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文檔簡介
1MMmolpV
RT
p
N
R
T
2
nw玻爾茲曼常量NAk
R
1.38
10
23
J
K
1—
溫度的統(tǒng)計解釋V
NA
3mol
1NA
6.022
1023阿伏加德羅常數(shù)p
nkT2w
3
kT2溫度T
的物理意義映的是分子的無規(guī)則運動,它和物體的整體運動無關(guān),物體的整體運動是其中所有分子的一種有規(guī)則運動的表現(xiàn).注意溫度是分子平均平動動能的量度w
T(反映熱運動的劇烈程度).溫度是大量分子的集體表現(xiàn),個別分子無意義.在同一溫度下,各種氣體分子平均平動動能均相等.(與第零定律一致)熱運動與宏觀運動的區(qū)別:溫度所反w
1
mv2
3
kT2
23解p
nkT
N
kT
k
TV
m
m(N2
)
m(He)
p(N2
)
p(He)討論一瓶氦氣和一瓶氮氣密度相同,分子平均平動動能相同,而且它們都處于平衡狀態(tài),則它們溫度相同、壓強相同。溫度、壓強都不同。溫度相同,但氦氣的壓強大于氮氣的壓強.溫度相同,但氦氣的壓強小于氮氣的壓強.4例理想氣體體積為V
,壓強為p
,溫度為T,一個分子的質(zhì)量為m
,k
為玻爾茲曼常量,R
為摩爾氣體常量,則該理想氣體的分子數(shù)為:(A)
pV
m(C)
pV
(RT)(B)pV
(kT
)(D)pV
(mT
)kTN
nV
pVp
nkT解53RTMmol1
mv2
3
kT
v2
3kT
2
2
m二 氣體分子的方均根速率方均根速率和氣體的熱力學(xué)溫度的平方根成正比,與氣體的摩爾質(zhì)量的平方根成反比.對于同一種氣體,溫
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