【課件】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第四章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表人教版高中化學(xué)必修第一冊第四章第一節(jié)第三課時

核素

原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)通過堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能利用原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測陌生元素的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)；12掌握堿金屬元素鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋元素性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。認(rèn)識堿金屬元素在元素周期表的ⅠA族除氫（H）外的六個金屬元素元素周期表中的同族元素放在一起研究，他們之間存在著什么內(nèi)在聯(lián)系呢？人們常說原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，我們可從它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系來進(jìn)行探討。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265思考討論填寫下表中的信息，并思考和討論下列問題。LiNaKRbCs3111937551111123456+321+11281+192881+37281881+5528181881任務(wù)一

堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)溫習(xí)舊知一般金屬元素最外層電子數(shù)≤4，易失電子，具有金屬性；非金屬元素最外層電子數(shù)≥4，易得電子，具有非金屬性。原子失電子的能力原子得電子的能力(1)在同周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？(2)觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，他們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點能推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？最外層均有1個電子，容易失去，均有較強還原性從Li到Cs隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大

任務(wù)二

堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)問題和預(yù)測（1）回憶：回憶第二章學(xué)過的知識，金屬鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？

鈉在空氣中燃燒

鈉與水的反應(yīng)（2）結(jié)合金屬鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點，預(yù)測鋰和鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)？實驗探究鈉鉀和氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式鈉、鉀與氧氣反應(yīng)比較先熔化，再劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色的固體比鈉燃燒更劇烈，火焰呈紫色觀察實驗現(xiàn)象從Li到K，和氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物種類越來越多觀察實驗現(xiàn)象鈉鉀與水反應(yīng)

在水面上、___成銀白色小球、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色小球、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有輕微爆炸現(xiàn)象化學(xué)方程式浮熔游動紅鈉、鉀與水的反應(yīng)比較浮熔游動紅2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑產(chǎn)物堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

逐漸劇烈2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(較慢)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(激烈)2K+2H2O=2KOH+H2↑(很激烈)2M+2H2O=2MOH+H2↑分析和結(jié)論（1）通過實驗、觀察，討論并總結(jié)鈉、鉀有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？與你最初根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行的預(yù)測是否一致？（2）從實驗現(xiàn)象比較鉀、鈉與水反應(yīng)的難易程度，由此，你能推斷出鋰與水反應(yīng)的難易程度嗎？（3）通過比較堿金屬與水反應(yīng)的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？由此，你能推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎？從原子結(jié)構(gòu)的角度分析堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性、遞變性的實質(zhì)相似性：堿金屬元素的原子最外層都只有1個電子，在反應(yīng)中容易失去，所以他們的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與氧氣、水反應(yīng)。遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的原子電子層增加，原子半徑增大，所以原子失電子能力增強，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強，即由鋰到銫，金屬性逐漸增強。通過剛才對堿金屬原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的分析，明確了堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性，這能為我們比較金屬性強弱提供哪些方法呢？（1）其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度。（2）最高價氧化物的水化物-----氫氧化物的堿性強弱。金屬性強弱的判斷：（3）根據(jù)金屬活動順序表進(jìn)行理論判斷任務(wù)三

堿金屬元素的物理性質(zhì)密度逐漸增大反常熔點逐漸降低沸點逐漸降低最輕的金屬，保存在石蠟里任務(wù)四堿金屬的用途鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰是制造氫彈不可缺少的材料，是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。鉀和鈉的合金(液態(tài)