2022年1月浙江省學(xué)業(yè)水平考試選考科目 化學(xué) 試題（學(xué)生版+解析版）

2022年1月浙江省選考化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27

Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.水溶液呈酸性的鹽是

A.NH4C1B.BaChC.H2sCMD.Ca(OH)2

2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

3.名稱(chēng)為“干燥管”的儀器是

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式木走碗的是

A.氯仿：CHCbB.黃銅礦的主要成分：Cu2S

C.芒硝:Na2SO410H2OD.鋁土礦的主要成分：A12O3

5.下列表示不走刑的是

A.乙快的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCHB.KOH的電子式K+匚0：HT

C.乙烷的球棍模型:8D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)288

6.下列說(shuō)法不氐觸的是

A.液化石油氣是純凈物B.工業(yè)酒精中往往含有甲醇

C.福爾馬林是甲醛的水溶液D.許多水果和花卉有芳香氣味是因?yàn)楹絮?/p>

7.下列說(shuō)法不事的的是

A.32s和34s互為同位素B.C70和納米碳管互為同素異形體

C.CH2C1CH2C1和CH3cHe12互為同分異構(gòu)體D.C3H6和C4H8一定互為同系物

8.下列說(shuō)法不思琥的是

A.鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

9.下列說(shuō)法正確的是

A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵

B.電解ZnSCh溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.SO2通入Bad溶液中生成BaSCh沉淀

10.關(guān)于反應(yīng)4cO2+SiH4向唾=4CO+2H2O+SiO2,下列說(shuō)法正確的是

A.CO氧化產(chǎn)物B.SiEU發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

11.下列說(shuō)法不氐碰的是

A.灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，須將海帶進(jìn)行灰化

B.用紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí)，不能將濾紙條上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中

C.將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80c熱水中一段時(shí)間，濁液變澄清

D.不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.在25℃時(shí)，ILpH為12Ba(0H)2溶液中含有OH數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水(DQ)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

13.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不氐倒的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO.U+H2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O-SO；+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)J+2H2O

14.下列說(shuō)法正確的是

A.苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸鍍均能使蛋白質(zhì)變性

B.通過(guò)石油的常壓分儲(chǔ)可獲得石蠟等微分，常壓分儲(chǔ)過(guò)程為物理變化

C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)獲得苯乙烯

D.含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥

15.關(guān)于化合物,下列說(shuō)法正確的是

A.分子中至少有7個(gè)碳原子共直線B.分子中含有1個(gè)手性碳原子

C.與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽D.不能使酸性KMnC)4稀溶液褪色

16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是

地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬性：Y>WB.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X與Y可形成化合物X2Y3

5

17.已知25℃時(shí)二元酸H2A的Kai=1.3xl0〃，Ka2=7.1xlO'o下列說(shuō)法正確的是

A.在等濃度的Na?A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmolLT的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A?)>c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

18.相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷(〔;)的能量變化如圖所示：

能?

早早。

A/6-239Umol-*A/A708kJmol'

A/ATZOkJmol1oA/fi-229Umol'

下列推理不正購(gòu)的是

A.2AH1-AH2,說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<AH3,說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3AHI<AH4,說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.AH3-AH,<0,△H4-AH3>0,說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

19.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)幡為3X(g),c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法

不正確的是

c(B)

b

,a

甲

乙'、、

0時(shí)間

A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率

C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙

所示

20.AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+B"(aq),其焰變和燧變分別

為AH和AS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.AH和AS均大于零

B.△H和AS均小于零

C.△H可能大于零或小于零，AS大于零

D.AH和AS均可能大于零或小于零

21.pH計(jì)是一種采用原電池原理測(cè)量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已

知濃度的HC1溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測(cè)溶液中組成電池，pH與電池的

電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說(shuō)法正確的是

噸極

.?

就見(jiàn)1蹲11球

A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低，則該電極反應(yīng)式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol-L1)

B.玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會(huì)引起電動(dòng)勢(shì)的變化

C.分別測(cè)定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì)，可得出未知溶液的pH

D.pH計(jì)工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

22.下列推測(cè)不合理的是

A.相同條件下，Br?與PBn反應(yīng)比CL與PCL反應(yīng)難

B.OPBrCb與足量H2O作用生成2種酸

C.相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBn、OPC13、OPF3

D.PBr3與足量C2H50H作用可得到P(OC2H5)3

23.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4moLL」Na2cCh溶液和40mL0.2moH/NaHCC)3溶液,

再分別用0.4molLT鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：

下列說(shuō)法正確的的是

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸

+

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO；+H=CO2T+H2O

C.根據(jù)pH-V(HCI)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚獻(xiàn)、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

+

D.Na2co3和NaHCCh溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO，)=c(OH)-c(H)

24.某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO2的方法。下列說(shuō)法不無(wú)碰的是

A.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

B.該過(guò)程在化合物x和r催化下完成

C.該過(guò)程僅涉及加成反應(yīng)

D.若原料用則產(chǎn)物為0^0尸。

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不生闡的是

111,l9方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)硫酸廠周用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸

溶液不變色，說(shuō)明空氣中

A邊空氣中是否性KM11O4稀溶液的同一試管中，觀察溶液

不含二氧化硫

含有二氧化硫顏色變化

鑒定某涂改液取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，

出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂改

B中是否存在含取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，

液中存在含氯化合物

氯化合物觀察現(xiàn)象

將適量牙膏樣品與蒸儲(chǔ)水混合，攪拌，靜

檢驗(yàn)牙膏中是溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說(shuō)明牙

C置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的

否含有甘油膏中含有甘油

Cu（OH）2,振蕩，觀察現(xiàn)象

鑒別食鹽與亞各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉溶液變藍(lán)色的為亞硝酸

D

硝酸鈉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.回答下列問(wèn)題:

（1）兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2

相對(duì)分子質(zhì)量7345

沸點(diǎn)/℃153220

HCON（CH3）2的相對(duì)分子質(zhì)量比HCONHz的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低，主要原因是

（2）四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表:

AIF3

物質(zhì)CF4SiF4BF3

熔點(diǎn)/℃-183-90-127>1000

CF4和SiF’熔點(diǎn)相差較小，BF3和A1F3熔點(diǎn)相差較大，原因

27.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)yxH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱(chēng)取樣品7.50g,經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO?、

O2、HNO3、H2O,其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是AI2O3,質(zhì)量為1.02g。計(jì)算：

(1)x=(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)_______mole

28.化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

‘黃色溶潴］XSCN」(血紅色溶液］持褐海沉淀

CDI

請(qǐng)回答：

(1)組成X的元素有,X的化學(xué)式為。

(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是(用化學(xué)式表示)；根據(jù)C-D-E的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由

弱到強(qiáng)的排序。

(3)X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是_____.

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G中陰離子?

29.工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。

請(qǐng)回答：

(1)在C和的反應(yīng)體系中：

反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-394kJ-mol_1

反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566kJ?mol-1

反應(yīng)32C(s)+O2(g)=2CO(g)AH3。

①設(shè)尸AH-TAS,反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)3的線條是______。

②一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CCh的物質(zhì)的量之比

A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷

1

(2)水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=13IkJmol-,工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常登營(yíng)速△合適量的

空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是。

(3)一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmol'?

①一定溫度下，反應(yīng)后測(cè)得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)：p(CO)=0.25MPa.

p(H2O)=0.25MPa,p(CO2)=0.75MPap(H2)=0.75MPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%,則原料氣中水蒸

氣和CO的物質(zhì)的量之比為一

③生產(chǎn)過(guò)程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是。

A.反應(yīng)溫度愈高愈好B.適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)

C.選擇合適的催化劑D.通入一定量的氮?dú)?/p>

④以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應(yīng)過(guò)程如圖

2所示。

用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：步驟I：:步驟H：。

30.某興趣小組用四水醋酸鎰［(CH3coO)2Mn-4H2O］和乙酰氯(CH3coe1)為原料制備無(wú)水二氯化鐳,按如圖流

程開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)：

笨乙酸氯

揄成-/------\悚化一獲一"

(四水保酸恬】t---\-----R.

麗Ta裝置」?研片L二卷

乙候■.3，廣\山

已知：①無(wú)水二氯化鎬極易吸水潮解，易溶于水、乙爵和醋酸，不溶于苯。

②制備無(wú)水二氯化鐳主要反應(yīng)：(CH3coO)2Mn+CH3coe1-----——>MnC"+2(CH3coe))2。。

③乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3coe1+氏0-CH3co0H+HC1。

請(qǐng)回答：

（1）步驟I：所獲固體主要成分是（用化學(xué)式表示）。

（2）步驟I在室溫下反應(yīng)，步驟H在加熱回流下反應(yīng)，目的分別是o

（3）步驟IH：下列操作中正確的是。

A.用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物

D.洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進(jìn)行后續(xù)操作

（4）步驟IV：①獎(jiǎng)裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置（圖2）上，打開(kāi)安全瓶上旋塞，打開(kāi)抽氣泵，關(guān)閉

安全瓶上旋塞，開(kāi)啟加熱器，進(jìn)行純化。請(qǐng)給出純化完成后的操作排序：o

純化完成T（）T（）T（）T（）T將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存

a.拔出圓底燒瓶的瓶塞

b.關(guān)閉抽氣泵

&關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫

d.打開(kāi)安全瓶上旋塞

②圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是。

（5）用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中鋅元素的含量確定純度；乙同學(xué)通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中

氯元素的含量確定純度。合理的是（填“甲”或"乙”）同學(xué)的方法。

31.化合物H是一種具有多種生物活性的天然化合物。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件已省略）:

己知：RiBr----器——>RiMgBr

(1)下列說(shuō)法不正夠的是一

A.化合物A不易與NaOH溶液反應(yīng)B.化合物E和F可通過(guò)紅外光譜區(qū)別

C.化合物F屬于酯類(lèi)物質(zhì)D.化合物H的分子式是C20Hl2。5

(2)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

O

(3)補(bǔ)充完整C-D的化學(xué)方程式：2+2B「?^Z、+2Na-。

(4)寫(xiě)出2種同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體)。

①有兩個(gè)六元環(huán)(不含其他環(huán)結(jié)構(gòu))，其中一個(gè)為苯環(huán)：

②除苯環(huán)外，結(jié)構(gòu)中只含2種不同的氫；

③不含一0一0一鍵及一OH

(5)以化合物苯乙快(Q^)、溟苯和環(huán)氧乙烷(8)為原料，設(shè)計(jì)如圖所示化合物的合成路線(用流

程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。

2022年1月浙江省選考化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27

Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.水溶液呈酸性的鹽是

A.NH4clB.BaChC.H2SO4D.Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NH4cl鹽溶液存在NH：+H2。/NHs4LO+H+而顯酸性，A符合題意；

B.BaCL溶液中Ba?+和Cl-均不水解，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；

C.H2so4屬于酸，不是鹽類(lèi)，C不符合題意；

D.Ca(OH)2是堿類(lèi)物質(zhì)，溶液顯堿性，D不符合題意；

故選A。

2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CHjCOOH

【答案】A

【解析】

【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在

水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此解答。

【詳解】A.CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；

B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.CHKOOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3coO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導(dǎo)電的

化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案為A。

3.名稱(chēng)為“干燥管”的儀器是

【答案】B

【解析】

【詳解】A.0是蒸儲(chǔ)燒瓶，故不選A；

B.。是球形干燥管，故選B；

c.1是直形冷凝管，故不選C；

D.是分液漏斗，故不選D；

選B。

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不無(wú)酶的是

A.氯仿：CHChB.黃銅礦的主要成分：Cu2s

C.芒硝：Na2SO410H2OD.鋁土礦的主要成分：A12O3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯仿是三氯甲烷的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為CHCb,故A正確；

B.黃銅礦的主要成分:CuFeS2,故B錯(cuò)誤；

C.芒硝：Na2SO410H2O,故C正確；

D.鋁土礦的主要成分：A12O3,故D正確；

故選B

5.下列表示不正理的是

A.乙煥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCHB.KOH的電子式K+［：a：HT

C.乙烷的球棍模型：上)D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：色^)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.乙煥中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH,選項(xiàng)A正確；

B.KOH為離子化合物，故電子式為K+［：0：HT，選項(xiàng)B正確;

C.為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項(xiàng)c錯(cuò)誤;

D.氯離子的核電荷數(shù)是17,電子數(shù)為18,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(+17)288,選項(xiàng)D正確;

故答案是C。

6.下列說(shuō)法不氐畫(huà)的是

A.液化石油氣是純凈物B.工業(yè)酒精中往往含有甲醇

C.福爾馬林是甲醛的水溶液D.許多水果和花卉有芳香氣味是因?yàn)楹絮?/p>

【答案】A

【解析】

【詳解】A.液化石油氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)A不正確；

B.工業(yè)酒精中往往含有甲醇，不能利用工業(yè)酒精勾兌白酒，選項(xiàng)B正確；

C.福爾馬林是含甲醛37%-40%的水溶液，選項(xiàng)C正確；

D.水果與花卉中存在酯類(lèi)，具有芳香氣味，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

7.下列說(shuō)法不無(wú)碘的是

A.32s和34s互為同位素B.C70和納米碳管互為同素異形體

C.CH2c1CH2cl和CH3cHeb互為同分異構(gòu)體D.C3H6和C4H8一定互為同系物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.32s和34s是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；

B.C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH2cleH2cl和CH3cHeL的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.C3H6和C4H8可能為烯燒或環(huán)烷燒，所以不一定是同系物，故D錯(cuò)誤；

選D。

8.下列說(shuō)法不氐硼的是

A.鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.金屬鎂的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料，故

A正確；

B.還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；

D.油脂在代謝中可以提供的能量比糖類(lèi)和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；

選Bo

9.下列說(shuō)法正確的是

A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵

B.電解ZnSCh溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.Sth通入BaCL溶液中生成BaSCh沉淀

【答案】B

【解析】

【詳解】A.L屬于弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成Feb,A錯(cuò)誤；

B.電解一定濃度的硫酸鋅溶液，ZM+在陰極得電子析出Zn,B正確；

C.石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2,C錯(cuò)誤；

D.SO2通入BaCL溶液中不能生成BaSCh沉淀，因?yàn)镠2sCh酸性比HC1弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)

誤；

故答案選B。

10.關(guān)于反應(yīng)4cCh+SiH4向吧=4C0+2H20+SiCh,下列說(shuō)法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiFU發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故C。為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.硅元素化合價(jià)由W價(jià)升為+4價(jià)，故SiL發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH」,，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價(jià)由4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子，D

正確；

答案選D。

11.下列說(shuō)法不氐曬的是

A.灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，須將海帶進(jìn)行灰化

B.用紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí)，不能將濾紙條上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中

C.將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80C熱水中一段時(shí)間，濁液變澄清

D.不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶

【答案】D

【解析】

【詳解】A.灼燒使海帶灰化，除去其中的有機(jī)物，便于用水溶解時(shí)碘離子的浸出，故A正確；

B.紙層析法中要求流動(dòng)相溶劑對(duì)分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛龋捎跇悠分懈魑镔|(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散

速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開(kāi)劑在濾紙上展開(kāi)的速率不同而形成不同位置的色斑,

如果試樣接觸展開(kāi)劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故B正確；

C.苯酚常溫為微溶，高于60C時(shí)易溶于水，故C正確；

D.鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.在25℃時(shí)，ILpH為12的Ba(0H)2溶液中含有數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水(D20)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.ILpH為12的Ba(0H)2溶液中含有OH的濃度為O.Olmo含L,物質(zhì)的量O.Olmol/LxlL=0.01mol,

OH-的數(shù)目為O.OINA,A正確；

B.1.8g重水(DzO)的物質(zhì)的量為：0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,B錯(cuò)誤；

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mi?+,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH,32g(Imol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,D錯(cuò)誤；

答案選A。

13.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不氐聊的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO；+Ca+OH=CaCO3l+H2O

B將少量NO2通入NaOH溶液：2NCh+2OH-=N0；+NO；+H2O

C.將少量SO2通入NaCIO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO：+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3H2O=Ag（NH,）＞2H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

HCO3+Ca+OH-=CaCO31+H2O,選項(xiàng)A正確；

B.將少量NCh通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為：2NC）2+2OH-=NO3+

NO2+H2O,選項(xiàng)B正確；

C.將少量S02通入NaCIO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2CIO-

SO；+HC1O+H++C1-,選項(xiàng)C不正確；

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=

Ag（NH3）＞2H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

14.下列說(shuō)法正確的是

A.苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸鍍均能使蛋白質(zhì)變性

B.通過(guò)石油的常壓分儲(chǔ)可獲得石蠟等儲(chǔ)分，常壓分儲(chǔ)過(guò)程為物理變化

C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)獲得苯乙烯

D.含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥

【答案】D

【解析】

【詳解】A.硫酸筱使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，A錯(cuò)誤；

B.石油經(jīng)過(guò)減壓分儲(chǔ)得到石蠟等儲(chǔ)分，是物理變化，B錯(cuò)誤；

C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)獲得苯乙烯，C錯(cuò)誤；

D.含氮量高硝化纖維可作烈性炸藥，D正確；

答案選D。

Co—CH5

15.關(guān)于化合物HC二c—下列說(shuō)法正確的是

A.分子中至少有7個(gè)碳原子共直線B.分子中含有1個(gè)手性碳原子

C.與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽D.不能使酸性KMnCh稀溶液褪色

【答案】C

【解析】

【詳解】A.圖中所示的C課理解為與甲烷的C相同，故右側(cè)所連的環(huán)可以

不與其在同一直線上，分子中至少有5個(gè)碳原子共直線，A錯(cuò)誤;

分子中含有2個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤;

C.該物質(zhì)含有酯基，與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽，C正確;

D.含有碳碳三鍵，能使酸性KMnCU稀溶液褪色，D錯(cuò)誤；

答案選C。

16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是

地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬性：Y>WB.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X與Y可形成化合物X2Y3

【答案】D

【解析】

【分析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為A1元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O

元素，Y為S元素，Z為C1元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：YVW,A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氧化物對(duì)應(yīng)的

水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2s3,D正確；

答案選D。

5

17.已知25c時(shí)二元酸H2A的Kai=1.3xl0-7,Ka2=7.1xl0'o下列說(shuō)法正確的是

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmolL-1的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=l1,則c(A2-)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在等濃度的Na?A、NaHA溶液中，A?一的水解程度大于HA,水的電離程度前者大于后者，故

A錯(cuò)誤；

3

10-xC(HA),

B.向O.lmolL”的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,——7、'=1.3xlO-7,

C(H2A)

c(HA)」

則H2A的電離度一----(-X100%=1.3x104xl00%=0.013%,故B正確；

C(H2A)

10"xc(A2j

-155

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,——7―=7.1x10,則C(A2-)<C(HA),故C錯(cuò)誤；

c(HA\

D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,H2A的電離平衡正向移動(dòng)，則該溶

液pH<a+l,故D錯(cuò)誤；

選Bo

18.相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷(0)的能量變化如圖所示：

能。

O

201Umol'

A//.-I20Un?loAW.-229UmoT

下列推理不生娜的是

A.2AH1-AH2>說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<AH3,說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3AH,<AH4)說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.AFh-△曰<(),AH4-AH3>0,說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.2AH盧△氏,說(shuō)明碳碳雙鍵加紙放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是存在相

互作用的兩個(gè)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.AH2<AH3,即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，

有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；

C.3AHI<AH4,說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；

D.AH3-AH!<0,AH4-AH3>0,說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，故D正確；

故選Ao

19.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)峰為3X(g),c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法

不氐夠的是

A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率

C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2V(B尸3V(X)

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙

所示

【答案】C

【解析】

【詳解】A.圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從

a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，選項(xiàng)A正確；

B.b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為一氧化碳的瞬時(shí)速率，選項(xiàng)B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3V(B)=2v(X),選項(xiàng)C不正確；

D.維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平

衡狀態(tài)與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

20.AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s戶人什(叫)+B，》(aq),其熔變和牖變分別

為AH和AS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.AH和AS均大于零

B.AH和AS均小于零

C.AH可能大于零或小于零，AS大于零

D.AH和AS均可能大于零或小于零

【答案】D

【解析】

【詳解】強(qiáng)電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對(duì)應(yīng)的△，可

能大于零或小于零。燧表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則蠟越大。AB型強(qiáng)電解質(zhì)固體溶于水，存在端的

變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過(guò)程，這樣會(huì)引發(fā)水的混亂度的變化，

讓水分子會(huì)更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個(gè)溶解過(guò)程的牖變AS,取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的嫡增與

水合過(guò)程的燃減兩個(gè)作用的相對(duì)大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo)，則整個(gè)溶解過(guò)程爆增，即AS>0,反之，牖減,

即ASVO。綜上所述，D項(xiàng)符合題意。故選D。

21.pH計(jì)是一種采用原電池原理測(cè)量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極（在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已

知濃度的HC1溶液，并插入Ag—AgCl電極）和另一Ag—AgCl電極插入待測(cè)溶液中組成電池，pH與電池的

電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=（E-常數(shù)）/0.059。下列說(shuō)法正確的是

-Ag-AgCl^tt

O0mol*!.1K(I

-細(xì)孔斯疑

A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低，則該電極反應(yīng)式為：AgCl（s）+e=Ag（s）+Cl（0.1mol-L''）

B.玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會(huì)引起電動(dòng)勢(shì)的變化

C.分別測(cè)定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì)，可得出未知溶液的pH

D.pH計(jì)工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】C

【解析】

【詳解】A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低，則該電極為負(fù)極、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而不是還原反應(yīng)，A

錯(cuò)誤；

B.已知：pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=（E-常數(shù)）/0.059,則玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異會(huì)引起電

動(dòng)勢(shì)的變化，B錯(cuò)誤；

C.pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=（E-常數(shù)）/0.059,則分別測(cè)定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電

池的電動(dòng)勢(shì)，可得出未知溶液的pH,C正確；

D.pH計(jì)工作時(shí)，利用原電池原理，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；

答案選C。

22.下列推測(cè)不令掌的是

A.相同條件下，Brz與PBn反應(yīng)比Cb與PC13反應(yīng)難

B.OPBrCL與足量HzO作用生成2種酸

C.相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBn、OPCb、OPF3

D.PBn與足量C2H50H作用可得到P(OC2H5)3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，A正確；

B.OPBrCb與H2O反應(yīng)的方程式為：OPBrCb+3H2O=H3Po4+2HCl+HBr,一共生成3種酸，B錯(cuò)誤；

C.從P-Br鍵到P-F鍵，鍵的極性逐漸增強(qiáng)，在和水反應(yīng)的時(shí)候極性越強(qiáng)的鍵，越容易斷，反應(yīng)越容易

發(fā)生，C正確；

D.PBn與C2H50H反應(yīng)的時(shí)候，Br乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P(OC2H5)3,

D正確；

故選Bo

23.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4moiUNa2cCh溶液和40mL0.2moiLNaHCCh溶液，

再分別用0.4moH/鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：

下列說(shuō)法正確的的是

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸

+

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VgL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO；+H=CO2t+H2O

C.根據(jù)pH-V(HCI)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚微、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

D.Na2c03和NaHCCh溶液中均滿足：c(H2co3)-c(C0；)=c(OH>c(H+)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳

酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3

溶液中滴加鹽酸，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VgL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子,

離子方程式表示為：C0，+H+=HC0；,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)pH—V(HC1)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚獻(xiàn)的指示范圍，故可用酚醐作指示劑；

d點(diǎn)的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，C正確；

D.根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2cCh中存在c(0H)c(H+)=2c(H2co3)+C(HC0；),NaHCCh溶液中滿足

+

C(H2CO3)-C(CO丁)=c(0H)-c(H),D錯(cuò)誤;

答案選C。

24.某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO2的方法。下列說(shuō)法不正頸的是

A.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

B.該過(guò)程在化合物x和r催化下完成

c.該過(guò)程僅涉及加成反應(yīng)

D.若原料用。，則產(chǎn)物為

【答案】C

【解析】

【詳解】A.通過(guò)圖示可知，二氧化碳和1j>-K反應(yīng)生成/Q?0，沒(méi)有其它物質(zhì)生成，反應(yīng)原料中的

原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，A正確；

B.通過(guò)圖示可知，X和r在反應(yīng)過(guò)程中是該反應(yīng)的催化劑，B正確；

C.在該循環(huán)過(guò)程的最后一步中形成五元環(huán)的時(shí)候反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.通過(guò)分析該反應(yīng)流程可知，通過(guò)該歷程可以把三元環(huán)轉(zhuǎn)化為五元環(huán)，故若原料用。>。，則產(chǎn)物為

尸。，D正確；

故選C。

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不小玻的是

II的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)硫酸廠周用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸

溶液不變色，說(shuō)明空氣中

A邊空氣中是否性KMnOa稀溶液的同一試管中，觀察溶液

不含二氧化硫

含有二氧化硫顏色變化

鑒定某涂改液取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，

出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂改

B中是否存在含