【解析】浙教版科學(xué)2023-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期 1.6 鹽的制取（第2課時(shí)） 同步練習(xí)

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浙教版科學(xué)2023-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期1.6鹽的制?。ǖ?課時(shí)）同步練習(xí)

一、基礎(chǔ)題

1．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A．CO2＋H2O=H2CO3

B．2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義進(jìn)行分析，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分形成兩種新化合物的反應(yīng)。

【解答】A.反應(yīng)屬于“多變一”的化合反應(yīng)，不符合題意；

B.該反應(yīng)物兩種化合物，生成物兩種化合物，且屬于交換成分生成，是復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；

C.該反應(yīng)符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；

D.該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

故答案為：B。

2．能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是（）

A．HClB．KNO3C．K2CO3D．FeCl3

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【分析】對(duì)于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時(shí)各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無(wú)法區(qū)分。

【解答】A.鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不符合題意；

B.硝酸鉀與氫氧化鈉、氫氧化鈣都不反應(yīng)，不符合題意；

C.碳酸鉀與氫氧化鈉不反應(yīng)，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色碳酸鈣沉淀，能鑒別，符合題意；

D.氯化鐵與氫氧化鈉、氫氧化鈣都產(chǎn)生紅褐色沉淀，不符合題意；

故答案為：C。

3．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅玫綗o(wú)色溶液的是（）

A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HCl

C．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽的溶解性及復(fù)分解反應(yīng)條件分析。

【解答】A.氯化鐵溶液呈黃色，不符合題意；

B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可得到無(wú)色溶液，符合題意；

C.氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不符合題意；

D.氫氧化鉀和硫酸銅能反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不符合題意；

故答案為：B。

4．下列各組溶液中，加入過(guò)量的鹽酸，最終能產(chǎn)生沉淀的是（）

A．FeCl3和KOHB．Na2CO3和CaCl2

C．MgCl2和AgNO3D．Ba(NO3)2和K2CO3

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)碳酸鹽、堿的沉淀都能溶于鹽酸，而氯化銀沉淀不能與酸反應(yīng)分析。

【解答】FeCl3和KOH產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀，加入過(guò)量的鹽酸后，能夠溶解，不符合題意；

B.Na2CO3和CaCl2產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀加入鹽酸后能溶解，不符合題意；

C.MgCl2和AgNO3形成的氯化銀沉淀不溶于酸，符合題意；

D.Ba(NO3)2和K2CO3產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀加入鹽酸后能溶解，不符合題意；

故答案為：C。

5．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A．Ag＋、Na＋、Cl－、B．Na＋、K＋、OH－、

C．K＋、Na＋、、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、、Cl－

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題

【解析】【分析】共存問(wèn)題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存。

【解答】A.銀離子和氯離子能產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能共存，不符合題意；

B.氫氧根離子與氫離子能生成水，不能共存，不符合題意；

C.碳酸根離子與酸中氫離子能生成二氧化碳和水，不能共存，不符合題意；

D.四種離子在酸性溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，能共存，符合題意；

故答案為：D。

6．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是（）

A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸、氯化鈣的性質(zhì)分析，結(jié)合所加物質(zhì)后溶液的pH變化情況，看圖像是否合理。

【解答】A.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加水，會(huì)使酸性變?nèi)?，pH從小于7上升到等于7，但不會(huì)超過(guò)7，不符合題意；

B.向鹽酸和CaCl2的混合溶液加石灰水，石灰水先與鹽酸反應(yīng)，使得溶液pH從小于7上升，至恰好完全反應(yīng)到等于7，然后石灰水過(guò)量溶液呈堿性，pH大于7，不符合題意；

C.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中純堿溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，使得溶液pH從小于7上升，鹽酸反應(yīng)完后碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液一直保持中性，直到氯化鈣反應(yīng)完后，碳酸鈉過(guò)量，溶液變成堿性，pH大于7，符合題意；

D.向鹽酸和CaCl2的混合溶液加稀鹽酸，溶液一直呈酸性，pH小于7，不符合題意；

故答案為：C。

7．酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”。請(qǐng)利用此表完成以下任務(wù)：

OH－Cl－COSO

H＋－溶、揮溶、揮溶、揮溶

Na＋溶溶溶溶溶

Ca2＋微溶溶不微

Ba2＋溶溶溶不不

Cu2＋不溶溶不溶

（1）20℃時(shí)Cu(OH)2的溶解性：。

（2）寫(xiě)出一種可溶性碳酸鹽的化學(xué)式：。

（3）寫(xiě)出一個(gè)有沉淀生成的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）判斷硝酸鈉溶液與氯化鈣溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并說(shuō)明理由：。

【答案】（1）不溶于水

（2）Na2CO3

（3）Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

（4）不能，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽的溶解性分析；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析。

【解答】（1）20℃時(shí)Cu(OH)2的溶解性為不溶于水；（2）由表中信息可知，碳酸鈉為可溶性碳酸鹽；（3）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水；（4）硝酸鈉溶液與氯化鈣溶液交換成分后沒(méi)有水或氣體或沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

8．硝酸鈉與氯化鈣互相交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，某化學(xué)小組同學(xué)從微觀角度進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（1）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體或的過(guò)程。

（2）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。推斷它們的化學(xué)式為：

A．，B.，C.，D.。

【答案】（1）水

（2）BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3

【知識(shí)點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析；根據(jù)各離子的特點(diǎn)及酸堿鹽的溶解性確定各物質(zhì)中陰陽(yáng)離子，從而推斷出對(duì)應(yīng)物質(zhì)分析。

【解答】（1）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過(guò)程；（2）把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明C中含有銅離子，向四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B中含銀離子，而銀離子只與硝酸根離子形成溶液，則B為硝酸銀，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則D中含在碳酸根離子，而碳酸根離子只與鈉離子形成溶液，則D為碳酸鈉，則C為硫酸銅，A為氯化鋇。

二、中檔題

9．某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)，用①NaCl、②Na2CO3、③Na2SO4溶液分別將溶液中的Ag＋、Cu2＋、Ba2＋離子沉淀出來(lái)，其加入順序正確的是（）

A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)所給物質(zhì)間相互反應(yīng)進(jìn)行分析。

【解答】氯化鈉只能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，碳酸鈉與三種物質(zhì)都能產(chǎn)生沉淀，硫酸鈉與硝酸銀、硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以要將溶液中的Ag＋、Cu2＋、Ba2＋離子沉淀出來(lái)，應(yīng)先加入氯化鈉，再加硫酸鈉，最后加碳酸鈉；

故答案為：D。

10．向燒杯中逐漸加入X溶液至過(guò)量(如圖甲所示)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是（）

選項(xiàng)燒杯中的物質(zhì)X溶液

A稀硫酸氯化鋇溶液

B氯化鈉溶液硝酸銀溶液

C硫酸和硫酸銅混合溶液

氫氧化鈉溶液

D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

【解答】向硫酸和硫酸銅混合溶液加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉要先與硫酸反應(yīng)，硫酸反應(yīng)完后再與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以要加入氫氧化鈉一段時(shí)間后才能生成沉淀，C與圖像不符合；

故答案為：C。

11．A、B、C、D分別是氧化物、酸、堿或鹽中的一種。A是建筑材料，它們和氫氧化鈉之間的關(guān)系如下圖所示。(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，如A和B反應(yīng)能生成氫氧化鈉，有部分生成物省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）D屬于(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。

（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題：

B＋A：，反應(yīng)的基本類型是。

【答案】（1）酸

（2）Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】物質(zhì)的推斷主要是根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找出突破口，然后運(yùn)用物質(zhì)的特性進(jìn)行分析推理，判斷未知物質(zhì)或被檢驗(yàn)的樣品中所的物質(zhì)。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵。

【解答】A是建筑材料，A和B反應(yīng)能生成氫氧化鈉，則A為氫氧化鈣，B為碳酸鈉，B和D能生成C，C、D能與氫氧化鈉反應(yīng)，則D可以為酸類物質(zhì)，C能與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)，則C可以為二氧化碳；（1）D屬于酸；（2）B和A的反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。

12．粗鹽(主要成分氯化鈉)中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純制取精鹽(氯化鈉)的操作步驟如下：

（1）將粗鹽研細(xì)，加水充分溶解，然后過(guò)濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是，過(guò)濾是為了除去。

（2）向上述濾液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生。加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是。

（3）繼續(xù)加入過(guò)量的溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過(guò)濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是。(填化學(xué)式)

（4）向(3)的濾液中加入過(guò)量鹽酸，目的是除去。

（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。

【答案】（1）加快溶解；泥沙等雜質(zhì)

（2）除盡硫酸鈉

（3）Na2CO3；CaCO3、BaCO3

（4）過(guò)量的Na2CO3

（5）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究

【解析】【分析】根據(jù)溶解時(shí)顆粒越小則溶解越快分析；根據(jù)物質(zhì)除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵；根據(jù)蒸發(fā)皿的使用方法分析。

【解答】（1）溶解速率與顆粒大小有關(guān)，粗鹽研細(xì)的目的是加快溶解，過(guò)濾是為了除去泥沙等難溶性雜質(zhì)；（2）加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是為了除盡硫酸鈉；（3）碳酸鈉能與原雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，同時(shí)還能與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；（4）因(3)的濾液中含有過(guò)量的碳酸鈉，所以要向其中加入過(guò)量鹽酸將其除去；（5）蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。

三、拓展題

13．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，他發(fā)明的制堿方法，被譽(yù)為“侯氏制堿法”，反應(yīng)原理有：

①NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）下列是某同學(xué)對(duì)“侯氏制堿法”的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的一些認(rèn)識(shí)，其中不正確的是____。

A．上述反應(yīng)中，既有分解反應(yīng)又有復(fù)分解反應(yīng)

B．“侯氏制堿法”中的“堿”是指NaHCO3

C．反應(yīng)②可進(jìn)行，是因?yàn)橼呌谏筛y溶的物質(zhì)

D．反應(yīng)②析出NaHCO3固體后，溶液中只含氯化銨

（2）侯氏制堿法的步驟如下：

試回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出Ⅰ和Ⅱ的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②由此反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度。

③操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因是。

④Ⅲ的操作叫過(guò)濾，晶體A的名稱為。

⑤為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶入水后，再滴加。

【答案】（1）B；D

（2）NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl；大；若顛倒，因CO2在水中溶解度小，會(huì)使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太少，而不能析出；碳酸氫鈉；稀HNO3和AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有氯化鈉

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)定義分析；根據(jù)氯離子的驗(yàn)證方法分析；根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫銨溶解度受溫度影響變化規(guī)律分析。

【解答】（1）A.②為復(fù)分解反應(yīng)，③為分解反應(yīng)，故正確；B.“侯氏制堿法”中的“堿”是指碳酸鈉，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)②可進(jìn)行，是因?yàn)橼呌谏筛y溶的物質(zhì)，故正確；D.反應(yīng)②析出NaHCO3固體后，溶液中還含有碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤；（2）①Ⅰ和Ⅱ的總反應(yīng)為氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；②由此反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度大；所以碳酸氫鈉析出；③若顛倒，因CO2在水中溶解度小，會(huì)使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太少，而不能析出，所以操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒；④Ⅲ的操作叫過(guò)濾，晶體A為析出的碳酸氫鈉；⑤為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可利用氯離子的驗(yàn)證方法來(lái)完成，即取少量試樣溶入水后，再滴加稀HNO3和AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有氯化鈉。

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浙教版科學(xué)2023-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期1.6鹽的制取（第2課時(shí)）同步練習(xí)

一、基礎(chǔ)題

1．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A．CO2＋H2O=H2CO3

B．2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

2．能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是（）

A．HClB．KNO3C．K2CO3D．FeCl3

3．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅玫綗o(wú)色溶液的是（）

A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HCl

C．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4

4．下列各組溶液中，加入過(guò)量的鹽酸，最終能產(chǎn)生沉淀的是（）

A．FeCl3和KOHB．Na2CO3和CaCl2

C．MgCl2和AgNO3D．Ba(NO3)2和K2CO3

5．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A．Ag＋、Na＋、Cl－、B．Na＋、K＋、OH－、

C．K＋、Na＋、、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、、Cl－

6．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是（）

A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸

7．酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”。請(qǐng)利用此表完成以下任務(wù)：

OH－Cl－COSO

H＋－溶、揮溶、揮溶、揮溶

Na＋溶溶溶溶溶

Ca2＋微溶溶不微

Ba2＋溶溶溶不不

Cu2＋不溶溶不溶

（1）20℃時(shí)Cu(OH)2的溶解性：。

（2）寫(xiě)出一種可溶性碳酸鹽的化學(xué)式：。

（3）寫(xiě)出一個(gè)有沉淀生成的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）判斷硝酸鈉溶液與氯化鈣溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并說(shuō)明理由：。

8．硝酸鈉與氯化鈣互相交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，某化學(xué)小組同學(xué)從微觀角度進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（1）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體或的過(guò)程。

（2）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。推斷它們的化學(xué)式為：

A．，B.，C.，D.。

二、中檔題

9．某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)，用①NaCl、②Na2CO3、③Na2SO4溶液分別將溶液中的Ag＋、Cu2＋、Ba2＋離子沉淀出來(lái)，其加入順序正確的是（）

A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

10．向燒杯中逐漸加入X溶液至過(guò)量(如圖甲所示)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是（）

選項(xiàng)燒杯中的物質(zhì)X溶液

A稀硫酸氯化鋇溶液

B氯化鈉溶液硝酸銀溶液

C硫酸和硫酸銅混合溶液

氫氧化鈉溶液

D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸

A．AB．BC．CD．D

11．A、B、C、D分別是氧化物、酸、堿或鹽中的一種。A是建筑材料，它們和氫氧化鈉之間的關(guān)系如下圖所示。(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，如A和B反應(yīng)能生成氫氧化鈉，有部分生成物省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）D屬于(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。

（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題：

B＋A：，反應(yīng)的基本類型是。

12．粗鹽(主要成分氯化鈉)中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純制取精鹽(氯化鈉)的操作步驟如下：

（1）將粗鹽研細(xì)，加水充分溶解，然后過(guò)濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是，過(guò)濾是為了除去。

（2）向上述濾液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生。加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是。

（3）繼續(xù)加入過(guò)量的溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過(guò)濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是。(填化學(xué)式)

（4）向(3)的濾液中加入過(guò)量鹽酸，目的是除去。

（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。

三、拓展題

13．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，他發(fā)明的制堿方法，被譽(yù)為“侯氏制堿法”，反應(yīng)原理有：

①NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）下列是某同學(xué)對(duì)“侯氏制堿法”的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的一些認(rèn)識(shí)，其中不正確的是____。

A．上述反應(yīng)中，既有分解反應(yīng)又有復(fù)分解反應(yīng)

B．“侯氏制堿法”中的“堿”是指NaHCO3

C．反應(yīng)②可進(jìn)行，是因?yàn)橼呌谏筛y溶的物質(zhì)

D．反應(yīng)②析出NaHCO3固體后，溶液中只含氯化銨

（2）侯氏制堿法的步驟如下：

試回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出Ⅰ和Ⅱ的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②由此反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度。

③操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因是。

④Ⅲ的操作叫過(guò)濾，晶體A的名稱為。

⑤為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶入水后，再滴加。

答案解析部分

1．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義進(jìn)行分析，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分形成兩種新化合物的反應(yīng)。

【解答】A.反應(yīng)屬于“多變一”的化合反應(yīng)，不符合題意；

B.該反應(yīng)物兩種化合物，生成物兩種化合物，且屬于交換成分生成，是復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；

C.該反應(yīng)符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；

D.該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

故答案為：B。

2．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【分析】對(duì)于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時(shí)各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無(wú)法區(qū)分。

【解答】A.鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不符合題意；

B.硝酸鉀與氫氧化鈉、氫氧化鈣都不反應(yīng)，不符合題意；

C.碳酸鉀與氫氧化鈉不反應(yīng)，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色碳酸鈣沉淀，能鑒別，符合題意；

D.氯化鐵與氫氧化鈉、氫氧化鈣都產(chǎn)生紅褐色沉淀，不符合題意；

故答案為：C。

3．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽的溶解性及復(fù)分解反應(yīng)條件分析。

【解答】A.氯化鐵溶液呈黃色，不符合題意；

B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可得到無(wú)色溶液，符合題意；

C.氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不符合題意；

D.氫氧化鉀和硫酸銅能反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不符合題意；

故答案為：B。

4．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)碳酸鹽、堿的沉淀都能溶于鹽酸，而氯化銀沉淀不能與酸反應(yīng)分析。

【解答】FeCl3和KOH產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀，加入過(guò)量的鹽酸后，能夠溶解，不符合題意；

B.Na2CO3和CaCl2產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀加入鹽酸后能溶解，不符合題意；

C.MgCl2和AgNO3形成的氯化銀沉淀不溶于酸，符合題意；

D.Ba(NO3)2和K2CO3產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀加入鹽酸后能溶解，不符合題意；

故答案為：C。

5．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題

【解析】【分析】共存問(wèn)題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存。

【解答】A.銀離子和氯離子能產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能共存，不符合題意；

B.氫氧根離子與氫離子能生成水，不能共存，不符合題意；

C.碳酸根離子與酸中氫離子能生成二氧化碳和水，不能共存，不符合題意；

D.四種離子在酸性溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，能共存，符合題意；

故答案為：D。

6．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸、氯化鈣的性質(zhì)分析，結(jié)合所加物質(zhì)后溶液的pH變化情況，看圖像是否合理。

【解答】A.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加水，會(huì)使酸性變?nèi)?，pH從小于7上升到等于7，但不會(huì)超過(guò)7，不符合題意；

B.向鹽酸和CaCl2的混合溶液加石灰水，石灰水先與鹽酸反應(yīng)，使得溶液pH從小于7上升，至恰好完全反應(yīng)到等于7，然后石灰水過(guò)量溶液呈堿性，pH大于7，不符合題意；

C.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中純堿溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，使得溶液pH從小于7上升，鹽酸反應(yīng)完后碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液一直保持中性，直到氯化鈣反應(yīng)完后，碳酸鈉過(guò)量，溶液變成堿性，pH大于7，符合題意；

D.向鹽酸和CaCl2的混合溶液加稀鹽酸，溶液一直呈酸性，pH小于7，不符合題意；

故答案為：C。

7．【答案】（1）不溶于水

（2）Na2CO3

（3）Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

（4）不能，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽的溶解性分析；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析。

【解答】（1）20℃時(shí)Cu(OH)2的溶解性為不溶于水；（2）由表中信息可知，碳酸鈉為可溶性碳酸鹽；（3）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水；（4）硝酸鈉溶液與氯化鈣溶液交換成分后沒(méi)有水或氣體或沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

8．【答案】（1）水

（2）BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3

【知識(shí)點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析；根據(jù)各離子的特點(diǎn)及酸堿鹽的溶解性確定各物質(zhì)中陰陽(yáng)離子，從而推斷出對(duì)應(yīng)物質(zhì)分析。

【解答】（1）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過(guò)程；（2）把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明C中含有銅離子，向四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B中含銀離子，而銀離子只與硝酸根離子形成溶液，則B為硝酸銀，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則D中含在碳酸根離子，而碳酸根離子只與鈉離子形成溶液，則D為碳酸鈉，則C為硫酸銅，A為氯化鋇。

9．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)所給物質(zhì)間相互反應(yīng)進(jìn)行分析。

【解答】氯化鈉只能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，碳酸鈉與三種物質(zhì)都能產(chǎn)生沉淀，硫酸鈉與硝酸銀、硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以要將溶液中的Ag＋、Cu2＋、Ba2＋離子沉淀出來(lái)，應(yīng)先加入氯化鈉，再加硫酸鈉，最后加碳酸鈉；

故答案為：D。

10．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

【解答】向硫酸和硫酸銅混合溶液加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉要先與硫酸反應(yīng)，硫酸反應(yīng)完后再與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以要加入氫氧化鈉一段時(shí)間后才能生成沉淀，C與圖像不符合；

故答案為：C。

11．