2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題：離子反應(yīng)的應(yīng)用 課件(共35張PPT)

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離子反應(yīng)的應(yīng)用

導(dǎo)航課標要求

1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。

2.了解常見離子的檢驗方法。

3.能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，進行離子的推斷和設(shè)計常見物質(zhì)檢驗的方案。

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來是一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

(1)一色——溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

【判一判】判斷下列溶液中，離子一定能大量共存的有________。

答案(6)(9)(11)

1.(1)判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“√”，不能反

應(yīng)的打“×”。

2.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

B

3.常溫時下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

D

B

【課堂點撥】溶液中離子共存的判斷技巧

(1)審清題干要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。

(2)規(guī)避顏色陷阱，如“無色溶液”“透明溶液”等。

(3)注意離子共存的條件，如酸性、堿性及特殊離子存在。

1.常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷

陽離子試劑實驗現(xiàn)象(證據(jù))

Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生____色沉淀，

NaOH溶液過量沉淀________

白

不溶解

Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生____色沉淀，

NaOH溶液過量沉淀______

Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生____色沉淀，迅速變?yōu)?/p>

灰綠色，最后變?yōu)開_____色

K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液產(chǎn)生____色沉淀

Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生______色沉淀

Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生____色沉淀

白

溶解

白

紅褐

藍

紅褐

藍

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷

陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))

H＋紫色石蕊溶液溶液變紅

Na＋焰色試驗____色火焰

K＋焰色試驗____色火焰(透過藍

色鈷玻璃)觀察

Fe3＋KSCN溶液溶液呈____色

Fe2＋先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯變化，再變____色

黃

紫

紅

紅

2.常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)

(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷

白色

淡黃色

黃色

無明顯

白色

無味

變渾濁

刺激性氣味

品紅溶液

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷

Br-

I-

I-

3.離子推斷的“四原則”

【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。

答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×

1.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，判斷正確的是()

B

2.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過藍色鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為()

A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4

C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl

B

B

【課堂點撥】離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

1.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()

C

2.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是()

D

3.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()

B

4.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的

是()

B

5.某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉