第07章氣體動理論基礎(chǔ)7 3溫度統(tǒng)計解釋_第1頁
第07章氣體動理論基礎(chǔ)7 3溫度統(tǒng)計解釋_第2頁
第07章氣體動理論基礎(chǔ)7 3溫度統(tǒng)計解釋_第3頁
第07章氣體動理論基礎(chǔ)7 3溫度統(tǒng)計解釋_第4頁
第07章氣體動理論基礎(chǔ)7 3溫度統(tǒng)計解釋_第5頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1MMmolpV

RT

p

N

R

T

2

nw玻爾茲曼常量NAk

R

1.38

10

23

J

K

1—

溫度的統(tǒng)計解釋V

NA

3mol

1NA

6.022

1023阿伏加德羅常數(shù)p

nkT2w

3

kT2溫度T

的物理意義映的是分子的無規(guī)則運動,它和物體的整體運動無關(guān),物體的整體運動是其中所有分子的一種有規(guī)則運動的表現(xiàn).注意溫度是分子平均平動動能的量度w

T(反映熱運動的劇烈程度).溫度是大量分子的集體表現(xiàn),個別分子無意義.在同一溫度下,各種氣體分子平均平動動能均相等.(與第零定律一致)熱運動與宏觀運動的區(qū)別:溫度所反w

1

mv2

3

kT2

23解p

nkT

N

kT

k

TV

m

m(N2

)

m(He)

p(N2

)

p(He)討論一瓶氦氣和一瓶氮氣密度相同,分子平均平動動能相同,而且它們都處于平衡狀態(tài),則它們溫度相同、壓強相同。溫度、壓強都不同。溫度相同,但氦氣的壓強大于氮氣的壓強.溫度相同,但氦氣的壓強小于氮氣的壓強.4例理想氣體體積為V

,壓強為p

,溫度為T,一個分子的質(zhì)量為m

,k

為玻爾茲曼常量,R

為摩爾氣體常量,則該理想氣體的分子數(shù)為:(A)

pV

m(C)

pV

(RT)(B)pV

(kT

)(D)pV

(mT

)kTN

nV

pVp

nkT解53RTMmol1

mv2

3

kT

v2

3kT

2

2

m二 氣體分子的方均根速率方均根速率和氣體的熱力學(xué)溫度的平方根成正比,與氣體的摩爾質(zhì)量的平方根成反比.對于同一種氣體,溫

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論