2023-2023年高考化學(xué)模擬試題-含解析

2024-2024年高考化學(xué)模擬試題-含解析2024-2024年高考化學(xué)模擬試題-含解析

2024-2024年高考化學(xué)模擬試題含解析

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．多選、錯(cuò)選均不得分．1．（4分）（2024?增城市模擬）下列說(shuō)法正確的是（）

A．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4

溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀

B．司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料

屬于合金

C．聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高

分子材料

D．石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀

溶液褪色的烯烴

2．（4分）（2024?增城市模擬）在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A．Na+、Fe3+、I﹣

、OH﹣

B．Fe2+、Na+、Cl﹣

、SO42

﹣

C．K+、Fe3+、NO3﹣

、SCN﹣

D．H+、Fe3+、CO32﹣

、SO42

﹣

3．（4分）（2024?增城市模擬）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選

項(xiàng)

敘述Ⅰ敘述Ⅱ

A鋁是一種活潑金

屬室外冶煉少量鋁可用鋁熱反應(yīng)

BCuS極難溶于水用硫酸銅溶液除去電石氣

中的H2S

C二氧化硫具有還

原性可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等

D碳酸氫鈉能與堿

反應(yīng)常用碳酸氫鈉做糕點(diǎn)膨松劑

A．AB．BC．CD．D4．（4分）（2024?增城市模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，16gO2含有NA個(gè)氧原子

B．1mol苯含有3NA個(gè)碳碳單鍵和3NA個(gè)碳碳雙鍵

C．肯定條件下，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后，可得到2NA個(gè)NH3分子數(shù)

D．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣總數(shù)為3NA

5．（4分）（2024?增城市模擬）某小組為了探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其它電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（）

A．電子由電極Ⅳ通過(guò)外電路流向電極Ⅰ

B．裝置工作過(guò)程中Ⅲ電極四周消失紅色

C．電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)

D．鹽橋中Cl﹣向乙池移動(dòng)

6．（4分）（2024?增城市模擬）常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（）

A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）

B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1

C．由水電離出來(lái)的c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol?L﹣1D．往該溶液中加入0.05mol?L﹣1的CH3COONa，pH值變大

二、雙項(xiàng)選擇題：本題包括9小題，每小題6分，共54分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．全選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確得3分，錯(cuò)選、不選得0分．

7．（6分）（2024?增城市模擬）X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（）

A．Y、Z、W處于同一周期

B．Y、W的最簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液能相互反應(yīng)C．非金屬性：Y＜Z

D．X、Z、W形成的化合物為均強(qiáng)酸

8．（6分）（2024?增城市模擬）下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

解釋

操作可能的

試驗(yàn)現(xiàn)

象

A用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱有紅色

沉淀生

成

葡萄糖含醛基

B向酚酞溶液中加入過(guò)量Na2O2溶液先

變紅后

褪色

Na2O2與水生

成的堿有漂白

性

C將已氧化的Cu絲從酒精燈的外焰漸漸移向內(nèi)焰黑色的

Cu絲

變紅

CuO被內(nèi)焰中

的乙醇蒸氣還

原

D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體

析出

溶解度：

Na2CO3＞

NaHCO3

A．AB．BC．CD．D

三、非選擇題：本題包括11小題，共182分．9．（16分）（2024?增城市模擬）酯交換法廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、生物制劑等有機(jī)合成路線，下列反應(yīng)①②均為酯交換反應(yīng)．

（1）化合物I的分子式是，1mol

化合物I完全燃燒，消耗mol氧氣．（2）酯交換屬于反應(yīng)（填“取代、加成、消去”）．寫出物質(zhì)I在稀硫酸或氫氧化鈉條件下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：．（3）下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法正確的

是．

A化合物I可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

B1mol化合物I最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

C化合物I可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D化合物I的核磁共振氫譜有五個(gè)峰

（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種；c．能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)．

10．（16分）（2024?增城市模擬）二甲醚是重要的有機(jī)中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料．（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣55.7kJ/mol

②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=﹣23.4kJ/mol

③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O（l）△H＞0

則CO2（g）加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是．

（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同．如圖是硅鋁比與產(chǎn)物選擇性圖：

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為，圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的平衡常數(shù)比較：KAKB（填“＞、=、＜”）．依據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：．

（3）在280°C時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中加入等量2mol二氧化碳和氫氣，A點(diǎn)二甲醚的濃度為0.15mol?L﹣1，計(jì)算在A點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計(jì)算過(guò)程．

（4）二甲醚漸漸進(jìn)展為替代汽油的清潔燃料，在二甲醚燃料電池中，二甲醚通入極，堿性條件下，該電極反應(yīng)式是．11．（16分）（2024?增城市模擬）白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8，WO42﹣為5）（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是．CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

（2）濾渣A的主要成分是（寫化學(xué)

式），濾渣B的化學(xué)式

是．

（3）調(diào)整pH可選用的試劑是：．A氨水B氫氧化鈉溶液C鹽酸

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式

為．

（5）白鎢礦中CaWO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，576千克白鎢礦理論上最多能生產(chǎn)鎢

kg．（已知鎢酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為288）12．（16分）（2024?增城市模擬）碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．

（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某討論性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO3）測(cè)定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗

0.2000mol?L﹣1Na2S2O3溶液30.00mL．

滴定過(guò)程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32﹣

+I2═S4O62﹣+2I﹣；

①寫出本試驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目：．

②滴定終點(diǎn)推斷；

③測(cè)定的KI溶液濃度是mol?L﹣1．（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，依據(jù)反應(yīng)溶液消失藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．

某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下表所示：

0.01mol?L﹣1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol?L

﹣1KI溶液

的體積

/mL

H2O的

體積

/mL

試驗(yàn)

溫度

/℃

溶液出

現(xiàn)藍(lán)色

時(shí)所需

時(shí)間/s

試驗(yàn)

1

55525t1

試驗(yàn)

2

45V125t2

試驗(yàn)

3

55535t3

2由小到大比較t1、t2、t3的大小；表中V1=mL；

②用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選用圖中

的．

2024年廣東省增城市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．多選、錯(cuò)選均不得分．

1．（4分）（2024?增城市模擬）下列說(shuō)法正確的是（）

A．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀

B．司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料屬于合金

C．聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D．石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．

考

點(diǎn)：

有機(jī)反應(yīng)．

專

題：

分

析：

A、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，加入飽和硫酸鈉溶液會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀，加入飽和硫酸銅溶液會(huì)因變性產(chǎn)生沉淀；

B、有機(jī)玻璃屬于高分子合成塑料；

C、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；

D、石蠟油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答：

解：A、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，加入飽和硫酸鈉溶液，可以使蛋白質(zhì)因鹽析產(chǎn)生沉淀，鹽析是一個(gè)可逆的過(guò)程；加入飽和硫酸銅溶液會(huì)因變性產(chǎn)生沉淀，變性是不行逆的，故A錯(cuò)誤；

B、有機(jī)玻璃屬于高分子合成塑料，故B錯(cuò)誤；

C、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D、石蠟油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查的是蛋白質(zhì)的性質(zhì)、合成材料

與合金、乙烯的性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，難度

2．（4分）（2024?增城市模擬）在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A．Na+、Fe3+、I﹣

、OH﹣

B．Fe2+、Na+、Cl﹣

、SO42

﹣

C．K+、Fe3+、NO3﹣

、SCN﹣

D．H+、Fe3+、CO32﹣

、SO42

﹣

考點(diǎn)：

離子共存問(wèn)題．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分

析：

依據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．解

答：解：A．Fe3+、I﹣

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、OH

﹣

結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；

B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；

C．Fe3+、SCN﹣

結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，

故C不選；

D．H+、Fe3+均與CO32﹣

反應(yīng)，不能共存，故D

故選B．點(diǎn)

評(píng)：

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

3．（4分）（2024?增城市模擬）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)

敘述Ⅰ敘述Ⅱ

A鋁是一種活潑金屬

室外冶煉少量鋁可用鋁熱

反應(yīng)BCuS極難溶于水用硫酸銅溶液除去電石氣

中的H2S

C二氧化硫具有還原性可用二氧化硫漂白紙漿、草

帽等D碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)常用碳酸氫鈉做糕點(diǎn)膨松劑

A．A

B．B

C．C

D．D

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．

專題：

元素及其化合物．

分

析：A、利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n，利用了鋁的強(qiáng)還原性；

B、CuS極難溶于稀硫酸；

C、二氧化硫具有漂白性；

D、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性．解

答：解：A、利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n，利用了鋁的強(qiáng)還原性，故A正確；

B、用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2S，是由于CuS極難溶于稀硫酸，故B錯(cuò)誤；

C、用二氧化硫漂白紙漿、草帽等，是二氧化硫具有漂白性，故C錯(cuò)誤；

D、用碳酸氫鈉做糕點(diǎn)膨松劑，是碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)

評(píng)：本題考查了硫化銅的性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性、二氧化硫的性質(zhì)等基本學(xué)問(wèn)，難度不大．

4．（4分）（2024?增城市模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，16gO2含有NA個(gè)氧原子B．1mol苯含有3NA個(gè)碳碳單鍵和3NA個(gè)碳碳雙

鍵

C．肯定條件下，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后，

可得到2NA個(gè)NH3分子數(shù)

D．1mol?L﹣

1FeCl3溶液中含有Cl﹣

總數(shù)為3NA

考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分

析：A.16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子；

B．苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵；

C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2和1molN2充分反應(yīng)生成的氨氣小于2mol；

D．缺少氯化鐵溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目．

解

答：

解：A.16g氧氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，含有NA個(gè)

氧原子，故A正確；

B．苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；

C．肯定條件下，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，得到的氨氣小于2NA，故C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有告知氯化鐵溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)氯化鐵的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)

評(píng)：

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，留意把握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵．

5．（4分）（2024?增城市模擬）某小組為了探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其它電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽

和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（）

A．電子由電極Ⅳ通過(guò)外電路流向電極Ⅰ

B．裝置工作過(guò)程中Ⅲ電極四周消失紅色

C．電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)

D．鹽橋中Cl﹣

向乙池移動(dòng)

考點(diǎn)：

探究原電池及其工作原理．

分

析：I是鋅、其余電極都是石墨，鋅易失電子作負(fù)極，II是正極，甲、乙構(gòu)成原電池，丙有外

接電源，屬于電解池，III為陽(yáng)極、IV為陰極，

A．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極；

B．III電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；

C．電極II上銅離子得電子析出Cu單質(zhì)；

D．鹽橋中氯離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)．解

解：I是鋅、其余電極都是石墨，鋅易失電子

答：作負(fù)極，II是正極，甲、乙構(gòu)成原電池，丙

有外接電源，屬于電解池，III為陽(yáng)極、IV為陰極，

A．電子從負(fù)極I沿導(dǎo)線流向陰極IV，故A錯(cuò)誤；

B．III電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，IV為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極四周生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；

C．電極II上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出Cu單質(zhì)，故C正確；

D．鹽橋中氯離子向負(fù)極甲池區(qū)域移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)

評(píng)：

本題考查探究原電池原理，側(cè)重考查分析力量，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道哪些裝置構(gòu)成原電池、哪些裝置構(gòu)成電解池，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，留意鹽橋中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向．

6．（4分）（2024?增城市模擬）常溫下，0.1mol?L

﹣1

CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是

（）

A．c（Na+）=c（CH3COO﹣

）

B．c（CH3COO﹣

）+c（CH3COOH）=0.1mol?L

﹣

1C．由水電離出來(lái)的c（OH﹣

）=1.0×10﹣

11mol?L﹣

1

D．往該溶液中加入0.05mol?L﹣

1的CH3COONa，

pH值變大考點(diǎn)：

離子濃度大小的比較；水的電離．

分

析：A、溶液中醋酸根離子水解顯堿性、結(jié)合電荷守恒分析推斷；

B、依據(jù)溶液中物料守恒分析推斷；

C、結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度推斷；

D、加水稀釋，水解平衡正向進(jìn)行，離子濃度減?。?/p>

答：解：A、溶液中醋酸根離子水解顯堿性、由

電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣

）

+c（CH3OO﹣

），c（H+）＜c（OH﹣

），c（Na+）

＞c（CH3OO﹣

），故A錯(cuò)誤；

B、由溶液中物料守恒可知，c（CH3COO﹣

）

+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣

1，故B正確；

C、結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度，由水電離出來(lái)的c（OH﹣

）

==1.0×10﹣

3mol?L﹣

1，故C錯(cuò)誤；

D、加水稀釋，水解平衡正向進(jìn)行，離子濃度減小，氫氧根離子濃度減小，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)

評(píng)：

本題考查了鹽類水解的分析推斷，主要是影響水解平衡因素的分析推斷，把握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)潔．

二、雙項(xiàng)選擇題：本題包括9小題，每小題6分，共54分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．全選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確得3分，錯(cuò)選、不選得0分．

7．（6分）（2024?增城市模擬）X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單

質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（）

A．Y、Z、W處于同一周期

B．Y、W的最簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液能相互反應(yīng)

C．非金屬性：Y＜Z

D．X、Z、W形成的化合物為均強(qiáng)酸考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與

元素的性質(zhì)．

分

析：X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z的

原子序數(shù)大于Y，可推知Z為O、Y為N，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，故X為H元素，結(jié)合元素化合物性

質(zhì)解答．解

答：解：X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z

的原子序數(shù)大于Y，可推知Z為O、Y為N，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，故X為H元素，

A．Y為N，Z為O，二者處于其次周期，W為Cl，處于第三周期，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，故B正確；

C．同周期自左而右元素非金屬性增加，故非金屬性N＜O，故C正確；

D．X、Z、W形成的化合物中HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤，故選BC．點(diǎn)

評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，留意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用．

8．（6分）（2024?增城市模擬）下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

操作可能的

試驗(yàn)現(xiàn)

象

解釋

A用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱有紅色

沉淀生

成

葡萄糖含醛基

B向酚酞溶液中加入過(guò)量Na2O2溶液先

變紅后

褪色

Na2O2與水生

成的堿有漂白

性

C將已氧化的Cu絲從酒精燈的外焰漸漸移向內(nèi)焰黑色的

Cu絲

變紅

CuO被內(nèi)焰中

的乙醇蒸氣還

原

D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體

析出

溶解度：

Na2CO3＞

NaHCO3

A．AB．BC．CD．D

考

點(diǎn)：

化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

分

析：A．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中；

B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；

C．CuO可氧化乙醇；

D．相同條件下，飽和溶液析出晶體，可知反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的溶解度?。?/p>

解答：

解：A．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，則沒(méi)有加堿至堿性，不能與新制Cu（OH）2懸濁液，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則溶液先變紅后褪色，褪色與過(guò)氧化鈉的漂白性有關(guān)，生成的NaOH不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．CuO可氧化乙醇，則由現(xiàn)象可知，CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原，故C正確；D．相同條件下，飽和溶液析出晶體，可知反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的溶解度小，則由晶體析出可知，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故D正確；故選CD．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及水解產(chǎn)物檢驗(yàn)及有機(jī)物性質(zhì)、強(qiáng)氧化性與漂白性、溶解度比較及應(yīng)用等，把握反應(yīng)

原理、試驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)

驗(yàn)評(píng)價(jià)分析的考查，題目難度不大．

三、非選擇題：本題包括11小題，共182分．9．（16分）（2024?增城市模擬）酯交換法廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、生物制劑等有機(jī)合成路線，下列反應(yīng)①②均為酯交換反應(yīng)．

（1）化合物I的分子式是C9H10O3，1mol化合物I完全燃燒，消耗10mol氧氣．

（2）酯交換屬于取代反應(yīng)（填“取代、加成、消去”）．寫出物質(zhì)I在稀硫酸或氫氧化鈉條件下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．

（3）下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法正確的是

ABD．

A化合物I可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

B1mol化合物I最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

C化合物I可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D化合物I的核磁共振氫譜有五個(gè)峰

（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列

要求的同分異構(gòu)體．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種；

c．能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)．考點(diǎn)：

有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．

分

析：

（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物含有的元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物的分子式；結(jié)合分子式確定耗氧量；

（2）物質(zhì)I含有酯基，可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解，因含有酚羥基，可與堿反應(yīng)；（3）化合物I含有酯基，可發(fā)生水解，含有

酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)；（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位；c．能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基．解

答：解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C9H10O3，1mol化合物I完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（9+﹣）mol=10mol，故

答案為：C9H10O3；10；

（2）酯交換屬于取代反應(yīng)，物質(zhì)I在稀硫酸或氫氧化鈉條件下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

，

故答案為：取代；

；

（3）A化合物I含有酚羥基，可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，故A正確；

B1mol化合物I含有酚羥基和酯基，最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C化合物I不含有醛基，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物I的核磁共振氫譜有五個(gè)峰，故D正確．故答案為：ABD；

（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位；c．能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)

體有，故答案為：

．

點(diǎn)

評(píng)：

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于同學(xué)的分析力量的考查，留意把握有機(jī)物

的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的推斷，難度中等．

10．（16分）（2024?增城市模擬）二甲醚是重要的有機(jī)中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料．（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣55.7kJ/mol

②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=﹣23.4kJ/mol

③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O（l）△H＞0

則CO2（g）加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=﹣134.8kJ/mol．

（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同．如圖是硅鋁比與產(chǎn)物選擇性圖：

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為，圖

中A點(diǎn)和B點(diǎn)的平衡常數(shù)比較：KA=KB（填“＞、=、＜”）．依據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：a．溫度越高，二甲醚的選擇性越大；

b．低溫時(shí)硅鋁比對(duì)二甲醚的選擇性影響不大，高溫時(shí)隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性先增大后減?。?/p>

（3）在280°C時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中加入等量2mol二氧化碳和氫氣，A點(diǎn)二甲醚的濃度為0.15mol?L﹣1，計(jì)算在A點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計(jì)算過(guò)程．

（4）二甲醚漸漸進(jìn)展為替代汽油的清潔燃料，在二甲醚燃料電池中，二甲醚通入負(fù)極，堿性條件下，該電極反應(yīng)式是CH3OCH3+16OH﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

分

析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中水時(shí)液體，其他為氣體，書寫平衡常數(shù)=

；平

衡常數(shù)隨溫度變化，圖象曲線的變化和橫軸、縱軸表示的物理量分析總結(jié)規(guī)律；（3）依據(jù)化學(xué)三段式列式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=

×100%，得到二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；

（4）原電池是燃料電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極反應(yīng)用氫氧根離子配平電荷守恒．解

答：解：（1）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣55.7kJ/mol

②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=﹣23.4kJ/mol

③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O（l）△H＞0

則依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到CO2（g）加氫

轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=﹣134.8kJ/mol；

故答案為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=﹣134.8kJ/mol；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中水時(shí)液體，其他為氣體，書寫平衡常數(shù)

K==；平衡常

數(shù)隨溫度變化，圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的溫度相同，所以平衡常數(shù)相同；圖象曲線的變化和橫軸、縱軸表示的物理量分析總結(jié)規(guī)律為：a．溫度越高，二甲醚的選擇性越大；b．低溫時(shí)硅鋁比對(duì)二甲醚的選擇性影響不大，高溫時(shí)隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性先增大后減??；故答案為：；=；a．溫度越高，

二甲醚的選擇性越大；b．低溫時(shí)硅鋁比對(duì)二甲醚的選擇性影響不大，高溫時(shí)隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性先增大后減??；（3）初始狀態(tài)c（CO2）=2mol/2L=1mol/L

2CO2+6H2=CH3OCH3+3H2O

c（起始）1.00mol/L

c（轉(zhuǎn)化）0.30mol/L0.15mol/LCO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；答：CO2的轉(zhuǎn)化率為30%；

（4）原電池是燃料電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚通入負(fù)極；電極反應(yīng)用氫氧根離子配平電荷守恒得到為：CH3OCH3+16OH﹣

﹣12e﹣

═2CO32﹣

+11H2O；

故答案為：負(fù)；CH3OCH3+16OH﹣

﹣12e

﹣

═2CO32﹣

+11H2O．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡的計(jì)算，平衡常數(shù)概念和轉(zhuǎn)化率實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，留意圖象變化的規(guī)律總結(jié)和分析推斷，題目難度中等．

11．（16分）（2024?增城市模擬）白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣

為8，WO42﹣

為5）

（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑．（2）濾渣A的主要成分是（寫化學(xué)式）Fe2O3，濾渣B的化學(xué)式是H2SiO3．

（3）調(diào)整pH可選用的試劑是：C．A氨水B氫氧化鈉溶液C鹽酸

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO42﹣

+2H+=H2WO4↓．

（5）白鎢礦中CaWO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，576千克白鎢礦理論上最多能生產(chǎn)鎢110.4kg．（已知鎢酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為288）

考點(diǎn)：物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

分析：800℃時(shí)，CaWO4、SiO2和純堿反應(yīng)生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到濾液中成分

為Na2WO4、Na2SiO3，濾渣中成分為Fe2O3，依據(jù)完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣

為8、WO42

﹣

為5知，向?yàn)V液中加入稀鹽酸將溶液的pH

調(diào)整得到濾渣為H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然后向母液中加入鹽酸得到H2WO4，將鎢酸煅燒得到WO3，高溫條件下，WO3和H2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成W，據(jù)此分析解答．

解答：解：800℃時(shí)，CaWO4、SiO2和純堿反應(yīng)生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到濾液中成分

為Na2WO4、Na2SiO3，濾渣中成分為Fe2O3，依據(jù)完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣

為8、WO42

﹣

為5知，向?yàn)V液中加入稀鹽酸將溶液的pH

調(diào)整得到濾渣為H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然后向母液中加入鹽酸得到H2WO4，將鎢酸煅燒得到WO3，高溫條件下，WO3和H2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成W，（1）反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越大，所以白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，CaWO4與純堿在800℃時(shí)反應(yīng)生成鎢酸鈉、CaO、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaWO4+Na2CO3

Na2WO4+CaO+CO2↑，

故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑；

（2）通過(guò)以上分析知，濾渣A成分是Fe2O3，濾渣B的成分是H2SiO3，故答案為：Fe2O3；H2SiO3；

（3）調(diào)整溶液的pH且不能引進(jìn)雜質(zhì)，所以應(yīng)當(dāng)選取C，故選C；

（4）母液中成分是鎢酸鈉，鎢酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鎢酸，離子方程式為WO42﹣

+2H+=H2WO4↓，故答案為：WO42

﹣

+2H+=H2WO4↓；

（5）白鎢礦中CaWO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則m（CaWO4）=576kg×30%=172.8kg，白鎢礦理論上最多能生產(chǎn)鎢的質(zhì)量=172.8kg××100%=110.4kg，故答案為：110.4．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查物質(zhì)的分別和提純，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查同學(xué)推斷、試驗(yàn)操作力量，明確流程圖中每個(gè)步驟發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法，知道物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

12．（16分）（2024?增城市模擬）碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．

（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某討論性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO3）測(cè)定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗

0.2000mol?L﹣1Na2S2O3溶液30.00mL．

滴定過(guò)程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32﹣

+I2═S4O62﹣+2I﹣；

①寫出本試驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)