化學中的銅課件-魯科版

1融會貫通，建構立體知識1融會貫通，建構立體知識學習目標：1、了解銅及其化合物的主要性質及其應用2、了解和銅相關的化學反應原理和規(guī)律3、形成知識網絡，建構立體框架學習目標：3一、建構“銅”網1、按照“單質—氧化物—氧化物對應水化物—銅鹽”的順序構建銅的轉化關系2、各小組展示轉化關系圖3一、建構“銅”網1、按照“單質—氧化物—氧化物對應水化4CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4一、建構“銅”網4CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNa5二、氧化還原中的“銅”銅三角?5二、氧化還原中的“銅”銅三角?6CuCu+1Cu+2銅三角6CuCu+1Cu+2銅三角7②①CuCu+1Cu+2①2Cu+S=Cu2S?3Cu+8H++2NO3-=3Cu+2NO+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2OSO2、Cl2、HNO3銅三角②2Cu+O2=2CuOCu+Cl2=CuCl2?點燃7②①CuCu+1Cu+2①2Cu+S=8銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液變藍，該反應的離子方程式是

。Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O8Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O9③CuCu+1Cu+2銅三角③Cu2S+O2=2Cu+SO2高溫④H2、CO、Fe④H2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO2Fe+Cu2+=Fe2++Cu

??9③CuCu+1Cu+2銅三角③Cu2S+O210CuCu+1Cu+2銅三角⑤⑥10CuCu+1Cu+2銅三角⑤⑥11Cu2O中加入稀硫酸，產生紅色固體，溶液變藍色。寫出Cu2O與硫酸反應的離子方程式

。Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O11Cu2O中加入稀硫酸，產生紅色固體，溶液變藍色。寫出Cu12硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉碘化鉀溶液變藍的單質和CuI白色沉淀，寫出符合此反應的離子方程式

。當有0.5molCuSO4參加反應時轉移電子數(shù)為

。2Cu2++4I-=2CuI↓+I20.5NA12硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉碘化鉀溶液變13CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2O2SHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4三、有機化學中的“銅”Cu(OH)2Cu2OCH3CHO13CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2S14按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到刺激性氣味液體，則X氣體可能是（）（設各步反應均進行完全）A、H2B、CO和H2C、NH3D、CH3CH2OH(g)D例題14A、H2B、CO和H2C、NH315CuCuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuCl2Cu(OH)2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHNaOHH2SO4四、化學實驗中的“銅”15CuCuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuC16工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產中，先把銅屑在空氣中灼燒，再與硝酸反應制取硝酸銅，為什么不用銅屑直接跟硝酸反應來制取硝酸銅?

思考總結：工業(yè)上對物質制備的基本要求？16工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產中，先把銅17實驗室物質制備的基本要求：1、原料廉價、用量少2、污染少3、對設備要求低4、操作簡單易行17實驗室物質制備的基本要求：18在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸或稀硝酸反應，所得到溶液（體積均相同）前者呈綠色，后者呈藍色，針對這種現(xiàn)象，學生進行了討論，出現(xiàn)兩種意見：甲同學認為是兩溶液中Cu2+濃度不同引起的，你認為

（填“正確”或“不正確”），不正確等質量18在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等體19而乙同學認為前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的，以下4個實驗來判斷乙同學是否正確。這些方案中可行的是

（選填序號字母）

a

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化d

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化acd19而乙同學認為前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解20CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4五、電化學中的“銅”Cl2電解20CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClN總結電化學中的“銅”1、要求畫出相關裝置圖，寫出電極反應式2、要涵蓋原電池和電解質原理3、實現(xiàn)銅和稀鹽酸的反應總結電化學中的“銅”22小結電化學中的“銅”2、電解池（1）電解精煉銅1、原電池（2）電鍍銅22小結電化學中的“銅”2、電解池1、原電池（2）電鍍銅23Cu+2HCl→CuCl2+H2

陽極（銅）：Cu-2e-=Cu2+陰極（碳）：2H++2e-=H2↑總反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑通電23Cu+2HCl→CuCl2+H2陽極（銅）：Cu-24小結：銅及其化合物有機化學氧化還原實驗電化學計算······24小結：銅及其化合物有機化學氧化還原實驗電化學計算····課后作業(yè)：1、總結本節(jié)課內