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文檔簡介

第六單元碳和碳的氧化物課題2二氧化碳制取的研究學習目標1、掌握二氧化碳的實驗室制備方法你都知道哪些反應能生成二氧化碳呢？它們可以用來在實驗室制取CO2嗎？木炭燃燒蠟燭燃燒木炭還原氧化銅呼吸所得氣體不純，

不易收集

條件不易達到不能不能含碳酸根離子（CO32-）的化合物都能與稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)等在常溫下反應生成較純凈的CO2氣體。生活中常見的石灰石、大理石、蛋殼、貝殼、等其主要成分都是碳酸鈣（CaCO3），純堿是碳酸鈉（Na2CO3）。資料卡片Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑

實驗室制取二氧化碳的藥品選擇實驗藥品實驗現(xiàn)象是否適用于實驗室制取CO2碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀硫酸碳酸鈣和稀鹽酸碳酸鈣和稀硫酸不適用適用不適用固體溶解，迅速產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生且速率適中剛開始有氣泡產(chǎn)生，然后反應逐漸減慢，最后停止都是混合物一、藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3

實驗室制取CO2主要成分為CaCO3主要成分為HClH2CO3===CO2↑+H2O

碳酸很不穩(wěn)定，容易分解生產(chǎn)二氧化碳和水CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

總的化學方程式是：三、制取二氧化碳的裝置發(fā)生裝置（1）反應物的狀態(tài)（如液態(tài)、固態(tài)）（2）反應條件（如加熱，常溫）固固加熱型固液常溫型×√【結論】制取CO2的發(fā)生裝置：固液常溫型（CO2密度比空氣大，能溶于水）排水法向上排空氣法向下排空氣法×√不易溶于水或難溶于水密度比空氣大密度比空氣小×2、收集裝置：考慮氣體溶解性與密度【結論】制取CO2的收集裝置：向上排空氣法實驗室制取二氧化碳的裝置實驗儀器：錐形瓶長頸漏斗(可替為“分液漏斗”)玻璃導管集氣瓶實驗室制取二氧化碳考點一：制取CO2為什么不用濃鹽酸？答：濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCI蒸汽與CO2混合，

使收集的CO2不純考點二：制取CO2為什么不用碳酸鈣粉末？答：碳酸鈣粉末會使反應速度過快考點三：分液漏斗的底端為什么要在液面以下？答：形成液封，防止漏氣考點四：如何證明CO2已經(jīng)收集滿？答：用燃著的木條靠近瓶口，如果火焰熄滅，證

明已收集滿考點五：如何證明已收集的氣體是CO2？答：將澄清石灰水倒入集氣瓶，如果澄清石灰水變渾濁，證明是CO2如果工業(yè)上需要大量的CO2，采用實驗室制取方法還可行嗎？不可行1、實驗室制CO2的原材料昂貴，成本太高2、實驗室制的CO2量太少3、儀器復雜工業(yè)制取CO2的方法：高溫煅燒

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