九年級化學下冊-93-溶液的濃度課件-(新版)新人教版

溶液的濃度第一頁，共20頁。溶液的濃度第一頁，共20頁。1溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)與溶液的質(zhì)量(zhìliàng)之比。糖水(tánɡshuǐ)濃度越大，糖水(tánɡshuǐ)越甜。如何(rúhé)準確的表示溶液的組成呢？第二頁，共20頁。溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)：糖水(tánɡshuǐ)2（1）（2）（3）在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體(gùtǐ)硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%[實驗(shíyàn)9－7]第三頁，共20頁。（1）（2）（3）在三支試管中各加入20m3[實驗(shíyàn)9－8]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%第四頁，共20頁。[實驗(shíyàn)9－8]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)4濃度計算例題例1、20g食鹽溶液中含有(hányǒu)2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)例2、40g2%的食鹽溶液中含有(hányǒu)多少g食鹽和水？含食鹽(shíyán)：40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：略解：答：略含水：

40g–0.8g=39.2g第五頁，共20頁。濃度計算例題例1、20g食鹽溶液5例3、20g10%的鹽水中放入2g水，求：溶質(zhì)(róngzhì)的質(zhì)量分數(shù)。例5、20g10%的鹽水中倒出一半(yībàn)，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶液(róngyè)的濃度不變，仍是10%濃度計算例題例4、20g10%的鹽水中放入2g食鹽，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（20g×10％）＋2g20g＋2g=18.2%第六頁，共20頁。例3、20g10%的鹽水中放入2g水，求：例5、26

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(fēnshù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。請問溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)與溶解度有什么區(qū)別？第七頁，共20頁。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(fēnshù)36%是指7溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

關(guān)系式

濃度(nóngdù)與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量的多少表示(biǎoshì)物質(zhì)溶解性的強弱不一定一定不一定不一定100克無單位必須飽和質(zhì)量單位（克）

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量ω=第八頁，共20頁。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度意義8飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(fēnshù)和溶解度之間的轉(zhuǎn)化=sS+100第九頁，共20頁。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)＝溶解91、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)。解：20℃時食鹽(shíyán)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略第十頁，共20頁。1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶102、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得(suǒdé)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析：溶解(róngjiě)度即為“溶解(róngjiě)的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g第十一頁，共20頁。2、200C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有5011練習題1、下列(xiàliè)敘述中正確的是（）A、濃度(nóngdù)大的溶液一定是飽和溶液B、飽和溶液的濃度(nóngdù)一定大C、通過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以換算出該溶質(zhì)的溶解度D、通過飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度可以換算出該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)√D第十二頁，共20頁。練習題1、下列(xiàliè)敘述中正確的是（12濃度計算例題例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分數(shù)(fēnshù)為16%的氯化鈉溶液來選種.現(xiàn)要配制150g這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?解：溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)(róngzhì)的質(zhì)量分數(shù)=150g×16%=24g溶劑(róngjì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量=150g-24g=126g答：需要氯化鈉質(zhì)量為２４g，水的質(zhì)量為126g．第十三頁，共20頁。濃度計算例題例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常13濃度計算例題例2:化學實驗室現(xiàn)有(xiànyǒu)９８％的濃硫酸，但在實驗室中常用的是較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析(fēnxī)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變第十四頁，共20頁。濃度計算例題例2:化學實驗室現(xiàn)有(14溶液(róngyè)的稀釋原理:根據(jù)稀釋(xīshì)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.濃溶液(róngyè)的質(zhì)量×濃溶液(róngyè)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液(róngyè)的質(zhì)量×稀溶液(róngyè)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)M濃×ω濃=M稀×ω稀第十五頁，共20頁。溶液(róngyè)的稀釋原理:根據(jù)稀釋(xīshì)前后溶15濃度計算例題例２:化學實驗室現(xiàn)有９８％的濃硫酸，但在實驗室中常用的是較稀的硫酸溶液(róngyè)。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的硫酸溶液(róngyè)，需要多少克水？M濃×ω濃=M稀×ω稀解：設(shè)稀釋(xīshì)后溶液的質(zhì)量為Ｘ50g×９８%＝Ｘ·２０％Ｘ＝50g×９８%２０%＝２４５g需要(xūyào)水的質(zhì)量＝245g-50g=195g答：、、、、、、第十六頁，共20頁。濃度計算例題例２:化學實驗室現(xiàn)有９16化學反應(yīng)中溶液的溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量分數(shù)的計算將溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)運用于化學方程式的計算第十七頁，共20頁。化學反應(yīng)中溶液的溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量分數(shù)的計算將溶質(zhì)的17

步驟(bùzhòu)1.設(shè)未知量80g某硫酸銅溶液恰好與5.6g的Fe完全(wánquán)反應(yīng)，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解：設(shè)該硫酸銅溶液(róngyè)中溶質(zhì)的質(zhì)量為X步驟2.寫出化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4步驟3.求解565.6g160X565.6160X=X=16g步驟4,代入質(zhì)量分數(shù)公式溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(16g/80g)×100%=20%答：略第十八頁，共20頁。步驟(bùzhòu)1.設(shè)未知量80g某硫酸銅溶液18

溶液的密度=溶液質(zhì)量溶液體積溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)(yǒuguān)溶液的計算公式:溶液(róngyè)的稀釋原理:根據(jù)稀釋(xīshì)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.M濃×ω濃=M稀×ω稀第十九頁，共20頁。溶液的密度=溶液質(zhì)量溶液體積溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=19內(nèi)容(nèiróng)總結(jié)溶液的濃度。如何準確的表示溶液的組成呢。例1、20g食鹽(shíyán)溶液中含有2g食鹽(shíyán)，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。例3、20g10%的鹽