教案基礎(chǔ)化學(xué)

理論課教案紙課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年4月24日星期五同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)1.2課題第一章：第一節(jié)教學(xué)目的原子結(jié)構(gòu)、原子的構(gòu)成和同位素、原子核外電子的排布教學(xué)重點原子核外電子的排布教學(xué)難點原子核外電子的排布教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點掌握原子核外電子的排布規(guī)律、形成以及類型。教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無編號：CY/JW-JL-12(08)保存期限：5年教案紙教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書

導(dǎo)入：提問如果我們拿到一個普通的塑料梳子不停的梳頭發(fā)會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？一、原子的構(gòu)成和同位素（一）原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，電子在核外做高速運動。（重點）.原子的大小.原子的電性原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)（難點）按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，所得的序號是該元素的原子序數(shù)。.原子的質(zhì)量（難點）原子的質(zhì)量=所有質(zhì)子的質(zhì)量+所有中子的質(zhì)量將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量相加，所得的數(shù)值為原子質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）.課堂互動列舉某個元素試說明質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)數(shù)量（二）同位素1.分類穩(wěn)定同位素和放射性同位素能自發(fā)地放射出肉眼看不見的a、B或Y射線的同位素為放射性同位素，不能放出射線的同位素為穩(wěn)定同位素。人造放射性同位素：用人工方法制造出的放射性同位素2.用途舉了分析“放療”就是以放射性同位素為放射源，用高能丫射線體外照射，殺傷人體內(nèi)的病變細(xì)胞以治療癌癥。3.案例分析討論環(huán)節(jié)二、原子核外電子的排布（一）原子核外電子的排布規(guī)律（重點）電子在排布時，一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，并遵循以下規(guī)律：（重點）.各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個（n為電子層數(shù)）。.最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電荷質(zhì)子帶一個單位正電荷原子核所帶的電荷稱為核電荷數(shù)，符號為Z原子內(nèi)部絕大部分是“空”的。核外電子就在這個空間里做高速運動。當(dāng)原子得到或失去電子成為離子后，核外電子數(shù)不再等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電荷質(zhì)子帶一個單位正電荷原子核所帶的電荷稱為核電荷數(shù)，符號為Z原子內(nèi)部絕大部分是“空”的。核外電子就在這個空間里做高速運動。當(dāng)原子得到或失去電子成為離子后，核外電子數(shù)不再等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。同位素的物理性質(zhì)有差異，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。電子按能量高低在核外分層排布分為7層由內(nèi)到外，能量逐漸升高.以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地運用。（二）原子核外電子排布表示方法.原子結(jié)構(gòu)示意圖2.電子式用元素符號表示原子核和內(nèi)層電子，并在元素符號周圍用小點?或又表示原子最外層的電子的式子為電子式。.課堂討論活動（三）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)是8個（氦是2個），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。.元素的金屬性.元素的非金屬性.原子結(jié)構(gòu)與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系（一）原子最外層電子數(shù)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。（二）原子半徑的周期性變化（三）元素化合價的周期性變化（四）元素金屬性和非金屬性的周期性變化小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)、原子的構(gòu)成和同位素、原子核外電子的排布、形成以及類型。作業(yè)：預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容、及課堂練習(xí)理論課教案紙保存期限：5年編號：CY/JW-JL-12(08)

保存期限：5年課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年4月29日 星期三同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)3.4課題第一章：第二節(jié)、第二節(jié)教學(xué)目的兀素周期表的結(jié)構(gòu)和兀素性質(zhì)的遞變規(guī)律，共價鍵的概念、形成以及類型。教學(xué)重點離子鍵的概念及其形成。教學(xué)難點分子的極性和氫鍵教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，共價鍵的概念、形成以及類型。離子鍵的概念及其形成。分子的極性和氫鍵。教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書

導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上一節(jié)內(nèi)容新課教授：第一節(jié)元素周期律與元素周期表一、元素周期律（一）原子最外層電子數(shù)的周期性變化（二）原子半徑的周期性變化（三）元素化合價的周期性變化（四）元素金屬性和非金屬性的周期性變化二、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期2.族（二）元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（三）元素周期律和元素周期表的意義第三節(jié)化學(xué)鍵與分子的極性一、離子鍵（一）離子鍵的形成（1）活潑的金屬與活潑的非金屬。（2）成鍵粒子是陽離子、陰離子。（3）離子鍵可以在原子與原子之間形成，也可以在原子與基團(tuán)或基團(tuán)與基團(tuán)之間形成，如NaOH等。（二）離子化合物以離子鍵形成的化合物稱為離子化合物。在離子化合物中，離子具有的電荷數(shù)，就是它們的化合價。如Na+、K+是+1價，Ca2+、Mg2+是+2價，Cl—、Br—是-1價，O2—、S2一是-2價。二、共價鍵（一）共價鍵的形成（二）共價化合物（三）共價鍵的類型（1）非極性共價鍵（2）極性共價鍵（3）配位鍵一、分子的極性和氫鍵（一）分子的極性.非極性分子族分類7個主族（IA?皿A）1個0族7個副族族分類7個主族（IA?皿A）1個0族7個副族（IB?皿B）1個訓(xùn)I族隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。周期表的橫行稱為周期，共7個周期。第1、2、3周期稱為短周期第4、5、6周期稱為長周期第7周期稱為不完全周期，還未填滿主族的符號為“A”,副族的符號為“B”。化學(xué)鍵的主要類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵.分子極性的應(yīng)用一一“相似相溶”規(guī)則（二）氫鍵.氫鍵的類型分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩種.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響小結(jié)：.元素周期表中有7個周期和16個族;族包括7個主（A）族、7個副（B）族、1個第訓(xùn)I族和1個0族。.對周期表中的原子來說：周期序數(shù)=電子層數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù).在元素周期表中同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。.共價鍵分為非極性鍵和極性鍵，配位鍵是由一個原子單獨供給一對電子，為兩個原子共用而形成的特殊共價鍵。以離子鍵形成的化合物稱為離子化合物，全部以共價鍵形成的化合物稱為共價化合物作業(yè)：預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容非金屬原子與非金屬原子相互結(jié)合時，易形成共價鍵。共價鍵的類型：極性共價鍵和非極性共價鍵極性分子：相似相容規(guī)則：若溶質(zhì)與溶劑的極性相近，則溶解度較大非金屬原子與非金屬原子相互結(jié)合時，易形成共價鍵。共價鍵的類型：極性共價鍵和非極性共價鍵極性分子：相似相容規(guī)則：若溶質(zhì)與溶劑的極性相近，則溶解度較大氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)影響：熔點、沸點明顯升高。溶解度增大。課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年5月6日星期三同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)5.6課題第二章：第一節(jié)、第二節(jié)教學(xué)目的掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念及相關(guān)計算。教學(xué)重點溶液濃度的表示法及相關(guān)計算和換算教學(xué)難點常見溶液的配制和稀釋的步驟和方法。教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念及相關(guān)計算溶液濃度的表示法及相關(guān)計算和換算常見溶液的配制和稀釋的步驟和方法教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無編號：CY/JW-JL-12(08)保存期限：5年教案紙第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書導(dǎo)入：生活中遇到物質(zhì)太小，我們應(yīng)如何處理?物質(zhì)的量基本單位：摩爾物質(zhì)的量基本單位：摩爾第一節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及單位1.物質(zhì)的量概念用符號“n”來表示物質(zhì)的量是用來表示構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子數(shù)目多少的基本物理量。①“物質(zhì)的量”是一個專有名詞，缺一不可。②物質(zhì)的粒子類型應(yīng)予指明，這些粒子必須是微觀粒子。物質(zhì)的量（nB）與物質(zhì)的微粒數(shù)（NB）成正比二、摩爾質(zhì)量（一）摩爾質(zhì)量數(shù)學(xué)表達(dá)式任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M，如果以g/mol作單位，數(shù)值上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。（二）與摩爾質(zhì)量有關(guān)的計算第二節(jié)溶液的濃度一、常用溶液濃度的表示方法在化學(xué)實驗、藥品生產(chǎn)、臨床工作的溶液配制中，經(jīng)常需要精確地知道溶液中各組分的含量。（一）物質(zhì)的量濃度“物質(zhì)的量濃度”簡稱濃度，對溶質(zhì)為B的溶液，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積稱為“B的物質(zhì)的量濃度”或“B的濃度”，用符號cB或 表示。（二）質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積。對于溶質(zhì)B，其質(zhì)量濃度用符號P（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比（四）體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)是指液態(tài)溶質(zhì)B的體積與溶液體積之比二、溶液濃度的換算（一）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度之間的換算（二）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算三、溶液的稀釋和配制（一）溶液的稀釋稀釋前溶質(zhì)的量二稀釋后溶質(zhì)的量（二）溶液的配制溶液的配制一般分兩種情況：一種是溶質(zhì)為固體，直接配成一定濃度的溶液，如NaCl、KCl、NaHCO3等溶液的配制；另一種是溶質(zhì)為濃溶液稀釋成一定濃度的溶液，如HCl、H2SO4、酒精等溶液的稀釋。溶質(zhì)為固體，直接配成一定濃度的溶液的配制步驟：.稱量.溶解.轉(zhuǎn)移和洗滌.定容.混勻溶質(zhì)為濃溶液時稀釋成一定濃度的溶液稀釋步驟：.計算.量取.定容.混勻小結(jié)：掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念及相關(guān)計算溶液濃度的表示法及相關(guān)計算和換算常見溶液的配制和稀釋的步驟和方法作業(yè)：預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙

編號：CY/JW-JL-12(08) 保存期限：5年課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年5月8日星期五同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)7.8課題第二章：第二節(jié)教學(xué)目的常見溶液濃度的表示法及相關(guān)計算和換算、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系教學(xué)重點滲透壓與溶液濃度的關(guān)系教學(xué)難點滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點常見溶液濃度的表示法及相關(guān)計算和換算、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系分散系的分類及溶膠和高分子溶液的特點、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書擴散半透膜擴散半透膜人體內(nèi)的半透膜：細(xì)胞膜、膀胱膜、腸衣、毛細(xì)血管壁滲透壓單位：帕(Pa)千帕(KPa)醫(yī)學(xué)上常用千帕常用溶液滲透濃度的高低來衡量溶液滲透壓的大小等滲溶液高滲溶液：皺縮形成血栓低滲溶液：膨脹引起溶血正常人體血漿的滲透濃度(280?320mmol/L)導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容新課教授：第二節(jié)溶液的滲透壓一、滲透現(xiàn)象和滲透壓滲透現(xiàn)象溶劑分子通過半透膜自發(fā)地由純?nèi)軇┫蛉芤旱姆较驍U散的過程，稱為“滲透”，所產(chǎn)生的這種現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象，簡稱滲透。滲透壓恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生而達(dá)到滲透平衡的單位面積上的壓力，稱為該溶液的滲透壓力。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件：有半透膜存在半透膜兩側(cè)溶液濃度不相等二、影響滲透壓的因素.相同溫度下，滲透濃度越大，滲透壓就越大；滲透濃度越小，滲透壓就越小。在一定溫度下，溶液的滲透壓與滲透濃度成正比，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。這個規(guī)律稱為滲透壓定律。.強電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液三、滲透壓在醫(yī)藥上的意義醫(yī)學(xué)上以人體血漿的滲透濃度為標(biāo)準(zhǔn)來定義低滲、等滲和高滲。臨床上常用的等滲溶液有：0.154mol/L(9g/L即0.9%)NaCl溶液(生理鹽水)0.278mol/L(50g/L即5%)葡萄糖溶液0.149mol/L(12.5g/L)NaHCO3溶液0.167mol/L(18.7g/L)乳酸鈉溶液臨床上常用的高滲溶液有：2.78mol/L(500g/L即50%)葡萄糖溶液0.60mol/L(50g/L)NaHCO3溶液0.278mol/L葡萄糖一氯化鈉溶液用高滲溶液作靜脈注射時，用量不能太大，注射速度要緩慢，以免造成局部高滲引起紅細(xì)胞皺縮。血漿滲透壓的生理意義：晶體滲透壓對維持細(xì)胞內(nèi)外的水鹽平衡起主要作用，膠體滲透壓對維持血容量和毛細(xì)血管內(nèi)外的水平衡起主要作用。小結(jié)：.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的兩個條件：一是要有半透膜存在；二是半透膜兩側(cè)溶液濃度不相等。.能夠產(chǎn)生滲透作用的各種粒子的總濃度稱為滲透濃度。.37℃時，人體血漿滲透壓相當(dāng)于滲透濃度為280?320mmol/L所產(chǎn)生的滲透壓。作業(yè)：預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師 ***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年5月13日星期三同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)9.10課題第二章：第四節(jié)第三章：第一節(jié)教學(xué)目的濃度、溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)重點滲透壓與溶液濃度的關(guān)系教學(xué)難點分散系的分類及溶膠和高分子溶液的特點、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。濃度、溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。分散系的分類及溶膠和高分子溶液的特點、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無編號：CY/JW-JL-12(08)保存期限：5年教案紙 第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書

導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容新課教授：利用丁鐸爾現(xiàn)象可區(qū)分溶液與溶膠電泳現(xiàn)象說明膠粒帶有電荷。第四節(jié)分散系和膠體溶液利用丁鐸爾現(xiàn)象可區(qū)分溶液與溶膠電泳現(xiàn)象說明膠粒帶有電荷。一、分散系分散系是指一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小顆粒分散在另一種物質(zhì)里所形成的體系。其中，被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，容納分散質(zhì)粒子的物質(zhì)稱為分散劑。根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為3種類型：.分子或離子分散系.膠體分散系.粗分散系二、膠體溶液膠體溶液的性質(zhì)主要有：⑴丁鐸爾現(xiàn)象（2）電泳現(xiàn)象（3）穩(wěn)定性和凝聚如果破壞其穩(wěn)定因素，膠粒會相互聚集成較大顆粒而沉淀，這種過程稱為聚沉。三、高分子溶液（一）特殊性質(zhì).穩(wěn)定性較大.黏度大（二）高分子化合物溶液對溶膠的保護(hù)作用第三章：第一節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響除濃度、溫度、壓強和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率外，溶劑、光、紫外線、超聲波、電磁波、激光、反應(yīng)物顆粒的大小、擴散速率等因素在一定條件下也能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。小結(jié)：.一種或幾種物質(zhì)被分散成細(xì)小粒子，分布在另一種物質(zhì)當(dāng)中所形成的體系叫分散系。.利用丁鐸爾現(xiàn)象可以區(qū)別真溶液和溶膠。.膠粒帶電及膠粒表面的水化膜是溶膠穩(wěn)定的主要因素。.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓強和催化劑。.當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度（或升高溫度），會增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度（或降低溫度），會降低化學(xué)反應(yīng)速率。理論課教案紙保存期限：5年編號：CY/JW-JL-12(08)

保存期限：5年課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年5月15日星期五同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)11.12課題第三章：第二節(jié)教學(xué)目的可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)重點化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。教學(xué)難點了解化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點影響化學(xué)平衡的因素有：濃度、溫度、壓強等，其影響規(guī)律遵循呂?查德里原理。教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書

導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容新課教授：第三章：第二節(jié)化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡（一）可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)只能從反應(yīng)物向生成物一個方向單向進(jìn)行的反應(yīng)稱為不可逆反應(yīng)。在同一條件下能同時向兩個相反方向雙向進(jìn)行的反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)中，始終存在著反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物，即從左到右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)；同時也存在著從生成物轉(zhuǎn)變成反應(yīng)物，即從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)構(gòu)成可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)的特點是：在密閉容器中反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無論反應(yīng)進(jìn)行多久，反應(yīng)物和生成物總是同時存在，反應(yīng)物永遠(yuǎn)不會全部轉(zhuǎn)變成生成物。（三）化學(xué)平衡在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間而改變的狀態(tài)，為化學(xué)平衡。研究對象：可逆反應(yīng)平衡條件：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率平衡標(biāo)志：各自濃度保持恒定平衡特點：是一種動態(tài)平衡二、化學(xué)平衡常數(shù)K為化學(xué)平衡常數(shù)一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡體系中各物質(zhì)濃度間存在下列定量關(guān)系。在一定溫度下，某一個可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡時，生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比值是一個常數(shù)。應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意以下幾點：.平衡常數(shù)K是與溫度的變化有關(guān)的一個平衡常數(shù)?？赡娣磻?yīng)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)K值越大，平衡混合物中生成物的相對濃度就越大?？赡娣磻?yīng)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)K值越大，平衡混合物中生成物的相對濃度就越大。三、化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡移動的結(jié)果有兩種情況：.在新的平衡狀態(tài)下，如果生成物的濃度比原來平衡時的濃度大了，就稱平衡向正反應(yīng)的方向移動（即向右移動）；.在新的平衡狀態(tài)下，如果反應(yīng)物的濃度比原來平衡時的濃度大了，就稱平衡向逆反應(yīng)方向移動（即向左移動）。影響化學(xué)平衡移動的因素：（一）濃度對化學(xué)平衡的影響（二）溫度對化學(xué)平衡的影響小結(jié)：.可逆反應(yīng)在一定條件下都會達(dá)到化學(xué)平衡。.影響化學(xué)平衡的因素有：濃度、溫度、壓強等，其影響規(guī)律遵循呂?查德里原理。.催化劑不能改變化學(xué)平衡的移動，但能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短或延長反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間。作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙催化劑不能使化學(xué)平衡移動保存期限：5年編號：CY/JW-JL-12(08)催化劑不能使化學(xué)平衡移動保存期限：5年課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年5月20日 星期三同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)13.14課題第四章：第一節(jié)、第二節(jié)教學(xué)目的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、解離度、同離子效應(yīng)的概念、pH與溶液酸堿性的關(guān)系教學(xué)重點強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、解離度、同離子效應(yīng)的概念教學(xué)難點pH與溶液酸堿性的關(guān)系教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點強酸、強堿和鹽是強電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。解離度和解離常數(shù)都可衡量弱電解質(zhì)的解離程度。同離子效應(yīng)可使弱電解質(zhì)的解離度降低。在化學(xué)分析中可控制溶液中某種離子的濃度。教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙 第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書

導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容新課教授：第一節(jié)電解質(zhì)在溶液中的解離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，是由于電解質(zhì)在溶液中能解離出自由移動的陰、陽離子，這個過程稱為解離。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與單位體積溶液里自由移動的離子多少有關(guān)，即與離子濃度的大小有關(guān)。溶液中離子數(shù)目的多少是由電解質(zhì)的解離程度決定的。（一）強電解質(zhì)在水溶液中能完全解離成離子的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。強電解質(zhì)的解離是不可逆的、單向性，其解離方程式通常用“二”來表示。（二）弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分能夠解離成離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。三、弱電解質(zhì)的解離平衡（一）解離平衡（二）解離常數(shù)通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的解離常數(shù)。在一定溫度下，Ka、Kb的大小可以分別衡量弱酸、弱堿的強弱。（三）解離度解離度是在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到解離平衡時，已解離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占解離前該弱電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。解離度通常用符號a表示。弱電解質(zhì)解離度的大小，主要取決于電解質(zhì)的本性，同時也與弱電解質(zhì)的濃度和溫度有關(guān)。四、同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中，加入一種與弱電解質(zhì)含有相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度降低的現(xiàn)象，為同離子效應(yīng)。第二節(jié)溶液的酸堿性及其pH一、水的解離水是極弱的電解質(zhì)，能解離出少量的H+和OH-酸、堿、鹽大都是電解質(zhì)。氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉等，它們的水溶液稱為電解質(zhì)溶液大多數(shù)的有機化合物是非電解質(zhì)：如葡萄糖、蔗糖、酒精強酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）、強堿（如NaOH、KOH等）和大多數(shù)鹽（如NaCl、Na2SO4、KNO3等）酸、堿、鹽大都是電解質(zhì)。氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉等，它們的水溶液稱為電解質(zhì)溶液大多數(shù)的有機化合物是非電解質(zhì)：如葡萄糖、蔗糖、酒精強酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）、強堿（如NaOH、KOH等）和大多數(shù)鹽（如NaCl、Na2SO4、KNO3等）弱酸（H2CO3、CH3COOH等）、弱堿（NH3?H2O）及水都是弱電解質(zhì)在一定溫度下，Ki下是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。25℃時，Kw=Ki[H2O]=[H+][OH-]=10-7X10-7=1X10-14二、溶液的酸堿性中性溶液 [H+]=[OH-]=1X10-7mol/L酸性溶液 [H+]>1X10-7mol/L>[OH-]堿性溶液 [H+]<1X10-7mol/L<[OH-]三、溶液的pH（一）溶液的pHpH是溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)。pH=-lg[H+]中性溶液[H+]=1X10-7mol/LpH=7酸性溶液[H+]>1X10-7mol/LpH<7堿性溶液[H+]<1X10-7mol/LpH>7（三）溶液pH的計算先計算出溶液的[H+]，再根據(jù)公式pH=-lg[H+]求出溶液的pH。小結(jié)：.強酸、強堿和鹽是強電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。.解離度和解離常數(shù)都可衡量弱電解質(zhì)的解離程度。.同離子效應(yīng)可使弱電解質(zhì)的解離度降低。在化學(xué)分析中可控制溶液中某種離子的濃度。.在25℃時，水的離子積Kw=[H+][0H-]=1X10-14。.pH=-lg[H+]。中性溶液pH=7；酸性溶液pH<7；堿性溶液pH>7。作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容是常數(shù)，[H20]也可看成常數(shù)。是常數(shù)，[H20]也可看成常數(shù)。Ki[H20]為常數(shù)，用Kw表示。Kw=1X10-14強酸溶液pH=-lg[H+]強堿溶液先利用公式[H+][OH-] =1X10-14計算出[H+]再根據(jù)公式計算pH=-lg[H+]課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***編號：CY/JW-JL-12(08)保存期限：5年

授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年5月22日星期五同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)15.16課題第四章：第二節(jié)教學(xué)目的離子反應(yīng)、鹽的水解的概念鹽的水解及其酸堿性判斷、鹽的水解在醫(yī)藥上的應(yīng)用教學(xué)重點離子方程式的寫法及離子反應(yīng)的條件、鹽的類型教學(xué)難點鹽的水解及其酸堿性判斷、鹽的水解在醫(yī)藥上的應(yīng)用教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點凡是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。書寫離子方程式一般分為一寫、二拆、三刪、四查4步。離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成難溶性物質(zhì)、弱電解質(zhì)或氣體。教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書

導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容新課教授：第三節(jié)離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)的概念常見易溶性強電解質(zhì)：三強酸：常見易溶性強電解質(zhì)：三強酸：HCl、H2SO4、HNO3、三強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2幾乎所有的易溶性鹽用離子的符號和化學(xué)式來表示離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式。（一）離子方程式的寫法.一寫.二拆.三刪.四查只有易溶性強電解質(zhì)能改寫成離子形式。（二）離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中的離子反應(yīng)。此類離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成：①難溶性的物質(zhì)（沉淀）；②弱電解質(zhì)（如水）；③氣體。除了復(fù)分解反應(yīng)外，離子反應(yīng)還包括其他類型的反應(yīng)，如置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。課堂討論環(huán)節(jié)寫出反應(yīng)的離子方程式小結(jié)：.凡是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。.書寫離子方程式一般分為一寫、二拆、三刪、四查4步。.離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成難溶性物質(zhì)、弱電解質(zhì)或氣體。作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***編號：CY/JW-JL-12(08)保存期限：5年

授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年5月27日 星期三同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)17.18課題第四章：第四節(jié)、第五節(jié)教學(xué)目的離子反應(yīng)、鹽的水解的概念鹽的水解及其酸堿性判斷、鹽的水解在醫(yī)藥上的應(yīng)用教學(xué)重點離子方程式的寫法及離子反應(yīng)的條件、鹽的類型教學(xué)難點鹽的水解及其酸堿性判斷、鹽的水解在醫(yī)藥上的應(yīng)用教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點鹽的離子與水中的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)稱為鹽的水解強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽和弱酸弱堿鹽都能水解，溶液的酸堿性顯相對強的一方；強酸強堿鹽不能水解，溶液顯中性。O教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容新課教授:第三節(jié)鹽的水解一、鹽的類型按照生成鹽的酸和堿的類型不同，可將鹽分為4種類型。強酸強堿鹽強酸強堿鹽：NaCl、強酸弱堿鹽Na2SO4、KNO3、CaCl2強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽：NaCl、強酸弱堿鹽Na2SO4、KNO3、CaCl2強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽強酸弱堿鹽NH4C1、(NH4)2SO4、Cu(NO3)2電解質(zhì)的反應(yīng)稱為鹽類的水解。強堿弱酸鹽：.強堿弱酸鹽能水解，其水溶液顯堿性。如碳酸鈉、碳酸鉀、Na2CO3、CH3COONa、硫化鈉等鹽溶液。.即強酸弱堿鹽能水解，其水溶液顯酸性。如硫酸銨、氯化銨、硫酸銅等鹽溶液。.弱酸弱堿鹽在水溶液中強烈水解，其水溶液的酸堿性取決于水解后生成的弱酸和弱堿的相對強弱。.即強酸強堿鹽不水解，其水溶液顯中性。如氯化鈉、硫酸鉀等鹽溶液。影響鹽的水解的因素:1.溫度.鹽溶液的濃度.溶液的酸堿性三、鹽的水解在醫(yī)藥上的應(yīng)用第五節(jié)緩沖溶液一、緩沖溶液的概念抵抗外來少量強酸、強堿或適當(dāng)?shù)南♂尪３秩芤旱膒H幾乎不變的作用稱為緩沖作用具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液二、緩沖溶液的組成緩沖溶液里通常含有兩種成分：一種是能與外加的酸作用，稱為抗酸成分；另一種是能與外加的堿作用，稱為抗堿成分。緩沖對或緩沖系主要分為3種類型：（一）弱酸及其對應(yīng)的鹽（二）弱堿及其對應(yīng)的鹽NH4C1、(NH4)2SO4、Cu(NO3)2電解質(zhì)的反應(yīng)稱為鹽類的水解。強堿弱酸鹽：.強堿弱酸鹽能水解，其水溶液顯堿性。如碳酸鈉、碳酸鉀、Na2CO3、CH3COONa、硫化鈉等鹽溶液。.即強酸弱堿鹽能水解，其水溶液顯酸性。如硫酸銨、氯化銨、硫酸銅等鹽溶液。.弱酸弱堿鹽在水溶液中強烈水解，其水溶液的酸堿性取決于水解后生成的弱酸和弱堿的相對強弱。.即強酸強堿鹽不水解，其水溶液顯中性。如氯化鈉、硫酸鉀等鹽溶液。影響鹽的水解的因素:1.溫度.鹽溶液的濃度.溶液的酸堿性三、鹽的水解在醫(yī)藥上的應(yīng)用第五節(jié)緩沖溶液一、緩沖溶液的概念抵抗外來少量強酸、強堿或適當(dāng)?shù)南♂尪３秩芤旱膒H幾乎不變的作用稱為緩沖作用具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液二、緩沖溶液的組成緩沖溶液里通常含有兩種成分：一種是能與外加的酸作用，稱為抗酸成分；另一種是能與外加的堿作用，稱為抗堿成分。緩沖對或緩沖系主要分為3種類型：（一）弱酸及其對應(yīng)的鹽（二）弱堿及其對應(yīng)的鹽K2CO3、Na2S弱酸弱堿鹽:(NH4)2CO3CH3COONH4二、鹽的水解及其酸堿性判斷鹽在水溶液中解離出的離子與水解離的H+或OH-結(jié)合生成弱（三）多元酸的酸式鹽及其對應(yīng)的次級鹽三、緩沖作用原理.向溶液中加入少量強酸（H+）.向溶液中加入少量的堿（OH-）四、緩沖溶液的選擇和配制選擇合適的緩沖對選擇適當(dāng)?shù)臐舛日H總是維持在計算所需緩沖對的量7.35?7.45之間，校正選擇合適的緩沖對選擇適當(dāng)?shù)臐舛日H總是維持在計算所需緩沖對的量7.35?7.45之間，校正pH<7.35時，臨床上稱為酸中毒，pH>血液中的緩沖對主要分布于血漿和紅細(xì)胞中。稱為酸中毒，pH>血液中的緩沖對主要分布于血漿和紅細(xì)胞中。7.45,稱為堿中毒五、緩沖溶液在醫(yī)藥上的意義.血漿中的緩沖對.紅細(xì)胞中的緩沖對3.NaHCO3-H2CO3緩沖對在血液中濃度最高，緩沖能力最大，對維持血液的正常pH對維持血液的正常pH作用最重要。血漿中的緩沖對NaHCO3-H2CO3NaHCO3-H2CO3、小結(jié):1.鹽的離子與水中的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)稱為鹽的水解。Na2HPO4-NaH2PO4、2.強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽和弱酸弱堿鹽都能水解，溶液的酸堿性顯相對強的一方；強酸強堿鹽不能水解，溶液顯中性。3.緩沖溶液具有抗酸、抗堿和抗稀釋的作用。4.緩沖溶液的抗酸成分抵抗外來的少量堿；抗堿成分抵抗外來的少量酸。5.選擇合適的緩沖對、適當(dāng)?shù)臐舛龋⑼ㄟ^相關(guān)的計算可配制所需的緩沖溶液。作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙Na-蛋白質(zhì)-H-蛋白質(zhì);編號：CY/JW-JL-12(08)保存期限：5年課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年5月29日星期五同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)19.20課題第五章：第一節(jié)教學(xué)目的常見非金屬元素及其化合物教學(xué)重點鹵族元素、氧族元素、氮及其化合物教學(xué)難點熟悉鹵素、氧、硫、氮等常見非金屬兀素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和變化規(guī)律。教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點鹵素具有典型的非金屬性，其非金屬性按氟、氯、澳、碘的順序依次減弱。H2O2具有氧化性、還原性及不穩(wěn)定性。Na2S2O3有較強的還原性，可被碘氧化，常用于分析測定碘。教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙 第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書

導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容新課教授：第一節(jié)常見非金屬元素及其化合物一、鹵族元素元素周期表皿A元素統(tǒng)稱鹵族元素，簡稱鹵素。包括氟（F）、氯（Cl）、澳（Br）、碘（I）、砹（At）5種元素（一）鹵素單質(zhì).鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì).鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹵素表現(xiàn)出典型的非金屬性，其非金屬性按氟、氯、澳、碘的順序依次減弱。（1）與金屬反應(yīng)（2）與氫氣反應(yīng)（3）與水反應(yīng)（4）與堿反應(yīng)（5）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)I2遇到淀粉顯藍(lán)（紫）色（二）金屬鹵化物（MXn）.氯化鈉（NaCl）.氯化鉀（KCl）.氯化鈣（CaCl2）.碘化鉀（KI）二、氧族元素氧族元素是元素周期表中WA族元素，表現(xiàn)出較活潑的非金屬性。（一）氧及其化合物.氧單質(zhì)氧單質(zhì)有氧氣（O2）和臭氧（O3）.過氧化氫（H2O2） 俗稱雙氧水。（二）硫及其化合物.單質(zhì)硫.硫代硫酸鈉三、氮及其化合物（一）氮氣（N2）（二）氨和銨鹽酸性強弱順序為：HI>HBr>HCl>HF臭氧可用作氧化劑、漂白劑和消毒劑酸性強弱順序為：HI>HBr>HCl>HF臭氧可用作氧化劑、漂白劑和消毒劑H2O2既有氧化性又有還原性.鹵素包括氟（F）、氯（Cl）、澳（Br）、碘（I）、砹（At）5種元素，鹵素具有典型的非金屬性，其非金屬性按氟、氯、澳、碘的順序依次減弱。.H2O2具有氧化性、還原性及不穩(wěn)定性。Na2s2O3有較強的還原性，可被碘氧化，常用于分析測定碘。.NH3-H2O是弱電解質(zhì)。作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙保存期限：5年編號：CY/JW-JL-12(08)

保存期限：5年課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年6月3日星期三同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)21.22課題第五章：第一節(jié)、第八章：第一節(jié)教學(xué)目的鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、鐵等常見金屬元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)教學(xué)重點定量分析的任務(wù)、分類方法教學(xué)難點定量分析的一般程序、定量分析的任務(wù)、分類方法鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、鐵等常見金屬元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書導(dǎo)入：在定量分析中，為了獲得可靠的分析結(jié)果，除了要準(zhǔn)確測定各種數(shù)據(jù)，還要正確記錄和計算。如何去評價一組實驗數(shù)據(jù)是否準(zhǔn)確，是本章的主要內(nèi)容。新課教授：第二節(jié)常見金屬元素及其化合物一、堿金屬元素周期表的第IA族中，除氫（H）外的其余6種元素鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）通稱為堿金屬。二、堿土金屬堿土金屬包括鍍（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）、鐳（Ra）6種金屬元素，位于周期表中IIA族。三、鋁及其化合物（一）明磯（二）氫氧化鋁定量分析任務(wù)是準(zhǔn)確測定試樣中各組分的相對含量四、鐵及其化合物定量分析任務(wù)是準(zhǔn)確測定試樣中各組分的相對含量（一）硫酸亞鐵（二）氯化鐵第一節(jié)定量分析概論一、定量分析的任務(wù)二、定量分析方法的分類定量分析方法:化學(xué)分析法儀器分析法光學(xué)分析法電化學(xué)分析法（一）根據(jù)取樣量或組分含量多少分類定量分析方法:化學(xué)分析法儀器分析法光學(xué)分析法電化學(xué)分析法常量分析半微量分析微量分析超微量分析（二）根據(jù)測定原理和操作方法不同分類.化學(xué)分析法化學(xué)分析法是以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法。可分為重量分析法和滴定分析法.儀器分析法儀器分析法是以物質(zhì)的物理性質(zhì)或物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法包括色譜法、氣相色譜儀、液相色譜儀.光學(xué)分析法.電化學(xué)分析法（三）根據(jù)分析目的不同分類.例行分析一般實驗室常用的分析方法，又稱常規(guī)分析。.仲裁分析不同單位對同一產(chǎn)品的分析結(jié)果有爭論時，請權(quán)威單位(如一定級別的藥檢所、法定檢驗單位等)用指定方法進(jìn)行裁判的分析。三、定量分析的一般程序?qū)嶒灧桨冈O(shè)計試樣的采集試樣的制備分析測定實驗報告小結(jié)：.堿金屬包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)6種金屬元素，它們具有典型的金屬性。.堿土金屬包括鍍(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)6種金屬元素，其化學(xué)性質(zhì)較活潑。.Al和Al(OH)3都是兩性物質(zhì)，既可與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)。.鐵的常見價態(tài)為+2和+3,以+3的化合物較為穩(wěn)定。作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師 ***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年6月5日星期五同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)23.24課題任任一一H-第八章：第一節(jié)教學(xué)目的定量分析誤差的種類、來源、表示方法誤差的減免方法和提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法教學(xué)重點定量分析誤差的種類、來源、表示方法教學(xué)難點誤差的減免方法和提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點.系統(tǒng)誤差與偶然誤差的區(qū)別.精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系誤差的來源和減小誤差的方法教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無編號：CY/JW-JL-12(08)保存期限：5年教案紙 第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書

導(dǎo)入：在定量分析中，為了獲得可靠的分析結(jié)果，除了要準(zhǔn)確測定各種數(shù)據(jù)，還要正確記錄和計算。如何去評價一組實驗數(shù)據(jù)是否準(zhǔn)確，是本章的主要內(nèi)容。新課教授：第二節(jié)定量分析的誤差一、誤差的來源和減小誤差的方法在定量分析中將測量值與真實值之差叫做測量誤差，簡稱誤差。根據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因：（一）系統(tǒng)誤差（二）偶然誤差真實值：客觀存在的實際值引起系統(tǒng)誤差和偶真實值：客觀存在的實際值引起系統(tǒng)誤差和偶然誤差的因素.方法誤差 分析方法本身所造成的誤差。.儀器誤差 儀器本身不準(zhǔn)所造成的誤差.試劑誤差 試劑不純引起的誤差.操作誤差（注意和過失誤差區(qū)別）偶然誤差又稱隨機誤差，是由某些難以控制或不確定的因素所造成的，測量時溫度、濕度、氣壓的微小變化，分析儀器的輕微波動等。（三）過失誤差分析工作者的粗心大意或不按操作規(guī)程操作所產(chǎn)生的錯誤，不屬于操作誤差，必須重做予以糾正。如溶液濺失、加錯試劑、讀錯刻度、記錄和計算錯誤。減小誤差的方法.減小系統(tǒng)誤差的方法1）對照試驗一一以標(biāo)準(zhǔn)樣品代替試樣進(jìn)行的測定，以校正測定過程中的系統(tǒng)誤差。2）空白試驗一一不加試樣但完全照測定方法進(jìn)行操作的試驗，消除由干擾雜質(zhì)或溶劑對器皿腐蝕等所產(chǎn)生的系統(tǒng)誤差。所得結(jié)果為空白值，需減去。若空白值過大，則需提純試劑或換容器。3）儀器校準(zhǔn)一一消除因儀器不準(zhǔn)引起的系統(tǒng)誤差。.減小測量中的偶然誤差通過增加平行測定次數(shù)，取平均值減小偶然誤差。

精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系：精密度高，準(zhǔn)確度低精密度不高，準(zhǔn)確度高精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系：精密度高，準(zhǔn)確度低精密度不高，準(zhǔn)確度高精密度不高，準(zhǔn)確度不高精密度高，準(zhǔn)確度高絕對誤差（E）=測定值（x）—真實值（T）三、精密度和偏差精密度是指在相同條件下，多次測量值之間相互吻合的程度精密度高，準(zhǔn)確度不一定高，但高精密度是獲得高準(zhǔn)確度的必要條件，只有精密度與準(zhǔn)確度都高的測量值才是可取的。五、精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系小結(jié)：.系統(tǒng)誤差與偶然誤差的區(qū)別.精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系.誤差的來源和減小誤差的方法作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年6月10日 星期三同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)25.26課題第八章：第二節(jié)教學(xué)目的有效數(shù)字及其運算規(guī)則教學(xué)重點有效數(shù)字位數(shù)的確定方法有效數(shù)字的運算規(guī)則教學(xué)難點有效數(shù)字在定量分析中的應(yīng)用教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點有效數(shù)字是指在分析工作中實際能測量到」的數(shù)字。記錄測量數(shù)據(jù)時，只保留一位可疑數(shù)字。數(shù)字修約原則是“四舍六入五留雙”教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無編號：CY/JW-JL-12(08)保存期限：5年教案紙 第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書導(dǎo)入：在定量分析中，為了獲得可靠的分析結(jié)果，除了要準(zhǔn)確測定各種數(shù)據(jù)，還要正確記錄和計算。如何去評價一組實驗數(shù)據(jù)是否準(zhǔn)確，是本章的主要內(nèi)容。新課教授：第三節(jié)有效數(shù)字及其運算規(guī)則有效數(shù)字是指在分析工作中實際能測量到的數(shù)字，包括所有準(zhǔn)確數(shù)字和最后一位可疑數(shù)字。即有效數(shù)字的構(gòu)成：準(zhǔn)確數(shù)字+1位可疑數(shù)字一、有效數(shù)字位數(shù)的確定方法三位有效數(shù)字，數(shù)據(jù)中的“0”前無具體數(shù)字，只作定位，不屬有效數(shù)字。兩位，科學(xué)記數(shù)法表示數(shù)據(jù)時，有效數(shù)字位數(shù)看前面的數(shù)。是測量得到的數(shù)字，視為無限多位有效數(shù)字。兩位，對數(shù)如pH、pM、pK的有效數(shù)字位數(shù)取決于小數(shù)點后的數(shù)字位數(shù)兩位，百分?jǐn)?shù)表示數(shù)據(jù)時，有效數(shù)字位數(shù)看前面的數(shù)。二、有效數(shù)字的運算規(guī)則.記錄規(guī)則保留一位可疑數(shù)字.修約規(guī)則“四舍六入五留雙”禁止分次修約加減法：以小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)的位數(shù)為準(zhǔn)，即取決于絕對誤差最大的數(shù)據(jù)位數(shù)乘除法：由有效數(shù)字位數(shù)最少者為準(zhǔn)，即取決于相對誤差最大的數(shù)據(jù)位數(shù)三、有效數(shù)字在定量分析中的應(yīng)用.正確地記錄測量數(shù)據(jù)(1)滴定分析儀器：滴定管、移液管等，一般取至小數(shù)點后2位數(shù)。(2)分析天平(萬分之一)：取至小數(shù)點后4位數(shù)字，以克為單位。.正確選取試劑用量和選用適當(dāng)?shù)膬x器三、有效數(shù)字在定量分析中的應(yīng)用.正確地記錄測量數(shù)據(jù).正確選取試劑用量和選用適當(dāng)?shù)膬x器小結(jié)：.有效數(shù)字是指在分析工作中實際能測量到的數(shù)字.記錄測量數(shù)據(jù)時，只保留一位可疑數(shù)字。.數(shù)字修約原則是“四舍六入五留雙”作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙

編號：CY/JW-JL-12(08) 保存期限：5年課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年6月12日星期五同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)27.28課題第七章：第一節(jié)、第二節(jié)教學(xué)目的滴定分析的特點及分類基準(zhǔn)物質(zhì)與滴定液教學(xué)重點滴定分析的基本術(shù)語、滴定反應(yīng)的基本條件、滴定分析法的分類教學(xué)難點基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定液的概念、滴定液的配制及標(biāo)定方法教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點滴定分析法是以滴定液與被測物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型來進(jìn)行分類的。定量、快速、無干擾和能指示滴定終點是能用于滴定分析化學(xué)反應(yīng)的四個條件。教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上一節(jié)內(nèi)容新課教授：第一節(jié)滴定分析的特點及分類一、滴定分析的基本術(shù)語滴定液（又稱標(biāo)準(zhǔn)溶液）：在滴定分析中已知準(zhǔn)確濃度的溶液。滴定：將滴定液從滴定管中滴加到被測物質(zhì)溶液中的操作過程?；瘜W(xué)計量點（簡稱計量點）：滴定液與被測物質(zhì)按化學(xué)計量關(guān)系完全反應(yīng)時。稱反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)計量點（理論值）。滴定分析常用于常量分析，一般情況下相對誤差在0.2滴定分析常用于常量分析，一般情況下相對誤差在0.2%以下。終點誤差：滴定終點與化學(xué)計量點之間的誤差。二、滴定反應(yīng)的基本條件.反應(yīng)能夠定量完成滴定液與被測物之間的反應(yīng)要嚴(yán)格按一定的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行，反應(yīng)定量完成的程度要求達(dá)到99.9%以上。.反應(yīng)速率要快滴定反應(yīng)要求在瞬間完成，對于速率較慢的反應(yīng)，要有適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ岣叻磻?yīng)速度。.無副反應(yīng)發(fā)生滴定液只能與被測物質(zhì)反應(yīng)，被測溶液中的雜質(zhì)不得干擾主要反應(yīng)，否則應(yīng)預(yù)先將雜質(zhì)除去。.有合適的方法確定滴定終點。三、滴定分析法的分類（一）酸堿滴定法 以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。（二）沉淀滴定法 以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。（三）配位滴定法 以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法（四）氧化還原滴定法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。第二節(jié)基準(zhǔn)物質(zhì)與滴定液一、基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì)：能用于直接配制滴定液的物質(zhì)?；鶞?zhǔn)物質(zhì)必須符合下列要求。.物質(zhì)的組成要與化學(xué)式完全符合，若含結(jié)晶水，結(jié)晶水的數(shù)目也應(yīng)與化學(xué)式符合，如硼砂等。.物質(zhì)的純度要高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于0.999。.物質(zhì)的性質(zhì)要穩(wěn)定，應(yīng)不分解、不潮解、不風(fēng)化、不吸收空氣中的二氧化碳和水、不被空氣中的氧氣氧化等。KMnO4、HCl和KMnO4、HCl和NaOH等不易提純、見光分解、在空氣中不穩(wěn)定的物質(zhì)可采用間接配制法配制。保存期限：5年.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量要盡可能大，以減小稱量誤差。二、滴定液（一）滴定液的配制與標(biāo)定1.滴定液的配制（直接配制法和間接配制法）（1）直接配制法：稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，配成一定容積的溶液，直接計算出滴定液濃度（2）間接配制法：先配制成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種滴定液來確定它的準(zhǔn)確濃度。.滴定液的標(biāo)定（基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法和比較法標(biāo)定）（1）基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法1）多次稱量法2）移液管法（2）比較標(biāo)定法（二）滴定液濃度的表示方法滴定液濃度常用物質(zhì)的量濃度和滴定度表示。.物質(zhì)的量濃度.滴定度小結(jié)：.滴定分析法是以滴定液與被測物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型來進(jìn)行分類的。.化學(xué)計量點是理論值，滴定終點是實驗值，它們之間的誤差就是終點誤差。應(yīng)選擇合適的指示劑，使滴定終點盡可能接近化學(xué)計量點，以減小誤差。.定量、快速、無干擾和能指示滴定終點是能用于滴定分析化學(xué)反應(yīng)的四個條件。.滴定液的配制方法有直接法和間接法。.滴定液的濃度一般用物質(zhì)的量濃度和滴定度表示。作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙編號：CY/JW-JL-12(08)

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年6月17日 星期三同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)29.30課題第七章：第二節(jié)、第四節(jié)教學(xué)目的滴定分析的計算依據(jù)滴定分析常用儀器教學(xué)重點正確運用計算公式進(jìn)行滴定分析計算。教學(xué)難點滴定分析常用儀器教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點定管的零刻度在上，數(shù)值自上而下讀取，其讀數(shù)可準(zhǔn)確到0.01ml。容量瓶主要用于準(zhǔn)確配制和稀釋溶液。移液管所移取的溶液體積通?？蓽?zhǔn)確到0.01ml教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙 第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上一節(jié)內(nèi)容新課教授：第三節(jié)滴定分析的計算一、滴定分析的計算依據(jù)二、滴定分析的計算實例（一）用比較法標(biāo)定滴定液的濃度（二）用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定溶液的濃度（三）估算應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量（四）被測物質(zhì)含量的計算第四節(jié)滴定分析常用儀器一、滴定管（一）聚四氟塞滴定管既耐酸又可耐堿，可以盛放任何滴定液。 管內(nèi)液面的“凹”與（二）酸式滴定管存放酸性、氧化性及鹽類溶液，不“凸”能盛放堿性溶液。（三）堿式滴定管存放堿性溶液，不能裝入酸性和強氧化性溶液。二、滴定管的操作1.涂凡士林2.檢漏3.洗滌4.裝液5.排氣泡6.滴定7.讀數(shù)三、滴定的校準(zhǔn).滴定管的空白校準(zhǔn)就是用純化水代替被測液，在相同的條件下所進(jìn)行的滴定。滴定的結(jié)果應(yīng)扣除空白校準(zhǔn)值V空。.滴定管的體積校準(zhǔn)滴定管體積校準(zhǔn)是準(zhǔn)確稱量滴定管放出至校準(zhǔn)點體積蒸餾水的重量，再根據(jù)水的密度計算出蒸餾水的實際容積。四、滴定液的溫度補準(zhǔn)根據(jù)滴定液的溫度，查找不同標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的溫度補準(zhǔn)值表，可以對溫度為5℃?36℃的滴定液進(jìn)行計算，得到溫度校準(zhǔn)值。三、容量瓶.容量瓶的容積.容量瓶的顏色（二）容量瓶的操作方法1.檢漏2.洗滌3.定量轉(zhuǎn)移溶液4.搖勻容量瓶的注意事項.固體試劑一般不能直接在容量瓶里進(jìn)行溶解，而是在燒杯中溶解后沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶。.容量瓶不能加熱。.容量瓶只能用于配制溶液，不能長期儲存溶液。配制好的溶液應(yīng)倒入試劑瓶中保存，試劑瓶應(yīng)烘干或用待裝的溶液潤洗3次。三、移液管（一）移液管的類型與規(guī)格.腹式吸管（單標(biāo)吸管）.吸量管有刻度，它可以量取在刻度范圍內(nèi)的任意體積。移液管移取的體積通常可準(zhǔn)確到0.01ml。（二）移液管的操作方法1.檢查2.洗滌3.移液4.放液（三）移液管與容量瓶的相對校準(zhǔn)小結(jié)：.滴定管的零刻度在上，數(shù)值自上而下讀取，其讀數(shù)可準(zhǔn)確到0.01ml。.容量瓶主要用于準(zhǔn)確配制和稀釋溶液。.移液管所移取的溶液體積通常可準(zhǔn)確到0.01ml作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙

編號：CY/JW-JL-12(08) 保存期限：5年課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年6月19日星期五同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)31.32課題第八章：第一節(jié)教學(xué)目的酸堿指示劑的變色原理及變色范圍影響指示劑變色范圍的因素教學(xué)重點影響指示劑變色范圍的因素教學(xué)難點酸堿指示劑的變色原理及變色范圍教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法稱為酸堿滴定法。指示劑的理論變色點是pH-pKHIn，指示劑的理論變色范圍為： pH-pKHIn±1教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書酚酞：有機弱酸，堿滴酸時用。變色范圍：8?10，無色變紅色。甲基橙：有機弱堿，黃色的甲基橙分子，在酸性溶液中獲得一個酚酞：有機弱酸，堿滴酸時用。變色范圍：8?10，無色變紅色。甲基橙：有機弱堿，黃色的甲基橙分子，在酸性溶液中獲得一個H+,轉(zhuǎn)變成為紅色陽離子。變色范圍：3.1?4.4橙紅色變黃色。酸滴堿時用理論變色點導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上一節(jié)內(nèi)容新課教授：第一節(jié)酸堿指示劑一、指示劑的變色原理.指示劑的性質(zhì)：有顏色的有機物質(zhì)，具有一定的弱酸或弱堿性,通常用HIn表示。酚酞：有機弱酸，堿滴酸時用。變色范圍：8?10，無色變紅色。甲基橙：有機弱堿，黃色的甲基橙分子，在酸性溶液中獲得一個H+，轉(zhuǎn)變成為紅色陽離子。變色范圍：3.1?4.4橙紅色變黃色。酸滴堿時用。.指示劑的變色原理酸堿指示劑為弱的有機酸或堿，具有酸式和堿式兩種結(jié)構(gòu)形式，且具有不同的顏色。當(dāng)溶液pH變化時引起指示劑結(jié)構(gòu)的改變而導(dǎo)致指示劑顏色變化。二、指示劑的變色范圍HIn］與［In-］的比值，僅決定于溶液中pH。當(dāng)溶液pH發(fā)生改變時，［HIn］與［In-］的比值也隨之改變，從而使溶液呈現(xiàn)不同的顏色：當(dāng)10［In-］W［HIn］時,溶液顯HIn（酸式）的顏色，此時溶液pHWpKHIn—1當(dāng)［In-］三10［HIn］時,溶液顯In-（堿式）的顏色，此時溶液pHNpKHIn+1。當(dāng)［HIn］=［In］時，pH=pKHIn,觀察到的是指示劑的中間色，此時是指示劑變色最靈敏的一點，這時的pH叫做指示劑的理論變色點。當(dāng)溶液的pH在pKHIn-1到pKHIn+1之間變化時，人眼才能看到指示劑的顏色變化，此范圍稱為指示劑的變色范圍：pH=pKHIn±1三.影響指示劑變色范圍的因素.溫度：溫度改變，指示劑的變色范圍也隨之改變。.溶劑：指示劑在不同溶劑中的變色范圍不同。.指示劑的用量：指示劑用量對雙色指示劑變色范圍無影響，對單色指示劑有影響..滴定程序：通常滴定應(yīng)使溶液由淺色變?yōu)樯钌?。小結(jié)：.以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法稱為酸堿滴定法。.指示劑的理論變色點是pH二pKHIn，指示劑的理論變色范圍為：pH=pKHIn±1作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙

課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師 ***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年6月24日 星期三同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)33.34課題第八章：第二節(jié)、第二節(jié)教學(xué)目的酸堿滴定類型及指示劑的選擇酸堿滴定法的含義、類型和適用范圍教學(xué)重點酸堿滴定中指示劑的選擇原則；酸堿滴定液的配制及標(biāo)定方法。教學(xué)難點酸堿滴定法的含義、類型和適用范圍教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點滴定過程中溶液的pH隨滴定液加入量而變化的圖形稱為滴定曲線。凡是變色范圍全部或部分在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑，都可以指示滴定終點教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無編號：CY/JW-JL-12(08)保存期限：5年教案紙 第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上一節(jié)內(nèi)容新課教授：第二節(jié)酸堿滴定類型及指示劑的選擇.滴定的基本反應(yīng)酸堿中和反應(yīng).滴定過程（1）滴定前；（2）滴定開始至計量點前；（3）計量點時；（4）計量點后。3.滴定曲線以滴定液的加入量為橫坐標(biāo)，以溶液的PH值為縱坐標(biāo)作圖,所得曲線即為滴定曲線一、強堿滴定強酸（一）滴定曲線（二）滴定曲線的特點滴定突躍：化學(xué)計量點前后±0.1%范圍內(nèi)pH的急劇變化值。（三）指示劑的選擇原則指示劑變色范圍應(yīng)全部或一部分落在滴定突躍范圍內(nèi)即可作該滴定的指示劑。（四）滴定突躍范圍與濃度的關(guān)系滴定突躍范圍的大小與溶液的濃度有關(guān)：濃度越大，滴定突躍范圍越大，可供選用的指示劑越多；濃度越小，滴定突躍范圍越小，可供選用的指示劑越少。在一般的測定中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為1.0mol/L-0.1mol/L；試樣也不能太稀或太濃。二、強堿滴定弱酸滴定過程溶液pH計算（一）滴定曲線（二）滴定曲線的特點及指示劑的選擇（1）滴定曲線的起點較高；（2）突躍范圍減小：7.70?9.70；計量點pH=8.70；（3）指示劑的選擇：酚酞。（三）影響突躍范圍的因素.酸（堿）的強弱：被滴定的酸越弱（Ka越?。?，滴定突躍范圍就越小。當(dāng)KaW10—9無明顯突躍，不能直接被滴定。.酸的濃度：當(dāng)弱酸的強度Ka一定時，酸的濃度越大，突躍范圍越大。結(jié)論：判斷能否滴定的依據(jù)：cKaN10—8能被直接滴定三、強酸滴定弱堿第三節(jié)酸堿滴定液的配制和標(biāo)定一、鹽酸滴定液的配制和標(biāo)定(1)常用HCl溶液配制；(2)常用的濃度為0.1mol/L;(3)間接法配制。(4)標(biāo)定用的基準(zhǔn)物：常用的有無水Na2CO3和硼砂；二、氫氧化鈉滴定液的配制和標(biāo)定(1)常用NaOH溶液配制；(2)常用的濃度為0.1mol/L;(3)間接法配制；(4)標(biāo)定用的基準(zhǔn)物：最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀。(藥典上規(guī)定用)小結(jié)：.滴定過程中溶液的pH隨滴定液加入量而變化的圖形稱為滴定曲線。.在化學(xué)計量點附近，由一滴滴定液的加入引起溶液pH突變的現(xiàn)象稱為滴定突躍；滴定突躍所在的pH范圍稱為滴定突躍范圍。.凡是變色范圍全部或部分在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑，都可以指示滴定終點。.用間接法配制0.1mol/LHCl滴定液，通常用無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。.用間接法配制0.1mol/LNaOH滴定液，通常用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙保存期限：5年編號：CY/JW-JL-12(08)

保存期限：5年課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年7月1日星期三同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)35.36課題第八章：第四節(jié)第九章：第一二節(jié)教學(xué)目的銘酸鉀指示劑法和吸附指示劑法的滴定原理、AgNO3滴定液的配制與標(biāo)定教學(xué)重點鉻酸鉀指示劑法和吸附指示劑法的應(yīng)用范圍和含量的測定方法教學(xué)難點溶度積規(guī)則和沉淀滴定反應(yīng)必須具備的條件教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點鉻酸鉀指示劑法是以鉻酸鉀為指示劑，硝酸銀為滴定液，在 pH6.5?10.5的溶液中直接滴定氯化物或溴化物的方法。吸附指示劑法是用AgNO3為滴定液，用吸附指示劑確定教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙 第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書

導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上一節(jié)內(nèi)容新課教授：第四節(jié)應(yīng)用與示例一、食醋中總酸量含量測定二、乙酰水揚酸的含量測定第一節(jié)沉淀溶解平衡簡介一、溶度積Ksp=[Ag+][Cl-]為一常數(shù)，該常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，用Ksp表示。表示在難溶電解質(zhì)飽和溶液中，有關(guān)離子濃度的乘積在一定溫度下是個常數(shù)。它的大小與物質(zhì)溶解度有關(guān)，因而稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。二、溶度積規(guī)則是表示難溶電解質(zhì)溶液中的離子達(dá)到平衡（飽和溶液）時，離子濃度冪的乘積。任一條件下離子濃度冪的乘積稱為離子積，用符號Q表示。（1）Q>Ksp時，溶液為過飽和溶液，有沉淀析出。（2）Q=Ksp時，溶液為飽和溶液。（3）Q<Ksp時，溶液為不飽和溶液，無沉淀，若加入難溶強電解質(zhì)，則會繼續(xù)溶解，直至達(dá)到平衡。第二節(jié)沉淀滴定法一、銀量法概述用于沉淀滴定反應(yīng)的條件：.沉淀的溶解度必須足夠小.必須有適當(dāng)?shù)姆椒ㄖ甘净瘜W(xué)計量點.沉淀反應(yīng)必須迅速、定量的進(jìn)行溶解度:指在一定溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。銀量法:利用生成難溶性銀鹽反應(yīng)來進(jìn)行滴定分析的方法。二、鉻酸鉀指示劑法鉻酸鉀指示劑法（也稱莫爾法）是以鉻酸鉀為指示劑，硝酸銀為滴定液，在中性或弱堿性溶液中直接滴定氯化物或澳化物的方法。原理：AgCl（AgBr）與Ag2CrO4溶解度和顏色有顯著差異條件：沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法沉淀滴定法應(yīng)用范圍：直接滴定：Cl-沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法沉淀滴定法應(yīng)用范圍：直接滴定：Cl-Br—CN-不宜用于測定：I-,SCN-濃度(2)溶液的酸度中性和微堿性 一般pH=6.5~10.5(3)滴定時應(yīng)劇烈搖動，使被沉淀吸附的Cl—或Br—釋放出來，防止終點提前出現(xiàn)。(4)預(yù)先分離干擾離子三、吸附指示劑法吸附指示劑法(也稱法揚司法)是用AgNO3為滴定液，用吸附指示劑確定滴定終點，用于測定鹵素離子的銀量法。原理：吸附指示劑當(dāng)被沉淀表面吸附后結(jié)構(gòu)發(fā)生變化一一顏色發(fā)生變化條件：1.滴定前應(yīng)加入糊精或淀粉等親水性高分子化合物.膠粒對指示劑離子的吸附能力應(yīng)略小于對待測離子的吸附能力.溶液的pH要適.應(yīng)避免在強光照射下滴定鹵化銀會感光分解析出金屬銀，使沉淀變灰或變黑，影響終點觀察。四、硝酸銀滴定液的配制和標(biāo)定1.直接配制法 2.間接配制法五、應(yīng)用與示例碘化鉀含量的測定小結(jié)：溶度積(Ksp)是在一定溫度下條件下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中各離子濃度冪的乘積。Q=Ksp時，沉淀溶解處于動態(tài)平衡； Q>Ksp時，沉淀析出；Q<Ksp時，沉淀溶解鉻酸鉀指示劑法是以鉻酸鉀為指示劑，硝酸銀為滴定液，在pH6.5?10.5的溶液中直接滴定氯化物或澳化物的方法。吸附指示劑法是用AgNO3為滴定液，用吸附指示劑確定終點的銀量法。 作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙保存期限：5年編號：CY/JW-JL-12(08)

保存期限：5年課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年7月3日星期五同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)37.38課題第十章：第一節(jié)教學(xué)目的高錳酸鉀法、碘量法的基本原理和指示劑的選擇。教學(xué)重點氧化還原反應(yīng)的概念教學(xué)難點氧化劑和還原劑教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失（偏移），特征是化合價的升降。2.氧化還原反應(yīng)中得到電子（化合價降低）的物質(zhì)稱為氧教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙 第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上一節(jié)內(nèi)容新課教授：第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的概念.得失氧定義法：凡是有氧的得失的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)得到氧的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的化學(xué)反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。.化合價升降定義法：凡是有元素化合價升降變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)，就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)，就是還原反應(yīng)?；蟽r有變化是氧化還原反應(yīng)標(biāo)志。.電子得失（偏移）定義法：凡是有電子得失（偏移）的反應(yīng)，都是氧化還原應(yīng)。物質(zhì)失去（或偏離）電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)得到（或偏向）電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。電子得失是氧化還原反應(yīng)實質(zhì)。二、氧化劑和還原劑氧化劑是得到電子（化合價降低）的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，本身被還原。氧化劑被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。還原劑是失去電子（化合價升高）的物質(zhì)。還原劑具有還原性，本身被氧化。還原劑被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物。小結(jié)：.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失（偏移），特征是化合價的升降。.氧化還原反應(yīng)中得到電子（化合價降低）的物質(zhì)稱為氧化劑，氧化劑被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物；作業(yè)：習(xí)題及復(fù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容理論課教案紙編號：CY/JW-JL-12（08） 保存期限：5年課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)授課教師***

授課班級19藥學(xué)1.2班教案審批意見授課日期2020年7月8日星期三同意使用.審批人：日期：年月日授課時數(shù)39.40課題第十章：第二節(jié)、第十一章:第一節(jié)教學(xué)目的掌握高錳酸鉀法、碘量法的基本原理和指示劑的選擇。影響氧化還原反應(yīng)速率的因素及用于滴定分析的要求。教學(xué)重點影響氧化還原反應(yīng)速率的因素及用于滴定分析的要求。教學(xué)難點配合物的組成和命名、配位滴定的原理及滴定條件教具PPT、電腦作業(yè)布置預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容主要知識點高錳酸鉀法具有自動催化和自身指示劑現(xiàn)象。利用碘的氧化性或碘離子的還原性進(jìn)行物質(zhì)含量測定的方法稱為碘量法。教學(xué)方法講授法、舉例法、互動法其它無教案紙第頁教學(xué)過程與內(nèi)容提要與板書導(dǎo)入：復(fù)習(xí)上一節(jié)內(nèi)容新課教授：第二節(jié)氧化還原滴定法氧化還原滴定反應(yīng)的條件：.滴定反應(yīng)必須按一定的化學(xué)反應(yīng)方程式定量進(jìn)行，且反應(yīng)完全，無副反應(yīng)。.反應(yīng)必須足夠快。.必須有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定化學(xué)計量點。加快反應(yīng)速率的方法：間接碘量法的反應(yīng)條件和滴定條件：(1)酸度間接碘量法的反應(yīng)條件和滴定條件：(1)酸度(4)防止I2的揮發(fā)的措施(5)防止I被氧化(6)近終點時加入淀粉指示劑二、高錳酸鉀法(一)基本原理和條件高錳酸鉀法是以高錳酸鉀為滴定液的氧化還原滴定法。高錳酸鉀是強氧化劑，它在酸性溶液中能被還原成二價錳。酸度條件：強酸性。酸度控制常用硫酸來調(diào)節(jié)，［H+］控制在1mol/L?2mol/L為宜。(二)測定方法.直接滴定法利用高錳酸鉀的強氧化性，可直接測定還原性物質(zhì).返滴定法可測定一些不能直接滴定的氧化性和還原性物質(zhì).間接滴定法可測定一些非氧化還原性物質(zhì)的含量。(三)高錳酸鉀滴定液的配制與標(biāo)定三、碘量法(一)基本原理和條件.直接碘量法2.間接碘量法間接碘量法的反應(yīng)條件和滴定條件：(1)酸度(2)防止I2的揮發(fā)的措施(3)防止I被氧化(4)近終點時加入淀粉指示劑(二)滴定液的配制與標(biāo)定.碘滴定液(0.05mol/L)的配制和標(biāo)定.硫代硫酸鈉滴定液的配制和標(biāo)定第一節(jié)配合物一、配合物的概念和組成（一）配合物：由一個金屬陽離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子（或分子）稱為配離子（或配分子）。含有配離子的化合物和配位分子統(tǒng)稱配合物。（二）配合物的組成配合物一般是由配離子與帶相反電荷的其他離子所組成。二、配合物的命名（一）配離子的命名三、螯合物螯合劑一般應(yīng)具備下列條件：.每個分子或離子中含有2個或2個以上的配位原子。.兩個配位原子間應(yīng)間隔2個或3個其他原子，以便形成穩(wěn)定的五元環(huán)或六元環(huán)。四、配位平衡小結(jié)：.以高錳酸鉀為滴定液來測定其他物質(zhì)含量的滴定分析法稱為高錳酸鉀法。.高錳酸鉀法具有自動催化和自身指示劑現(xiàn)象。.利用碘的氧化性或碘離子的還原性進(jìn)行物質(zhì)含量測定的方法稱為碘量法。.直接碘量法以藍(lán)色出現(xiàn)來指示終點，間接碘量法以藍(lán)色消失來指示終點。.配合物是由一個金屬陽離子（或原子）與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子（或分子）的化合物，其穩(wěn)定性用穩(wěn)定常數(shù)或lgK穩(wěn)表示。作