2021年中考化學(xué)真題練習(xí)科學(xué)探究題4

2021年中考化學(xué)真題練習(xí)一一科學(xué)探究題4

一、科學(xué)探究題(本大題共15小題)

1.(江蘇省宿遷市2021年中考化學(xué)試題)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分

成若干個(gè)小組展開探究。以下是教學(xué)片斷，請你參加學(xué)習(xí)并填寫空格.

K演示實(shí)驗(yàn)】將一定質(zhì)量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

R提出問題』實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學(xué)提出疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什

么？

K猜惠與假設(shè)》針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請補(bǔ)上猜想

猜想一：只有NaCl猜想二：

猜想三：NaCl和HC1猜想四：NaCl、NaOH和HC1

乙組同學(xué)認(rèn)為有一種猜想不合理，不合理的猜想是—，理由是—。

K實(shí)驗(yàn)探究》

(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CUC12溶液，—(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),

證明溶液中一定沒有NaOHo

(2)為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試

紙、K2cCh溶液、AgNCh溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案測溶液的pH滴加K2c03溶液滴加AgNO3溶液

KiCOiAgNO

1溶液3

▼溶液

S1

實(shí)驗(yàn)操作1f

pH試紙

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對照比色卡，pH<7產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有HC1溶液中有HC1溶液中有HC1

R得到結(jié)論X通過探究，全班同學(xué)一致認(rèn)為猜想—正確。

R評(píng)價(jià)反思』老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論的活動(dòng)過程

給予肯定，同時(shí)指出(2)中存在兩處明顯錯(cuò)誤。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯(cuò)誤；

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是一。

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的原因是—o

2.(江蘇省無錫市2021年中考化學(xué)試題)銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)以氧化銅為原料制取銅。

某研究小組為探究CO的還原性，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：將CuO加水制成糊狀，刷在試管內(nèi)壁，在試管底部加入炭粉，再向試管中

通入CO2（見圖甲），集滿后立即用氣球密封。

實(shí)驗(yàn)2：用酒精燈加熱CuO部位（見圖乙），無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)3：用加網(wǎng)罩的酒精燈加熱炭粉（見圖丙）；一段時(shí)間后，利用C02傳感器測

得試管內(nèi)C02含量變小。

實(shí)驗(yàn)4：加熱CuO（見圖丁），黑色固體變成紫紅色。

丙丁

①實(shí)驗(yàn)1中濃硫酸的作用是—:

②實(shí)驗(yàn)2得到的結(jié)論是一；

③實(shí)驗(yàn)3的目的是一，酒精燈加網(wǎng)罩的作用是—；

④寫出實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

（2）以輝銅礦（主要成分為CsS）為原料冶煉銅。

方法1：火法煉銅.Cu2s在高溫下與氧氣反應(yīng)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

反應(yīng)1

——-------?Cu2O+SO：

反應(yīng)2

-2Y-------?CUH-SO：

①CU2O中銅元素的化合價(jià)為—；

②反應(yīng)2的基本類型是一；

方法2：生物煉銅。Cu2s在酸性環(huán)境和微生物菌類的作用下轉(zhuǎn)化為CuSC>4的原理是

CU2S+O2+2H2so4=2CUSCU+2H2O+X。

③X的化學(xué)式為一；

④從含有CuS04和H2s04的混合溶液中回收銅，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案。

步驟1：向一定量的混合溶液中加入過量的試劑Y,過濾，得到濾渣和濾液1。

步驟2：取步驟1中的濾渣，，過濾，得到Cu和濾液2。

步驟3：將濾液1與濾液2合并，冷卻結(jié)晶，得到FeSO4?7H2O晶體。

寫出步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：—（任寫1個(gè)）。

3.（江蘇省無錫市2021年中考化學(xué)試題）化學(xué)興趣小組對CO2與NaOH溶液反應(yīng)的

發(fā)生進(jìn)行了探究。

（1）從壓強(qiáng)變化的角度探究。

①利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅

色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)—（填"大于”或“小于”）外界大氣壓；

②利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別將等體積的NaOH溶液和水同時(shí)注入盛有等體積

CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；

③寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）利用“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”探究。

①寫出圖丙中制取CO2的化學(xué)方程式：檢驗(yàn)CO2的方法是_；

②實(shí)驗(yàn)測得燒杯中溶液的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖丁所示，可推知反應(yīng)過程中濃度

不斷減小的離子是—（填離子符號(hào)）。

（3）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有Na2c03和NaCl等雜質(zhì)。為測定燒堿樣品中

Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g燒堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的BaCb溶液,

充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到0.197g碳酸鋼（BaCO3）固體。

①檢驗(yàn)燒堿樣品中是否含有Na2c03,可選擇的試劑是_（填字母）；

a.稀鹽酸b.澄清石灰水c.酚儆

②計(jì)算燒堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（寫出計(jì)算過程）。

4.（山東省德州市2021年中考化學(xué)試題）化學(xué)不僅能提供新物質(zhì)、新能源，而且還能

“變廢為寶”，減少或消除一些物質(zhì)對環(huán)境的污染。在人類生活、生產(chǎn)活動(dòng)中，許多

被大家公認(rèn)的一些“廢物”，經(jīng)過化學(xué)方法的處理，又變?yōu)榭稍俅卫玫摹皩毼?/p>

小毅同學(xué)分別從兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室，收集到在“硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)“實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)

生的廢液，廢液底部都有藍(lán)色絮狀沉淀，分別標(biāo)為“廢液廢液2”。準(zhǔn)備對其進(jìn)行

處理，得到可以再次利用的硫酸銅。

K成分分析X小毅同學(xué)對收集的廢液進(jìn)行分析：

（1）廢液1靜置后，發(fā)現(xiàn)上層溶液呈現(xiàn)淡藍(lán)色，由此推斷溶液中含有_（化學(xué)式，

下同）。

（2）廢液2靜置后，發(fā)現(xiàn)上層溶液呈現(xiàn)無色，測得溶液pH=13,由此推斷溶液中含

有一。

（3）小毅將廢液1、廢液2混合得到“廢液甲”，測得其pH=8o綜合以上信息判斷:

兩廢液混合后，沉淀的質(zhì)量與混合前相比一定—（填“增加""減少''或"不變”）。

K實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)』用廢液制備硫酸銅晶體。

把上述實(shí)驗(yàn)中得到的“廢液甲”按照下圖所示進(jìn)行處理。

（1）“藍(lán)色固體乙”是_（填化學(xué)式）；步驟②中，“固體全部逍失，且溶液的pH=7"

說明_，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）步驟③中涉及的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

（3）步驟④中“加入稀硫酸”的目的是中和“濾液丙”中的堿，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是__O

K拓展應(yīng)用11“用木炭還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)后固體的處理。

小毅同學(xué)另外收集到“用木炭還原氧化銅”充分反應(yīng)后的粉末狀物質(zhì)，分析推斷其中

一定含有_（填化學(xué)式）。已知銅與氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅。小毅將收

集的粉末稱量（其質(zhì)量為mi）,然后在空氣中長時(shí)間加熱，最后得到的黑色物質(zhì)是

（填名稱，下同），冷卻后再稱量黑色物質(zhì)（其質(zhì)量為m2）,發(fā)現(xiàn)m2Vm”則加熱

前收集的粉末狀物質(zhì)成分是

5.（四川省攀枝花市2021年中考化學(xué)試題）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：用砂紙打磨去

除氧化物后的鋁片不與冷水反應(yīng)，加熱也無明顯現(xiàn)象。于是對“A1是否能與水反應(yīng)”

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

K討論H鋁的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，鋁不與冷水反應(yīng)的原因可能是砂紙打磨后能迅速重

新生成致密的氧化膜，因此只有防止其重新生成氧化膜才能證明A1是否能與水反應(yīng)。

E查閱資料】①將鋁片浸入氯化汞（HgC12）溶液中，形成“鋁汞齊”（鋁汞合金）

可破壞鋁表面的氧化膜且能防止其重新生成；②汞不與水反應(yīng)。

K實(shí)驗(yàn)探究』

I.將鋁片完全浸入氯化汞（HgCb）溶液中1分鐘左右，取出，立即用蒸儲(chǔ)水沖洗干

凈。

H.將處理后的鋁片加入到蒸僧水中（如圖），鋁片表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白

色沉淀［A1（OH）3］。

in.在導(dǎo)管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，氣泡離開導(dǎo)管后迅速上升，

用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?發(fā)出爆鳴聲。

K實(shí)驗(yàn)結(jié)論1鋁能與水反應(yīng)。

R實(shí)驗(yàn)反思工

（1）鋁與氯化汞溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—。

（2）該實(shí)驗(yàn)中，鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。

（3）在鋁與水反應(yīng)的過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止。其原理是

（4）汞及其化合物有毒。用硫粉將汞處理成難溶于水的HgS,用Na2s溶液處理使用

過的氯化汞廢液。Na2s溶液與氯化汞發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?

6.（四川省攀枝花市2021年中考化學(xué)試題）某學(xué)習(xí)小組探究氯氣（Cb）的性質(zhì)時(shí)發(fā)

現(xiàn)：氯氣能使用水潤濕的品紅試紙（染有品紅顏料的濾紙）褪色。小組同學(xué)對“氯水

中什么成分使品紅試紙褪色”開展探究。

K查閱資料U

（1）C12是黃綠色氣體，能溶于水，C12溶于水所得溶液稱為氯水，氯水呈黃綠色；

（2）溶于水的部分氯氣發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O（次氯酸）。

R討論U

（1）小組同學(xué)認(rèn)為氯水中含有的成分是：H2O、C12、HC1、HCIO；

（2）用水潤濕品紅試紙時(shí)，品紅試紙不褪色，說明是氯水中的其它成分使品紅試紙

褪色。

K提出猜想》猜想1：氯水中的一使品紅試紙褪色；

猜想2：氯水中的鹽酸使品紅試紙褪色；

猜想3：氯水中的次氯酸（HC1O）使品紅試紙褪色。

K實(shí)驗(yàn)探究H

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

(1)試紙不褪色猜想1不成立

（2）把品紅試紙放入鹽酸中猜想2不成立

K實(shí)驗(yàn)結(jié)論』氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)是

R拓展》

（1）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變—色后褪色。

（2）將氯氣通入NaOH溶液中，生成的鹽除NaCl外，還有

7.（四川省巴中市2021年中考化學(xué)試題）為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)

行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

稀鹽酸Na2cOs溶液

ICO：

滴有酚酎的J

澄清石灰水澧清石灰水澄清石灰水

ABC

請回答下列問題：

（1）以上實(shí)驗(yàn)中，能證明稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是一。

（2）B中澄清石灰水變渾濁的原因_（用化學(xué)方程式表示）。

（3）小組同學(xué)在做完上述實(shí)驗(yàn)后，將A、B、C三支試管反應(yīng)后的廢液倒入同一潔

凈的燒杯（廢液缸）中靜置，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。

［提出問題］上層清液中的溶質(zhì)（指示劑除外）的成分是什么？

［分析推理］同學(xué)們一致認(rèn)為上層清液中的溶質(zhì)一定不含有Ca（OH）2、NaOH,還不

含有一。

［作出猜想］猜想1：只有NaCl；.

猜想2：

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］操作：取少量上層清液于試管中，滴加足量的碳酸鈉溶液。

現(xiàn)象：一。

［結(jié)論］猜想2成立。

8.（山東省煙臺(tái)市2021年中考化學(xué)試題）因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲諾貝爾獎(jiǎng)的科學(xué)家屠呦呦

還發(fā)現(xiàn)了雙青蒿素。查閱資料可知，雙青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定

雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比，興趣小組進(jìn)行了以下探究。

K設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)》興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下圖一所示的實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好）

7.1g雙清蒿素生石灰

I

氧氧

化鈉

溶液

圖-

圖二

將7.1g雙青蒿素放在裝置C的玻璃管中，燃燒至無固體灰分殘留。

（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是_（填序號(hào)）。

①足量NaOH溶液、足量濃硫酸②足量濃硫酸、足量NaOH溶液

（2）裝置F可吸收從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，生石灰與水蒸氣發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式是

R記錄數(shù)據(jù)力加熱前，先通入空氣一段時(shí)間，再稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的

總質(zhì)量（反應(yīng)前的質(zhì)量）。雙青蒿素完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣一段時(shí)

間，再次稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)后的質(zhì)量）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

右表所示。

裝置反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/g

D74.780.1

E和F80.396.8

K實(shí)驗(yàn)結(jié)論1（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比

是_____o

R拓展分析X（4）雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比是

R實(shí)驗(yàn)反思H（5）實(shí)驗(yàn)過程中加熱前要先通入空氣一段時(shí)間，該操作的作用是

（6）有同學(xué)建議，為使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的

裝置，其目的是

9.（湖北省恩施2021年中考化學(xué)試題）古玩市場驚現(xiàn)“三星堆”遺址出土的同款黃金面

具。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為鑒別其真假進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

R查閱資料U(1)銅鋅合金(又稱：假黃金)外觀和黃金相似，常被不法商販以假

舌L真。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度pW.09g/L。

K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下不同的探究方案，請幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

一截取小塊黃金面具放在酒精燈上加熱。

二截取小塊黃金面具于試管中，加入一定量稀硫酸。有氣泡產(chǎn)生

截取小塊黃金面具于另一支試管中，加入適量氯化銅溶

三

液。

R實(shí)驗(yàn)結(jié)論』該面具是假黃金。

E深入探究』為進(jìn)一步定量分析黃金面具中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、小明同學(xué)利用上述

方案二設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

I、按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并

II、向錐形瓶中加入5.0g黃金面具樣品，注射器中吸入25mL稀硫酸。

IIL將注射器中的稀硫酸平均分5次推入錐形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再產(chǎn)生

氣泡后，記錄收集氣體的總體積(忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響)，如下表。

射

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

收集氣體的總體積/mL200400515X525

(1)上表中的數(shù)據(jù)x=_。

(2)分析數(shù)據(jù)、完全反應(yīng)后生成氫氣的體積V=_mL。

K數(shù)據(jù)處理》此黃金面具中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3尸

R反思評(píng)價(jià)』

(1)小紅對小明的方案和數(shù)據(jù)處理進(jìn)行分析，認(rèn)為求黃金面具中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還有

更簡便的方法。她將錐形瓶內(nèi)反應(yīng)后的剩余物經(jīng)系列操作：-—洗滌—干燥一稱量。

得到固體剩余物的質(zhì)量，也可求出黃金面具中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32。

(2)鑒別黃金真假除以上化學(xué)方法外，還有許多物理方法：測密度、比較硬度等。

K表達(dá)交流》期和32有微小差異，小紅對小明的方案和數(shù)據(jù)處理提出了質(zhì)疑，認(rèn)為

自己的更準(zhǔn)確。請說出小紅質(zhì)疑的理由：

10.（湖北省襄陽市2021年中考化學(xué)試題）堿石灰是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物,

常用作干燥劑。它極易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此在實(shí)驗(yàn)室里

堿石灰應(yīng)_____保存。

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶敞口放置的堿石灰，甲同學(xué)決定對其成分進(jìn)行探究：

R猜想力猜想I：未變質(zhì)，樣品中只含有氧化鈣和氫氧化鈉。

猜想H：部分變質(zhì)，樣品中有氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉。

猜想HI：完全變質(zhì)，樣品中只含有碳酸鈣和碳酸鈉。

K資料》氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。

K實(shí)驗(yàn)》設(shè)計(jì)如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到濾渣和

溶液M；

步驟2：向?yàn)V渣中滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，得到溶液N；

步驟3：取少量溶液M于試管中，先滴加酚猷;溶液，觀察到溶液變成紅色，再滴加

過量氯化鈣溶液，觀察到o

綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明猜想III正確。

K拓展》乙同學(xué)取一定量的溶液N于燒杯中，向其中逐滴滴入溶液M,測得燒杯內(nèi)

溶液的pH與所加溶液M的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o圖中（填或“D”）點(diǎn)對應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)種類最少。

11.（湖北省宜昌市2021年中考化學(xué)試題）利用物質(zhì)性質(zhì)，開展物質(zhì)鑒別。

活動(dòng)探究一：現(xiàn)有一瓶蒸儲(chǔ)水和一瓶稀氯化鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

觀察到—的是氯化鉀溶

方法一：各取一滴滴在潔凈的玻璃片上晾干

液

方法二：各取少量于兩支試管中，分別滴加少量硝酸銀溶

觀察到一的是蒸鐳水

液。

K實(shí)驗(yàn)分析11方法二中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

K方法感悟H鑒別物質(zhì)時(shí)，要依據(jù)性質(zhì)差異，選擇恰當(dāng)方法，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，達(dá)成

鑒別目的。

探究二：老師提供了五瓶無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫

酸鈉溶液和氫氧化鋼溶液。為鑒別它們，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

R研究性質(zhì)』五種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)？請寫出符合條件的化學(xué)方程式各一

個(gè)：

（1）有沉淀生成

（2）有氣體生成

K實(shí)驗(yàn)探究』他們將五瓶溶液分別編號(hào)為A、B、C、D、E,然后將B、C、D、E

四種溶液分別取少量，并兩兩混合觀察現(xiàn)象。

操作B、C混合D、E混合

實(shí)驗(yàn)一

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

操作B、D混合C、E混合

實(shí)驗(yàn)二

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象

操作B、E混合C、D混合

實(shí)驗(yàn)三

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

K探究結(jié)論》

（1）通過實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二可以確定溶液A不可能是哪一種溶液？_（填溶液中的

化學(xué)式，下同）。

（2）分析實(shí)驗(yàn)三中溶液B、E混合的可能現(xiàn)象，綜合三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出不同的結(jié)論。

①若B、E混合產(chǎn)生白色沉淀，則可推知下列三種溶液分別是A_；B_；C_o

②若B、E混合有氣泡產(chǎn)生，則可推知五種溶液的組合是A_；B_;C_；D_；

E_?

③若B、E混合無明顯現(xiàn)象，則可推知五種溶液可能的組合有一種。

12.（遼寧省營口市2021年中考化學(xué)試題）在學(xué)習(xí)了單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)后，某化學(xué)興

趣小組的同學(xué)對含碳化合物燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究。

K提出問題』乙醇燃燒后的產(chǎn)物是什么？

K查閱資料U①無水硫酸銅為白色粉末，遇水會(huì)變藍(lán)；②氯化鈣有吸水性，可做干

燥劑。

R做出猜想?

猜想一：產(chǎn)物中含有co、H2O；

猜想二：產(chǎn)物中含有CO2、H2O；

猜想三：產(chǎn)物中含有—O

K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)U同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)：檢查裝置氣密性后，將乙醇燃燒的產(chǎn)物

依次通過如圖所示的裝置進(jìn)行驗(yàn)證；（部分夾持、固定裝置省略；B、D、G裝置中

均為澄清的石灰水）。

FezOs

無水硫酸銅NaOH溶液CaCb干燥劑

ABCDEFG

（1）裝置B的作用是—o

（2）F裝置中若發(fā)生反應(yīng)，則化學(xué)方程式是

R解釋與結(jié)論］經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為猜想三成立。

（3）實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是—；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

K反思與評(píng)價(jià)11實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于小麗同學(xué)的操作不當(dāng)造成了儀器損壞，小組內(nèi)同

學(xué)針對這個(gè)事故，進(jìn)行了分析和討論。

（4）為了避免此事故再次發(fā)生，同學(xué)們對該裝置進(jìn)行了創(chuàng)新和改進(jìn)，你認(rèn)為他們的

改進(jìn)是一（文字說明或畫圖都可）。

13.（江蘇省鎮(zhèn)江市2021年中考化學(xué)試題）用如圖裝置對鎂及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)探究。

變?yōu)樗{(lán)色。點(diǎn)燃E處氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

①點(diǎn)燃E處氣體前，必須進(jìn)行的操作是

②鎂條與NH4cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

步驟二：已知I：NH3+H2O=NH3.H2O?打開KI,通入少量NH3觀察到溶液變渾濁.

過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。

①某同學(xué)猜想此白色固體是Mg（OH）2,理由是_（用化學(xué)方程式表示）。

②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察到則該同學(xué)

猜想不正確。

資料：此白色固體為堿式氯化鎂［Mgx（OH）yClz］,其不溶于水，能與酸反應(yīng)，加熱

分解生成MgO、H2O和HCL

步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的

AgNCh溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為

問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNCh溶液完全吸收，則測得的Mgx（OH）

yClz中y值一（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

14.（遼寧省沈陽市2021年中考化學(xué)試題）切開的蘋果放置不久后果肉逐漸變成黃色,

最終變成褐色，這一現(xiàn)象被稱為蘋果褐變。通過查閱資料可知：有些水果褐變主要

是因?yàn)槠渲泻械亩喾宇愇镔|(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，且水果中的多酚氧化酶

（成分是蛋白質(zhì)）是一種催化劑，會(huì)加快水果褐變?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)決定進(jìn)行

下列探究：

K提出問題2I、蘋果中是否含有多酚類物質(zhì)？

【I、蘋果褐變是否與氧氣有關(guān)？

III、哪些因素會(huì)抑制多酚氧化酶的生理活性？

K查閱資料』大多數(shù)的多酚類物質(zhì)能與氯化鐵溶液反應(yīng)，生成有色物質(zhì)。

R實(shí)驗(yàn)與結(jié)論》

實(shí)驗(yàn)一：向鮮榨的蘋果汁中立即滴入幾滴—溶液，蘋果汁變?yōu)榫G色，說明蘋果中含

有多酚類物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明蘋果褐變與氧氣有關(guān)（實(shí)驗(yàn)方法可用文字?jǐn)⑹?，也可用圖示

并標(biāo)注必要的文字說明）。

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

蘋果褐變與氧氣有關(guān)

實(shí)驗(yàn)三：將剛剛切開的蘋果片分別放入下列液體中（多酚類物質(zhì)不受影響），浸泡

15分鐘后取出觀察，填寫下表并回答相關(guān)問題。

液體90℃的熱水pH=13的NaOH溶液pH=l的檸檬酸溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蘋果浸泡時(shí)沒有褐變，取出后在相當(dāng)長的時(shí)間內(nèi)也沒有發(fā)生褐變

實(shí)驗(yàn)結(jié)論—能抑制多酚氧化酶，從而減慢蘋果褐變

（1）取出蘋果后，需要觀察相當(dāng)長的時(shí)間，才能得出結(jié)論的原因是

（2）實(shí)驗(yàn)三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化學(xué)原理是

K拓展應(yīng)用》蘋果等含多酚類物質(zhì)的食物，在食品工業(yè)（如制作水果罐頭）的加工

過程中，為了抑制褐變保證品質(zhì)，可以采取的方法是_（填一種即可）。

15.（四川省眉山市2021年中考化學(xué)試題）有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初

步提純。課外活動(dòng)小組對它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。一些物質(zhì)的溶

解性

OH-Clsofco；

溶、溶、

H+溶

揮揮

Na+溶溶溶溶

Ca2+微溶微不

Ba2+溶溶不不

Mg2+不溶溶微

探究過程：

I.探究一：這包粗鹽中可能有的雜質(zhì)是CaC12和MgC12?

現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種假設(shè)：取樣品并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明

粗鹽中無一；另取樣品并溶解，加入數(shù)滴碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是一。

H.探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下面步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①稱取ag的樣品；

②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；

③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾，得到沉淀和濾液；

④將③中所得沉淀洗滌后小心烘干，稱量得到bg純凈固體M；

⑤向③中所得濾液逐滴滴入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，

稱量得到eg純凈固體N；

(1)②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器是它在步驟②和⑤中的操作方法相同，

但目的不同，在步驟②中的目的是—。

(2)步驟③中加入的試劑是_；目的是―。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含字母的代數(shù)式表達(dá))―。

參考答案

1.【答案】NaCl和NaOH；猜想四；NaOH和HC1在溶液中不能共存；無沉淀生

成（或無明顯現(xiàn)象）；產(chǎn)生氣泡；三；pH試紙直接伸入待測溶液中；AgNCh和

NaCl也能反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有HC1

【詳解】

猜想與假設(shè)：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)

為：NaCl,如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為：NaOH、NaCl,如果稀鹽酸過量，則溶

質(zhì)為：NaCl、HC1,故猜想二：NaCLNaOH；

猜想四不合理，因?yàn)闅溲趸c能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能共存；

實(shí)驗(yàn)探究：（1）氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故滴入氯化銅溶

液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉；

（2）結(jié)論為：溶液中有HC1,碳酸鉀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，現(xiàn)

象為：產(chǎn)生氣泡；

得到結(jié)論：溶液pH<7,加入碳酸鉀，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含HC1,故溶質(zhì)為：

NaCl、HC1,故猜想三成立；

評(píng)價(jià)反思：①測定溶液的pH值，應(yīng)用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙

上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，不能直接伸入待測液中，故操作中

的錯(cuò)誤是：pH試紙直接伸入待測溶液中；

②硝酸銀和氯化鈉、氯化氫均能反應(yīng)生成氯化銀，故產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液

中一定含有HCL

2.【答案】（1）干燥CO2CuO與CO2不反應(yīng)C和CO2在高溫下生成

高溫

CO使火焰集中，提高溫度CO+CuO=Cu+CO2

（2）+1置換反應(yīng)S加入過量的稀硫酸Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或

Fe+H2SO4=FeSO4+H2?）

【分析】

（1）①根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象分析；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的

分析；根據(jù)網(wǎng)罩可以集中火焰分析；④根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化

碳；（2）①根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零分析；②根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變；④根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)

生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅分析。

（1）

（1）①濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)1中濃硫酸的作用是干燥CO2；故填：干燥CO2；

②用酒精燈加熱CuO部位，無明顯現(xiàn)象，說明CuO與CO?不反應(yīng)；故填：CuO與

C02不反應(yīng)；

③本實(shí)驗(yàn)室探究一氧化碳的還原性，因此實(shí)驗(yàn)3的目的是C和C02在高溫下生成

co：酒精燈加網(wǎng)罩可以集中火焰，提高溫度；故填：C和CO2在高溫下生成CO；

使火焰集中，提高溫度；

④實(shí)驗(yàn)4中一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AA

=

CO+CuO=Cu+CO2;故填：CO+CuOCu+CO2：

(2)

(2)①化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，CU2O中氧元素為-2價(jià)，因此銅元素的

化合價(jià)為+1價(jià)；故填：+1;

②反應(yīng)2為Cu2s在高溫下與氧氣反應(yīng)生成銅和二氧化硫，其特征是單質(zhì)和化合物反

應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變，由

CU2S+O2+2H2so4=2CuSO4+2H2O+X可以看出，反應(yīng)前H、S、0、Cu的原子個(gè)數(shù)

分別為4、3、10、2,反應(yīng)后H、S、0、Cu的原子個(gè)數(shù)分別為4、2、10、2,故X

中含有1個(gè)S,即為S；故填：S；

④從步驟3將濾液1與濾液2合并，冷卻結(jié)晶，得到FeSO4?7H2O晶體，可以看出

步驟1向一定量的混合溶液中加入過量的試劑Y,過濾，得到濾渣和濾液1,則試劑

Y為鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，

化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,濾渣為鐵和銅，因

此要想得到Cu和濾液2,步驟2應(yīng)加入過量的稀硫酸，過濾；故填：加入過量的稀

硫酸；Fe+CuSCU=FeS04+Cu(或Fe+H2sO4=FeSO4+H2f)。

3.【答案】(1)小于U型管內(nèi)左側(cè)液面上升，右側(cè)下

降CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾

濁，就證明是二氧化碳0H

(3)ab0.53%

【分析】

(1)

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界

大氣壓，形成紅色“噴泉”；

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的壓強(qiáng)變化大于二氧化碳溶于水的壓強(qiáng)變化，因此U型管

內(nèi)左側(cè)液面上升，右側(cè)下降；故填：u型管內(nèi)左側(cè)液面上升，右側(cè)下降；

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

故填：小于；U型管內(nèi)左側(cè)液面上升，右側(cè)下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)

石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學(xué)

方程式為CaCOs+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；

二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，

就證明是二氧化碳；

由圖丁所示可知，反應(yīng)過程中溶液的pH不斷減小，堿性減弱，因此反應(yīng)過程中濃度

不斷減小的離子是0H;

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾

濁，就證明是二氧化碳；0H；

(3)

a、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，產(chǎn)生氣泡；故a正確；

b、氫氧化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和

氫氧化鈉，產(chǎn)生沉淀；故b正確；

c.氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均呈堿性，都能使無色酚獻(xiàn)變紅；故c錯(cuò)誤；

故選：ab；

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X。

Na2c03+BaCl2=2NaCl+BaCO,I

106197

x0.197g

106x

而一0.197g

x=0.106g

燒堿樣品中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：然墮xl00%=0.53%

20g

答：燒堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.53%

4.【答案】Na2sCh、CuSO4NaOH和硫酸鈉增加Cu(OH)2氫氧化銅

與硫酸恰好完全反應(yīng)CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O蒸發(fā)結(jié)

晶2NaOH+H2sC>4=Na2SO4+2H2OCu氧化銅##CuO木炭和銅

【詳解】

(1)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。廢液1靜置后，上層溶液

呈現(xiàn)淡藍(lán)色，由此可知廢液中含有硫酸銅和硫酸鈉；

(2)廢液2靜置以后發(fā)現(xiàn)，上層溶液呈現(xiàn)無色，測得溶液pH=13,則廢液呈堿性，

由此可知廢液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉：

(3)兩廢液混合以后，其中的硫酸銅與氫氧化鈉會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，沉淀的

質(zhì)量增加；

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

(1)兩廢液混合后反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，則藍(lán)色固體乙是氫氧化銅；向其中

加入稀硫酸固體消失，pH=7,說明二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CU(OH)2+H2sO4=CUSO4+2H2。；

(2)步驟③是由溶液得到晶體的過程，其操作是蒸發(fā)結(jié)晶；

(3)由成分分析中廢液甲的pH=8,可知濾液丙中含有過量的氫氧化鈉，與稀硫酸

反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2sO4=Na2SC>4+2H2O；

拓展應(yīng)用：

木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，則充分反應(yīng)得到粉末狀物質(zhì)中一定含有銅，可

能還含有木炭或氧化銅中的一種；銅與氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，得到的黑色物

質(zhì)是氧化銅。冷卻后，稱量黑色物質(zhì)質(zhì)量為m2,且m2小于mi,因?yàn)殂~與氧氣反應(yīng)

后，固體的質(zhì)量增加，木炭與氧氣反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少，氧化銅不與氧氣反應(yīng)，

故可得加熱前收集的粉末狀物質(zhì)成分是木炭和銅。

5.【答案】⑴2A1+3Hge12=3Hg+2Ale13

(2)2A1+6H2O=2A1(OH)31+3H2T

(3)關(guān)閉活塞KB，氣體無法順利排出，干燥管內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)腆w

與液體分離，反應(yīng)停止

(4)Na2S+HgCl2=HgSi+2NaCl

【詳解】

(1)

鋁與氯化汞在常溫下反應(yīng)生成汞和氯化鋁，其化學(xué)方程式為

2A1+3Hgeb=3Hg+2Ale13。

(2)

由題目可知，鋁和水在常溫下反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，其化學(xué)方程式為

2A1+6H20=2A1(OH)31+3H2T。

(3)

根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，關(guān)閉活塞KB，氣體無法順利排出，干燥管內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液

體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止。

(4)

由復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，Na2s溶液與氯化汞在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和硫化

汞，其化學(xué)方程式為Na2S+HgCI2=HgSI+2NaCl

6.【答案】氯氣(C1Q把品紅試紙放入干燥氯氣中，試紙不褪色試紙不褪

色HC10變紅NaClO

【詳解】

由氯水的成分可知，氯水中CL、HCl、HC10三種物質(zhì)可能使品紅褪色，結(jié)合其他猜

想可得，猜想1是氯水中的氯氣使品紅試紙褪色，故①填氯氣(Cl?)。

猜想1不成立，即干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，故②填把品紅試紙放入干燥氯

氣中，試紙不褪色。

根據(jù)猜想2不成立，可知是檢驗(yàn)鹽酸不能使品紅試紙褪色，故③填把品紅試紙放入

鹽酸中，試紙不褪色。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果可知氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)是HC1O故④填HC1O。

氯水顯酸性，因此向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色，然后在HC10的作用

下再褪色，故⑤填變紅。

氫氧化鈉和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，和次氯酸反應(yīng)生成次氯酸鈉，故⑥填

NaClO-

7.【答案】A中溶液由紅色變成無

色Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOHNa2co3##碳酸鈉NaCI和CaCb

（或氯化鈉和氯化鈣）有白色沉淀生成

【詳解】

（1）以上實(shí)驗(yàn)中，若能證明鹽酸或氫氧化鈣被消耗，就能證明稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)

生反應(yīng)，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚獻(xiàn)變紅色，鹽酸顯酸性、氯化鈣溶液顯中性,

都不能使酚醐變紅色，以上實(shí)驗(yàn)中，能證明稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是A

中溶液由紅色變成無色；

（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH；

（3）［分析推理］氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成

碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。小組同學(xué)在做

完上述實(shí)驗(yàn)后，將A、B、C三支試管反應(yīng)后的廢液倒入同一潔凈的燒杯（廢液缸）

中靜置，觀察到燒杯底部有白色沉淀，碳酸鈉溶液（B中過量）與氯化鈣（A中反

應(yīng)所得）溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；上層清液為無色，說明溶液不顯堿性,

碳酸鈉溶液顯堿性，同學(xué)們一致認(rèn)為上層清液中的溶質(zhì)一定不含有Ca（0H）2、

NaOH,還不含有碳酸鈉（或Na2c03）

［作出猜想］碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。所以：

猜想1：只有NaCl；.

猜想2：氯化鈉和氯化鈣（氯化鈣過量）

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］因?yàn)樘妓徕c溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。所以：

操作：取少量上層清液于試管中，滴加足量的碳酸鈉溶液。

現(xiàn)象：有白色沉淀生成；

［結(jié)論］猜想2成立。

8.【答案】①；Ca（HH2O=Ca（OH）2；45:6:20；15:24:5；排除裝置中空氣含有二

氧化碳和水蒸氣的干擾：將青蒿素不充分燃燒生成一氧化碳進(jìn)行轉(zhuǎn)化，減少實(shí)驗(yàn)誤

差

【詳解】

（1）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定；故裝置A、B需要除

去兩者，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳、濃硫酸可以吸收水，且氣體應(yīng)該先除雜

后干燥防止氣體帶出氫氧化鈉溶液中的水，故裝置A、B盛放的試劑分別是①足量

NaOH溶液、足量濃硫酸，選①。

（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca（OH）20

（3）裝置D中濃硫酸吸收生成的水，裝置增加質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量80.1-

74.7-5.4g；裝置E、F可以吸收生成的二氧化碳?xì)怏w及從裝置E的氣流中帶出來的

少量水蒸氣，裝置E和F的總質(zhì)量增加就是生成二氧化碳的質(zhì)量96.8-80.3-16.5g；

反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變，雙青蒿素中碳、氫質(zhì)量等于生成二氧化碳、水中碳、

122

氫元素質(zhì)量，分另ij為16.5gx7Txi00%=4.5g、5.4gx—xl00%=0.6g,則7.1g雙青蒿素

中氧元素質(zhì)量為7.1-4.5-0.6=2g,故雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是4.5g：

0.6g：2g=45:6:20o

（4）由（3）分析可知，雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比是

竺幽3=15:24:5。

12116

（5）開始前裝置中的空氣含有二氧化碳和水蒸氣，會(huì)感染實(shí)驗(yàn)結(jié)果，實(shí)驗(yàn)過程中加

熱前要先通入空氣一段時(shí)間，該操作的作用是排除裝置中空氣含有二氧化碳和水蒸

氣的干擾。

（6）如果雙青蒿素不充分燃燒生成一氧化碳，不能被裝置EF吸收造成實(shí)驗(yàn)誤差，

一氧化碳能還原氧化銅轉(zhuǎn)化為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，故為使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)

確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的裝置。

9.【答案】黃金表面變黑；有紅色固體生成，溶液從藍(lán)色變?yōu)闊o色；檢查

裝置的氣密性；520；500；29.25%；過濾；氫氣在錐形瓶內(nèi)有殘留

【分析】

本題考查計(jì)算和對數(shù)據(jù)的處理。

【詳解】

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：根據(jù)題意，合金中含有銅，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，可以通過

加熱來判斷該金屬是合金而不是黃金；

合金中的鋅可以和氯化銅溶液反應(yīng)，生成無色溶液和紅色的銅，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：

有紅色固體生成，溶液從藍(lán)色變?yōu)闊o色；

深入探究：

I、實(shí)驗(yàn)開始前要檢查裝置的氣密性；

（1）分析表格中數(shù)據(jù)，當(dāng)?shù)?次加入5mL稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生200mL氫氣，第2次加

入加入5mL稀硫酸時(shí)，氣體總體積為400mL氫氣，以此類推，當(dāng)?shù)?次加入稀硫酸

時(shí)，產(chǎn)生氣體的總體積應(yīng)該是400mL+200mL=600mL,而實(shí)際只有515mL,說明第

3次已經(jīng)將金屬中的鋅完全反應(yīng)了，第4次排出的體積是5mL稀硫酸的體積，所以

第4次的體積是515mL+5mL=520mL,所以x=520；

（2）根據(jù)分析可知，最后氫氣的體積是500mL；

數(shù)據(jù)處理：求出氫氣的質(zhì)量為：0.09g/Lx0.5L=0.045g,設(shè)金屬鋅的質(zhì)量為y,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

y0.045g

65_y

0.045g

求得產(chǎn)1.4625g,所以金屬中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：蟲等x100%=29.25%

反思評(píng)價(jià)：

（1）小紅采用測算銅的質(zhì)量，取反應(yīng)后的溶液，過濾走合金中不反應(yīng)的銅，用蒸儲(chǔ)

水將銅表面的溶液洗滌，再將水分蒸干，就可以得到金屬銅。合金的質(zhì)量減掉銅的

質(zhì)量就是鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

表達(dá)交流：小明的實(shí)驗(yàn)通過測算氫氣的質(zhì)量來求鋅的質(zhì)量，但是氫氣有可能在錐形

瓶中沒有完全被排出，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果受影響。

10.【答案】密封：有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變成無

色；Na,CO,+CaCl2=CaCO,I+2NaCl；C

【詳解】

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈣的混合物，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉

能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

生成碳酸鈣和水，故在實(shí)驗(yàn)室里堿石灰應(yīng)密封保存；

實(shí)驗(yàn)：猜想in正確，說明完全變質(zhì)，樣品中只含碳酸鈣和碳酸鈉，取少量溶液M于

試管中，先滴加酚酬溶液，碳酸鈉顯堿性，能使無色酚酸試液變紅，再滴加過量氯

化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過量氯化鈣能將碳酸鈉除盡,

故現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變成無色；

拓展：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈉、二氧化碳和水，稀鹽酸過量，故溶液N中含氯化鈣、氯化鈉、氯化氫，取

一定量的溶液N于燒杯中，向其中逐滴滴入溶液M,碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈉、二氧化碳和水，這時(shí)pH逐漸增大，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，pH=7,碳酸鈉和

氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，這時(shí)pH始終等于7,后碳酸鈉過量，pH>7,故

BC段發(fā)生反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CaCl2+Na2CO,=CaCO3I+2NaCl；

由以上分析可知，A點(diǎn)所含溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，B點(diǎn)時(shí)，氯化氫已經(jīng)

完全反應(yīng)，B點(diǎn)所含溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣，C點(diǎn)時(shí)，氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng),

C點(diǎn)只含氯化鈉，D點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉過量，溶質(zhì)含氯化鈉、碳酸鈉，故圖中C點(diǎn)對應(yīng)

的溶液中所含溶質(zhì)種類最少。

11.【答案】有白色固體析出；無明顯現(xiàn)

象；AgNO3+KCl=AgClI+KNO,；Ba(OH)2+Na2cOkBaCOj+2NaOH或

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO41+2NaOH；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H,O+CO2T；

Ba(OH)2;HC1；Ba(OH)2;