初中化學(xué)方程式匯總(四種基本反應(yīng)類(lèi)型)

#初中化學(xué)方程式匯編化合反應(yīng)（一）、金屬+氧氣1、2、3、金屬氧化物點(diǎn)燃鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO（劇烈燃燒，耀眼白光，放熱，生成白色固體）點(diǎn)燃鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體）點(diǎn)燃4Al+3O2鋁在空氣中燃燒:2A12O3（銀白金屬變?yōu)榘咨腆w）4、銅在空氣中受熱:-咨2Cu+O2^^2Cu（紅色金屬變?yōu)楹谏腆w）5、汞在空氣中受熱:一,42Hg+O2^2HgO（由銀白液體，生成紅色固體）6、氫氣在空氣中燃燒:6、氫氣在空氣中燃燒:的液體）2H2O（淡藍(lán)火焰，放熱，生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)（二）、非金屬+氧氣非金屬氧化物點(diǎn)燃2H2+O2點(diǎn)燃4P+5O2點(diǎn)燃4P+5O2二點(diǎn)燃s+o2SO2（劇烈燃燒，放熱，生成有刺激味氣體；在空氣7、紅磷在空氣中燃燒:2P2O5（劇烈燃燒，放熱，放出大量白煙）8、硫粉在空氣中燃燒：中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色火焰）點(diǎn)燃9、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2（劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）10、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2塑2CO（三）、金屬氧化物+水堿（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（OH）2（放熱）12、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH（放熱）（四）、非金屬+水非金屬氧化物13、二氧化碳和水反應(yīng)：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明二氧化碳溶于水顯酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO416、高渾氧化碳通過(guò)灼熱碳層：16、高渾氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO22CO17、一氧化碳在氧氣中燃燒（煤氣燃燒）：2CO+O2^^2CO2（藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃18、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl（劇烈燃燒，黃色火焰）點(diǎn)燃19、氯氣在氫氣中點(diǎn)燃（共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸）：H2+C12^=2HC1（蒼白色火焰，瓶口白霧）20、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4^5H2O（白色固體變藍(lán)）二、分解反應(yīng)-,421、氧化汞受熱分解：2HgO^2Hg+O2f（紅色固體變?yōu)殂y白液體，生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體）MnO-22、雙氧水制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：2H2O2-2H2O+O2T:谷23、加熱高錳酸鉀（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2TMn0224、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：2KC1O3厶2KCl+3O2f通電25、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2T+O2T26、27、碳酸不穩(wěn)定而分解：26、27、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2T”魚(yú)”:陰高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3CaO+CO2f一仝28、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O^CuSO4+5H2O（藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?CuO+H22CuO+H2O+CO2f（綠色固體變黑29、堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解：Cu2（OH）2CO3=色固體，生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體）30、碳酸氫銨受熱分解（碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失）：咨NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T（白色固體消失，有刺激性氣味的氣體生成，且能使?jié)駶?rùn)的PH試紙變藍(lán)，生成使澄清石灰水變渾濁氣體）三、置換反應(yīng)（一定屬于氧化還原反應(yīng)）（一）、金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣31、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T32、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2T（溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色）33、鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2T34、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4==MgSO4+H2T35、鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2f36、鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2f（溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色）37、鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2f38、鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2f（二）、非金屬單質(zhì)+金屬氧化物——金屬單質(zhì)+水.冬39、氫氣還原氧化銅：H2+CuO^Cu+H2O（黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體）令2Fe+3H2O（紅色固體逐漸變?yōu)殂y白色，生成使40、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O2Fe+3H2O（紅色固體逐漸變?yōu)殂y白色，生成使41、氫氣還原四氧化三鐵：4H2+Fe3O4^3Fe+4H2O（黑色固體逐漸變?yōu)殂y白色，生成使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體）42、木炭還原氧化銅：C+2CuO一2Cu+CO2f（黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）43、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3…4Fe+3CO2f44、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：C+H2O（g）一H2+CO（產(chǎn)物是水煤氣的主要成分）（三）、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽45、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（濕法煉銅、鍍銅原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)）46、鋅和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色）47、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)（鍍銅）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)）48、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg49、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)（鍍銀）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2（紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)）四、復(fù)分解反應(yīng)（一）、堿性氧化物（金屬氧化物）+酸鹽+水50、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（紅色固體（鐵銹）溶解，溶液呈黃色）52、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1==CuC12+H2O（黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色）53、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色）54、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固體溶解）55、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固體溶解）56、氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固體溶解）（二）、酸+堿鹽+水【中和反應(yīng)】57、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O59、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu（OH）2==CuC12+2H2O（藍(lán)色沉淀溶解，溶液呈藍(lán)色）60、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O61、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O（紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色）62、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O63、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe（OH）3==Fe2（SO4）3+6H2O67、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4；+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根）68、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）、酸+鹽另一種酸+另一種鹽69、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T70、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T71、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl==MgC屮H2O+CO2f72、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgClJ+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子）73、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2T74、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4；+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根）（四）、堿+鹽另一種堿+另一種鹽75、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2J+Na2SO4（藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液）76、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3J+3NaCl（溶液黃色褪去，有紅褐色沉淀生成）77、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2J+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2J+2NaCl（溶液藍(lán)色褪去，有藍(lán)色沉淀生成）79、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3J+2NaOH80、氫氧化鈉與硝酸銨：NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3T+H2O（生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子）（五）、鹽+鹽兩種新鹽81、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgClJ+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉

淀，常應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子）82、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4；+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根）其他（不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型）（一）有機(jī)物的燃燒83、甲烷在空氣中燃燒（甲烷和天然氣的燃燒）：叫+202翼CO2+2H2O（藍(lán)色火焰,放熱，生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體）84、酒精（乙醇）在空氣中燃燒（氧炔焰、焊接切割金屬）:C284、酒精（乙醇）在空氣中燃燒（氧炔焰、焊接切割金屬）:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（藍(lán)色火焰，放熱，有黑煙，生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體）（二）還原劑和氧化物反應(yīng)-咨85、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO^Cu+CO2吉:;■曰冋Wn86、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3"2Fe+3CO2（黑色固體逐漸變紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）（三）酸性氧化物+堿鹽+水87、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（苛性鈉暴露在空