2022高考化學(xué)分類解析化學(xué)計算

2022年高考化學(xué)分類解析－化學(xué)計算AUTONUM．（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即EQ\f(ρ(甲),ρ(乙))＝EQ\f(M(甲),M(乙))，由于EQ\f(ρ(甲),ρ(乙))＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。答案：B。AUTONUM．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)解析：選項A中1molNa含有的電子數(shù)為23NA；選項B中苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用n＝V/來計算苯的物質(zhì)的量；選項C中0012kg為1mol，所含的原子數(shù)就是一個阿伏加德羅常數(shù)；選項D中由于H2SO4為強電解質(zhì)，所以溶液中的H＋的物質(zhì)的量為2mol，即H＋數(shù)為2NA。答案：CAUTONUM．（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析：選項A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時不能用n＝V/計算，選項B中n(N2)=，1molN2中含有14mol電子，所以含有7NA；選項C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。答案：C。AUTONUM．（08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是()解析：此題主要考查摩爾質(zhì)量。選項A中m(16O2)=EQ\f(2g,18g·mol－1)×16g·mol－1＝1.78g；選項B中m(16O2)=EQ\f(2g,20g·mol－1)×16g·mol－1＝1.6g；選項中m(18O2)=EQ\f(2g,20g·mol－1)×18g·mol－1＝1.8g；選項中m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。答案：BAUTONUM．（08四川卷）下列說法不正確的是（）A．1mol氧氣含有×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3解析：選項C中H3PO4為中強酸，只能部分電離，而鹽酸為強酸，完全電離，所以兩種溶液中的H＋數(shù)之比小于3∶1。答案：C。AUTONUM．（08上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA解析：選項A中n(Na)＝1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；選項B中n(MgCl2)＝2mol，但Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋數(shù)小于2NA；選項C中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。答案：DAUTONUM．（08上海卷）在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒碳來提供。設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為，N2為，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是()A． B．0.46 C． D．解析：C＋O2AUTOTEXT=點燃=CO2CaCO3AUTOTEXT=高溫=CaO＋CO2↑1mol1mol產(chǎn)生的CO2的總量為：，消耗含有的N2為EQ\f×,＝，所以氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)為：EQ\f,＋＝。答案：A、BAUTONUM．（08上海卷）生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOAUTOTEXT=加熱>CO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。(2)原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)=EQ\f,16g/mol)=，由方程式可知反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為。生成的CO2也為，將氣體通過澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=，原混合氣體中的n(CO2)=，而氣體的總物質(zhì)的量為：EQ\f,mol)＝，所以n(N2)=，N2的體積分?jǐn)?shù)為：EQ\f,×100%=％。答案：（1）。(2）％。AUTONUM．（08上海卷）小蘇打、胃舒、平達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1）小蘇打片每片含，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。(3）達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至?xí)r正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為EQ\f(1g,84g/mol)=，由HCO3－＋H+AUTOTEXT==CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=。(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：EQ\f(3g,84g/mol)=0036mol，即中和的H＋為，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為EQ\f,78g/mol)=，由Al(OH)3＋3H＋AUTOTEXT==Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片數(shù)為：EQ\f,=片。(3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH－和CO32－與H＋反應(yīng)生成H2O和HCO3－，所以n(HCO3－)＝·L－1×0.0025L＝，即n(CO32－)=，H＋與CO32－與HCl反應(yīng)的H＋的總物質(zhì)的量為：·L－1×0.0425L＝，所以n(OH－)=，它們的物質(zhì)的量之比為：16∶1。②能與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝EQ\f,58g/mol)=，若堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×1g/mol＝0.08g，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：EQ\f,=＜，說明堿式鹽中含有結(jié)晶水，根據(jù)題意有：m(Al)＋m(H2O)＋×24g/mol＋×60g/mol＋×17g/mol=3.01g，EQ\f(EQ\f(2,18)×m(H2O)＋×1g/mol,=，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝∶∶∶∶＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式鹽的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。答案：（1）。(2）。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。AUTONUM．（08廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。答案：AAUTONUM．（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（）A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB．molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD．Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為解析：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中，可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯誤。答案：B、CAUTONUM．（08江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下的氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-解析：選項A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量小于時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量等于或大于時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝EQ\f(V,來確定；選項C中含有NA個分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O21mol中均含有2mol的O，NA個CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項D中CO32－為弱酸根離子，水解后使得CO32－的物質(zhì)的量小于1mol，CO32－的個數(shù)小于NA。答案：C。AUTONUM．（08山東卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為L,質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1Lmol·L-1NH4Cl溶液與2Lmol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同解析：選項A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝EQ\f(ρ(前)×98%,10×ρ(后))，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項B中n(O2)＝1mol，O元素的化合價從－1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol－1，所以其質(zhì)量為28g；選項D中由于NH4＋＋H2OAUTOTEXT<=>NH3·H2O＋OH－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物質(zhì)的量不同。答案：A。AUTONUM．（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為()A．EQ\f(2b－c,2a) B．EQ\f(2b－c,a