山東省濟南市等5地2022-2023學年高三上學期12月月考化學試題

山東中學聯(lián)盟2020級高三12月百校大聯(lián)考化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23C-135.5Ca-40Fe-56Zn-65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.科技創(chuàng)新讓2022年北京冬奧會舉世矚目，下列判斷不正確的是A.頒獎禮服內(nèi)添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯與互為同位素B.為了降低冬奧會上碳排放，火炬“飛揚”的燃料用氫氣替代丙烷C.速滑競賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是高分子材料D.國際速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界直冷技術制冰，該過程屬于物理變化2.下列物質(zhì)體現(xiàn)氧化性的是A.小蘇打作為食品的膨松劑 B.氫氣用于人工固氮C.黃鐵礦制備硫酸 D.“84消毒液”消滅新冠病毒3.下列裝置所示的實驗完全正確且能達到實驗目的的是A.裝置甲分離碘酒中的碘和酒精B.裝置乙分離沸點不同的兩種液體C.裝置丙驗證NH3的溶解性D.裝置丁比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性4.2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學做出貢獻的三位科學家。點擊化學的代表反應為疊氮-炔基成環(huán)反應，部分原理如下圖所示。下列說法正確的是A.CuI和HI在反應中做催化劑 B.中間產(chǎn)物僅含極性共價鍵C.反應I為氧化還原反應 D.該過程的總反應原子利用率100%5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成CH3Cl分子數(shù)為NAB.0.1mol/L的Na2CO3溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC.12g金剛石中含有化學鍵數(shù)目為2NAD.含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA6.下列說法正確是A.基態(tài)氮原子的價電子排布圖：B.甲醛(HCHO)和光氣()分子中：鍵角C.四硼酸根離子(含B、O、H)的球棍模型如圖，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵7.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期元素，基態(tài)Y原子2p軌道上有5個電子，Z與Y屬于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3.下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的小C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y弱于ZD.基態(tài)Y原子核外電子有5種不同空間運動狀態(tài)8.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明溶液中含Ag+B.向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黃色沉淀，證明SO2能呈現(xiàn)酸性和氧化性C.向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變?yōu)辄S色，證明Fe2+與Cl2反應生成Fe3+D.常溫下，取飽和CaSO4溶液和氨水做導電性實驗，氨水燈泡更亮，證明CaSO4為弱電解質(zhì)9.劉天驃教授團隊開發(fā)出一種能應用于pH中性水系液流電池的雙極性儲能材料：鋅-二茂鐵【】。工作原理如下圖，箭頭代表液體的流動方向。下列說法不正確的是A.雙極性儲能材料指既能做正極區(qū)的電解液又做負極區(qū)電解液B.充電時，每生成1mol，溶解32.5g鋅C.放電時的總反應為D.易溶于水是由于磺酸基能和水分子形成氫鍵10.下圖是實驗室制備氯氣，并進行氯、溴、碘三種非金屬性強弱比較的實驗裝置(夾持設備已略)。下列說法錯誤的是A.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用B.實驗開始時，先將A裝置分液漏斗下面的活塞擰開，再將上口的玻璃塞打開C.實驗過程中，需要控制通入裝置C中氯氣的量D.實驗結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且上層呈紫紅色二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.用下圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②下列說法不正確的是A.酸溶時，采用濃硝酸可以提高硝酸的利用率B.空間構(gòu)型為正四面體，則中含有4mol配位鍵C.溶金時，的作用是增強了硝酸的氧化性D.用濃鹽酸與也可使Au溶解12.由下列實驗操作、現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色的CuS沉淀酸性：B向溶液加入硝酸銀溶液(已知溶液中存在)出現(xiàn)紅色沉淀C常溫下，用pH計測0.1mol/LNaX溶液和溶液的pH前者小于后者酸性：D將1mL0.1mol/L溶液和1mL0.1mol/L溶液分別滴加到5mL30%溶液中前者出現(xiàn)氣泡快催化效果：A.A B.B C.C D.D13.催化劑(催化劑載體)，可應用于氟化工行業(yè)。、、的晶體結(jié)構(gòu)如下圖。已知：催化劑與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式和晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。下列說法不正確的是A.以為載體，比以為載體催化效果好B.每個晶胞有4個RuC.三種晶胞中的O、F均位于體心D.根據(jù)晶胞參數(shù)可推知離子半徑14.常溫下，用的溶液滴定50.00mL未知濃度的NaCl溶液，溶液中電導率k和隨滴入溶液體積)的變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是A.根據(jù)曲線的數(shù)據(jù)可以計算數(shù)量級為B.原氯化鈉溶液的濃度為C.溶液中：c點大于d點D.相同實驗條件下，若換用同濃度的NaBr溶液，反應終點a、b均沿著垂直方向上移15.在恒容密閉容器中，NO和的起始濃度一定的條件下，發(fā)生NO的氧化反應(反應歷程和能量變化如圖b所示)，反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖a所示。下列說法正確的是A.反應的決速步為B.圖a中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.260°C以后，NO轉(zhuǎn)化率下降，一定是溫度升高，平衡逆向移動所致D.某溫度下，，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室中可用如下反應合成。（1）已知(忽略、隨溫度的變化，T為開爾文溫度)。上述反應的與溫度的關系如下圖(該反應的)。該反應在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行；該反應的_______。（2）T°C下，向某真空恒容密閉容器中加入足量的并充入一定量的NO(g)，發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：已知：反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)1gKp~T關系如下圖：①由圖可知，反應Ⅰ反應熱___________(填“>”或“<”)0。②°C下，測得起始壓強為20kPa，平衡時壓強為21kPa，則該溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____%；________。（3）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molNO和，發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。①甲容器中，開始壓強變大的原因___________。②乙容器中0~10s內(nèi)平均反應速率v(NO)=___________。③a、b、c三點的正反應速率最小的是___________點。17.砷(As)與N、P是同主族元素，其化合物有多種用途。I．亞砷酸()可以用于治療白血病，其溶液中含砷元素的微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH關系如下圖所示。（1）人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________(填化學式)（2）水的電離程度：a點___________(填“>”、“=”或“<”)b點。（3）的平衡常數(shù)K=___________。II．含砷廢水(主要以形式存)毒性很強，需要處理后才能排放。（4）沉淀法除砷：工業(yè)上用石灰乳將廢水中和至，再用氧化劑將As(III)轉(zhuǎn)化成As(V)，得到沉淀。“沉砷”的最佳溫度控制在80~85°C的原因是___________。（5）我國化學家發(fā)明雙陽極電解法，去除廢水中低濃度的，其原理如下圖：①可用鐵作電極材料的是___________(填標號)。a．陽極Ib．陽極Ⅱc．陰極②寫出方線框內(nèi)生成的離子方程式___________。③除砷時，需過量，一方面使砷沉淀完全，另一目的是___________。④除砷時，廢水中的對吸附去除幾乎沒有影響，對吸附去除抑制較大，可能原因是___________。18.開發(fā)新型儲氫材料，能有效解決氫氣的貯存和輸運問題，對大規(guī)模使用氫能具有重要的意義。（1）方海平教授在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的二維CaCl晶體(鈣離子的價態(tài)為+1)，該晶體可形成石墨烯-CaCl異質(zhì)結(jié)，具備顯著的儲氫和釋氫能力。①二維CaCl具有金屬性，可能原因為___________。②出現(xiàn)這種反?；瘜W計量比現(xiàn)象被稱為反晶，原因是陰、陽離子與芳香環(huán)之間的作用不同導致的，與芳香環(huán)作用力較強的是___________(填“陽離子”或“陰離子”)。（2）氨硼烷()是目前最具潛力的儲氫材料之一，可由(俗稱無機苯，結(jié)構(gòu)為平面六元環(huán)狀)制得。①第一電離能介于B和N之間的第二周期元素有___________種。②中含有和苯類似的大鍵，則N原子中參與形成大鍵電子占據(jù)___________(填標號)。a．2s軌道b．2p軌道c．sp雜化軌道d．雜化軌道（3）“”的氫化物是目前已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為acm。結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子采取立方密堆積，Mg占據(jù)其堆積形成的所有四面體空隙且處于中心位置，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe的周圍，H-Fe鍵長為晶胞參數(shù)的。①寫出該氫化物的化學式___________。②計算Mg-H鍵長___________(用含a的公式表示)。③計算該氫化物中氫的密度___________。19.工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Fe、、等)可以制取黃鈉鐵礬【化學式為】和。實驗流程如下：（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：___________；酸浸時要保持強制通風，目的是___________。（2）制備黃鈉鐵礬，沉淀的成分與溫度、pH的關系如圖所示(陰影部分為黃鈉鐵礬)：①NaClO溶液的作用除調(diào)控溶液的pH外，還有___________。②制備黃鈉鐵礬可以選擇的條件為___________(填標號)。a．25°Cb．40°Cc．80°Cd．100°C③寫出若控制條件為25°C，時，反應的離子方程式___________。（3）常溫下，加入NaF溶液沉鎂，控制溶液，使恰好沉淀完全(即溶液中)，則此時溶液中c(HF)=___________。[已知，]。（4）硫酸鈉與硫酸鎳晶體溶解度曲線如下圖所示。由濾液制備的實驗步驟為：___________(簡述用到試劑和操作)，蒸發(fā)濃縮，控制溫度30.8°C-53.8°C冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌。(供選試劑為NaOH溶液、稀硫酸、水)20.工業(yè)中測定鐵礦石中全鐵的含量，目前以氯化亞錫——三氯化鈦還原三價鐵，再用重鉻酸鉀滴定法為主。已知：顏色熔點°C沸點°C化學性質(zhì)紫色440660遇水強烈水解，強還原性無色-25136遇水強烈水解白色37.7623易水解，強還原性（1）由配制氯化亞錫()溶液時，需加入___________。（2）在1000°C下，利用氫氣還原四氯化鈦()制備三氯化鈦()的裝置如下。①U形管中可填充的藥品為___________(填標號)。a．濃硫酸b．堿石灰c．d．五氧化二磷②三頸瓶應選用石英材質(zhì)，不能用普通玻璃材質(zhì)的原因___________。③根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置的氣密性后，加入藥品；打開分液漏斗的活塞，___________(按正確的順序填入下列步驟的標號)。a．打開恒壓滴液漏斗，加入，加熱至1000°C，反應一段時間b．收集氣體，檢驗純度c．關閉分液漏斗的活塞d．停止加熱，冷卻（3）鐵礦石鐵含量的測定，步驟如下：I．取0.4000g鐵礦石樣品，加入5mL鹽酸，趁熱滴加氯化亞錫至溶液變?yōu)闇\黃色。