中考化學(xué)必背知識

一、基本概念部分1、化學(xué)變化與物理變化（選擇題常見，必考）宏觀微觀化學(xué)變化生成了其它物質(zhì)的變化生成了新的微粒物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化微粒本身沒有變化（常常是微粒間間隔發(fā)生變化）2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（選擇、信息題常見，必考）判斷依據(jù)主要（常見）內(nèi)容物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、密度、氣味、水溶性、吸水性等化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、腐蝕性是否有毒等（常見語句為“某物質(zhì)有什么能力”或某物質(zhì)能怎樣）3、物質(zhì)的分類（會默寫并舉例，必須會寫化學(xué)式，必考）物質(zhì)混合物——空氣、石油、溶液、合金等等（多種分子）純凈物（一種分子）單質(zhì)（一種元素，同種原子）化合物物質(zhì)混合物——空氣、石油、溶液、合金等等（多種分子）純凈物（一種分子）單質(zhì)（一種元素，同種原子）化合物（多種元素，不同種原子）金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機物—含有碳元素，除CO、CO2、H2CO3、CaCO3無機物氧化物—2種元素其中一種為氧元素酸—水溶液中電離出的陽離子只有“H+”,化學(xué)式以“H”開頭或名稱為某酸堿—水溶液中電離出的陰離子只有“OH-”,化學(xué)式以“OH”結(jié)尾或名稱為氫氧化某鹽—水溶液中電離出酸根離子和金屬離子（1）物質(zhì)是由元素組成的，元素只講種類不講個數(shù)。質(zhì)子中子原子核核外電子分子原子質(zhì)子中子原子核核外電子分子原子離子物質(zhì)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（3）化學(xué)變化的實質(zhì)（或微觀本質(zhì)）——分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（4）原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷（要求會看）圓圈內(nèi)為質(zhì)子數(shù)（也稱核電荷數(shù)），外面為電子數(shù)（分層排布）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)——原子質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)——陽離子（金屬原子易失電子形成陽離子）質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)——陰離子（非金屬原子易得電子形成陰離子，H除外）最外層電子數(shù)=8（He為2個）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（5）原子與元素的關(guān)系元素的種類取決于核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等就是同種元素。元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，原子最外層電子數(shù)相等化學(xué)性質(zhì)相似。（6）元素周期表（要求會查原子的相對原子質(zhì)量，知道周期表有一定的周期性，根據(jù)資料會總結(jié)規(guī)律。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）5、化學(xué)用語（必須會，預(yù)計30分）（1）元素符號書寫：一大二?。ㄗ⒁鈺鴮懸?guī)范，否則中考極易被扣分）（2）物質(zhì)化學(xué)式的書寫單質(zhì)：氣體單質(zhì)除稀有氣體外，其右下角均有數(shù)字?；衔铮焊鶕?jù)化合價口訣，左正右負(fù)，標(biāo)價交叉，化簡檢驗。金屬為正非金負(fù)，正負(fù)化合總為零。常用元素、原子團(tuán)化合價（注意元素及原子團(tuán)書寫正確）元素化合價原子團(tuán)化合價一價KNaClHAg，二價OCaBaMgZn三Al四Si五價P，二四六S二四CCuHg一二Fe二三，單質(zhì)零價要記清CuHg二價最常見，ClS遇O顯正價一價NO3、OH；二價SO4、CO3；唯有NH4為正一。（3）離子符號的書寫——在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)上其所帶的電荷。注意數(shù)字與正負(fù)號的順序，電荷數(shù)=化合價數(shù)。＊（4）各種化學(xué)符號的意義：元素符號元素符號所表示的微粒的個數(shù)化合價離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)號一個微粒中原子的個數(shù)練：寫出下列符號的意義，以及加點的符號中數(shù)字的含義：O2OO22O2O2-2O2-CuO（5）化學(xué)方程式的書寫（20分，大部分來源于書上學(xué)過的，參考套餐后的附錄）尊重客觀事實，不存在的物質(zhì)不能寫出化學(xué)式；遵守質(zhì)量守恒定律。注意：寫完化學(xué)方程式一定要四查：化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、產(chǎn)物狀態(tài)！（6）化學(xué)方程式的意義根據(jù)化學(xué)方程式可知道反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及各物質(zhì)之間質(zhì)量比。例如：點燃C+O2=====CO2的意義：碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12：32：44（相對分子質(zhì)量乘前面的配平收氧氣）。（五）溶液酸堿性與pH1、此為基本常識哦溶液酸堿性pH值紫色石蕊試液無色酚酞試液酸性pH值<7紅色無色中性pH值=7紫色無色堿性pH值>7藍(lán)色紅色植物汁液作指示劑的標(biāo)準(zhǔn)：在酸堿性不同的溶液中是否表現(xiàn)出不同的顏色。2、pH值（酸堿度）測定方法：用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出其pH值。（注意：pH試紙不可潤濕，不可浸入待測液中）＊（六）酸、堿、鹽、氧化物1、常見酸、堿、鹽的主要性質(zhì)、用途：(要求：能熟練地寫出化學(xué)方程式、靈活運用進(jìn)行解題)類別物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途酸HCl揮發(fā)性1、使指示劑顯色2、與活潑金屬3、與金屬氧化物4、與堿5、與碳酸鹽金屬除銹H2SO4吸水性、腐蝕性實驗室干燥氣體、金屬除銹堿NaOH吸水性、腐蝕性1、使指示劑顯色2、與非金屬氧化物3、與鹽制肥皂、造紙Ca(OH)2腐蝕性制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤鹽CaCO3難溶于水白色粉末1、與酸2、與堿3、與活潑金屬4、與鹽建筑材料Na2CO3可溶于水白色粉末制洗滌劑、蒸饅頭NaHCO3可溶于水白色粉末蒸饅頭、治胃酸過多注：堿和鹽一般要求是可溶的。濃硫酸的稀釋：酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不斷攪。2、氧化物的性質(zhì)（1）與水反應(yīng)：非金屬氧化物+水→酸；金屬氧化物+水→可溶性的堿（2）與酸、堿反應(yīng)：非金屬氧化物+堿；金屬氧化物+酸（七）、其他1、常見物質(zhì)的俗名：純凈物（寫出化學(xué)式）：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3（純堿、蘇打）混合物（寫出主要成分的化學(xué)式）：煤(主要含有C元素)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸(HCl)2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色固體：KMnO4(紫黑色)、MnO2、C、鐵粉、CuO、Fe3O4白色固體：KClO3、KCl、MgO、NaCl、Mg(OH)2、CaCO3(難溶于水)、Na2CO3（可溶于水）白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色：固體CuSO4?5H2O（硫酸銅晶體）、Cu(OH)2液態(tài)O2（淡藍(lán)色）、含Cu2+溶液紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰的物質(zhì)：S（淡藍(lán)色）、H2（淡藍(lán)色）、CH4、CO無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)3、化學(xué)之最（1）地殼中含量前四位元素是氧、硅、鋁、鐵（2）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。（3）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。（4）最簡單的有機物是甲烷。（6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。（7）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。（8）導(dǎo)電性最強的金屬是銀。（9）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。（10）熔點最小的金屬是汞。（11）人體中含量最多的元素是氧。（12）組成化合物種類最多的元素是碳。（13）生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵（14）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、水、無機鹽、維生素三、實驗部分(常見于填空、探究、信息題)1、基本操作（常見選擇、填空題）（6）過濾：分離難溶于水的固體和液體混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。（7）粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平。實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)2、物質(zhì)的檢驗（1）氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，則證明這瓶氣體為氧氣。（2）二氧化碳的檢驗：將澄清石灰水倒入集氣瓶中，如果澄清石灰水變渾濁，則證明這瓶氣體為二氧化碳。（3）碳酸鹽的檢驗：取樣品加入稀鹽酸，有氣泡冒出（或生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）證明樣品含碳酸鹽。（4）氫離子（酸性溶液）的檢驗：方法一：加紫色石蕊試液變紅色（或測定其pH值）；方法二：加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氣泡冒出方法三：加碳酸鹽有氣泡冒出；方法四：加氧化銅溶液變藍(lán)色3、氣體的實驗室制法（必考，常見實驗題）加熱2H2O2通電 2H2O＋O2↑實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟為：查、裝、定、點、收、離、熄。在制取氧氣時要注意以下問題：（1）試管口要放一團(tuán)棉