【人教版】高中化學(xué) 選擇性必修一 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 第2課時(shí) 課件（兩份打包）

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硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)可能性討論

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第3節(jié)鹽類的水解

一、開門見山，引入新課

學(xué)習(xí)鹽類水解知識(shí)后，對(duì)于鹽溶液的反應(yīng)有了新的認(rèn)識(shí)嗎？

認(rèn)識(shí)鹽溶液之間反應(yīng)系統(tǒng)的分析思路和方法有哪些？

逐滴滴加少量pH=1的0.1mol/LFeCl3溶液

3mLpH=12.5的0.1mol/LNa2S溶液

二、分組討論，進(jìn)行預(yù)測

學(xué)習(xí)鹽類水解知識(shí)后，對(duì)于鹽溶液的反應(yīng)有了新的認(rèn)識(shí)嗎？

認(rèn)識(shí)鹽溶液之間反應(yīng)系統(tǒng)的分析思路和方法有哪些？

逐滴滴加少量pH=1的0.1mol/LFeCl3溶液

3mLpH=12.5的0.1mol/LNa2S溶液

已知：

FeS、Fe2S3均為黑色固體

請(qǐng)嘗試分析硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的可能性。

二、分組討論，進(jìn)行預(yù)測

從粒子組成角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)物

從組成粒子的性質(zhì)角度認(rèn)識(shí)相互之間可以發(fā)生的反應(yīng)

針對(duì)可能發(fā)生的反應(yīng)預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Na2S溶液主要粒子：S2-、Na+、HS-、OH-

FeCl3溶液主要粒子：Fe3+、Cl-、H+

S2-有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

S2-和Fe3+可能結(jié)合生成沉淀Fe2S3；

Na2S溶液顯堿性，F(xiàn)eCl3溶液由于水解顯酸性，可以發(fā)生酸堿反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)→黑色和黃色沉淀；

沉淀反應(yīng)→黑色沉淀；

酸堿反應(yīng)→紅褐色沉淀、臭雞蛋氣味氣體

三、獲取證據(jù)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)

3mLpH=12.5的0.1mol/LNa2S溶液

黑色固體

加入少量pH=1的

0.1mol/LFeCl3溶液

振蕩

FeS？

Fe2S3？

資料：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。

硫單質(zhì)和硫化鈉反應(yīng)生成多硫化鈉，多硫化鈉在鹽酸中將轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和硫化氫氣體。

如何確定沉淀的成分？

加鹽酸

無淡黃色沉淀產(chǎn)生

沉淀反應(yīng)

三、獲取證據(jù)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)

3mLpH=12.5的0.1mol/LNa2S溶液

黑色固體

加入少量pH=1的

0.1mol/LFeCl3溶液

振蕩

FeS？

Fe2S3？

硫化鈉溶液與氯化鐵溶液為什么只發(fā)生沉淀反應(yīng)？

沉淀反應(yīng)

在此條件下，硫化鈉溶液與氯化鐵溶液更易發(fā)生沉淀反應(yīng)2Fe3++3S2-=Fe2S3↓（K=1×1088），且反應(yīng)速率更大

四、再次質(zhì)疑，總結(jié)提升

硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)一定生成Fe2S3嗎？

逐滴滴加少量

0.1mol/LNa2S溶液

3mLpH=1的

0.1mol/LFeCl3溶液

現(xiàn)象：開始時(shí)，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時(shí)溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體。

主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)2Fe3++3S2-=Fe2S3↓和2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，生成沉淀的速率遠(yuǎn)大于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率，所以首先生成黑色沉淀懸浮于FeCl3溶液中。Fe2S3和Fe3+充分接觸接著發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Fe3++Fe2S3=6Fe2++3S↓，黑色沉淀逐漸變?yōu)榈S色。

四、再次質(zhì)疑，總結(jié)提升

為何只對(duì)試劑添加順序進(jìn)行調(diào)整，就引起實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化？

硫化鈉溶液水解顯堿性，氯化鐵溶液水解顯酸性。在堿性環(huán)境下只發(fā)生沉淀反應(yīng)，在酸性條件下主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。溶液的酸堿性對(duì)于氧化還原反應(yīng)有明顯的影響。

逐滴滴加少量

0.1mol/LNa2S溶液

3mLpH=1的

0.1mol/LFeCl3溶液

逐滴滴加少量pH=1的0.1mol/LFeCl3溶液

3mLpH=12.5的0.1mol/LNa2S溶液

課堂小結(jié)

硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)可能性討論

組成和結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

宏觀

微觀

行為

溶質(zhì)

種類

數(shù)量

溶劑（H2O）

粒子

種類

數(shù)量

電離

水解

其他

（化學(xué)平衡理論）

電解質(zhì)溶液

酸堿性

導(dǎo)電性

反應(yīng)(共11張PPT)

實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的研究

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第3節(jié)鹽類的水解

一、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

深圳市寶安區(qū)龍華污水處理廠

一、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

化工廠以Fe(OH)3膠體作為中間體，合成K2FeO4。

K2FeO4凈水原理是什么？

K2FeO4

+6

強(qiáng)氧化性殺菌消毒

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

膠體吸附水中顆粒物實(shí)現(xiàn)凈水

實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體

二、聚焦核心任務(wù)

實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的原理是什么？

若直接將FeCl3固體溶于水，則會(huì)因?yàn)镕e3+的水解程度過大，生成懸濁液；若將幾滴飽和FeCl3溶液滴入幾毫升水中稀釋，則可能會(huì)因?yàn)镕e3+的水解程度過小，仍然得到FeCl3溶液

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+H>0

實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：通過調(diào)控反應(yīng)條件，控制Fe3+的水解程度。

實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：Fe(OH)3顆粒的聚集程度——分散質(zhì)粒子直徑1-100nm

如何檢驗(yàn)制備的Fe(OH)3產(chǎn)品是膠體？

丁達(dá)爾效應(yīng)

可以調(diào)控哪些因素來控制水解反應(yīng)？

c(Fe3+)、pH、溫度

三、探究外因的調(diào)控

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究制備Fe(OH)3膠體的最佳c(FeCl3)、溫度。

實(shí)驗(yàn)用品：0.05mol/L、0.5mol/L和飽和（約4.5mol/L）三種不同濃度的FeCl3溶液，蒸餾水，酒精燈，溫度計(jì)。

【實(shí)驗(yàn)1】探究濃度的影響

取2mL蒸餾水至試管中，分別滴加1滴不同濃度FeCl3溶液，震蕩均勻，檢驗(yàn)是否有Fe(OH)3膠體生成。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：三組Fe(OH)3產(chǎn)品都沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，制備失敗。

FeCl3溶液

三、探究外因的調(diào)控

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究制備Fe(OH)3膠體的最佳c(FeCl3)、溫度。

實(shí)驗(yàn)用品：0.05mol/L、0.5mol/L和飽和（約4.5mol/L）三種不同濃度的FeCl3溶液，蒸餾水，酒精燈，溫度計(jì)。

【實(shí)驗(yàn)2】探究溫度的影響

取2mL蒸餾水至試管中，加熱至不同溫度，移去酒精燈或持續(xù)加熱，再分別滴加1滴飽和FeCl3溶液，檢驗(yàn)是否有Fe(OH)3膠體生成。

小組第1組第2組第3組第4組

溫度室溫60℃沸水沸水，再持續(xù)煮沸5min

出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)

光路最明顯

由于光線散射而變粗

濃度增大、溫度升高有利于制備

控制變量實(shí)驗(yàn)法

三、探究外因的調(diào)控

當(dāng)濃度、溫度兩個(gè)變量結(jié)合在一起時(shí)，會(huì)怎么樣？

【實(shí)驗(yàn)】0.05mol/L、0.5mol/L和飽和FeCl3溶液分別在室溫、60℃、沸水及沸水持續(xù)加熱時(shí)用激光筆照射的實(shí)驗(yàn)照片。

如何更精確地進(jìn)行濃度、溫度的反應(yīng)條件控制？

化學(xué)問題

數(shù)學(xué)模型

室溫

60℃

沸水

持續(xù)加熱

c(FeCl3)/(mol/L)

1滴/2mL水

飽和約4.5

0.5

0.05

×

溫度/℃

最佳實(shí)驗(yàn)條件

三、探究外因的調(diào)控

制備同樣質(zhì)量的Fe(OH)3膠體時(shí)，最佳實(shí)驗(yàn)條件點(diǎn)是唯一的嗎？

這張圖還有什么作用？

室溫

60℃

沸水

持續(xù)加熱

c(FeCl3)/(mol/L)

1滴/2mL水

飽和約4.5

0.5

0.05

×

溫度/℃

最佳生產(chǎn)條件區(qū)域

若提高溫度，必須降低濃度；若提高濃度，必須降低溫度；

可以找到一條曲線，曲線上制備的產(chǎn)品質(zhì)量是一致的。

等質(zhì)量產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)條件

四、探究內(nèi)因的調(diào)控

以FeCl3和Fe2(SO4)3為討論對(duì)象，分析不同鐵鹽作為Fe3+來源，控制相同的制備條件，制備的Fe(OH)3膠體相同嗎？

資料：在FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-FeCl4-K=1×102。Fe3+與SO42-不發(fā)生配位反應(yīng)。

由于Fe3+會(huì)與Cl-發(fā)生配位反應(yīng)使得Fe2(SO4)3溶液比FeCl3溶液中c(Fe3+)更高，因此Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+水解程度更大，制備的Fe(OH)3膠體顆粒聚集度會(huì)更大。HCl會(huì)揮發(fā)脫離體系，H2SO4則不能，當(dāng)長期放置冷卻后，F(xiàn)e2(SO4)3中Fe3+的水解平衡會(huì)逆向移動(dòng)，制備的Fe(OH)3膠體不能長時(shí)間穩(wěn)定存在。

五、建構(gòu)思維模型

回顧整節(jié)課堂，思考“通過調(diào)控可逆反應(yīng)制備物質(zhì)”這類問題的一般思路，以