Happy暑假我的作業(yè)君（版）高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【知識回顧】一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，符號用υ。2。表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3.表達(dá)式：υ＝(υ:平均速率，Δc:濃度變化量，Δt：時(shí)間變化量）。4。單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－15。規(guī)律：同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。6.注意事項(xiàng):(1）化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。（2）在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率.(3）同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同。(4）計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值.7?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式:υ＝。(2）對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說,用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如:aA＋bBdD，v（A）∶v(B)∶v(C)∶v（D)＝a∶b∶c∶d，或.(3)對于比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟（即三段式）:①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA＋nBpC起始濃度/(mol·L－1）abc轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)x某時(shí)刻濃度/（mol·L－1）a－xb－c＋8.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法（1）同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即比較與，若〉,則A表示的反應(yīng)速率比B大。（3）注意反應(yīng)速率單位的一致性.（4)注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。二、外界條件對反應(yīng)速率的影響1.內(nèi)因（決定因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al。2.外因（條件因素):其他條件不變，只改變一個(gè)條件，則增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，反之減小；有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大，反之減小;升高溫度，反應(yīng)速率增大，反之減??；使用催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率；3。注意事項(xiàng)：（1）參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。(2）對有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強(qiáng)改變的實(shí)質(zhì)是通過改變濃度引起的,如2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g）增大壓強(qiáng),SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。（3)有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時(shí)，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒壓:充入“惰性氣體"→體積增大→物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢.三、化學(xué)平衡1．化學(xué)平衡狀態(tài)(1）定義:在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度均保持不變的狀態(tài)。(2）特征：①逆——化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)；②等——V（正）＝V≠0；③動——化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡；④定——反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變;⑤變——外界條件改變，平衡也隨之改變.3．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）本質(zhì)標(biāo)志：v(正）＝v(逆)——反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。(2）等價(jià)標(biāo)志：平衡混合物中各組成成分的含量保持不變——各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng)）、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。注意：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化?！鞠胍幌搿坷}1：對于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C（s）+O2（g)=CO2（g）下列說法錯(cuò)誤的是A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．增加木炭的物質(zhì)的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】D【解析】試題分析：A．將木炭粉碎成粉末狀可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率,A正確；B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．反應(yīng)中有氣體參加，增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,C正確；D．碳是固體，增加木炭的物質(zhì)的量不能加快化學(xué)反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤,答案選D.考點(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響例題2:在2升的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2A(g）+B(g)2C(g)+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0。12mol(L·ｓ），則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是A．1.6mol

B．2.8mol

C．2.4molD．1.2mol【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v（B）＝0。5v(A）＝0。5×0.12mol/(L?s）＝0.06mol/（L?s），所以△c（B）＝0。06mol/（L?s)×10s＝0.6mol/L，因此△n（B）＝0。6mol/L×2L＝1。2mol,故10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1。2mol＝2.8mol，答案選B.考點(diǎn):考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算例題3:下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）,在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1:1

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化【答案】B【解析】試題分析：A、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，容器的壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；B、P生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率,正逆反應(yīng)速率相等，B正確；C、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1:1，但不一定不變,所以不一定平衡，C錯(cuò)誤;D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不隨時(shí)間的變化，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【練一練】1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（)A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等2．對于反應(yīng)4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中,表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A、v(NH3)＝0。2mol/(L·s) B、v(O2)＝1。4mol/（L·min）C、v（H2O)＝0。25mol/（L·s）D、v(NO)＝9mol/(L·min)3．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y（g)Z(g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0。3molZ。下列說法正確的是A、反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B、反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C、前60s，以X濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.0005mol/(L·s）D、反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí),X物質(zhì)的量濃度為0。04mol/L4．一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是(）A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L·s）B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零5．在一定條件下,向5L密閉容器中充入2molA氣體和1mol

B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng):2A（g）+B（g)2C（g）,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的濃度為0。1mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率為A.67％

B。50％

C。25%

D。10%6．在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng)：A（s)＋2B（g）C（g)＋D（g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的質(zhì)量③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤7．一定溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：①C(s）＋H2O（g)CO(g)＋H2(g)②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得c（H2）＝1.9mol/L，c(CO)＝0。1mol/L,則CO2的濃度為（）A．0.1mol/L B．0。9mol/LC．1.8mol/L D．1.9mol/L8．實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率油快到慢排列正確的是①0。2mol/L的H2O2溶液,25℃②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃③0。2mol/L的H2O2溶液,35℃④0。2mol/L的H2O2溶液,MnO2，35℃A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．④②③①9．在一定溫度下，一定量的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量

A.氯化鈉(固體）B.硝酸鈉溶液C.Na2SO4溶液D.碳酸鈉溶液10在過量的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(V)與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是11．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。編號操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴等濃度FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

。（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是

.(3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是

（用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑）。（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請回答相關(guān)問題:①定性分析：如圖甲可通過觀察

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4）3更為合理，其理由是

.②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___。12．一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中投入一定量M、N進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1: