自學(xué)03 化學(xué)反應(yīng)速率（人教版2019）(原卷版)

自學(xué)03化學(xué)反應(yīng)速率自學(xué)目錄：【核心素養(yǎng)分析】【知識導(dǎo)圖】【目標(biāo)導(dǎo)航】【自學(xué)內(nèi)容】【自學(xué)檢測】【核心素養(yǎng)分析】1.變化觀念與平衡思想：能認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率是變化的，知道化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件有關(guān)，并遵循一定規(guī)律；能多角度。動態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)速率，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系，知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)特征及其相互關(guān)系，建立模型。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速的有探究價(jià)值的問題；通過控制變量來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件?！局R導(dǎo)圖】【目標(biāo)導(dǎo)航】1.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算，能通過實(shí)驗(yàn)探究分析不同組分濃度改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用一定的理論模型說明外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．能運(yùn)用溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)際問題，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。【自學(xué)內(nèi)容】一、化學(xué)反應(yīng)速率1．概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的物理量2．表示：單位時(shí)間內(nèi)某種量的。3．同一反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系mA（g）+nB（g）pY（g）+qZ（g）（1）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于之比。（2）v（A）∶v（B）∶v（Y）∶v（Z）＝。4．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算（1）常規(guī)公式：v＝＝①常用單位：或或②適用范圍：表示物質(zhì)或溶液中性物質(zhì)的速率，不表示或物質(zhì)的速率（2）非常規(guī)公式：v＝（X代表n、P、m、V等量）①常用單位：、、、②適用范圍：任何物質(zhì)的反應(yīng)速率（3）利用關(guān)系式計(jì)算①應(yīng)用前提：同一化學(xué)反應(yīng)②常用關(guān)系：速率比＝比＝比＝比5．化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定1）定性描述:（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）①觀察產(chǎn)生氣泡的；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的；2）定量描述：（根據(jù)實(shí)驗(yàn)測量，單位時(shí)間內(nèi)：）①測定氣體的;②測定物質(zhì)的的變化;③測定物質(zhì)或離子的變化;④測定體系的或測定反應(yīng)的變化。3）測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法（1）量氣法（2）比色法（3）電導(dǎo)法（4）激光技術(shù)法4）化學(xué)反應(yīng)速率的測量——實(shí)驗(yàn)（1）反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）實(shí)驗(yàn)裝置（3）測量數(shù)據(jù)①單位時(shí)間內(nèi)收集氫氣的；②收集相同體積氫氣所需要的；③用pH計(jì)測相同時(shí)間內(nèi)變化，即△c(H＋)。④用傳感器測△c(Zn2＋)變化。⑤測相同時(shí)間內(nèi)△m(Zn)。⑥相同時(shí)間內(nèi)恒容變化；⑦相同時(shí)間內(nèi)絕熱容器中變化。6．比較化學(xué)反應(yīng)速率大小（1）比較前提：同一，同一，同一（2）比較步驟：①變換單位——將各化學(xué)反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一。②轉(zhuǎn)換物質(zhì)——將各化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率③比較大小——各物質(zhì)的速率除以相應(yīng)的，數(shù)大的速率【特別提醒】（1）化學(xué)反應(yīng)速率表示某段時(shí)間內(nèi)的，不表示（2）化學(xué)反應(yīng)速率只有，沒有（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度等量逐漸，反應(yīng)速率越來。（4）還可以表示為正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，如N2+3H22NH3反應(yīng)中，N2、H2的速率和NH3的速率為正反應(yīng)速率，N2、H2的速率和NH3的速率為逆反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.實(shí)驗(yàn)探究——定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素p26【實(shí)驗(yàn)探究

I】影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論濃度取兩支試管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，然后向一支試管中加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液，向另一支試管中加入5mL0.5mol/LH2SO4溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間加入0.5mol/LH2SO4溶液的試管中出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間溶液中反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越；反之反應(yīng)速率越溫度取兩支試管，各加5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液，將四支試管分成兩組(各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間放入熱水的試管中出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間，放入冷水的試管中出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越；溶液的溫度越低，反應(yīng)速率越催化劑在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向兩支盛有H2O2溶液的試管中分別加入0.1mol/LFeCl3溶液和H2O各1mL，搖勻，比較產(chǎn)生氣泡的快慢加入FeCl3溶液的試管中，產(chǎn)生氣泡；加入H2O的試管中，產(chǎn)生氣泡加入催化劑能化學(xué)反應(yīng)速率【實(shí)驗(yàn)探究

II】試劑所用時(shí)間反應(yīng)速率結(jié)論1mol/LH2SO4溶液長4mol/LH2SO4溶液與鋅反應(yīng)比1mol/LH2SO4溶液與鋅反應(yīng)的速率4mol/LH2SO4溶液快【問題與討論】參考答案：實(shí)驗(yàn)探究I用的是定性觀察法，實(shí)驗(yàn)探究II用的是定量測定法，這兩種方法又都是實(shí)驗(yàn)法、控制變量法。2．主要因素：反應(yīng)物的、和等因素。3．外界因素（其他條件相同）（1）溫度①基本規(guī)律：溫度，化學(xué)反應(yīng)速率越快②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：一般溫度每升高10℃，其反應(yīng)速率增加倍（2）壓強(qiáng)：氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率越快（3）濃度：濃度，化學(xué)反應(yīng)速率越快（4）催化劑：使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢曰瘜W(xué)反應(yīng)速率（5）接觸面積：反應(yīng)物的顆粒，接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率越快（6）原電池：形成原電池，可以氧化還原反應(yīng)的速率4．特殊情況（1）溫度①催化反應(yīng)，升高溫度，催化劑可能，反應(yīng)速率減慢②有機(jī)反應(yīng)，升高溫度，有可能發(fā)生，主反應(yīng)速率減慢（2）壓強(qiáng)①改變非氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率②改變等體反應(yīng)的壓強(qiáng)，v正和v逆變化幅度（3）濃度①固體和純液體的濃度為定值，改變固體或純液體的用量，反應(yīng)速率②加入固體物質(zhì)，有可能改變，反應(yīng)速率可能加快（4）無關(guān)氣體①恒容容器通無關(guān)氣體，壓強(qiáng)，濃度，速率②恒壓容器通無關(guān)氣體，體積，濃度，速率三、活化能1．基元反應(yīng)（1）含義：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的反應(yīng)叫基元反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是由幾個基元反應(yīng)組成的。2．反應(yīng)歷程（反應(yīng)機(jī)理）：多個基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)。3．有效碰撞理論與活化能（1）相關(guān)概念（2）圖示①表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能②表示反應(yīng)熱4．反應(yīng)歷程中的速率（1）決速反應(yīng)：活化能的反應(yīng)或速率的反應(yīng)（2）決速濃度：反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率5．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系（1）關(guān)系：活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率。（2）解釋解釋說明：①影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因——反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，決定了反應(yīng)的活化能的大小；②使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應(yīng)速率；③升高反應(yīng)體系的溫度，吸收能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應(yīng)速率；④增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應(yīng)速率；⑤增大氣體壓強(qiáng)，減小反應(yīng)體系的體積，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應(yīng)速率；⑥增大固體的表面積，增大單體時(shí)間和單體體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)，從而增大反應(yīng)速率。（3）催化劑對反應(yīng)的影響①催化劑參與反應(yīng)，反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率②催化劑不能改變反應(yīng)熱，可以反應(yīng)所需的溫度，反應(yīng)的能耗③總反應(yīng)的活化能催化反應(yīng)過程中各分反應(yīng)的活化能④催化劑具有性：相同反應(yīng)物用不同催化劑生成物不同A+BCA+BD四、速率-時(shí)間圖像1.圖像類型由圖像變化分析外界條件對其影響，已知反應(yīng)為mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＝QkJ·mol－1。（1）“漸變”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時(shí)其他條件不變，反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時(shí)其他條件不變，反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時(shí)其他條件不變，生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時(shí)其他條件不變，生成物的濃度（2）“斷點(diǎn)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋np＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，溫度且ΔH0(吸熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋np＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，溫度且ΔH0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋np＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，溫度且ΔH＜0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋np＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，溫度且ΔH0(吸熱反應(yīng))（3）“平臺”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時(shí)其他條件不變使用t1時(shí)其他條件不變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋np＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時(shí)其他條件不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋np＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)2.常見v-t圖像分析方法(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢,看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。(2)對于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。(3)改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對大小時(shí),可以從平衡移動方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)。五、探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.方法：法2.溶液反應(yīng)：加水調(diào)節(jié)溶液的不變，以保證某種成分的濃度不變3.實(shí)例：探究Y溶液濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)（混合溶液）1234564mol/LX溶液/mL606060606060飽和Y溶液/mL01.05.0102040H2O/mL40393530200六、速率方程1．基元反應(yīng)（1）定義：基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱為簡單反應(yīng)。（2）基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到生成物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，這個狀態(tài)稱為過渡態(tài)。AB＋C→[A…B…C]→A＋BC反應(yīng)物過渡態(tài)生成物過渡態(tài)是處在反應(yīng)過程中具有最高能量的一種分子構(gòu)型，過渡態(tài)能量與反應(yīng)物的平均能量的差值相當(dāng)于活化能[活化能(能壘)越高，此步基元反應(yīng)速率越慢]。例如，一溴甲烷與NaOH溶液反應(yīng)的過程可以表示為CH3Br＋OH－→[Br…CH3…OH]→Br－＋CH3OH（3）活化能與反應(yīng)機(jī)理使用催化劑，可以改變活化能，改變反應(yīng)機(jī)理，在反應(yīng)機(jī)理中每一步反應(yīng)的活化能不同，且均比總反應(yīng)的活化能低，故一般使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，如圖所示：E1為總反應(yīng)的活化能，E2、E3為使用催化劑反應(yīng)機(jī)理中各步的活化能。2．速率方程（1）定義：一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成。對于基元反應(yīng)：aA＋bB===gG＋hH則v＝kca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2 v＝②2NO22NO＋O2 v＝③2H2＋2NON2＋2H2O v＝（2）意義：表示反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系（3）測定方法：基元反應(yīng)的α、β可寫出，非基元反應(yīng)的α、β必須通過實(shí)驗(yàn)，無法直接寫出。①H2+Cl22HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2②N2（g）+3H2（g）2NH3（g），v＝kc（N2）·c1.5（H2）·c－1（NH3）（4）反應(yīng)速率常數(shù)①定義：速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時(shí)的。②符號：反應(yīng)速率方程中的比例系數(shù)k③意義：通常k越大，反應(yīng)進(jìn)行得越，反應(yīng)的活化能越，不同，k值不同。B.同一反應(yīng)，不同k值不同。C.同一反應(yīng)，溫度一定時(shí)，有無k也是不同的。④影響因素：、、固體表面性質(zhì)，與無關(guān)?！咀詫W(xué)檢測】一、正確的打“√”，錯誤的打“×”。1.化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.5mol·L－1。()2.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率。()3.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()4.對于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)＝5v(O2)。()5.10mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比1mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大。()6.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。()7.升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小。()8.對于反應(yīng)：A＋BC，改變?nèi)萜魅莘e，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化。()9.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加CaCO3固體，可以加快反應(yīng)速率。()10.增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。()二、選擇題1．下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加來表示C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·(L·s)－1就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度2．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值逐漸增大3．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A．A＋3B=2C B．2A＋3B=2CC．3A＋B=2C D．A＋B=C4．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220三、填空題1．在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)?；卮鹣铝袉栴}：（1）增加Fe的量，正反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。（2）將容器容積縮小一半，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。（3）保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。2．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________________