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文檔簡介
2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列脫水過程中不屬于取代反應(yīng)的是①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭A.①② B.②③ C.②④ D.①④2、下列屬于堿的是A.HClOB.CO2C.Na2CO3D.Ca(OH)23、下列屬于酸性氧化物的是A.SiO2 B.CO C.CaO D.H2SO44、關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是()A.c(NH4+):③>①;水電離出的c(H+):①>②B.將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后pH值:③>②C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)5、乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法中正確的是A.圖中A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等B.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致C.圖中t0時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.圖中tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率等于tA時(shí)的轉(zhuǎn)化率6、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中,正確的是()A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C.相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng),放出CO2的質(zhì)量:Na2CO3>NaHCO37、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是()A.醛類 B.酚類-OHC.醛類 D.CH3COOH羧酸類8、乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子式為C12H20O2;④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤9、某高分子化合物的結(jié)構(gòu)如下:其單體可能是①CH2═CHCN②乙烯③1,3-丁二烯④苯乙炔⑤苯乙烯⑥1-丁烯A.①③⑤ B.②③⑤C.①②⑥ D.①③④10、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO11、在常溫下,下列操作中不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是A.分別加入鐵片B.分別加入蔗糖C.分別加入銅片D.分別加入硫酸銅晶體12、丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸,化學(xué)方程式如下。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為加成反應(yīng),沒有副產(chǎn)物生成B.可用Br2的CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸C.丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸,兩者不發(fā)生反應(yīng)D.lmol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:113、已知:2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJ·mol-14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3350kJ·mol-1則2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A.-859kJ·mol-1 B.+859kJ·mol-1C.-1403kJ·mol-1 D.-2491kJ·mol-114、下列能量的轉(zhuǎn)化過程中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池放電風(fēng)力發(fā)電水力發(fā)電太陽能發(fā)電A.A B.B C.C D.D15、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A.熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度:MgO>CaO>BaO16、有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛,下列說法正確的是A.乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑B.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C.福爾馬林是甲醛的水溶液,具有殺菌防腐能力,因此可以用其保鮮魚肉等食品D.煤中含有煤焦油及多種化工原料,可通過煤的干餾獲得二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:(1)A________,C________,D____________。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:___________________________。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________。18、有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價(jià)電子排布圖為__;(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式);在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵.(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__.19、扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)知識對學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)至關(guān)重要。(1)實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,粗溴苯的精制常進(jìn)行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A.a(chǎn)bcdb
B.bdbca
C.dbcab
D.bdabc分液時(shí)上層液體應(yīng)從_____
(填“
上口倒出”?!跋聦?dǎo)管直接流出”),蒸餾時(shí)所需儀器除酒精燈溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中,能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A.金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液
B.新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C.紫色石蕊試液、溴水
D.溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中,溶液褪色,不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。20、草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):步驟1:稱量5.6g草酸鐵晶體,配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟3:用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號KMnO4溶液的濃度(mol/L)KMnO4溶液滴入的體積(mL)10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請回答下列問題:(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________(用離子方程式表示)。(2)步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。(3)加入鋅粉的目的是______________________________。(4)步驟3滴定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。(5)在步驟3中,下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。A.滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失C.讀取KMnO4溶液體積時(shí),滴定前平視,滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動,有少量液體濺出.(6)實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的含量為_________。21、鈉、鋁是兩種重要的金屬,其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________。(2)與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子有__________(填離子符號),其中形成這些陰離子的元素中,電負(fù)性最強(qiáng)的是__________(填元素符號,下同),第一電離能最小的是__________。(3)Al、Cl的電負(fù)性如下表:元素AlCl電負(fù)性1.53.0則AlCl3為________晶體(填晶體類型);AlCl3升華后蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是____________(標(biāo)明配位鍵)。(4)氫化鋁鈉(NaAlH4)是重要的有機(jī)合成中還原劑。①AlH4-的空間構(gòu)型為______②NaAlH4的晶胞如下圖所示,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有________個(gè);NaAlH4晶體的密度為________g/cm3(用含a的代數(shù)式表示,N
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂和水,為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故①不選;②乙醇在濃H2SO4作用下脫水生成乙烯,為消去反應(yīng),故②選;③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽,為氨基與羧基發(fā)生的取代反應(yīng),故③不選;④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭,與濃硫酸的脫水性有關(guān),不屬于取代反應(yīng),故④選;不屬于取代反應(yīng)的是②④,答案選C。2、D【解析】A.HClO溶于水電離出的陽離子全部是氫離子,屬于酸,A項(xiàng)不選;B.CO2由兩種元素組成,其中一種是O,屬于氧化物,B項(xiàng)不選;C.Na2CO3溶于水電離出的陽離子是Na+,電離出的陰離子是酸根離子,屬于鹽,C項(xiàng)不選;D.氫氧化鈣溶于水電離出的陰離子全部是OH-,屬于堿,D項(xiàng)選。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查常見物質(zhì)的類別,根據(jù)有關(guān)概念進(jìn)行分析解答,氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物是酸,電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿,電離時(shí)生成金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽。3、A【解析】分析:本題考查的是酸性氧化物的判斷,掌握定義即可解答。詳解:酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。A.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,是酸性氧化物,故正確;B.一氧化碳和酸或堿都不反應(yīng),故錯(cuò)誤;C.氧化鈣和堿不反應(yīng),能與酸反應(yīng)生成鹽和水,是堿性氧化物,故錯(cuò)誤;D.4、B【解析】分析:A.NH3?H2O是弱電解質(zhì),部分電離,NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,NH4Cl中NH4+水解但程度較??;酸或堿抑制水電離,酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大越抑制水電離;B.鹽酸為強(qiáng)酸,稀釋不影響氯化氫的電離,氯化銨的水解存在平衡,稀釋促進(jìn)水解,據(jù)此分析判斷;C.NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì),①和②等體積混合后,二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl,溶液中存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒判斷;D.①和③等體積混合后,NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性,再結(jié)合電荷守恒判斷。詳解:A.NH3?H2O是弱電解質(zhì),部分電離,NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,NH4Cl中NH4+水解但程度較小,所以c(NH4+):③>①,鹽酸為強(qiáng)酸,氨水為弱堿,鹽酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-),對水的電離的抑制程度鹽酸大于氨水,水電離出的c(H+):①>②,故A正確;B.將pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋相同的倍數(shù),HCl為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,氯化銨溶液水解存在水解平衡,加水稀釋存在水解,稀釋相同的倍數(shù)后pH值:③<②,故B錯(cuò)誤;C.NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì),①和②等體積混合后,二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl,溶液中存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O),故C正確;D.①和③等體積混合后,NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性,再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)>c(Cl-),NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小,所以離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D正確;故選B。5、B【解析】A、B點(diǎn)時(shí)乙酸乙酯不斷水解,濃度逐漸降低,則A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)不能,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)初期,乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸,量少,電離出的氫離子不斷增加,反應(yīng)速率不斷加快,故B正確;C、圖中to時(shí)表示乙酸乙酯水解速率最大,隨后又變小,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D、乙酸乙酯作為反應(yīng)物不斷減少,而生成物增加,則tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛:本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,要找到不同時(shí)段影響反應(yīng)速率的主要方面,注意根據(jù)圖象分析影響因素以及速率變化特點(diǎn),C為易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【解析】分析:A.碳酸氫鈉加熱時(shí)能分解,碳酸鈉加熱時(shí)不分解;
B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的;
D.根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系,從而知道放出二氧化碳的量.詳解:A.加熱時(shí),碳酸氫鈉能分解,碳酸鈉不分解,所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O,所以都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關(guān)系式分別為:
Na2CO3~CO2;NaHCO3~CO2
106g
1mol
84g
1mol106g
1mol
84g
1mol所以生成的二氧化碳的量相同,故D錯(cuò)誤;
所以B選項(xiàng)是正確的。7、D【解析】
A、為甲醛,官能團(tuán)為醛基,即,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、當(dāng)-OH直接連在苯環(huán)上時(shí)為酚類,當(dāng)-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時(shí)為醇,故為醇類,官能團(tuán)為-OH,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、當(dāng)連在O上時(shí)為酯基,即的官能團(tuán)為酯基-COO-,不是醛基,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、官能團(tuán)-COOH為羧基,CH3COOH屬于羧酸,選項(xiàng)D正確。答案選D。8、D【解析】
①乙酸橙花酯中無苯環(huán),不屬于芳香族化合物;②乙酸橙花酯中無醛基,因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③通過計(jì)算,乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2;④乙酸橙花酯的分子中含有3個(gè)不飽和度,酚類至少含有4個(gè)不飽和度,所以它的同分異構(gòu)體中一定不含酚類;⑤乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)能與NaOH反應(yīng)的普通的酯基,所以水解時(shí),只消耗1個(gè)NaOH;綜上所述②③⑤正確,答案選D?!军c(diǎn)睛】兩種有機(jī)物若不飽和度不相同,則一定不為同分異構(gòu)體;若不飽和度相同,則不一定為同分異構(gòu)體。9、A【解析】
該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子,屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物,鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其的單體是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2、苯乙烯,故選A?!军c(diǎn)睛】解答此類題目,首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷,加聚產(chǎn)物的單體推斷方法:(1)凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;(2)凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個(gè)半鍵閉合即可;(3)凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個(gè)碳,無雙鍵,兩個(gè)碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換。10、D【解析】
A、氯氣是黃綠色氣體,因此氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2,A正確;B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是氯化銀,這說明氯水中含有Cl-,B正確;C、向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,氣體是CO2,這說明氯水中含有H+,C正確;D、向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵,因此不能說明氯水中含有HClO,D不正確。答案選D。11、C【解析】A.常溫下,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,現(xiàn)象不同,所以可以區(qū)別,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸、稀硫酸都是無色液體,所以觀察外表無法區(qū)別,故B正確;C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性,能使蔗糖被氧化而變黑,稀硫酸不能使蔗糖被氧化,所以現(xiàn)象不同,可以區(qū)別,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有吸水性,能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色,而稀硫酸不能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色,現(xiàn)象不同,可以區(qū)別,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:濃硫酸和稀硫酸都屬于酸,都有酸性,但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性。12、B【解析】A.該反應(yīng)為加成反應(yīng),但加成產(chǎn)物有兩種,其中一種HOCH2CH2COOH為副產(chǎn)物生成,故A錯(cuò)誤;B.丙烯酸結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵,而乳酸沒有碳碳雙鍵,可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機(jī)物,故B正確;C.丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸,羧基之間可以脫水生成酸酐,故C錯(cuò)誤;D.羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng),而羥基只與Na反應(yīng),則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1,故D錯(cuò)誤;答案為B。13、A【解析】
根據(jù)反應(yīng)①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)和反應(yīng)②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)可知,②×-①×得到2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s),所以反應(yīng)熱是(-3350kJ·mol-1)×+544kJ·mol-1×=-859kJ·mol-1,答案選A。14、A【解析】
A、蓄電池放電,利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B、風(fēng)力發(fā)電,將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;C、水力發(fā)電,將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能,故C錯(cuò)誤;D、太陽能發(fā)電,將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為A。15、A【解析】
A.離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子晶體熔點(diǎn)越高,所以熔點(diǎn):NaF<MgF2<AlF3,故A不正確;B.離子半徑越小,晶格能越大,所以晶格能:NaF>NaCl>NaBr,故B正確;C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4,所以陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2,故C正確;D.離子半徑:Ba2+>Ca2+>Mg2+,所以硬度:MgO>CaO>BaO,故D正確。故選A?!军c(diǎn)睛】離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子晶體晶格能越大,熔點(diǎn)越高,硬度越大。16、A【解析】
A、乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑,A正確;B、汽油是不可再生資源,B錯(cuò)誤;C、福爾馬林是防腐劑,有毒不能用于食品的保存,C錯(cuò)誤;D、煤需干餾后可獲得煤焦油及多種化工原料,不能說含有煤焦油及多種化工原料,D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-+2H+===H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;根據(jù)上述推斷作答?!驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;(1)A的化學(xué)式為Ba(NO3)2,C的化學(xué)式為CuSO4,D的化學(xué)式為Na2CO3。(2)D為Na2CO3,鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。(3)C為CuSO4,CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。【點(diǎn)睛】本題考查離子的推斷,熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則:肯定原則(根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子)、互斥原則(相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存)、守恒原則(陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))。18、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合,外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【解析】
由于A,B,C,D為短周期元素,因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同,則A只能為氫元素;同一能層的不同能級的能量不同,符號相同的能級處于不同能層時(shí)能量也不同,即1s、2s、2p的軌道能量不同,2p有3個(gè)能量相同的軌道,由此可確定B;因s軌道最多只能容納2個(gè)電子,所以c=2,即C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3,即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層,K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子,據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價(jià),即可確定E。由此分析?!驹斀狻坑捎贏,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同,則A為氫元素;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,則B的電子排布式為1s22s23p2,即B為碳元素;因s能級最多只能容納2個(gè)電子,即c=2,所以C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3,C為氮元素;短周期中原子的次外層只可能是K或L層,K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子,因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),所以D的次外層只能是L層,D的最外層應(yīng)為6個(gè)電子,即D為16號元素硫;硫元素的陰離子(S2-)有18個(gè)電子,E陽離子也應(yīng)有18個(gè)電子,在E2D中E顯+1價(jià),所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素,故它的第一電離能最小,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價(jià)電子層為M層,價(jià)電子排布式為3s23p4,其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個(gè)電子,顯然是氮原子,白球表示的原子最外層只有1個(gè)電子,是氫原子,所以該分子是NH3,中心N原子有3個(gè)σ鍵,1個(gè)孤電子對,故采用sp3雜化;②分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子,是碳原子,白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子,是氫原子,所以②分子是CH4,中心碳原子有4個(gè)σ鍵,0個(gè)孤電子對,采用sp3雜化;③分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子,是碳原子,白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子,是氫原子,所以③分子是CH2=CH2,中心碳原子有3個(gè)σ鍵,0個(gè)孤電子對,所以中心原子采用sp2雜化;④分子中黑球表示的原子最外層6個(gè)電子,是硫原子,白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子,是氫原子,該分子為H2S,中心S原子有2個(gè)σ鍵,2個(gè)孤電子對,所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素,形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨,其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S,銨根與HS-或S2-之間是離子鍵,銨根中的N與H之間是共價(jià)鍵,HS-中H與S之間是共價(jià)鍵。C的氫化物是NH3,NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合,外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。19、B上口倒出冷凝管CD產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解析】分析:本題考查的是有機(jī)物分離和提純,掌握有機(jī)物的物理和化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解:(1)粗溴苯含有溴等雜質(zhì),需要提純,則需要經(jīng)過水洗,溶解部分溴,在加入氫氧化鈉,反應(yīng)掉剩余的溴單質(zhì),再水洗分液,用干燥劑干燥,最后蒸餾,故選B。分液時(shí)上層液體在下層液體放出之后,從上口倒出;蒸餾實(shí)驗(yàn)中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯,故錯(cuò)誤;B.兩種試劑只能檢驗(yàn)出乙酸,故錯(cuò)誤;C.紫色石蕊能檢驗(yàn)出乙酸,溴水能檢驗(yàn)出剩余四種溶液,互溶的為乙醇,分層,上層有顏色的為己烷,溶液褪色的為己烯,出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確;D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗(yàn)出乙酸,溴水能鑒別出其余四種溶液,現(xiàn)象如C中分析,故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點(diǎn)睛:有機(jī)物的鑒別時(shí)常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇,如果有酸或醛,通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學(xué)反應(yīng),還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。20、Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定將Fe3+還原為Fe2+加入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變?yōu)闇\紫紅色,且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去ABC20.0%【解析】分析:(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用;
(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳,除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定;(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子;
(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色,滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);
(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差,c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)
;
A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗;
B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大;D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動,有少量液體濺出,反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小;
(6)根據(jù)離子方程式計(jì)算,n(Fe)=5n(MnO4-),可以計(jì)算n(Fe),然后可以計(jì)算晶體中鐵的含量。詳解:(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,
因此,本題正確答案是:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;
(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳,除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定,因此,本題正確答案是:除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定;(3)加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+,
因此,本題正確答案是:將Fe3+還原為Fe2+;
(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色,反應(yīng)終點(diǎn)判斷為:加入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變?yōu)闇\紫紅色,且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去,
因此,本題正確答案是:加入
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