蓋斯定律課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

新人教版高中化學選擇性必修一

第1課時

蓋斯定律第一章化學反應(yīng)的熱效應(yīng)

第二節(jié)反應(yīng)熱的計算常溫下石墨變成金剛石需要幾萬年。碳燃燒時不可能全部生成CO，總有一部分CO2生成。

【思考】能否利用一些已知的反應(yīng)熱來計算一些無法直接測定的反應(yīng)熱呢？導入爆炸反應(yīng)是瞬間完成的

項目一對蓋斯定律的理解學習蓋斯的簡介任務(wù)一：從反應(yīng)途徑的角度理解任務(wù)二：從體系能量的角度理解反應(yīng)A（g）＋B(g)→C(g)(ΔH＜0)

其一步和多步完成的能量示意圖如圖任務(wù)三：從能量守恒的角度理解說明化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)則ΔH＝__________＝________________。ΔH3＋ΔH4＋ΔH5ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

項目二蓋斯定律的意義任務(wù)四：

學習蓋斯定律的意義是什么？利用蓋斯定律間接求算反應(yīng)熱伴隨副反應(yīng)的反應(yīng)不容易直接發(fā)生的反應(yīng)速率很慢的反應(yīng)

項目三蓋斯定律的應(yīng)用CO2(g)C(s)+O2(g)CO(g)+O2(g)12?H3?H1?H2根據(jù)蓋斯定律，有：?H1

=

?H3

+

?H2

?H3

=

?H1

-

?H2

-

(-283.0kJ/mol)

=

C(s)

+O2(g)=CO(g)?H3

=

-110.5kJ/mol

12C(s)+

O2(g)=CO(g)?H3

=?

12解題模型1:虛擬路徑法任務(wù)五：計算碳不完全燃燒的反應(yīng)熱

C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝？CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－283.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ/mol+)△H3

＝△H1

－△H2

＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol）

＝－110.5kJ/mol1212C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝－110.5kJ/mol12即運用所給熱化學方程式通過加減的方法得到所求熱化學方程式。解題模型2:

加合法運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的解題模型：先找出待求解反應(yīng)的目標化學方程式調(diào)方向：根據(jù)目標熱化學方程式調(diào)整可用的已知熱化學方程式的方向，同時調(diào)整?H

的符號調(diào)系數(shù)：根據(jù)目標熱化學方程式將調(diào)整好方向的熱化學方程式乘以某一個系數(shù)以便后續(xù)消去無關(guān)物質(zhì)將調(diào)整好的熱化學方程式進行加合，以得到待求解的化學方程式的?H

調(diào)整加合找出查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2

解:①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，1、寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)課堂練習2、、已知反應(yīng)：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1

②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2

③N2(g)+

H2(g)=NH3(g)

ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)+

O