氧族元素第一輪復(fù)習(xí)教案

§6－1氧族元素高考目標(biāo)要求掌握氧族元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的變化規(guī)律認(rèn)識臭氧（O3）過氧化氫（H2O2）的性質(zhì)和用途了解單質(zhì)硫、硫化氫的性質(zhì)和用途一、氧族元素原子結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置1、元素名稱、符號8O（氧）16S（硫）34Se（硒）52Te（碲）84Po（釙）2、原子結(jié)構(gòu)示意簡圖3、在周期表中的位置【二三四五六周期】ⅥA族4、結(jié)構(gòu)的異同點及遞變性相同點：元素原子最外層電子數(shù)相同，都是六個電子不同點核電荷數(shù)不同（增多）；電子層數(shù)不同（增加）；及遞變性：原子半徑不同（增大）。易得2e－、化合價－2、＋4、＋6（氧一般無負(fù)價）相似性氫化物為H2R5、氧族元素化學(xué)性質(zhì)氧化物RO2H2OH2RO3（亞某酸）的相似性和遞變性RO3H2OH2RO4（某酸）金屬性增強H2R形成漸難、穩(wěn)定性減弱遞變性非金屬性減弱H2RO3、H2RO4酸性減弱R2－還原性增強二、氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變性O(shè)2SSeTePo顏色無色淡黃色灰色銀白色銀白色依次加深狀態(tài)氣體固體固體固體固體由氣到固熔點－218.4℃112.8℃217℃452沸點－183℃444.6℃684.9℃1392℃密度1.43g/L2.07g/cm34.81g/cm36.25g/cm3逐漸增大三、臭氧（O3）1、同素異形體與同素異形現(xiàn)象同素元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體如：氧氣（O2）和臭氧(O3)是氧元素的同素異形體金剛石和石墨是碳元素的同素異形體一種元素形成幾種不同性質(zhì)單質(zhì)的現(xiàn)象，叫做同素異形現(xiàn)象。產(chǎn)生同素異形體的原因：⑴原子的排列、連接方式不同，如：金剛石和石墨等；⑵形成單質(zhì)分子的原子個數(shù)不同，如：氧氣和臭氧等。2、臭氧(O3)的物理性質(zhì)⑴通常狀況下為淡藍(lán)色、特殊臭味的氣體⑵密度比氧氣密度大⑶熔點－112.4℃沸點－251℃⑸液態(tài)臭氧(O3)呈深藍(lán)色，固態(tài)臭氧(O3)呈紫黑色3、臭氧(O3)的化學(xué)性質(zhì)——與氧氣相似，比氧氣（O2）活潑，氧化性極強⑴臭氧(O3)能氧化S、P、C、H2等多種非金屬單質(zhì)，生成非金屬氧化物⑵臭氧(O3)能氧化Fe、Cu、Ag、Hg等多種金屬單質(zhì)，生成金屬氧化物⑶臭氧(O3)能氧化多種化合物⑷臭氧的不穩(wěn)定性：2O33O2用途：強氧化劑，消毒、殺菌、漂白，脫色劑，除臭劑等。四、過氧化氫（H2O2）1、結(jié)構(gòu)：電子式結(jié)構(gòu)式H－O－O－H2、物理性質(zhì)無色粘稠液體，能按任意比例與水混溶，水溶液俗稱雙氧水3、化學(xué)性質(zhì)⑴極弱的酸性H2O2H＋＋HO2－⑵H2既有氧化性，又有還原性①做氧化劑如：SO2＋H2O2H2SO4②做還原劑如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋2H2O⑶不穩(wěn)定性2H2O22H2O＋O2↑4、用途：氧化劑漂白劑消毒劑脫氯劑火箭燃料除臭劑快速制氧等五、單質(zhì)硫（S）1、單質(zhì)硫（S）的物理性質(zhì)⑴顏色、狀態(tài)——淡黃色晶體，俗名硫磺、硫華；⑵溶解性——難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；⑶熔點112.8℃，沸點444.6℃，一定條件下升華。2、硫原子的結(jié)構(gòu)電子式結(jié)構(gòu)示意簡圖S＋2e－S2－3、單質(zhì)硫（S）的化學(xué)性質(zhì)（可燃性、氧化性、還原性）⑴可燃性：S＋O2SO2（空氣中：微弱的淡藍(lán)色火焰；氧氣中：明亮的藍(lán)紫色火焰）⑵硫與金屬反應(yīng)，一般生成低價金屬硫化物如：S＋2CuCu2S（燃燒生成黑色固體物）…①常溫S＋FeFeS（紅熱生成黑色固體物）常溫S＋HgHgS生成黑色固體物除去灑落在地的金屬汞）……③⑶硫與氫氣的反應(yīng)H2＋SH2S（可逆生成的氣體有臭雞蛋氣味）……④⑷硫與某些化合物的反應(yīng)S＋2H2SO4（濃）3SO2＋2H2O……⑤S＋6HNO3（濃）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O………………⑥3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O………⑦⑸多硫化物的生成及硫代硫酸鹽的生成Na2S＋(x-1)SNa2Sx…………⑧Na2SO3＋SNa2S2O3…………⑨6KOH＋(2x+2)S2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O………⑩在上述①～⑩反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的有①②③④⑧；表現(xiàn)還原性的有⑤⑥⑨；既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是⑦⑩。硫的用途：制硫酸、橡膠硫化劑、黑火藥（KNO3、C、S）、安全火柴、農(nóng)藥，醫(yī)藥等。硫（元素）的存在：游離態(tài)的硫——單質(zhì)硫多存在于火山口附近化合態(tài)的硫存在較廣泛，主要存在形式有：FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O等。六、硫化氫（H2S）與氫硫酸（H2S）1、硫化氫（H2S）氣體的物理性質(zhì)⑴通常狀況下為有臭雞蛋氣味、有毒的氣體⑵密度比空氣的密度大⑶能溶于水（1∶2），其水溶液叫氫硫酸不完全燃燒完全燃燒2、硫化氫（H2不完全燃燒完全燃燒⑴可燃性2H2S＋3O22H2O＋2SO2；2H2S＋O22H2O＋2S⑵強還原性2H2S＋SO23S＋2H2O⑶不穩(wěn)定性H2SH2＋S⑷水溶液的弱酸性H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－3、硫化氫（H2S）實驗室制備⑴原理：FeS(S)＋2HClFeCl2＋H2S↑或FeS(S)＋H2SO4(稀)FeSO4＋H2S↑⑵氣體發(fā)生裝置：固＋液氣體（固液不加熱制氣裝置/可選啟普發(fā)生器）⑶氣體收集：向上排空氣法收集⑷氣體檢驗：濕潤的醋酸鉛試紙（變黑）⑸尾氣處理（吸收）：稀氫氧化鈉溶液或稀硫酸銅溶液4、金屬硫化物的性質(zhì)（固態(tài)顏色和溶解性）K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、（Mn2＋）、Fe2＋、Sn2＋、Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋白色