2018屆高考化學(xué)提分寶典化學(xué)試驗(yàn)綜合題命題分析版,含答案

化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題命題鄉(xiāng)析【命題分析】高考綜合實(shí)驗(yàn)題知識(shí)容量大、出題素材新、考查角度廣、綜合程度高，縱觀近幾年全國(guó)卷中的綜合實(shí)驗(yàn)題涉及的題型有物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)題、性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)題、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)題等?？疾榈慕嵌扔袃x器的識(shí)別與應(yīng)用、物質(zhì)的制備、除雜與分離、物質(zhì)的性質(zhì)探究與驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與描述、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的評(píng)價(jià)與計(jì)算。試題呈現(xiàn)融合趨勢(shì)，在制備或探究中也有定量計(jì)算，整個(gè)實(shí)驗(yàn)題拉開(kāi)梯度。年份201720162015考查內(nèi)容以凱氏定氮法為題材考查儀器的名稱及作用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書(shū)寫、化學(xué)方程式的計(jì)算以氮的氧化物和氨氣為題材考查氣體的制備，裝置連接，現(xiàn)象推測(cè)及原因分析，化學(xué)方程式的書(shū)寫以草酸的分解為題材考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【解題策略】1?化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：應(yīng)遵循“條件合適，操作方便；原理正確，步驟簡(jiǎn)單；原料豐富，價(jià)格低廉;?產(chǎn)物純凈，?污染物少”的原則。設(shè)計(jì)的基本流程為根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物T確定可能原理T設(shè)計(jì)可能實(shí)驗(yàn)方案T優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案T選擇原料T設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置 (方法、儀器等)T實(shí)施實(shí)驗(yàn)(步驟、操作要點(diǎn)、控制反應(yīng)條件等)T分離提純產(chǎn)品。性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。設(shè)計(jì)的基本流程為根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和類型t提出性質(zhì)猜想t設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐個(gè)驗(yàn)證t記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)t歸納分析t合理推斷、得出結(jié)論。性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：主要是求證物質(zhì)具備的性質(zhì)，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)方案，要求操作簡(jiǎn)單，簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。設(shè)計(jì)的基本流程為根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)T設(shè)計(jì)可能實(shí)驗(yàn)方案T優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案T實(shí)施實(shí)驗(yàn)(原理、方法、步驟、儀器、藥品、操作要點(diǎn)等)T觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)T綜合分析、得出結(jié)論?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)“可行性”：實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；實(shí)驗(yàn)操作是否安全、合理；實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等?！熬G色化學(xué)”：反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；反應(yīng)速率是否較快；原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。（3） “安全性”：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸，女口Hz還原CuO應(yīng)先通Hz,氣體點(diǎn)燃先驗(yàn)純等；防氧化，如 Hz還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等；防吸水，如實(shí)驗(yàn)中取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要的防吸水措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?） “規(guī)范性”：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；易揮發(fā)液體產(chǎn)物 （導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣）的及時(shí)冷卻；儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序拆卸。實(shí)驗(yàn)條件的控制常見(jiàn)的操作思考方向加過(guò)量試劑使反應(yīng)完全進(jìn)行（或增大產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率）加氧化劑（如HO）氧化還原性物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某種離子通入Nb或其他惰性氣體除去裝置中的空氣，排除氧氣的干擾末端放置干燥管防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)調(diào)節(jié)溶液的pH①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解（或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀）②“酸作用”還可除去氧化物 （膜）③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件）控制溫度（水浴、冰浴、油?。俜乐垢狈磻?yīng)的發(fā)生②使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向③控制固體的溶解與結(jié)晶（如趁熱過(guò)濾能防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出）④控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離⑦趁熱過(guò)濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫 （或減壓）可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求洗滌晶體①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)②“冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗③用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等④洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上

操作2?3次分離、提純過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等。從溶液中得到晶體的方法：烝發(fā)濃縮f冷卻結(jié)晶f過(guò)濾f洗滌f干燥常用的計(jì)算方法實(shí)驗(yàn)題中涉及的計(jì)算主要有：樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計(jì)算，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算。計(jì)算公式：n=M門=V,門=cV(aq);物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)=混該物質(zhì)的總質(zhì)量%100%產(chǎn)品產(chǎn)率產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量 參加反應(yīng)的原料量產(chǎn)品的理論產(chǎn)量%100%物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率= 加入原料的總量%100%(2)計(jì)算方法：關(guān)系式法常應(yīng)用于一步反應(yīng)或分多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)中，利用該法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算過(guò)程，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。一步反應(yīng)中可以直接找出反應(yīng)物與目標(biāo)產(chǎn)物的關(guān)系；在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式將某中間物質(zhì)作為"中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系?！绢}型歸類】題型一物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn)例題1實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下:周體II溶袱周體II溶袱IIpFIpl

罪柞①U〔皿1請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2(1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)和加熱裝置等省略)。NaOFJ辭液按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是。實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是反應(yīng)時(shí)，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是 。上述流程中，所得固體I需要加稀鹽酸溶解，其目的是 ;溶液I可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下列試劑中的 (填字母)。

b.NKH2OC.CuOd.Cu(OH)2COe.H2S⑶向溶液n中通入一定量的 sq，加熱一段時(shí)間后生成 CuCi白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式:【解析】⑴要利用圖中所給實(shí)臉儀器和藥品來(lái)制備純?yōu)^干燥的6并與粗銅粉反應(yīng)」苜先要找到6的發(fā)生裝置⑴，然后將制得的6凈化（除去Ha；用裝蠱6干憾用裝蚤明并使其與粗銅粉反應(yīng)（用裝蠱D）,最后進(jìn)行尾氣吸收（ffl裝蚤①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序罡Litbh*Y尸隠g可調(diào)換順序）?實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的a》，使裝貿(mào)中充滿黃綠色的氣彳札臥防止6與銅粉反應(yīng)。②6與Oil反應(yīng)生成棕黃色的66固體小顆粒，故盛放粗銅粉的硬質(zhì)珈離管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙。（2）上述流程中，所得固體I是CuCl2和FeCl3的混合物，加稀鹽酸而不加水溶解，是為了防止CuCl2和FeCb水解；向溶液I中加入試劑 X用于調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe\故X最好是能與屮反應(yīng)，2-L但不與Cu反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試劑，題給選項(xiàng)中符合要求的有 CuO和Cs（OH）2CO。（3）向溶液n（CuCl2溶液）中通入一定量的SQ,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀，該過(guò)程中發(fā)生SQ還原Cu2+的反應(yīng)，其本身被氧化為sQL【答案】（1）①dehifgb（f、g可調(diào)換順序）通入一段時(shí)間的Cl2，使裝置中充滿黃綠色的氣體（排出裝置中的空氣）②產(chǎn)生大量棕黃色的煙 （2）防止CuCb和FeCb水解cd（3）SQ2+2H2Q+2Cu2++2CI「==2CuCIJ+SQ「+4H+題型二性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)例題2三草酸合鐵（川）酸鉀晶體K3[Fe（C2Q4）3]?3H2Q可用于攝影和藍(lán)色印刷，其在110C可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。某化學(xué)研究小組對(duì) K4Fe（C2Q）3]?3H2Q受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。（1）燒瓶M中盛有飽和NHCI與飽和NaNQ的混合液，常用于實(shí)驗(yàn)室制 N2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）實(shí)驗(yàn)所需的儀器裝置如圖所示，各裝置的連接順序?yàn)椋?a接 、 接 TOC\o"1-5"\h\z接 、 接 。裝置檢查氣密性后，先通一段時(shí)間 N2,其目的是 。結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅 BD兩裝置中的酒精燈再通入 N2至常溫，其目的是 。E裝置中澄清石灰水的作用是 。探究分解后的固體產(chǎn)物取B中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取 4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO氣體1.12L。通過(guò)計(jì)算判斷，黑色粉末的成分為 (寫化學(xué)式)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證： 。9.82g三草酸合鐵(川)酸鉀晶體在以上裝置中加熱分解，所得固體的質(zhì)量為 5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g?L1(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的含碳?xì)怏w，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解折】(1)利用飽和NHiCl與飽和NaNJ的混合液制備N,NHQ和NaNQ發(fā)生氧化還匣反瓦同不帙素不同價(jià)態(tài)發(fā)生歸中反應(yīng)，NHiCl中N的化合價(jià)由一3升高E]升高了3,NaNCh中N的化合價(jià)由+3降O'J0,降低了舟因此反過(guò)的化學(xué)方程式為NHiG十十M4+2H/K 殮證氣體產(chǎn)物，先驗(yàn)證水蒸氣、再驗(yàn)證06并除去Og最后殮證CO氣體。0)先通一段時(shí)間用，排出裝置中的空氣，防止空氣中的06干擾實(shí)臉。結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅臥D兩裝墨中的酒精燈，再通入皿至常溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，EF裝置中的溶液倒吸。(4)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中是否含有CQ需先除凈CO,E裝置中的澄清石灰水用來(lái)檢驗(yàn)CQ是否除盡。(5)①NO的物質(zhì)的量是0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子是0.05molX3=0.15mol。如果黑色粉末是Fe,貝UFe是0.05mol，其質(zhì)量是0.05molX56g?mol「1=2.8g。如果黑色粉末是FeO,則其物質(zhì)的量是0.15mol，其質(zhì)量是0.15molX72g?mol"=10.8g。由于黑色粉末總質(zhì)量是4.4g，所以黑色粉末應(yīng)該是FeO和Fe的混合物。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序知 Fe比Cu活潑，單質(zhì)Fe與過(guò)量CuSO溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，因此可選擇CuSQ溶液檢驗(yàn)固體產(chǎn)物是否含有單質(zhì) Fe。FeO是堿性氧化物，不溶于 CuSQ溶液，根據(jù)堿性氧化物能溶于鹽酸，生成的 Fe2+在酸性條件下易被WQ氧化為Fe3*,Fe3+遇KSCN溶液變紅，由此可一1以檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中的FeO。②由題意可知，分解后所得含碳?xì)怏w的摩爾質(zhì)量為 M=1.647g?LX22.4L?口01一1~36.9g?mol一1,假設(shè)混合氣體中CO、CO的物質(zhì)的量分別是x、y，則(44x+28y)+(x+y)=36.9，解得x:y=5:4,n(Ks[Fe(C2O)3]?3田3)=9.82g-491g?mol_1=0.02mol，根據(jù)K元素守恒可得n(K2CO)=(0.02molX3)-2=0.03mol，在固體中Fe元素的物質(zhì)的量是n(Fe)=0.02mol,產(chǎn)生的COCO的物質(zhì)的量是0.02molX6-0.03mol=0.09mol，由于n(COs):n(CO)=5:4,所以n(CO2)=0.05mol,n(CO)=0.04mol,Fe元素結(jié)合的O元素的物質(zhì)的量是0.02molX12-0.05molX2-0.04molX1- 0.03moix3=0.01mol，因此K3[Fe(C2O4)3]?3H2O發(fā)生分解反應(yīng)的各種物質(zhì)的量之比為n(K3[Fe(C204)3]?3H2O):n(K2CO)：n(Fe):n(FeO)：n(CO2)：n(CO):n(H2O)=0.02mol:0.03mol:0.01mol:0.01mol:0.05mol:0.04mol:0.06mol=2:3:1:1:5:4:6。故該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O=====KzCO+Fe+FeO+4COT+5COf+6H2O?！敬鸢浮?1)NH4CI+NaNO====NaCI+N4+2HO(2)bcfgdeh(3)排出裝置中的空氣，防止空氣中的CO干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 防止E、F裝置中的溶液倒吸(4)檢驗(yàn)CO是否已除凈⑸①FeO和Fe取少量固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，若出現(xiàn)紅色固體，則說(shuō)明有 Fe;取經(jīng)過(guò)濾、洗滌至洗滌液無(wú)色后的固體于另一支試管中，加過(guò)量鹽酸，靜置，取上層清液，滴加幾滴 KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，再滴加1?2滴HQ溶液，若溶液呈紅色，則說(shuō)明有FeO(其他合理答案也可以)②2K3[Fe(C2^)3]?3H2O=2=3KCO+Fe+FeO+4COT+5COf+6H2O題型三定量測(cè)定類實(shí)驗(yàn)例題3為了測(cè)定含氰廢水中 CN的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞 a,將100mL含氰廢水與過(guò)量NaCIO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后，打開(kāi)活塞 b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為： CN+CIO「===CNO+Cl「、2CNO+2H++3CIO「===Nf+2COf+3CI「+H2O;副反應(yīng)為：C「+CIO「+2H+===Cl2f+H2O0TOC\o"1-5"\h\z裝置D的作用是 。反應(yīng)過(guò)程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a,緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是 。、.一—1⑷反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中c(CN)= mol-L。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)后，可通過(guò)直接測(cè)量裝置 C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定廢水中 CN—的含量。合理改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案為 。(儀器自選；可供選擇的試劑：濃硫酸、 NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO溶液、CCb)CNCN,控制溶液pH為5.2?6.8時(shí)，CN轉(zhuǎn)化為CzCT和NHf。利用如圖所示裝置可以除去廢水中的①nh4的電子式為 。②氣體a為 (填化學(xué)式)。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ?！窘馕觥竣爬脺y(cè)定裝囂C中BaOO3的董計(jì)算6T的含邑裝置D是防止空氣中的g進(jìn)入裝蠱C中影響測(cè)這。⑵裝蠱C中費(fèi)(冊(cè)心吸收g生成BaCOg白邑沉淀，因?yàn)镺IT反應(yīng)消耗而使溶液堿?性減弱，故紅色逐漸褪去。⑶因?yàn)槭嵌繙y(cè)定，反應(yīng)結(jié)束后通入一段時(shí)間的空氣，使當(dāng)在裝羞中的g全部排入BafOHi濬液中被吸收中⑷根據(jù)反應(yīng)關(guān)系得CN--CNO--CO2,凰CmCC滬＜68)=需；囂豐節(jié)107_ _3 一1mol,c(CN「)=3X10一mol?L一。(5)由題給副反應(yīng)可知有Cl2生成，為了除去Cl2，應(yīng)在裝置B、C之間增加盛CC14的洗氣瓶；因CO和N2會(huì)帶出水蒸氣，還應(yīng)在裝置 B、C之間增加盛濃硫酸的洗氣瓶，吸收水蒸氣。(6)由題給信息“CN_轉(zhuǎn)化為C2O一和NHf”，碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)“陽(yáng)氧陰還”知，陽(yáng)極反應(yīng)為 2CN_2e一一C2&一+2N宵，由原子守恒補(bǔ)水得2CN_2e一+4fO===C4一+2NHL因水溶液呈酸性，陰極上溶液中的 』得電子生成Hbo【答案】(1)防止空氣中的CO進(jìn)入裝置C(2)有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪去 (3)將反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部排入裝置C并被Ba(OH)2溶液完全吸收(4)0.003(5)在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4和濃硫酸的洗氣瓶①略②H2③2CN「+4H2O-2e_===G&_+2NM題型四有機(jī)載體實(shí)驗(yàn)例題4丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH===CHCOOHGHOH■^CH===CHCOOCHH2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入 5%N@CO溶液洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再用無(wú)水 NqSQ干燥后蒸餾，收集70?90C餾分?？赡苡玫降男畔ⅲ悍悬c(diǎn)溶解性性質(zhì)丙烯酸141C與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑有毒甲醇65C與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，有毒丙烯酸甲酯80.5C難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z（1）儀器c的名稱是 。⑵混合液用5%N@CQ溶液洗滌的目的是 。⑶請(qǐng)寫出配制100g5%Na2CQ溶液所使用的玻璃儀器 。⑷關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫(huà)出），下圖中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)分別寫出 為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將油狀物質(zhì)提純后平均分成 5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol?L的KQH溶液10.00mL加熱使之完全水解。②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加 0.5mol?L一1的鹽酸，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL。（5）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為 。⑹請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施 。【解析】（1）儀器c為分液漏斗。（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能夠與 N@CQ溶液反應(yīng)，甲醇能夠溶于 NqCQ溶液，且NqCQ溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用 5%NaCQ溶液洗滌。（3）配制100g5%Na2CQ溶液所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒。 （4）產(chǎn)品蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)的是蒸氣的溫度，因此溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處；尾接管與錐形瓶接口不能密封。⑸中和過(guò)量的KQH溶液需要的鹽酸為n（HCI）=0.5mol?L"x0.02L=0.01mol，則用于丙烯酸甲酯水解一1的KQH為n（KQH）=2.5mol?Lx0.01L—0.01mol=0.015mol，因此消耗原料丙烯酸的質(zhì)量為 m=0.0151 108gx5molx72g?mol一1=1.08g，參加實(shí)驗(yàn)的樣品是原樣品的 ，因此丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為 x100%=5 10g54.0%。（6）丙烯酸與甲醇為易燃物，因此要防止明火；甲醇易揮發(fā)，且對(duì)人體有毒，因此需要在通風(fēng)櫥中

進(jìn)行?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低丙烯酸甲酯的溶解度 （答案合理即可）⑶燒杯、玻璃棒、量筒 （4）溫度計(jì)水銀球位置 尾接管與錐形瓶接口密封 （5）54.0%（6）在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)、防止明火【題型演練】1.某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究 Q與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。騎一靛粉騎一靛粉-K1謹(jǐn)殺MnO固體、KMnQMnO固體、KMnQ固體。供選試劑:30%H2Q溶液、0.1mol?L H2SQ溶液、（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下:供選試劑:操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入 ，向I的 中加入30%H2Q溶液，連接I、川，打開(kāi)活塞I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧； 川中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向H中加入KMnQ固體，連接n、川，點(diǎn)燃酒精燈川中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丙向n中加入KMnQ固體，川中加入適量0.1mol?L_1H2SQ溶液，連接n、川，點(diǎn)燃酒精燈川中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)（2）丙實(shí)驗(yàn)中Q2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是 （3）對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知， Q與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是 。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是 ⑷由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列 溶液，證明了白霧中含有H2Q。酸性KMnQ B.FeCbC.NstSD.品紅⑸資料顯示，KI溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化： 4KI+02+2H2Q===22+4KQH該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)： （寫離子方程式）造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：

2.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過(guò)量濃硫酸與銅反應(yīng)制取2.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過(guò)量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SQ,并探究SQ與Na2Q反應(yīng)的產(chǎn)物。I.制取SQTOC\o"1-5"\h\z寫出燒瓶中生成SQ的化學(xué)方程式： 。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。細(xì)銅絲表面： 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒瓶中液體始終保持澄清，并 。欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是 。n.探究sq與nqQ反應(yīng)后的固體產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液， 。把N&Q2粉末散附在玻璃棉上的目的是 。若N&Q未完全反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 (用必要的文字和化學(xué)方程式表示 )。川.裝置改進(jìn)老師指出該實(shí)驗(yàn)裝置需做如下改進(jìn)： (只答出一種即可)。3.亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。現(xiàn)用如圖所示儀器 (夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知?dú)怏w液化的溫度分別為 NQ:21C,NQ—152C。回答下列問(wèn)題:為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?(按從左到右連接)：TOC\o"1-5"\h\zA^C^ 。組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是 ;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入 N2的作用是⑶關(guān)閉彈簧夾Ki,打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn) A中產(chǎn)生的氣體中含有NQ依據(jù)的現(xiàn)象是 ;裝置E的作用是 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。如果沒(méi)有裝置C,對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是 。⑸實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是 ;如果向D中通入過(guò)量Q,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。4.醋酸亞鉻水合物｛[Cr(CH3CQQ)]2?2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器 2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)，制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCI(aq)===ZnCI2(aq)+H2(g)2CrCI3(aq)+Zn(s)===2CrCI2(aq)+ZnCb(aq)2Cr+(aq)+4CHCOO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO2]2?2fO(s)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：儀器1的名稱是 。往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是 _(選下面的A、B或C);目的是 。鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入先加三氯化鉻溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液⑶為使生成的CrCl2溶液與CHCOON溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門 (填“A”或“B”，下同)，打開(kāi)

閥門 。⑷本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的 H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CHCOON溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是 。⑸已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的 CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為 1.5L0.1mol/L;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO2]2?2H2O9.48g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 （不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）。5?某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程，模擬將汽車尾氣中的氮氧化合物 （主要為NC和NQ的混合物）轉(zhuǎn)化為工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO），并對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：20%NmOH就率尾P一*——{構(gòu)if} 4麗） <NaNO^舉柞① 操柞②操柞③已知：NO+NO+2NaOH===2NaN^H2O2N（2H2NaOH===NaN^NaNO+HO （ （填儀器名稱）。（2）操作①中，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將氣體通入盛有 NaOH溶液的燒杯中，部分同學(xué)認(rèn)為存在缺陷，改用如圖裝置，玻璃管a的作用是 。⑶操作③中會(huì)用到下列 儀器⑶操作③中會(huì)用到下列 儀器（填字母）。n.NaNO2的性質(zhì)（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性條件下 NaNO具有氧化性： 。供選用的試劑：NaNO溶液、FeSQ溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、 KSCN溶液。⑸酸性條件下NaNO也具有還原性。取1.50g樣品配成100mL溶液。分別取出25.00mL,用0.1000mol?L酸性KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，測(cè)得平均消耗 20.00mL酸性KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液。寫出該反應(yīng)的離子方程式： ，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ,NaNO的純度為 。6.某化學(xué)小組利用CaSO、NH、CO制備（NH^SO,其工藝流程如下。

回答下列問(wèn)題：操作I的名稱為 ，操作n的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾。⑵物質(zhì)X為 (填化學(xué)式，下同)，物質(zhì)Y為 ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為 TOC\o"1-5"\h\z⑶下列裝置不能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是 。選擇氨氣的制取裝置后，再用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序是 a接_， 接 ， 接 ， 接 。(用接口序號(hào)表示)上述裝置中CCI4的作用是 。(4)要測(cè)定所制得的硫酸銨純度，取 10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為 13.98g。所制得硫酸銨的純度為 。7.Ns2SQ?7耳0是食品工業(yè)中常用的漂白齊V、抗氧化劑和防腐劑。I.該小組同學(xué)用NstSO與濃硫酸制備SO,并把SO通入NaNO溶液中，他們?yōu)榱藱z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是 NO還是NO,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)設(shè)計(jì)裝置(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是 ，能夠說(shuō)明達(dá)到此目的的現(xiàn)象為⑵當(dāng)(1)目的達(dá)到后，打開(kāi)分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶 D中，看到無(wú)TOC\o"1-5"\h\z色氣體變?yōu)榧t棕色，寫出 SQ通入NaNO溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。請(qǐng)指出該套裝置的不足之處： 。_8 一12 —2 —7n.已知：H2SKi=9.1X10 K2=1.1X10HzSQK=1.54X10屜=1.02X10(1)一個(gè)小組同學(xué)將Na2SQ?7H2Q隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖所示:皿館5025600 "弋該小組同學(xué)分別取AB兩個(gè)溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測(cè)量其水溶液的 pH,發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH。對(duì)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為 A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則 A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為 ,B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為B點(diǎn)時(shí)，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請(qǐng)選擇最佳試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 B溫度下產(chǎn)物的成分?？蛇x用的試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硫酸、 BaCb溶液、AgNO溶液。 。8.一氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、 CCl4等。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。無(wú)水ZnCl無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，如果實(shí)驗(yàn)時(shí)a瓶加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是裝置B的主要作用是 。收集到的CHCI氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的 VimLcimol?L「1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙一1作指示劑，用C2mol?L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗 V2mL鹽酸。則所收集CHCI的物質(zhì)占燃的量為 mol。(已知：2CHCI+30——^2CO+2fO+2HCI)(2)乙組同學(xué)選用甲組裝置A、B和如圖所示的部分裝置檢驗(yàn) CHCI中的氯元素(已知：一鹵代烷一般要在加TOC\o"1-5"\h\z熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) )。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?AB、 。通入一段時(shí)間的CHCI氣體，打開(kāi)裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試劑是能證明CHCI中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。⑶查閱資料可知：AgNO的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CHX中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)鍵C—ClC-Br一1鍵能(kJ?mol)330276化合物AgCIAgBrKsp1.8x10-105X10-13CHX通入AgNO的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請(qǐng)寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CfCI和CHBr的混合氣體通入AgNO的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr): (簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。氮化鋁(AIN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频?，產(chǎn)品中常含有 AhG、C和Al2O3等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定 ag工業(yè)氮化鋁樣品中 AIN的質(zhì)量及AI4G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下裝置，已知裝置BCD中的藥品均足量。

已知：①AIN和AXG均能與水反應(yīng)，分別生成NH3和CH。②CHH能與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH+4CuO====Cu+CO+2H2Oo(1)寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 AIN與H2O反應(yīng)： ;Al4C3與HbO反應(yīng)：⑵有下列操作步驟：①緩緩鼓入一定量的N2;②稱量C和D(酒精燈和鐵架臺(tái)等除外)的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放入錐形瓶中；③點(diǎn)燃 D處酒精燈；④再次稱量C和D的質(zhì)量；⑤從分液漏斗緩緩滴入水，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止； ⑥再次緩緩鼓入一定量的 N2。正確的操作順序是(填代號(hào))。a.蒸餾水B(填代號(hào))。a.蒸餾水B.濃硝酸c.濃鹽酸D.濃硫酸(寫兩條)。⑷A中反應(yīng)結(jié)束后，還要通入一段時(shí)間的 N2(寫兩條)。⑸實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得反應(yīng)后 D中固體質(zhì)量減少mg,C中增加ng,則ag樣品中AIN的質(zhì)量為Al4Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%一氯化碘(沸點(diǎn)97.4C)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下:單質(zhì)険單質(zhì)険0A E回答下列問(wèn)題:(1)ICI中I元素化合價(jià)為(2)各裝置連接順序?yàn)?；如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性:(3)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是；(2)各裝置連接順序?yàn)?；如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性:(3)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是；D裝置中溶質(zhì)如果改用NqCO溶液。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(已知電離常數(shù)—7 —11H2CO:Ka1=4.4x10,K2=4.7x10 ；HClO:Ka=3.0x10「8)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的 ICI，提純采取的操作方法是 。測(cè)定ICI的純度。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))：步驟1:稱取4.00gICI 與冰醋酸配成500mL標(biāo)準(zhǔn)液。步驟2:取上述標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸餾水，滴入幾滴 作指示劑(填名稱)，用0.1000mol?LNa2S2Q溶液滴定(I2+2N@S2Q===2Nal+NstSQ)，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2$Q溶液24.00mL。步驟1配制標(biāo)準(zhǔn)液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要 (填儀器名稱)。ICI的純度是 。(列式并計(jì)算)參考答案(1)MnO2固體分液漏斗 (2)02+4I「+4H+===2b+2fO(3)酸性環(huán)境 使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)(4)AD(5)3I2+6OH===5I+IO3+3H2O在未變藍(lán)的溶液中滴入 0.1mol?LH2SQ溶液觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)，則猜想正確，否則錯(cuò)誤I.(1)Cu+2H2SO^)=^=CuSO<+SQT+2HQ：2)①有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲濬解②逐漸變?yōu)樗{(lán)色⑶先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒繪燈有白色固體生成，濬液變?yōu)闊o(wú)&1LC4)滴加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，若白色沉淀不濬解，則產(chǎn)物只有隔他和若白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生刺澈性氣味氣體，貝I］產(chǎn)物