3.4.2 酯【 課堂精講精練 】 高二化學(xué)精研課件（人教版選擇性必修3）

第三章烴的衍生物第四節(jié)羧酸

羧酸衍生物第2課時

羧酸衍生物高二化學(xué)新人教化學(xué)選擇性必修3《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》+CH3COOC2H5+H2O

濃硫酸△羧酸衍生物羧酸化學(xué)鍵的斷裂和形成：酸脫羥基醇脫氫回顧：酯化反應(yīng)自然界中的有機(jī)酯【學(xué)習(xí)任務(wù)一】酯1、概念酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后的產(chǎn)物。2、結(jié)構(gòu)通式R1:只能是烴基R(H)COR1O官能團(tuán)：酯基CORO或RCOOR′飽和一元羧酸和飽和一元醇反應(yīng)生成的酯的通式為:或CnH2nO2與飽和一元羧酸互為同分異構(gòu)體【學(xué)習(xí)任務(wù)一】酯如乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，如何測定兩者的結(jié)構(gòu)或鑒別兩種物質(zhì)呢？3、酯的物理性質(zhì)（1）低級酯是具有芳香氣味的液體（2）密度一般小于水（3）難溶于水（4）易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。4、酯的化學(xué)性質(zhì)酯的重要化學(xué)性質(zhì)之一是可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的羧酸和醇。即酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)【問題】乙酸乙酯的水解速率與反應(yīng)條件有什么關(guān)系呢？【設(shè)計實驗】（1）探究乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶液中的水解速率。（2）探究乙酸乙酯在不同溫度下水解速率。通過酯層消失的時間差異判斷乙酸乙酯在不同條件下的水解速率。采用控制變量法：（1）其它條件相同時，僅改變?nèi)芤旱乃釅A性

（2）其它條件相同時，僅改變溫度CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH1mL乙酸乙酯+水70℃1mL乙酸乙酯+稀硫酸70℃1mL乙酸乙酯+NaOH70℃注意：同體積的水、稀硫酸、NaOH(酚酞)！！分層，酯層無明顯現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：分層，酯層消失慢酯層消失快實驗結(jié)論：其它條件相同時，酯在堿性條件下水解速率最快，其次是酸性條件，中性條件下幾乎不水解；在強(qiáng)堿的溶液中酯水解趨于完全。（1）探究乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶液中的水解速率。25℃50℃1mL乙酸乙酯+2mlNaOH溶液70℃實驗結(jié)論：其它條件相同時，溫度越高，酯水解程度越大。（2）探究乙酸乙酯在不同溫度下的水解速率。（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理，解釋乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)是不可逆的。（2）控制實驗條件是科學(xué)研究中的重要方法，通過乙酸乙酯水解條件的探究，你對這一方法有何體會？CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OCH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+CH3CH2OH?CH3COOH濃度不斷減小，不斷地促進(jìn)酯的水解，最終趨與完全?！居懻摗俊緲?gòu)建模型】酯的化學(xué)性質(zhì)（化學(xué)鍵的斷裂和形成）無機(jī)酸只起_________作用，堿除起_________作用外，還能中和水解生成的酸，使水解程度增大。催化劑催化劑5、酯的命名：戊酸戊酯CH3(CH2)3C—O—(CH2)4CH3O丁酸乙酯CH3(CH2)2C—O—CH2CH3O乙酸異戊酯CH3C—O—(CH2)2CHCH3OCH3原則：某酸+某醇→某酸某酯苯甲酸苯甲酯或乙酸2-甲基-1-丁酯戊酸+戊醇1、請說出下列酯的名稱：HCOOCH3CH3COOCH3COOCH2CH3COOCH2CH3CH3