初中化學中考計算題專題訓練一

實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知反映前二氧化錳占混合固體質(zhì)量的12%，加熱反應(yīng)一段時間后，測得剩余固體物質(zhì)中二氧化錳占14.6%，求氯酸鉀分解的百分率。鋁土礦的主要成分是Al2O3,請按要求進行計算：Al2O3中鋁元素和氧元素的原子個數(shù)比為________。Al2O3中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為________。求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程。（計算結(jié)果保留至0.1%）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品的銹蝕的主要原因是：_______________________________________________________。小課外興趣小組的同學取某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含有單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測的的實驗數(shù)據(jù)如下表：（已知：在標準狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為2g）實驗序號1234生鐵樣品的質(zhì)量/g2.885.769.2410.28生成H2的體積（標準狀況下）/L1.122.243.36m通過計算回答下列問題：上述表格中m的值為________。根據(jù)表格中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。你認為能測出合金__________（填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)；取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g。求：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。某煉鐵廠檢驗員為了檢驗生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取生鐵樣品14.3g，加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸182.5g，過濾得到濾渣0.3g。請你和檢驗員一起完成下列計算：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為_________g；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少。一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎(chǔ)上，依次進行了如下的實驗操作：知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水溶解配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。若該瓶試劑中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)______1-A（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____________________________________________________。計算該20g中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。為從定量角度認識中和反應(yīng)，小明同學自行設(shè)計并進行了下面實驗：在燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液10g，滴入2滴酚酞試液后，溶液呈紅；另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊震蕩，隨著稀鹽酸的滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)。請分析小明實驗后回答：實驗中酚酞試液的作用是______________________________。計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含有少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其他物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g。（不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失）（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）求：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮。銅與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O（1）試確定X的化學式為_______，硝酸銅中氮元素的化合價為________。（2）對比A、B兩個反應(yīng)可得出的結(jié)論是______________________。（3）一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放，試判斷：若要制得等質(zhì)量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？請說明理由。（至少兩條）根據(jù)所學知識，設(shè)計制取硝酸銅更合理的途徑為先將銅在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為氧化銅，然后用氧化銅與硝酸反應(yīng)制得硝酸銅，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________，__________________________________________。若取6.4g銅加入到50g某稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，計算原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活需要消耗大量能量?！案吣軞狻笔亲罱鼛啄瓴派鲜械囊环N新燃料。其分子式可表示為CxHy。它具有燃燒充分、火力猛、氣化快、且不受環(huán)境溫度的影響等優(yōu)點。但由于價格比較貴，一般在大飯店中才使用，家庭燃料中還未推廣。（1）“高能氣”屬于_