【解析】浙教版科學(xué)2023-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第一章 物質(zhì)及其變化 單元試卷

第第頁(yè)【解析】浙教版科學(xué)2023-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第一章物質(zhì)及其變化單元試卷登錄二一教育在線組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂

浙教版科學(xué)2023-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第一章物質(zhì)及其變化單元試卷

一、選擇題

1．實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)變化的重要方法，下列“加熱硫酸銅晶體”的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

A．取樣

B．加料

C．加熱

D．熄滅

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作

【解析】【分析】掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作：1.取固體藥品時(shí)一般用鑷子，取粉末狀藥品時(shí)一般用藥匙、紙槽，取用液體藥品時(shí)一般用膠頭滴管，注意在取藥品時(shí)玻璃蓋要倒放在桌面上，以免污染藥品；2.要用酒精燈的外焰加熱試管，使其受熱均勻，試管夾夾在距離試管口處；3.要用燈蓋熄滅酒精燈，不能用嘴吹滅，要注意人身安全。

【解答】A：玻璃塞應(yīng)該倒放在桌子上，以免污染玻璃瓶?jī)?nèi)的藥品；取用固體藥品時(shí)一般使用鑷子，故A錯(cuò)誤；

B：加入粉末狀藥品時(shí)，要將試管放平，將藥品放入紙槽中送至試管底部，故B正確；

C：加熱試管時(shí)要用酒精燈的外焰加熱，故C錯(cuò)誤；

D：熄滅酒精燈時(shí)要用切記不能用嘴吹滅，要用燈蓋蓋滅，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B

2．下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（）

A．氫氧化鈉純堿NaOHB．碳酸鈉燒堿NaCO3

C．氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2D．氯化鈉食鹽NaCl2

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)

【解析】【分析】明確常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)以及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。

【解答】對(duì)于選項(xiàng)A：純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故A錯(cuò)誤；

選項(xiàng)B：燒堿為氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故B錯(cuò)誤；

選項(xiàng)C：熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，故C正確。

選項(xiàng)D：食鹽為氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C

3．下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2

B．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O

C．2HCl＋Zn(OH)2=ZnCl2＋2H2O

D．H2SO4＋BaCO3=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向離子濃度降低的方向進(jìn)行。

【解答】A：為化合反應(yīng)，即由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B與C選項(xiàng)有弱電解質(zhì)（H2O）生成、D選項(xiàng)有氣體生成，均符合化合反應(yīng)的條件。

故答案為：A

4．將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，它們共同的變化是（）

A．顏色發(fā)生改變B．發(fā)生化學(xué)變化

C．質(zhì)量變大D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】主要考查常見(jiàn)酸堿鹽的儲(chǔ)存，及根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；區(qū)分物理變化與化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是是否有新物質(zhì)生成。

【解答】A：二者均是無(wú)色溶液，敞口放置一段時(shí)間均不變色，故A錯(cuò)誤；

B：敞口放置，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)、濃硫酸會(huì)吸水，都沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，是物理變化，故B錯(cuò)誤；

C：敞口放置一段時(shí)間后，濃鹽酸因揮發(fā)而溶液的質(zhì)量變少，濃硫酸因其吸水性而使溶液質(zhì)量變大，故C錯(cuò)誤；

D：敞口放置一段時(shí)間后，濃鹽酸因揮發(fā)而溶質(zhì)的質(zhì)量變少，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃硫酸因其吸水性而使溶劑質(zhì)量變大，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D正確。

故答案為：D

5．下列屬于化學(xué)變化的是（）

A．①②B．②③C．②④D．③④

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別

【解析】【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)后有新物質(zhì)的生成；若反應(yīng)只是改變了物質(zhì)的狀態(tài)，分子間的距離等均為物理變化。

【解答】①：稀鹽酸的稀釋過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，即為物理變化；②：氫氧化銅沉淀與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅溶液和水，產(chǎn)生了新物質(zhì)，即為化學(xué)變化；③：由圖可知，化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生了新物質(zhì)，即為化學(xué)變化；④由圖可知，反應(yīng)前后只是分子間的距離增大了，并沒(méi)有新物質(zhì)生成，即為物理變化。由此可知B正確。

故答案為：B

6．現(xiàn)有一份CaCl2溶液(其中含有少量的HCl)，在不需要添加任何指示劑的情況下，下列能除去HCl且得到純凈CaCl2溶液的物質(zhì)是（）

A．熟石灰B．生石灰C．碳酸鈉D．碳酸鈣

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化

【解析】【分析】除雜的原則：提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)；不減少欲被提純的物質(zhì)；被提純物與雜質(zhì)容易分離；被提純物質(zhì)要復(fù)原。

【解答】A：熟石灰即氫氧化鈣，可以用其除去鹽酸，但是沒(méi)有指示劑不能準(zhǔn)確判斷其反應(yīng)是否恰好反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B：生石灰即氧化鈣，可以用其除去鹽酸，但是沒(méi)有指示劑不能準(zhǔn)確判斷其反應(yīng)是否恰好反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C：碳酸鈉可以用其除去鹽酸，但是沒(méi)有指示劑不能準(zhǔn)確判斷其反應(yīng)是否恰好反應(yīng)，同時(shí)引入了鈉元素，故B錯(cuò)誤；

D：碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，易觀察，并且剩余的碳酸鈣不溶于水，不會(huì)污染氯化鈣溶液，故D準(zhǔn)確。

故答案為：D

7．物質(zhì)R可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則R是（）

①R＋堿→鹽＋水②R＋水→酸

A．CuOB．H2SO4C．COD．SO2

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】酸或酸性氧化物＋堿→鹽＋水，為復(fù)分解反應(yīng)；酸性氧化物＋水→酸，為化合反應(yīng)；比較常見(jiàn)的酸性氧化物為SO2，由此即可得出答案。

【解答】A：CuO與水不能生成酸，故A錯(cuò)誤；

B：H2SO4與堿反應(yīng)可以生成鹽和水，但是H2SO4與水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C：CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，也不與水反應(yīng)生成酸，故C錯(cuò)誤；

D：SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)也可以與水反應(yīng)生成亞硫酸，故D準(zhǔn)確。

故答案為：D

8．為了檢驗(yàn)長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，下列方法正確的是（）

A．放入水中，看是否全部溶解

B．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

C．滴加酚酞，看是否變色

D．用手接觸，看是否有滑膩感

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室的安全與意外事故的處理方法；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】若氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，說(shuō)明是與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成了碳酸鈉，因此只需要檢測(cè)是否含有碳酸鈉即可得出答案。

【解答】A：而氫氧化鈉與碳酸鈉均溶于水，檢測(cè)不出，故A錯(cuò)誤；

B：滴加稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象，而與碳酸鈉反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可觀察到明顯的現(xiàn)象，故B正確；

C：氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均顯堿性，滴加酚酞后溶液均會(huì)變成紅色，檢測(cè)不出，故C錯(cuò)誤；

D：不能用手直接出觸摸化學(xué)藥品，且氫氧化鈉具有腐蝕性，灼傷皮膚，要注意實(shí)驗(yàn)室安全，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B

9．下列有關(guān)酸和堿的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．用稀鹽酸能鑒別氯化鈉與碳酸鈉

B．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

C．食鹽可以用來(lái)改良酸性土壤

D．常溫下測(cè)得某溶液的pH＝0，則該溶液一定是酸性溶液

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)（處于金屬活動(dòng)順序表中氫的前列的金屬均可與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），物質(zhì)的酸堿性，酸堿中和以及pH值來(lái)確定物質(zhì)的酸性（pH＜7的溶液顯酸性，7＜pH＜14溶液顯堿性，pH=7溶液顯中性）。

【解答】A：稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)現(xiàn)象明顯易觀察，而與氯化鈉不反應(yīng)，故A正確；

B：鋅處于金屬活動(dòng)順序表中氫的前列，可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，故B正確；

C：食鹽屬于中性物質(zhì)，改良酸性土壤需要用堿性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行中和，故C錯(cuò)誤；

D：pH＜7的溶液顯酸性，故D正確。

故答案為：C

10．如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過(guò)程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示（）

A．氣體的體積B．沉淀的質(zhì)量

C．NaCl的質(zhì)量D．混合溶液的pH

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先和鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)時(shí)Na2CO3再與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。

【解答】A：由圖可知，y在反應(yīng)前就已經(jīng)存在，而氣體的體積是從加入Na2CO3溶液后開(kāi)始出現(xiàn)，并不斷上升最終趨于平衡的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；

B：由圖可知，y在反應(yīng)前就已經(jīng)存在，而沉淀的質(zhì)量是在加入的Na2CO3溶液與鹽酸完全反應(yīng)后才出現(xiàn)的，故B錯(cuò)誤；

C：由圖可知，y在反應(yīng)前就已經(jīng)存在，而在加入Na2CO3之前溶液中不存在鈉離子，即在x=0時(shí)不存在NaCl，而NaCl的質(zhì)量是在加入的Na2CO3溶液與鹽酸完全反應(yīng)后才出現(xiàn)的，故C錯(cuò)誤；

D：混合溶液中含有鹽酸溶液，所以pH值小于7，但隨著Na2CO3溶液的加入，溶液的堿性不斷增加，所以pH值不斷增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全時(shí)，溶液顯中性，即pH值為7，此時(shí)CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。當(dāng)CaCl2反應(yīng)完全后，隨著Na2CO3溶液的不斷增加，溶液顯堿性，其pH值也逐漸增大（pH＞7），故D正確。

故答案為：D

11．類(lèi)推是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用思維方法，下列實(shí)例中的類(lèi)推結(jié)果成立的是（）

A．氧化物一定含有氧元素，則含有氧元素的物質(zhì)就是氧化物

B．燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，則有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化就是燃燒

C．堿性溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色，則能使無(wú)色酚酞試液變紅色的就是堿溶液

D．酸的水溶液的pH＜7，則稀硫酸的pH＜7

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，但是有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，（燃燒是一種化學(xué)變化）；酸堿指示劑的應(yīng)用：堿性溶液能使無(wú)色酚酞變紅；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系：酸的水溶液pH＜7，中性溶液pH=7，堿的水溶液7＜pH＜14。

【解答】A：氧化物一定含有氧元素，但是硫酸、硝酸中也含有氧元素，而并不是氧化物，所以含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，故A錯(cuò)誤；

B：手電筒可以發(fā)光發(fā)熱，但并不屬于燃燒（化學(xué)變化），其屬于物理變化，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，故B錯(cuò)誤；

C：堿性溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色，則能使無(wú)色酚酞試液變紅色只需要水溶液的pH達(dá)到8以上就可以了。不僅僅是堿，許多強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液pH都可以達(dá)到以上這個(gè)數(shù)值，故C錯(cuò)誤；

D：酸的水溶液pH＜7，中性溶液pH=7，堿的水溶液7＜pH＜14，則稀硫酸的pH＜7，故D正確。

故答案為：D

12．為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過(guò)濾去除沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7

C．在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì)

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】除雜一般不引入新的雜質(zhì)，除雜劑一般需要過(guò)量（為了使雜質(zhì)能夠清除干凈），了解常見(jiàn)離子的除雜；過(guò)濾：將固液分離的操作；了解復(fù)分解反應(yīng)的概念。

【解答】A：先溶解后加入氯化鋇與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，用碳酸鈉與溶液中的鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，用氫氧化鈉與溶液中的鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再過(guò)濾，最后加入鹽酸，所以改變實(shí)驗(yàn)順序不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A正確；

B：反應(yīng)過(guò)程加入的氫氧化鈉和碳酸鈉過(guò)量，鹽酸可與其發(fā)生反應(yīng)除去，生成鈉鹽，所以其溶液顯中性，即pH值為7，故B正確；

C：氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序如果顛倒，將無(wú)法除去多余的鋇離子，故C錯(cuò)誤；

D：反應(yīng)過(guò)程中得到的沉淀有：硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣，故D正確。

故答案為：C

13．有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖所示，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

溶液指示劑甲乙

A黃色藍(lán)色

B無(wú)色粉紅色

A．甲溶液呈酸性

B．乙溶液的pH可能為11

C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體

D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。在不同pH的溶液里，由于其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來(lái)的顏色也不同。

【解答】A：由上述圖表可知，A指示劑在甲溶液中顯黃色，說(shuō)明甲溶液的pH值在0-6.2范圍內(nèi)，B指示劑在甲溶液中無(wú)色，說(shuō)明甲溶液的pH值在0-10范圍內(nèi)，取小范圍可知，甲溶液的pH值在0-6.2范圍內(nèi)，說(shuō)明甲溶液顯酸性，故A正確；

B：由上述圖表可知，A指示劑在乙溶液中顯藍(lán)色，說(shuō)明乙溶液的pH值在7.6-14范圍內(nèi)，B指示劑在乙溶液中顯粉紅色，說(shuō)明乙溶液的pH值在10-14范圍內(nèi)，取小范圍可知，乙溶液的pH值在10-14范圍內(nèi)，說(shuō)明乙溶液顯堿性，故B正確；

C：由上述圖表可知，A指示劑在甲溶液中顯黃色，在乙溶液中顯藍(lán)色，在蒸餾水（pH=7）內(nèi)顯綠色，可以用A指示劑鑒別這三種液體，故C正確；

D：在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液顯藍(lán)色，故D錯(cuò)誤。

故答案為：D

14．常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙

AHClZnAgCl

BH2SO4Fe2O3NaCl

CBa(OH)2Na2CO3CaCl2

DH2SO4Ba(OH)2NaCl

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽間的性質(zhì)及反應(yīng)分析。

【解答】A鋅不能與氯化銀反應(yīng)，不符合題意；

B.氧化鐵不能與氯化鈉反應(yīng)，不符合題意

C.碳酸鈉與氫氧化鋇和氯化鈣都能發(fā)生反應(yīng)，符合題意；

D.氫氧化鋇與氯化鈉不反應(yīng)，不符合題意；

故答案為：C。

15．下列圖像與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是（）

A．①圖：在pH＝1的鹽酸中逐滴加入pH＝13的氫氧化鈉溶液

B．②圖：在等量的金屬鎂和鋅中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸

C．③圖：在一定量的鋅粉中加入足量的稀硫酸

D．④圖：向氯化銅與鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】本題考查溶液的滴加、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象與其對(duì)應(yīng)圖象的選擇，反應(yīng)的先后順序；金屬與酸反應(yīng)的順序；溶液的pH值；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量。

【解答】A：pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，堿性不斷減弱當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，再滴加鹽酸酸性會(huì)不斷增強(qiáng)，但不可能達(dá)到pH=1，故A錯(cuò)誤；

B：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，鎂比鋅活潑一些，所以鎂與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的速度應(yīng)該更快一些，而圖中顯示的是鋅與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的速度快，與事實(shí)相反，故B錯(cuò)誤；

C：鋅粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，使得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，但是待鋅粉反應(yīng)完全，隨著硫酸的不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反而減少，故C錯(cuò)誤；

D：向氯化銅與鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與鹽酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉與水，待鹽酸反應(yīng)完全后，氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D正確。

故答案為：D

二、填空與簡(jiǎn)答

16．如圖所示為科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“多功能”裝置：

（1）若用排水法來(lái)收集氫氣，則氣體應(yīng)從端通入；

（2）若用來(lái)干燥氧氣，則氣體應(yīng)從端通入且瓶中所盛放的液體名稱(chēng)是。

【答案】（1）b

（2）a；濃硫酸

【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；濃硫酸的稀釋

【解析】【分析】本題考查“多功能裝置”的選擇與應(yīng)用（根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇裝置），明確濃硫酸的性質(zhì)（脫水性、吸水性）。

【解答】（1）因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?，在收集氫氣時(shí)應(yīng)將氫氣從b端通入，隨著氫氣量的增加，將集氣瓶中的水從a端壓出，即可收集氫氣；

（2）濃硫酸具有吸水性且不與氧氣反應(yīng)，所以可以用來(lái)干燥氧氣，因氧氣密度比空氣大，所以從a端通入。

故答案為：b；a、濃硫酸。

17．結(jié)合NaOH、Ca(OH)2的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）可用來(lái)改良酸性土壤的固體是；

（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是；

（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可選用的試劑是。

【答案】（1）氫氧化鈣

（2）都含有氫氧根離子

（3）碳酸鈉

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；過(guò)濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】明確要用堿來(lái)改善酸性土壤，即酸堿中和；考察了堿的性質(zhì)（NaOH具有腐蝕性）；以及除雜的基本原則是不引入新的雜質(zhì)，除雜劑不與原試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，了解過(guò)濾基本操作過(guò)程。

【解答】（1）可以用堿性物質(zhì)來(lái)改良酸性土壤，NaOH、Ca(OH)2都顯堿性，但是NaOH堿性太強(qiáng)，可腐蝕土壤，所以用Ca(OH)2改善土壤酸性較為合適

（2）從微觀角度看，NaOH、Ca(OH)2在水中電離出的陰離子都是氫氧根離子，它們都是堿，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似；

（3）可以加入碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c與NaOH不反應(yīng)，與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作后即可除去碳酸鈣，得到NaOH溶液。

故答案為：氫氧化鈣；都含有氫氧根離子；碳酸鈉。

18．某市理化實(shí)驗(yàn)操作考試中，小剛同學(xué)選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）試劑Ⅰ是，試劑Ⅱ是。

（2）本實(shí)驗(yàn)中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液作指示劑的原因是。

（3）欲驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是____。

A．石蕊溶液B．銅片C．碳酸氫鈉粉末

【答案】（1）酚酞溶液；稀鹽酸

（2）石蕊試液在堿性溶液中為藍(lán)色，在中性溶液中為紫色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)的顏色變化不明顯

（3）B

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】本題考查中和反應(yīng)的應(yīng)用以及指示劑的使用（酚酞在酸性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅色）。

【解答】（1）酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色，所以先在NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，再滴加鹽酸溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液紅色逐漸褪去；

（2）酚酞試劑在題中是由紅色變無(wú)色，而石蕊溶液是由紫色變成紅色或藍(lán)色，顏色變化不太明顯，故使用酚酞指示劑；

（3）銅在金屬活動(dòng)順序表氫的后面，所以與稀鹽酸不反應(yīng)，不能判斷鹽酸是否過(guò)量，故B不能選擇。

故答案為：酚酞溶液、稀鹽酸；石蕊試液在堿性溶液中為藍(lán)色，在中性溶液中為紫色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)的顏色變化不明顯；B。

19．正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因?yàn)榇髿庵械腁氣體溶于水的緣故。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①SO2＋H2O=H2SO3②2H2SO3＋O2=2H2SO4③2NO＋O2=2NO2(快速)

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）A氣體的化學(xué)式為。

（2）上述四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的所有物質(zhì)中，屬于酸的有種。

（3）由③、④兩個(gè)反應(yīng)可知，NO2中的氮元素最終以(寫(xiě)化學(xué)式)物質(zhì)形式存在。

【答案】（1）CO2

（2）三

（3）HNO3

【知識(shí)點(diǎn)】非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題考查了酸雨的形成，pH值的意義，酸的分類(lèi)和元素轉(zhuǎn)化。

【解答】（1）正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因?yàn)榇髿庵械腃O2氣體溶于水反應(yīng)，生成了碳酸的緣故。

（2）上述四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的所有物質(zhì)中，屬于酸的有：H2SO3、H2SO4、HNO3，故三種；

（3）由③、④兩個(gè)反應(yīng)可知，NO2中的氮元素最終以HNO3形式存在。

故答案為：CO2；三；HNO3。

20．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食鹽NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。

（1）測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是(填離子符號(hào))。

（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟1：取少量樣品b于燒杯中，樣品溶解，形成無(wú)色溶液

步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩

，說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽

步驟3：

【答案】（1）Cl－

（2）加足量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌；有白色沉淀產(chǎn)生；取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的氯化鋇溶液，攪拌；若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟的探究；常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】本題考查NaCl的性質(zhì)；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法（Mg2+與OH-生成Mg（OH）2白色沉淀、Ba2+與硫酸根或碳酸根生成硫酸鋇或碳酸鋇白色沉淀）；及一些基本的實(shí)驗(yàn)儀器的使用（玻璃棒用于攪拌，加速固體的溶解、試管用于盛放液體試劑）。

【解答】（1）樣品a中含有NaCl和KCl，兩者都含有Cl－，所以其中含量最多的是Cl－；

（2）步驟1為樣品的溶解過(guò)程，向裝有樣品b的燒杯中加入足量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌以加速固體的溶解；

步驟2：向上述溶液中滴加再滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生了白色沉淀（MgOH），說(shuō)明樣品b中含有鎂離子，即樣品b中添加了鎂鹽；

步驟3：要探究是何種鎂鹽，就是要檢驗(yàn)是否含有SO42-或Cl－，應(yīng)取少量步驟1形成的溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，因?yàn)槁然^溶液可與SO42-生成硫酸鋇白色沉淀，由此即可鑒別兩種離子，即若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2。

故答案為：Cl－；加足量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌；有白色沉淀產(chǎn)生；取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的氯化鋇溶液，攪拌；若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2。

21．氨水(NH3·H2O)也是常見(jiàn)的堿，是由NH3溶于水形成的溶液。氨水很不穩(wěn)定，容易放出有刺激性氣味的NH3。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）NH3·H2O在水溶液中解離出來(lái)的離子有。

（2）打開(kāi)裝有氨水的試劑瓶后聞到刺激性氣味，說(shuō)明分子。

（3）寫(xiě)出NH3·H2O與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）將一片有酚酞的干燥紙條和一片有酚酞的濕潤(rùn)紙條分別放入兩瓶干燥的NH3中，現(xiàn)象是：。

（5）NH3在一定的條件下能跟O2反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程可用下列示意圖表示(注：表示氮原子，表示氧原子，表示氫原子；各物質(zhì)未配平)。請(qǐng)分析在該反應(yīng)中參加反應(yīng)的NH3與O2的分子個(gè)數(shù)之比為。

【答案】（1）、OH－

（2）總是在不斷運(yùn)動(dòng)著

（3）2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O

（4）有酚酞的干燥紙條不變色，有酚酞的濕潤(rùn)紙條變紅色

（5）4∶5

【知識(shí)點(diǎn)】分子的熱運(yùn)動(dòng)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】本題考查分子的性質(zhì)（分子是不斷運(yùn)動(dòng)的）；氨水的性質(zhì)、氨水的電離；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（注意配平）；以及酸堿指示劑的應(yīng)用（酚酞遇堿變紅色）。

【解答】（1）NH3·H2O是一種弱堿，在水溶液中解離出來(lái)的離子有NH4+、OH－；

（2）正是由于分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，所以打開(kāi)裝有氨水的試劑瓶后會(huì)聞到刺激性氣味；

（3）氨水與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，其化學(xué)方程式為：2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O；

（4）氨氣遇到酚酞后不會(huì)變色，但是遇到濕潤(rùn)的帶有酚酞的紙條會(huì)變色，是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成的氨水顯堿性使酚酞變紅，由此即可得出答案；

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成化學(xué)方程式：4NH3＋O2=4NO＋6H2O，由此可知NH3與O2的分子個(gè)數(shù)之比為4∶5。

故答案為：NH4+、OH－；總是在不斷運(yùn)動(dòng)著；2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O；有酚酞的干燥紙條不變色，有酚酞的濕潤(rùn)紙條變紅色；4∶5。

22．科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗名為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個(gè)俗名為小蘇打的“兄弟”，這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎？

小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如下：

俗名蘇打、純堿小蘇打

化學(xué)式Na2CO3NaHCO3

構(gòu)成微粒Na＋、Na＋、

溶解度(常溫)21.5克9.6克

兩者的轉(zhuǎn)化Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究：

（1）用試管取適量Na2CO3與NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是。

（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉(zhuǎn)化時(shí)，小明覺(jué)得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3過(guò)程中，由于NaHCO3溶于水，整個(gè)過(guò)程不會(huì)有明顯現(xiàn)象。老師笑著對(duì)小明說(shuō)：“做實(shí)驗(yàn)吧，實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案?！庇谑?，小明在老師的指導(dǎo)下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀產(chǎn)生呢？小明經(jīng)過(guò)思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是。

（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對(duì)NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀的角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是不同。

【答案】（1）判斷NaHCO3溶液是否呈堿性

（2）碳酸氫鈉的溶解度不夠大

（3）陰離子(或與)

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】本題考查了Na2CO3與NaHCO3化學(xué)式、從微觀（離子角度）及宏觀性質(zhì)的異同點(diǎn)；酸堿指示劑的應(yīng)用。

【解答】（1）指示劑酚酞遇堿變紅色，所以向試管中滴加酚酞試液是為了判斷NaHCO3溶液是否呈堿性；

（2）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2后會(huì)生成NaHCO3，而由表可知，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；

（3）從微觀的角度分析造成兩者不同的原因是兩者電離出的陰離子是不同的，所以造成了它們個(gè)性的不同。

故答案為：判斷NaHCO3溶液是否呈堿性；碳酸氫鈉的溶解度不夠大；陰離子(或CO32與HCO3)。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

23．某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

完成下列填空：

（1）操作Ⅰ是。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，A中一定含有的物質(zhì)是，C中一定含有的溶質(zhì)是。

（2）為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A中有氫氧化鈉

【答案】（1）過(guò)濾；碳酸鈉、氯化鋇；氯化鈉

（2）向?yàn)V液C中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液滴加無(wú)色酚酞；無(wú)色酚酞變紅色

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】該題主要考察了過(guò)濾、物質(zhì)檢驗(yàn)的思路和方法以及化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用。

【解答】根據(jù)圖示可知：經(jīng)過(guò)操作Ⅰ可得到沉淀與溶液，即：操作Ⅰ為過(guò)濾。由沉淀B可知，A中含有碳酸鈉與氯化鋇，因?yàn)閮烧叻磻?yīng)生成碳酸鋇白色沉淀與氯化鈉溶液，所以溶液C為氯化鈉溶液。要確定白色固體中含有氫氧化鈉，用濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要考慮上步反應(yīng)的碳酸鈉是否有剩余，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前先加入足量的氯化鋇溶液，將剩余的碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇白色沉淀，再去上層清液加入無(wú)色酚酞溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明固體A中含有氫氧化鈉。

24．氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過(guò)程中如果密封不嚴(yán)容易變質(zhì)。現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉樣品，檢測(cè)員按以下方案抽取氫氧化鈉樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，判斷是否變質(zhì)及變質(zhì)程度。

【實(shí)驗(yàn)方案】

【推斷和結(jié)論】

（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可能是(填化學(xué)式)，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

（2）若A為過(guò)量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則該樣品(填“部分”或“完全”)變質(zhì)。寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式。

（3）【評(píng)介和反思】若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則實(shí)際操作中對(duì)加入A溶液的量有什么要求？；為什么？。

（4）若A為適量的氫氧化鈣溶液，現(xiàn)象a、b均與(2)相同，則能證明該樣品是部分變質(zhì)嗎？為什么？

【答案】（1）HCl

（2）部分；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

（3）足量或過(guò)量；在部分變質(zhì)情況下，加入的稀鹽酸量太少是不會(huì)產(chǎn)生氣泡的

（4）不能，因?yàn)闅溲趸}溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氫氧化鈉，使酚酞變紅色，無(wú)法確定原來(lái)含氫氧化鈉.

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題考查氫氧化鈉的性質(zhì)、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，酸堿指示劑（酚酞）的應(yīng)用。

【解答】（1）氫氧化鈉變質(zhì)是指其與空氣中的二氧化碳結(jié)合生成碳酸鈉，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液冒出氣泡，現(xiàn)象明顯；

（2）向無(wú)色溶液中加入過(guò)量的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生即為碳酸鈣，所以無(wú)色溶液中含有碳酸鈉，通過(guò)現(xiàn)象b無(wú)色酚酞試液變紅色可知，溶液中含有氫氧化鈉，所以該樣品部分變質(zhì)，其化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；

（3）現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則實(shí)際操作中對(duì)加入A溶液足量或過(guò)量，因?yàn)槿绻麡悠凡糠肿冑|(zhì)，加入的鹽酸先與氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以在部分變質(zhì)情況下，加入的稀鹽酸量太少是不會(huì)產(chǎn)生氣泡的；

（4）因?yàn)闅溲趸}溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氫氧化鈉，使酚酞變紅色，所以無(wú)法確定原來(lái)含氫氧化鈉。

故答案為：HCl；部分、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；足量或過(guò)量、在部分變質(zhì)情況下，加入的稀鹽酸量太少是不會(huì)產(chǎn)生氣泡的；不能，因?yàn)闅溲趸}溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氫氧化鈉，使酚酞變紅色，無(wú)法確定原來(lái)含氫氧化鈉。

四、計(jì)算題

25．圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克。將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D中加入Ba(NO3)2，溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。

（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是。

（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

【答案】（1）H2SO4

（2）過(guò)濾

（3）解：設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為x。

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

80160

8克x

x＝16克

設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時(shí)生成Na2SO4的質(zhì)量為a。

CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4

16080142

16gya

；y＝8克

；a＝14.2克

所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝20%

（4）解：設(shè)與H2SO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為b。

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O

80142

60克×20%b

；b＝21.3克所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為21.3克＋14.2克＝35.5克

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟的探究；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)，一些常見(jiàn)沉淀，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其運(yùn)用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)流程，進(jìn)行物質(zhì)推斷。

【解答】（1）D溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇，則C為硫酸銅溶液，A為硫酸溶液，即A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是H2SO4；

（2）由題可知，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅藍(lán)色沉淀，分離固體與液體的方法為過(guò)濾；

（3）先根據(jù)方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，再據(jù)此CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）先通過(guò)方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O計(jì)算出與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

故答案為：H2SO4；過(guò)濾；20%；35.5克。

二一教育在線組卷平臺(tái)（）自動(dòng)生成1/1登錄二一教育在線組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂

浙教版科學(xué)2023-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第一章物質(zhì)及其變化單元試卷

一、選擇題

1．實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)變化的重要方法，下列“加熱硫酸銅晶體”的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

A．取樣

B．加料

C．加熱

D．熄滅

2．下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（）

A．氫氧化鈉純堿NaOHB．碳酸鈉燒堿NaCO3

C．氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2D．氯化鈉食鹽NaCl2

3．下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2

B．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O

C．2HCl＋Zn(OH)2=ZnCl2＋2H2O

D．H2SO4＋BaCO3=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

4．將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，它們共同的變化是（）

A．顏色發(fā)生改變B．發(fā)生化學(xué)變化

C．質(zhì)量變大D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

5．下列屬于化學(xué)變化的是（）

A．①②B．②③C．②④D．③④

6．現(xiàn)有一份CaCl2溶液(其中含有少量的HCl)，在不需要添加任何指示劑的情況下，下列能除去HCl且得到純凈CaCl2溶液的物質(zhì)是（）

A．熟石灰B．生石灰C．碳酸鈉D．碳酸鈣

7．物質(zhì)R可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則R是（）

①R＋堿→鹽＋水②R＋水→酸

A．CuOB．H2SO4C．COD．SO2

8．為了檢驗(yàn)長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，下列方法正確的是（）

A．放入水中，看是否全部溶解

B．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

C．滴加酚酞，看是否變色

D．用手接觸，看是否有滑膩感

9．下列有關(guān)酸和堿的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．用稀鹽酸能鑒別氯化鈉與碳酸鈉

B．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

C．食鹽可以用來(lái)改良酸性土壤

D．常溫下測(cè)得某溶液的pH＝0，則該溶液一定是酸性溶液

10．如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過(guò)程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示（）

A．氣體的體積B．沉淀的質(zhì)量

C．NaCl的質(zhì)量D．混合溶液的pH

11．類(lèi)推是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用思維方法，下列實(shí)例中的類(lèi)推結(jié)果成立的是（）

A．氧化物一定含有氧元素，則含有氧元素的物質(zhì)就是氧化物

B．燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，則有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化就是燃燒

C．堿性溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色，則能使無(wú)色酚酞試液變紅色的就是堿溶液

D．酸的水溶液的pH＜7，則稀硫酸的pH＜7

12．為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過(guò)濾去除沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7

C．在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì)

13．有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖所示，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

溶液指示劑甲乙

A黃色藍(lán)色

B無(wú)色粉紅色

A．甲溶液呈酸性

B．乙溶液的pH可能為11

C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體

D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色

14．常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙

AHClZnAgCl

BH2SO4Fe2O3NaCl

CBa(OH)2Na2CO3CaCl2

DH2SO4Ba(OH)2NaCl

A．AB．BC．CD．D

15．下列圖像與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是（）

A．①圖：在pH＝1的鹽酸中逐滴加入pH＝13的氫氧化鈉溶液

B．②圖：在等量的金屬鎂和鋅中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸

C．③圖：在一定量的鋅粉中加入足量的稀硫酸

D．④圖：向氯化銅與鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

二、填空與簡(jiǎn)答

16．如圖所示為科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“多功能”裝置：

（1）若用排水法來(lái)收集氫氣，則氣體應(yīng)從端通入；

（2）若用來(lái)干燥氧氣，則氣體應(yīng)從端通入且瓶中所盛放的液體名稱(chēng)是。

17．結(jié)合NaOH、Ca(OH)2的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）可用來(lái)改良酸性土壤的固體是；

（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是；

（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可選用的試劑是。

18．某市理化實(shí)驗(yàn)操作考試中，小剛同學(xué)選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）試劑Ⅰ是，試劑Ⅱ是。

（2）本實(shí)驗(yàn)中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液作指示劑的原因是。

（3）欲驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是____。

A．石蕊溶液B．銅片C．碳酸氫鈉粉末

19．正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因?yàn)榇髿庵械腁氣體溶于水的緣故。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①SO2＋H2O=H2SO3②2H2SO3＋O2=2H2SO4③2NO＋O2=2NO2(快速)

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）A氣體的化學(xué)式為。

（2）上述四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的所有物質(zhì)中，屬于酸的有種。

（3）由③、④兩個(gè)反應(yīng)可知，NO2中的氮元素最終以(寫(xiě)化學(xué)式)物質(zhì)形式存在。

20．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食鹽NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。

（1）測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是(填離子符號(hào))。

（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟1：取少量樣品b于燒杯中，樣品溶解，形成無(wú)色溶液

步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩

，說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽

步驟3：

21．氨水(NH3·H2O)也是常見(jiàn)的堿，是由NH3溶于水形成的溶液。氨水很不穩(wěn)定，容易放出有刺激性氣味的NH3。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）NH3·H2O在水溶液中解離出來(lái)的離子有。

（2）打開(kāi)裝有氨水的試劑瓶后聞到刺激性氣味，說(shuō)明分子。

（3）寫(xiě)出NH3·H2O與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）將一片有酚酞的干燥紙條和一片有酚酞的濕潤(rùn)紙條分別放入兩瓶干燥的NH3中，現(xiàn)象是：。

（5）NH3在一定的條件下能跟O2反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程可用下列示意圖表示(注：表示氮原子，表示氧原子，表示氫原子；各物質(zhì)未配平)。請(qǐng)分析在該反應(yīng)中參加反應(yīng)的NH3與O2的分子個(gè)數(shù)之比為。

22．科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗名為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個(gè)俗名為小蘇打的“兄弟”，這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎？

小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如下：

俗名蘇打、純堿小蘇打

化學(xué)式Na2CO3NaHCO3

構(gòu)成微粒Na＋、Na＋、

溶解度(常溫)21.5克9.6克

兩者的轉(zhuǎn)化Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究：

（1）用試管取適量Na2CO3與NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是。

（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉(zhuǎn)化時(shí)，小明覺(jué)得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3過(guò)程中，由于NaHCO3溶于水，整個(gè)過(guò)程不會(huì)有明顯現(xiàn)象。老師笑著對(duì)小明說(shuō)：“做實(shí)驗(yàn)吧，實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案?！庇谑?，小明在老師的指導(dǎo)下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀產(chǎn)生呢？小明經(jīng)過(guò)思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是。

（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對(duì)NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀的角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是不同。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

23．某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

完成下列填空：

（1）操作Ⅰ是。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，A中一定含有的物質(zhì)是，C中一定含有的溶質(zhì)是。

（2）為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A中有氫氧化鈉

24．氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過(guò)程中如果密封不嚴(yán)容易變質(zhì)?，F(xiàn)有一瓶氫氧化鈉樣品，檢測(cè)員按以下方案抽取氫氧化鈉樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，判斷是否變質(zhì)及變質(zhì)程度。

【實(shí)驗(yàn)方案】

【推斷和結(jié)論】

（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可能是(填化學(xué)式)，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

（2）若A為過(guò)量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則該樣品(填“部分”或“完全”)變質(zhì)。寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式。

（3）【評(píng)介和反思】若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則實(shí)際操作中對(duì)加入A溶液的量有什么要求？；為什么？。

（4）若A為適量的氫氧化鈣溶液，現(xiàn)象a、b均與(2)相同，則能證明該樣品是部分變質(zhì)嗎？為什么？

四、計(jì)算題

25．圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克。將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D中加入Ba(NO3)2，溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。

（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是。

（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

答案解析部分

1．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作

【解析】【分析】掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作：1.取固體藥品時(shí)一般用鑷子，取粉末狀藥品時(shí)一般用藥匙、紙槽，取用液體藥品時(shí)一般用膠頭滴管，注意在取藥品時(shí)玻璃蓋要倒放在桌面上，以免污染藥品；2.要用酒精燈的外焰加熱試管，使其受熱均勻，試管夾夾在距離試管口處；3.要用燈蓋熄滅酒精燈，不能用嘴吹滅，要注意人身安全。

【解答】A：玻璃塞應(yīng)該倒放在桌子上，以免污染玻璃瓶?jī)?nèi)的藥品；取用固體藥品時(shí)一般使用鑷子，故A錯(cuò)誤；

B：加入粉末狀藥品時(shí)，要將試管放平，將藥品放入紙槽中送至試管底部，故B正確；

C：加熱試管時(shí)要用酒精燈的外焰加熱，故C錯(cuò)誤；

D：熄滅酒精燈時(shí)要用切記不能用嘴吹滅，要用燈蓋蓋滅，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B

2．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)

【解析】【分析】明確常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)以及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。

【解答】對(duì)于選項(xiàng)A：純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故A錯(cuò)誤；

選項(xiàng)B：燒堿為氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故B錯(cuò)誤；

選項(xiàng)C：熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，故C正確。

選項(xiàng)D：食鹽為氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C

3．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向離子濃度降低的方向進(jìn)行。

【解答】A：為化合反應(yīng)，即由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B與C選項(xiàng)有弱電解質(zhì)（H2O）生成、D選項(xiàng)有氣體生成，均符合化合反應(yīng)的條件。

故答案為：A

4．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】主要考查常見(jiàn)酸堿鹽的儲(chǔ)存，及根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；區(qū)分物理變化與化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是是否有新物質(zhì)生成。

【解答】A：二者均是無(wú)色溶液，敞口放置一段時(shí)間均不變色，故A錯(cuò)誤；

B：敞口放置，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)、濃硫酸會(huì)吸水，都沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，是物理變化，故B錯(cuò)誤；

C：敞口放置一段時(shí)間后，濃鹽酸因揮發(fā)而溶液的質(zhì)量變少，濃硫酸因其吸水性而使溶液質(zhì)量變大，故C錯(cuò)誤；

D：敞口放置一段時(shí)間后，濃鹽酸因揮發(fā)而溶質(zhì)的質(zhì)量變少，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；濃硫酸因其吸水性而使溶劑質(zhì)量變大，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D正確。

故答案為：D

5．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別

【解析】【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)后有新物質(zhì)的生成；若反應(yīng)只是改變了物質(zhì)的狀態(tài)，分子間的距離等均為物理變化。

【解答】①：稀鹽酸的稀釋過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，即為物理變化；②：氫氧化銅沉淀與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅溶液和水，產(chǎn)生了新物質(zhì)，即為化學(xué)變化；③：由圖可知，化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生了新物質(zhì)，即為化學(xué)變化；④由圖可知，反應(yīng)前后只是分子間的距離增大了，并沒(méi)有新物質(zhì)生成，即為物理變化。由此可知B正確。

故答案為：B

6．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化

【解析】【分析】除雜的原則：提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)；不減少欲被提純的物質(zhì)；被提純物與雜質(zhì)容易分離；被提純物質(zhì)要復(fù)原。

【解答】A：熟石灰即氫氧化鈣，可以用其除去鹽酸，但是沒(méi)有指示劑不能準(zhǔn)確判斷其反應(yīng)是否恰好反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B：生石灰即氧化鈣，可以用其除去鹽酸，但是沒(méi)有指示劑不能準(zhǔn)確判斷其反應(yīng)是否恰好反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C：碳酸鈉可以用其除去鹽酸，但是沒(méi)有指示劑不能準(zhǔn)確判斷其反應(yīng)是否恰好反應(yīng)，同時(shí)引入了鈉元素，故B錯(cuò)誤；

D：碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，易觀察，并且剩余的碳酸鈣不溶于水，不會(huì)污染氯化鈣溶液，故D準(zhǔn)確。

故答案為：D

7．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】酸或酸性氧化物＋堿→鹽＋水，為復(fù)分解反應(yīng)；酸性氧化物＋水→酸，為化合反應(yīng)；比較常見(jiàn)的酸性氧化物為SO2，由此即可得出答案。

【解答】A：CuO與水不能生成酸，故A錯(cuò)誤；

B：H2SO4與堿反應(yīng)可以生成鹽和水，但是H2SO4與水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C：CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，也不與水反應(yīng)生成酸，故C錯(cuò)誤；

D：SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)也可以與水反應(yīng)生成亞硫酸，故D準(zhǔn)確。

故答案為：D

8．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室的安全與意外事故的處理方法；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】若氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，說(shuō)明是與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成了碳酸鈉，因此只需要檢測(cè)是否含有碳酸鈉即可得出答案。

【解答】A：而氫氧化鈉與碳酸鈉均溶于水，檢測(cè)不出，故A錯(cuò)誤；

B：滴加稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象，而與碳酸鈉反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可觀察到明顯的現(xiàn)象，故B正確；

C：氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均顯堿性，滴加酚酞后溶液均會(huì)變成紅色，檢測(cè)不出，故C錯(cuò)誤；

D：不能用手直接出觸摸化學(xué)藥品，且氫氧化鈉具有腐蝕性，灼傷皮膚，要注意實(shí)驗(yàn)室安全，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B

9．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)（處于金屬活動(dòng)順序表中氫的前列的金屬均可與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），物質(zhì)的酸堿性，酸堿中和以及pH值來(lái)確定物質(zhì)的酸性（pH＜7的溶液顯酸性，7＜pH＜14溶液顯堿性，pH=7溶液顯中性）。

【解答】A：稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)現(xiàn)象明顯易觀察，而與氯化鈉不反應(yīng)，故A正確；

B：鋅處于金屬活動(dòng)順序表中氫的前列，可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，故B正確；

C：食鹽屬于中性物質(zhì)，改良酸性土壤需要用堿性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行中和，故C錯(cuò)誤；

D：pH＜7的溶液顯酸性，故D正確。

故答案為：C

10．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先和鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)時(shí)Na2CO3再與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。

【解答】A：由圖可知，y在反應(yīng)前就已經(jīng)存在，而氣體的體積是從加入Na2CO3溶液后開(kāi)始出現(xiàn)，并不斷上升最終趨于平衡的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；

B：由圖可知，y在反應(yīng)前就已經(jīng)存在，而沉淀的質(zhì)量是在加入的Na2CO3溶液與鹽酸完全反應(yīng)后才出現(xiàn)的，故B錯(cuò)誤；

C：由圖可知，y在反應(yīng)前就已經(jīng)存在，而在加入Na2CO3之前溶液中不存在鈉離子，即在x=0時(shí)不存在NaCl，而NaCl的質(zhì)量是在加入的Na2CO3溶液與鹽酸完全反應(yīng)后才出現(xiàn)的，故C錯(cuò)誤；

D：混合溶液中含有鹽酸溶液，所以pH值小于7，但隨著Na2CO3溶液的加入，溶液的堿性不斷增加，所以pH值不斷增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全時(shí)，溶液顯中性，即pH值為7，此時(shí)CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。當(dāng)CaCl2反應(yīng)完全后，隨著Na2CO3溶液的不斷增加，溶液顯堿性，其pH值也逐漸增大（pH＞7），故D正確。

故答案為：D

11．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，但是有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，（燃燒是一種化學(xué)變化）；酸堿指示劑的應(yīng)用：堿性溶液能使無(wú)色酚酞變紅；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系：酸的水溶液pH＜7，中性溶液pH=7，堿的水溶液7＜pH＜14。

【解答】A：氧化物一定含有氧元素，但是硫酸、硝酸中也含有氧元素，而并不是氧化物，所以含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，故A錯(cuò)誤；

B：手電筒可以發(fā)光發(fā)熱，但并不屬于燃燒（化學(xué)變化），其屬于物理變化，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，故B錯(cuò)誤；

C：堿性溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色，則能使無(wú)色酚酞試液變紅色只需要水溶液的pH達(dá)到8以上就可以了。不僅僅是堿，許多強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液pH都可以達(dá)到以上這個(gè)數(shù)值，故C錯(cuò)誤；

D：酸的水溶液pH＜7，中性溶液pH=7，堿的水溶液7＜pH＜14，則稀硫酸的pH＜7，故D正確。

故答案為：D

12．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】除雜一般不引入新的雜質(zhì)，除雜劑一般需要過(guò)量（為了使雜質(zhì)能夠清除干凈），了解常見(jiàn)離子的除雜；過(guò)濾：將固液分離的操作；了解復(fù)分解反應(yīng)的概念。

【解答】A：先溶解后加入氯化鋇與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，用碳酸鈉與溶液中的鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，用氫氧化鈉與溶液中的鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再過(guò)濾，最后加入鹽酸，所以改變實(shí)驗(yàn)順序不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A正確；

B：反應(yīng)過(guò)程加入的氫氧化鈉和碳酸鈉過(guò)量，鹽酸可與其發(fā)生反應(yīng)除去，生成鈉鹽，所以其溶液顯中性，即pH值為7，故B正確；

C：氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序如果顛倒，將無(wú)法除去多余的鋇離子，故C錯(cuò)誤；

D：反應(yīng)過(guò)程中得到的沉淀有：硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣，故D正確。

故答案為：C

13．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。在不同pH的溶液里，由于其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來(lái)的顏色也不同。

【解答】A：由上述圖表可知，A指示劑在甲溶液中顯黃色，說(shuō)明甲溶液的pH值在0-6.2范圍內(nèi)，B指示劑在甲溶液中無(wú)色，說(shuō)明甲溶液的pH值在0-10范圍內(nèi)，取小范圍可知，甲溶液的pH值在0-6.2范圍內(nèi)，說(shuō)明甲溶液顯酸性，故A正確；

B：由上述圖表可知，A指示劑在乙溶液中顯藍(lán)色，說(shuō)明乙溶液的pH值在7.6-14范圍內(nèi)，B指示劑在乙溶液中顯粉紅色，說(shuō)明乙溶液的pH值在10-14范圍內(nèi)，取小范圍可知，乙溶液的pH值在10-14范圍內(nèi)，說(shuō)明乙溶液顯堿性，故B正確；

C：由上述圖表可知，A指示劑在甲溶液中顯黃色，在乙溶液中顯藍(lán)色，在蒸餾水（pH=7）內(nèi)顯綠色，可以用A指示劑鑒別這三種液體，故C正確；

D：在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液顯藍(lán)色，故D錯(cuò)誤。

故答案為：D

14．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽間的性質(zhì)及反應(yīng)分析。

【解答】A鋅不能與氯化銀反應(yīng)，不符合題意；

B.氧化鐵不能與氯化鈉反應(yīng)，不符合題意

C.碳酸鈉與氫氧化鋇和氯化鈣都能發(fā)生反應(yīng)，符合題意；

D.氫氧化鋇與氯化鈉不反應(yīng)，不符合題意；

故答案為：C。

15．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】本題考查溶液的滴加、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象與其對(duì)應(yīng)圖象的選擇，反應(yīng)的先后順序；金屬與酸反應(yīng)的順序；溶液的pH值；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量。

【解答】A：pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，堿性不斷減弱當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，再滴加鹽酸酸性會(huì)不斷增強(qiáng)，但不可能達(dá)到pH=1，故A錯(cuò)誤；

B：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，鎂比鋅活潑一些，所以鎂與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的速度應(yīng)該更快一些，而圖中顯示的是鋅與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的速度快，與事實(shí)相反，故B錯(cuò)誤；

C：鋅粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，使得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，但是待鋅粉反應(yīng)完全，隨著硫酸的不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反而減少，故C錯(cuò)誤；

D：向氯化銅與鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與鹽酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉與水，待鹽酸反應(yīng)完全后，氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D正確。

故答案為：D

16．【答案】（1）b

（2）a；濃硫酸

【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；濃硫酸的稀釋

【解析】【分析】本題考查“多功能裝置”的選擇與應(yīng)用（根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇裝置），明確濃硫酸的性質(zhì)（脫水性、吸水性）。

【解答】（1）因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?，在收集氫氣時(shí)應(yīng)將氫氣從b端通入，隨著氫氣量的增加，將集氣瓶中的水從a端壓出，即可收集氫氣；

（2）濃硫酸具有吸水性且不與氧氣反應(yīng)，所以可以用來(lái)干燥氧氣，因氧氣密度比空氣大，所以從a端通入。

故答案為：b；a、濃硫酸。

17．【答案】（1）氫氧化鈣

（2）都含有氫氧根離子

（3）碳酸鈉

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；過(guò)濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】明確要用堿來(lái)改善酸性土壤，即酸堿中和；考察了堿的性質(zhì)（NaOH具有腐蝕性）；以及除雜的基本原則是不引入新的雜質(zhì)，除雜劑不與原試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，了解過(guò)濾基本操作過(guò)程。

【解答】（1）可以用堿性物質(zhì)來(lái)改良酸性土壤，NaOH、Ca(OH)2都顯堿性，但是NaOH堿性太強(qiáng)，可腐蝕土壤，所以用Ca(OH)2改善土壤酸性較為合適

（2）從微觀角度看，NaOH、Ca(OH)2在水中電離出的陰離子都是氫氧根離子，它們都是堿，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似；

（3）可以加入碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c與NaOH不反應(yīng)，與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作后即可除去碳酸鈣，得到NaOH溶液。

故答案為：氫氧化鈣；都含有氫氧根離子；碳酸鈉。

18．【答案】（1）酚酞溶液；稀鹽酸

（2）石蕊試液在堿性溶液中為藍(lán)色，在中性溶液中為紫色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)的顏色變化不明顯

（3）B

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】本題考查中和反應(yīng)的應(yīng)用以及指示劑的使用（酚酞在酸性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅色）。

【解答】（1）酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色，所以先在NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，再滴加鹽酸溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液紅色逐漸褪去；

（2）酚酞試劑在題中是由紅色變無(wú)色，而石蕊溶液是由紫色變成紅色或藍(lán)色，顏色變化不太明顯，故使用酚酞指示劑；

（3）銅在金屬活動(dòng)順序表氫的后面，所以與稀鹽酸不反應(yīng)，不能判斷鹽酸是否過(guò)量，故B不能選擇。

故答案為：酚酞溶液、稀鹽酸；石蕊試液在堿性溶液中為藍(lán)色，在中性溶液中為紫色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)的顏色變化不明顯；B。

19．【答案】（1）CO2

（2）三

（3）HNO3

【知識(shí)點(diǎn)】非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題考查了酸雨的形成，pH值的意義，酸的分類(lèi)和元素轉(zhuǎn)化。

【解答】（1）正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因?yàn)榇髿庵械腃O2氣體溶于水反應(yīng)，生成了碳酸的緣故。

（2）上述四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的所有物質(zhì)中，屬于酸的有：H2SO3、H2SO4、HNO3，故三種；

（3）由③、④兩個(gè)反應(yīng)可知，NO2中的氮元素最終以HNO3形式存在。

故答案為：CO2；三；HNO3。

20．【答案】（1）Cl－

（2）加足量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌；有白色沉淀產(chǎn)生；取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的氯化鋇溶液，攪拌；若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟的探究；常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】本題考查NaCl的性質(zhì)；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法（Mg2+與OH-生成Mg（OH）2白色沉淀、Ba2+與硫酸根或碳酸根生成硫酸鋇或碳酸鋇白色沉淀）；及一些基本的實(shí)驗(yàn)儀器的使用（玻璃棒用于攪拌，加速固體的溶解、試管用于盛放液體試劑）。

【解答】（1）樣品a中含有NaCl和KCl，兩者都含有Cl－，所以其中含量最多的是Cl－；

（2）步驟1為樣品的溶解過(guò)程，向裝有樣品b的燒杯中加入足量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌以加速固體的溶解；

步驟2：向上述溶液中滴加再滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生了白色沉淀（MgOH），說(shuō)明樣品b中含有鎂離子，即樣品b中添加了鎂鹽；

步驟3：要探究是何種鎂鹽，就是要檢驗(yàn)是否含有SO42-或Cl－，應(yīng)取少