模塊四 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律-廣東省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試模塊驗收卷（解析版）

2023年7月廣東化學(xué)合格性考試模塊驗收卷模塊四原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一、單選題（本題共35小題，每個選項只有1個正確答案）1．牛奶、豆腐等食物中富含鈣，這里的“鈣”應(yīng)理解為A．單質(zhì) B．元素C．原子 D．分子2．下列關(guān)于Co的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)是27 B．電子數(shù)是33 C．中子數(shù)是60 D．質(zhì)量數(shù)是873．金剛石與石墨互為A．同位素 B．同系物 C．同素異形體 D．同分異構(gòu)體4．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．F2 B．HCl C．NaCl D．KOH5．下列物質(zhì)中即含離子鍵又含極性共價鍵的是A． B． C． D．6．下列互為同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3C．O和O D．H2O和H2O27．放射性核素的中子數(shù)是A．38 B．52 C．90 D．1288．下列微粒中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的是()A．H3O+ B．O2﹣ C．O D．9．下列事實不能用元素周期律知識解釋的是A．氧化性:Cl2>S B．穩(wěn)定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．堿性:NaOH>Mg(OH)210．下列各組元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si11．一個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)1個氫原子失去1個電子后，它不會變成()A．質(zhì)子 B．原子核 C．陽離子 D．陰離子12．下列第三周期元素中，非金屬性最強的是A．硅 B．磷 C．硫 D．氯13．考古研究中利用C和N的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于C和N的敘述正確的是A．C和N質(zhì)子數(shù)不同 B．C和N互為同位素C．C和N質(zhì)量數(shù)相同 D．C和N中子數(shù)相同14．下列說法不正確的是A．HBr分子中存在極性共價鍵B．KOH晶體中既有離子鍵又有共價鍵C．NaCl晶體溶于水時有離子鍵的斷裂D．NH3分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．水是寶貴的自然資源。下列說法錯誤的是A．礦泉水是混合物B．屬于共價化合物C．的結(jié)構(gòu)式為D．與互為同素異形體16．我國化學(xué)家通過對反應(yīng)的研究，進一步揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。下列關(guān)于H與D的說法不正確的是A．中子數(shù)均為2 B．質(zhì)子數(shù)均為1C．核外電子數(shù)均為1 D．兩者互為同位素17．我國科學(xué)家近年成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽，其中含有、、和五氮陰離子。該化合物類型及中x的值分別為A．共價化合物，1 B．離子化合物，1C．共價化合物，2 D．離子化合物，218．國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）將周期表第116號元素Lv命名為“鉝”（lì）。下列關(guān)于Lv的說法中，不正確的是（

）A．中子數(shù)為293 B．質(zhì)子數(shù)為116C．核外電子數(shù)為116 D．與Lv互為同位素19．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．酸性： D．穩(wěn)定性：20．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜B．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用表示C．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也難溶于稀硝酸D．碳酸鍶()難溶于水，但易溶于鹽酸21．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素或原子的說法中，正確的是A．元素符號是Ne B．原子半徑小于MgC．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 D．在周期表中的位置是第三周期、IA族22．Na、Mg、Al為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說法正確的是A．與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＜Mg＜AlB．單質(zhì)的還原性：Na＜Mg＜AlC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．原子半徑：Na＜Mg＜Al23．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO324．下列關(guān)于元素周期表說法正確的是A．IA元素都是金屬B．元素周期表有18個列，有18個族C．隨著原子序數(shù)遞增，同周期元素原子最外層電子數(shù)均是由1→8遞變D．同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱25．甲元素原子的核電荷數(shù)為11，乙元素的質(zhì)子數(shù)為8，甲和乙化合形成化合物丙，下列說法中錯誤的是()A．甲形成＋1價陽離子 B．丙一定與水反應(yīng)C．丙一定是MO型離子化合物 D．丙中含有離子鍵26．下列化學(xué)用語正確的是A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化氫的電子式為：C．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+D．含10個中子的氧原子的核素符號：27．鈷（）是一種穿透力很強的核輻射元素，可用來治療癌癥。下列關(guān)于的說法不正確的是A．鈷的一種核素 B．質(zhì)子數(shù)為27C．中子數(shù)為60 D．核外電子數(shù)為2728．下列說法正確的是（

）A．只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物 B．所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵C．含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素 D．只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物29．原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源原子常用于核裂變反應(yīng)，下列對其描述正確的是A．中子數(shù)92B．電子數(shù)143C．核電荷數(shù)235D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差5130．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．地殼中含量最多的金屬元素位于第四周期B．主族元素都是短周期元素C．最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族D．元素周期表有7個周期31．如表為截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法錯誤的是XYZRWA．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2B．Y與W的原子序數(shù)一定相差18C．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：32．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對科學(xué)的認(rèn)識不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨元素⑧最高價氧化物的水化物化學(xué)式正確的是A．H2SO3 B．H2SO4 C．HCl D．HClO433．短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定C．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素的最高化合物為＋7價。34．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對科學(xué)的認(rèn)識不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨①和⑨兩種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)式正確的是A．H-Cl B．O=C=O C． D．35．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及事實”不相符的一組是實驗操作及事實實驗結(jié)論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na<KB將鹽酸滴入碳酸鈣中得到CO2Cl的非金屬性強于CC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2有還原性二、不定項選擇題（本題共15小題，每題由2個或以上正確答案）36．鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、中，中子數(shù)不可能為A．30 B．28 C．26 D．2437．下列物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HCl和NaCl B．H2O2和Na2O2 C．CO2和SiO2 D．NH4NO3和Ca(OH)238．在Cl和Cl-兩種粒子中，相同的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B．核外電子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)39．兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是A．兩種不同元素的原子 B．兩種不同的離子C．同一元素的原子和離子 D．兩種不同元素的原子和離子40．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．全部由非金屬元素組成的化合物中可含離子鍵 B．H2O中所有原子都滿足八電子穩(wěn)定狀態(tài)C．兩種元素構(gòu)成的化合物可以含有非極性共價鍵 D．CH4中所有的電子都參與形成共價鍵41．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A．周期表中有七個主族，八個副族B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C．短周期元素是指1~20號元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)42．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．稀有氣體不含任何化學(xué)鍵B．固態(tài)氯化鋁中含有離子鍵C．NaCl的形成過程可表示為：D．H2O2的電子式：43．下列化學(xué)用語正確的是A．Cl－的示意圖 B．OH－的電子式C．溴化鈉的電子式 D．水分子的結(jié)構(gòu)式44．下列化學(xué)用語正確的是A．氯化氫的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2D．氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓45．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m?n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述正確的是A．WY2、RY2都屬于共價化合物B．Y的簡單氣態(tài)氫化物比R的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個數(shù)比均為1∶2D．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是R>Z>W46．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的原子序數(shù)是W的原子序數(shù)的一半，Z與X同主族，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A．X與Z形成的化合物中X顯負價B．簡單離子半徑：C．最高價氧化物的水化物的酸性：D．的大量排放會導(dǎo)致酸雨47．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2?具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、X形成的化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強48．短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A組成的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)。下列判斷正確的是ABCDEA．原子半徑：C＞EB．最高正價：E＞B＞AC．A的非金屬性在上述五種元素中最強D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：A＞C49．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．b和g50．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有氧化性B將濃硫酸滴在紙上，紙張變黑說明濃硫酸有強氧化性C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：S＞CD向固體中加水，有大量氣泡產(chǎn)生說明能將水氧化參考答案1．B【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，牛奶、豆腐等食物中富含鈣，這里的鈣應(yīng)理解為元素，它們是以化合物的形式存在的，不是以單質(zhì)，單個原子或分子存在的。答案選B。2．A【詳解】A．根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，Co的質(zhì)子數(shù)為27，故A正確；B．對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即該核素的電子數(shù)為27，故B錯誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=60-27=33，故C錯誤；D．左上角為質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為60，故D錯誤；答案為A。3．C【詳解】A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱，A錯誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機化合物，B錯誤；C．同素異形體是指由同樣的單一元素構(gòu)成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，C正確；D．同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，D錯誤；故答案選C。4．B【詳解】A．F2屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故A不符合題意；B．HCl中H和Cl共用電子對，屬于共價化合物，故B符合題意；C．氯化鈉是由Na+和Cl-以離子鍵結(jié)合成的離子化合物，故C不符合題意；D．KOH是由K+和OH-以離子鍵結(jié)合成的離子化合物，故D不符合題意；答案為B。5．C【詳解】A．SO2中只含硫氧極性鍵，A錯誤；B．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵，氧原子之間為非極性共價鍵，B錯誤；C．氫氧化鈉為離子化合物，含離子鍵，氫原子和氧原子之間為極性共價鍵，C正確；D．氯化鈉為離子化合物，只含離子鍵，D錯誤；故選C。6．C【詳解】A．甲烷和乙烷是化合物，兩者互為同系物，故A不選；B．O2和O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C．和質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故C選；D．H2O和H2O2是由相同元素組成的化合物，故D不選；故選C。7．B【詳解】放射性核素的質(zhì)子數(shù)是38，質(zhì)量數(shù)是90，則其中子數(shù)是90-38=52，故合理選項是B。8．B【詳解】A．H3O+中電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，A不符合題意；B．O2﹣中電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，B符合題意；C．中電子數(shù)是8，質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，C不符合題意；D．中電子數(shù)是8，質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D不符合題意；故選B。9．C【詳解】A．非金屬性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解釋，選項A不選；B、非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋，選項B不選；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但HClO不是氯的最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，選項C選；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，能用元素周期律解釋，選項D不選；答案選C。10．C【詳解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；B.N、O在同一周期，故不符合題意；C.F、Cl在同一主族，故符合題意；D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；答案：C。11．D【詳解】當(dāng)1個氫原子失去1個電子后，形成的微粒已無電子，由于1個氫原子由1個質(zhì)子和1個電子構(gòu)成，不含有中子，所以它可以變成原子核、質(zhì)子、陽離子，但不會變成帶負電的陰離子。答案選D。12．D【詳解】同一周期，從左到右，元素的原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），失電子能力減弱，得電子能力增強，即金屬性減弱，非金屬性增強，在上述四種元素中，氯元素原子半徑最小，非金屬性最強；故答案選D。13．A【詳解】A．C質(zhì)子數(shù)為6，N質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)不同，故A正確；B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，C和N質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故B錯誤；C．C質(zhì)量數(shù)為13，N質(zhì)量數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)不同，故C錯誤；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，C中子數(shù)為7，,N中子數(shù)為8相同，故D錯誤；故答案為A。14．D【詳解】A．HBr分子中的化合鍵位極性共價鍵，A正確；B．KOH晶體中既OH-間為共價鍵，鉀離子與氫氧根之間為離子鍵，B正確；C．NaCl晶體溶于水形成鈉離子和氯離子有離子鍵的斷裂，C正確；D．NH3分子中N原子最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子只有2個電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選D。15．D【詳解】A．礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，是混合物，故A正確；B．只含有共價鍵，屬于共價化合物，故B正確；C．分子中氧原子和氫原子都形成了共價鍵，結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．與都是化合物，不是單質(zhì)，不是同素異形體，故D錯誤。答案選D。16．A【詳解】A．H和D的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0和1，故A錯誤；B．H和D的質(zhì)子數(shù)均為1，故B正確；C．H和D的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，故C正確；D．H和D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；故選A。17．B【詳解】是五氮陰離子鹽，其中含有、、和五氮陰離子，由陰離子和陽離子構(gòu)成的鹽屬于離子化合物；根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0可知，6×x+1=3×1+4×1，x=1；答案選B。18．A【詳解】A．Lv的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)為293，其中子數(shù)是293-116=177，A錯誤；B．Lv的左下角表示質(zhì)子數(shù)，故該原子的質(zhì)子數(shù)為116，B正確；C．Lv的左下角表示質(zhì)子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為116，C正確；D．Lv與Lv質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，D正確；故合理選項是A。19．A【詳解】A．同周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：，A項錯誤；B．同主族元素，序數(shù)小的非金屬強，則非金屬性：，B項正確；C．非金屬強，則最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：，則酸性：，C項正確；D．非金屬強，則最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則酸性：，D項正確；答案選A。20．B【詳解】A．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強在氧氣中燃燒的產(chǎn)物越復(fù)雜，金屬銣比金屬鈉更活潑，因此銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，A正確；B．F2與水反應(yīng)生成HF和O2，不符合X2+H2O=HXO+HX，B錯誤；C．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，碘單質(zhì)為紫黑色固體，所以砹(At)也為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，C正確；D．Sr與Ba同主族，性質(zhì)相似，因此SrCO3與BaCO3性質(zhì)相似，是難溶于水的白色固體，易溶于鹽酸，D正確；故選B。21．D【詳解】A．該元素質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素，元素符號是Na，故A錯誤；B．Na與Mg同周期，Na在左側(cè)原子半徑大于Mg，故B錯誤；C．該元素是鈉元素，最外層一個電子，易失去電子，故C錯誤；D．該元素是鈉元素，核外有三個電子層，故在第三周期，最外層一個電子，故在IA族，故D正確；故答案為D。22．C【詳解】A．Na、Mg、Al隨原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，與水反應(yīng)的劇烈程度為：Na＞Mg＞Al，A項錯誤；B．Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性為：Na＞Mg＞Al，B項錯誤；C．隨著金屬性逐漸減弱，元素最高價氧化物的水化物的堿性也逐漸減弱，故堿性強弱關(guān)系為：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C項正確；D．同一周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核對核外電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，故原子半徑大小關(guān)系為：Na＞Mg＞Al，D項錯誤；答案選C。23．D【詳解】A.元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S>P，則酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋，故A錯誤；B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br，能用元素周期律解釋，故B錯誤；C.元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na>Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，故C錯誤；D.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D正確。故答案選：D。24．D【詳解】A.第IA元素中除氫元素以外其他都是金屬元素，A錯誤；B.元素周期表有18個列，有16個族，即7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，B錯誤；C.隨著原子序數(shù)遞增，同周期元素原子最外層電子數(shù)不一定均是由1→8遞變，例如第一周期和第四周期等，C錯誤；D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，D正確；答案選D。25．C【詳解】A、甲元素原子核電荷數(shù)為11，所以甲是鈉元素，乙元素的質(zhì)子數(shù)為8，乙為氧元素，鈉最外層有1個電子，所以甲形成+1價陽離子，選項A正確；B、丙可能是氧化鈉也可能是過氧化鈉，無論氧化鈉還是過氧化鈉都與水反應(yīng)，選項B正確；C、丙可能是氧化鈉也可能是過氧化鈉，所以丙可能是M2O型離子化合物也可能是M2O2型離子化合物，選項C錯誤；D、丙可能是氧化鈉也可能是過氧化鈉，無論氧化鈉還是過氧化鈉都是離子晶體，含有離子鍵，選項D正確；答案選C。26．D【詳解】A.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B.氯化氫的電子式為：，故B錯誤；C.醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，故C錯誤；D.含10個中子的氧原子的核素符號：，故D正確；答案：D。27．C【詳解】分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答。詳解：A.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子叫核素，屬于鈷的一種核素，A正確；B.根據(jù)核素的組成可知質(zhì)子數(shù)為27，B正確；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為60－27＝33，C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為27，D正確。答案選C。28．D【詳解】A．只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是單質(zhì)，如氫氣、氧氣等，選項A錯誤；B．不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中只存在范德華力，不存在化學(xué)鍵，選項B錯誤；C．含有離子鍵的物質(zhì)不一定含有金屬元素，如銨銨鹽，均由非金屬元素組成，但它屬于離子化合物，選項C錯誤；D．含離子鍵的化合物就屬于離子化合物，選項D正確。答案選D。29．D【詳解】A、該原子的質(zhì)量數(shù)為235，質(zhì)子數(shù)為92，其中子數(shù)為235-92=143，A錯誤；B、該原子的質(zhì)子數(shù)為92，其電子數(shù)也是92，B錯誤；C、該原子的質(zhì)子數(shù)為92，其核電荷數(shù)也是92，C錯誤；D、該原子的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143-92=51，D正確；故選D。30．D【詳解】A．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，位于第三周期，故A錯誤；B．主族元素由短周期元素和長周期元素組成，故B錯誤；C．氦和鎂最外層電子數(shù)都是2，但不在同一族，故C錯誤；D．元素周期表7個橫行，即有7個周期，故D正確；故選：D。31．C【詳解】截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均為主族元素。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、R和W一定是第二、三、四周期的元素；Y的主族序數(shù)一定≥ⅢA族。A．X、Y、Z、R和W均為主族元素，主族序數(shù)一定≥ⅢA族，所以五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2，故A正確；B．Y為第三周期、W位于第四周期，且兩者主族序數(shù)一定≥ⅢA族，則Y與W的原子序數(shù)一定相差18，故B正確；C．若R是P元素，H3PO4是中強酸，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸，故C錯誤；D．根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，故D正確。故選C。32．B【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和位置可知⑧為S元素，在ⅥA族，最高價為+6價，最高價氧化物的水化物化學(xué)式H2SO4，故答案為：B33．B【詳解】根據(jù)位置關(guān)系可知，a為He，bF，c為S；A.a為He，屬于惰性氣體，A項錯誤；B.b為F，其氫化物很穩(wěn)定，B項正確；C.c為S，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，屬于強酸，C項錯誤；D.b為F，無正價，D項錯誤；答案選B。34．A【詳解】根據(jù)元素周期表的位置可知：①為H元素，⑨為Cl元素，H元素和Cl元素可以形成HCl，結(jié)構(gòu)式為：H-Cl，故答案為：A35．B【詳解】A．綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說明K的金屬性更強，“實驗結(jié)論”與“實驗操作及事實”相符，故A不符合題意；B．將鹽酸滴入碳酸鈣中得到CO2，不能得出Cl的非金屬性強于C，比較非金屬性主要根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，“實驗結(jié)論”與“實驗操作及事實”不相符，故B符合題意；C．向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無色溶液，氫氧化鋁和鹽酸和氫氧化鈉均要反應(yīng)，則說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，“實驗結(jié)論”與“實驗操作及事實”相符，故C不符合題意；D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間變?yōu)榧t褐色即氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，則說明Fe(OH)2有還原性，“實驗結(jié)論”與“實驗操作及事實”相符，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。36．AB【詳解】根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的中子數(shù)為24，的中子數(shù)為25，的中子數(shù)為26，的中子數(shù)為27，故不可能為28、30。答案選AB。37．CD【詳解】A．HCl只含有極性共價鍵，NaCl只含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不相同，故A不符合題意；B．H2O2只含有共價鍵，Na2O2既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，二者化學(xué)鍵類型不相同，故B不符合題意；C．CO2和SiO2都只含有共價鍵，二者化學(xué)鍵類型完全相同，故C符合題意；D．NH4NO3和Ca(OH)2都既含有離子鍵又含有共價鍵，二者化學(xué)鍵類型完全相同，故D符合題意；答案選CD。38．AD【詳解】A.Cl-是Cl原子得到一個電子后形成的，質(zhì)子數(shù)不變，都是17，都屬于氯元素；故A正確；B.Cl-是Cl原子得到一個電子后形成的，因此電子數(shù)一定不相同；故B錯誤；C.Cl-是Cl原子得到一個電子后形成的，氯原子最外層電子數(shù)為7，氯離子最外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)不同，故C錯誤；D.Cl-是Cl原子得到一個電子后形成的，兩者的電子層數(shù)都是3，故D正確；故選AD。39．BD【詳解】A.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果是兩種不同元素的原子，核電荷數(shù)一定不相等，則核外電子數(shù)一定不相同，故A錯誤；B.兩種不同的離子，如鈉離子和氟離子，核外電子數(shù)都是10，核電荷數(shù)分別為11和9，故B正確；C.同種元素原子和離子，其核電荷數(shù)相等，核外電子數(shù)不等，與題干不符，故C錯誤；D.兩種不同元素的原子和離子，核電荷數(shù)一定不相等，核外電子數(shù)可能相等，如Ne和Na+，故D正確；故選BD。40．AC【詳解】【解析】NH4Cl全部由非金屬元素組成，是離子化合物，含離子鍵，A正確H2O中H原子周圍不滿足8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤H2O2結(jié)構(gòu)為H-O-O-H，含有非極性共價鍵，C正確CH4中每個原子的最外層電子都參與形成共價鍵，不是所有電子，D錯誤正確答案為AC41．AB【詳解】A．周期表中7個主族、8個副族，1個0族、共16個族，A正確；B．一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，目前使用的元素周期表中最長的周期（第六、七周期）含有32種元素，B正確；C．短周期為一至三周期，是指1-18號元素，C錯誤；D．主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族和0族元素不一定，D錯誤；故選AB。42．AC【詳解】A．稀有氣體為單原子分子，不含任何化學(xué)鍵，A正確；B．氯化鋁為共價化合物，固態(tài)氯化鋁中不含有離子鍵，B錯誤；C．NaCl的形成過程為鈉失去一個電子，氯原子得到1個電子形成鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成氯化鈉，可表示為：，C正確；D．H2O2為共價化合物，其電子式為，D錯誤；故選AC。43．BD【詳解】A、氯元素的原子序數(shù)是17號，氯離子最外層為8電子，故A錯誤；B、氫和氧形成一個共價鍵，得一個電子形成陰離子，故B正確；C、溴化鈉是離子化合物，，故C錯誤；D、氧與2個氫原子形成兩個單鍵，故D正確；故選BD。44．CD【詳解】A.氯化氫是共價化合物，不存在陰陽離子，電子式出錯，A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，質(zhì)量數(shù)為80，核素符號左下角應(yīng)該寫質(zhì)子數(shù)35，B錯誤；C.乙烯的官能團為碳碳雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，C正確；D.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-＝AgCl↓，D正確；答案選CD。45．AB【詳解】X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素，Y元素位于元素周期表的第二周期，故n=2，Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m?n，因為L層電子最多為8，則m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子的核外電子數(shù)與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。A．、都屬于共價化合物，故A正確；B．Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故B正確；C．X與Y形成的兩種化合物分別為、，兩種化合物中陽、陰離子的個數(shù)比均為2∶1，故C錯誤；D．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤。綜上所述，答案為AB。46．BC【詳解】X是周期表中原子半徑最