Cl+2HCl=3H2↑+NCl3電解2ClO2+10I-+8H+=I2+4H2O+2Cl-（15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效（2010年全國12）

根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是(A)A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.

2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)（2010年全國12）A．2Ag(s)+Cd2+(aq（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH。（1）該電池的正極反應(yīng)式為

，電池反應(yīng)的離子方程式為：

。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn

0.05

g。（已經(jīng)F=96500C/mol）（2015年新課標(biāo)II26）MnO2+e-+H+=MnOOH+Zn2+MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+2Zn2+（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是考查內(nèi)容：基本概念、規(guī)律應(yīng)用、守恒計(jì)算和配平考查載體：以元素化合物、電化學(xué)、離子反應(yīng)等知識為載體呈現(xiàn)考查形式：滲透在選擇、填空、實(shí)驗(yàn)等多種題型中全國卷考題分析考查內(nèi)容：基本概念、規(guī)律應(yīng)用、守恒計(jì)算和配平全國卷考題分析考查內(nèi)容題目年份分布氧化還原反應(yīng)基本概念氧化劑還原劑09年[13]、10年[13]、10年[27(2)]、11年[11]12年[7]、12年[26(2)]、14年I[13]、14年I[27(2)]15年I[10]、15年I[27(3)]、15年II[12]、15年II[28]氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物14年I[27(2)]15年II[28(1)]、氧化還原反應(yīng)規(guī)律電子守恒規(guī)律09年[6]、15年II[26(2)]、15年II[28(1)]反應(yīng)先后規(guī)律09年[13]、10年[13]性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律10年[12]、10年[13]電子轉(zhuǎn)移計(jì)算12年[9]、15年I[8]、15年II[10]、方程式書寫09年[13]、09年[28(3)]、10年[13]、10年[27(2)]11年[11]、11年[12]、11年[27]、11年[28(3)]12年[26(3)(4)]、13年I[27]、13年II[11]13年II[27(1)]、14年I[27(3)(4)]、14年II[27(2)(3)]14年II[28(6)]、15年II[26(1)(2)]、15年II[28]

考查內(nèi)容題目年份分布氧化氧化劑09年[13]、10年[13]1.關(guān)于常見氧化劑和還原劑，氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。

幾乎年年都考，有時還一年多考，是重中之重。而立足守恒規(guī)律，在給定信息下陌生“氧化還原反應(yīng)方程式的書寫”是復(fù)習(xí)的難點(diǎn)。2.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

這是考綱中要求掌握的內(nèi)容，雖然全國卷目前的考查形式并不復(fù)雜，但這仍是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。3.在復(fù)習(xí)時，不要將本模塊內(nèi)容單獨(dú)割裂開，要研究氧化還原知識在其他知識領(lǐng)域的價值體現(xiàn)，學(xué)會用氧化還原理論分析和理解其他知識。備考建議1.關(guān)于常見氧化劑和還原劑，氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。備考建北京、天津、上海、江蘇、浙江其他地市考題研究北京、天津、上海、江蘇、浙江其他地市考題研究2015年全國高考新課標(biāo)Ⅰ卷10下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低2015年全國高考新課標(biāo)Ⅰ卷10下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)人教版教材對比分析人教版教材對比分析

學(xué)生在之前復(fù)習(xí)中出現(xiàn)的主要問題有哪些？常見問題：1.概念易混淆；2.計(jì)算能力需要進(jìn)一步培養(yǎng)；3.方程式的書寫需要進(jìn)一步規(guī)范；4.對信息的篩選和處理能力需進(jìn)一步加強(qiáng)；5.對已有知識的遷移應(yīng)用能力需進(jìn)一步提高。學(xué)情分析

我們已經(jīng)復(fù)習(xí)了元素化合物知識，為本模塊復(fù)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。學(xué)生在之前復(fù)習(xí)中出現(xiàn)的主要問題有哪些？學(xué)情分析理解氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念，明確這些概念間的相互關(guān)系。會從化合價角度分析物質(zhì)的氧化性和還原性，并會比較不同物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱；會分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移；理解氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律，并以此為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算和方程式配平。備考目標(biāo)理解氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念，明確這些概念間的相互關(guān)系。備考目重點(diǎn)：1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及概念。2.氧化性、還原性相對強(qiáng)弱的比較。3.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平及相關(guān)計(jì)算。難點(diǎn)：1.氧化性、還原性相對強(qiáng)弱的比較。2.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平及相關(guān)計(jì)算。備考重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：備考重點(diǎn)、難點(diǎn)以考綱為本，結(jié)合備課組高考研究，立足學(xué)情，精選題目，對考查熱點(diǎn)進(jìn)行反復(fù)針對性的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生解決相關(guān)問題的能力。繼續(xù)使用預(yù)復(fù)習(xí)學(xué)案，關(guān)注學(xué)情。注重基本概念的落實(shí)和課堂效果的檢測，講練結(jié)合。用聯(lián)系的觀點(diǎn)對待復(fù)習(xí)，注重本模塊知識在其他模塊復(fù)習(xí)中的應(yīng)用。復(fù)習(xí)策略與方法以考綱為本，結(jié)合備課組高考研究，立足學(xué)情，精選題目，對考查熱

課時安排：4課時第1課時：氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律第2課時：氧化還原理論的應(yīng)用第3課時：熱點(diǎn)訓(xùn)練第4課時：綜合提升課時計(jì)劃課時安排：4課時課時計(jì)劃材料名稱負(fù)責(zé)人1.預(yù)復(fù)習(xí)學(xué)案