第三章　第二節(jié)　第3課時　pH的計算 學案 （含答案）-2023-2024學年（人教版2023）高中化學選擇性必修1

第第頁第三章第二節(jié)第3課時pH的計算學案（含答案）—2023-2024學年（人教版2023）高中化學選擇性必修1第3課時pH的計算

[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]

1.掌握單一溶液pH的計算方法。

2.掌握混合溶液pH的計算方法。

3.熟知溶液稀釋過程中pH的變化規(guī)律。

一、單一溶液pH的計算

1．請依據(jù)pH的定義式計算表中各溶液的pH：

溶液(25℃)c(H＋)pH

0.01mol·L－1鹽酸______mol·L－1

0.05mol·L－1硫酸______mol·L－1

0.01mol·L－1燒堿溶液______mol·L－1

0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液______mol·L－1

2.單一溶液pH的計算

(1)cmol·L－1HnA強酸溶液的pH(25℃)

①c(H＋)＝______mol·L－1；

②pH＝______。

(2)cmol·L－1B(OH)n強堿溶液的pH(25℃)

①c(OH－)＝______mol·L－1；

②c(H＋)＝＝______mol·L－1；

③pH＝__________。

1．25℃時，pH＝1的硫酸溶液的濃度是多少？pH＝12的氫氧化鋇溶液的濃度是多少？

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2．常溫下，下列說法錯誤的是()

A．c(H＋)為1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4

B．0.1mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1

C．0.01mol·L－1氨水的pH1，B錯誤；0.01mol·L－1氨水中NH3·H2O部分電離，c(OH－)

1.0×10－12mol·L－1，pH7，若是弱酸、強堿，則弱酸過量，pH<7；D項，混合后硫酸過量，溶液pH<7。

2.pH＝2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A．a(chǎn)、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的強

C．x＝6時，a是強酸，b是弱酸

D．若a、b都是弱酸，則2＜x＜5

答案D

解析由圖可知，稀釋過程中，b酸的pH變化小，則b酸較a酸弱，兩者pH相等時，物質(zhì)的量濃度一定不同，A項錯誤；由圖知稀釋后a溶液的pH大于b溶液的pH，則a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B項錯誤；pH＝2的a酸溶液稀釋1000倍，pH不可能增加4，C項錯誤；若a、b都是弱酸，稀釋1000倍后，a、b兩溶液pH均增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D項正確。

3．25℃時，pH的簡單計算。

(1)1mLpH＝2的硫酸加水稀釋至100mL，pH＝______________。

(2)常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的可能pH＝________。

(3)體積均為100mLpH＝2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的變化關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)常溫下，pH＝12的NaOH溶液與pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為__________。

答案(1)4(2)2或12(3)大于(4)9∶2

解析(1)1mLpH＝2的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，溶液中c(H＋)由10－2mol·L－1變?yōu)?0－4mol·L－1，則稀釋后溶液的pH＝－lg10－4＝4。(2)如果該溶液呈酸性，c(H＋)＝0.01mol·L－1，溶液的pH＝－lg0.01＝2；如果該溶液呈堿性，c(OH－)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，則溶液的pH＝－lg(1×10－12)＝12。(3)pH相等的酸，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為較強的酸，變化小的為較弱的酸，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸。(4)pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·

L－1，pH＝1的HCl溶液中c(H