《初中升高中化學(xué)銜接》課件

《初中升高中化學(xué)銜接》課件《初中升高中化學(xué)銜接》課件11、默寫1-20號元素的名稱及符號2、寫出下列常見元素的元素符號錳

鐵

銅

鋅

銀

鋇一、元素符號氫

氦

鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉

鎂

鋁硅磷硫氯氬鉀鈣HHe

LiBeB

CNOF

Ne

NaMgAlSi

PS

ClArK

CaMnFeCuZnAgBa1、默寫1-20號元素的名稱及符號2、寫出下列常見元素的元素2《初中升高中化學(xué)銜接》ppt課件3《初中升高中化學(xué)銜接》ppt課件4《初中升高中化學(xué)銜接》ppt課件5《初中升高中化學(xué)銜接》ppt課件6《初中升高中化學(xué)銜接》ppt課件7《初中升高中化學(xué)銜接》ppt課件82、常見根價（或原子團）口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根；高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二價碳酸硫酸根；亞硫酸根硅酸根；暫記銨根為正價，負(fù)三有個磷酸根。2、常見根價（或原子團）口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根；93、化合價規(guī)則

氧、硫-2；氯化物中的氯為-1化合物中，各元素的化合價的代數(shù)和為0。單質(zhì)中，元素的化合價均為0

常見化合物中負(fù)價元素價態(tài)

3、化合價規(guī)則氧、硫-2；氯化物中的氯為-1化合物中，各元10H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O1、判斷下列物質(zhì)中各元素的化合價+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2+1-2課堂練習(xí)：H2SP2O511四、元素化合價的應(yīng)用1.判斷元素化合價的依據(jù)是：

化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

2.根據(jù)化合價書寫化學(xué)式H2CO3Ca3(PO4)2

FeCl2FeCl3,SO2SO3化學(xué)式：用符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。四、元素化合價的應(yīng)用1.判斷元素化合價的依據(jù)是：2.根據(jù)化12練習(xí)化學(xué)式的讀寫：氧氣氦氣銅PMg氧化氫硫化鈉CaSO4K2CO3MnO2O2HeCu磷鎂H2ONa2S硫酸鈣

碳酸鉀二氧化錳練習(xí)化學(xué)式的讀寫：O2H13化學(xué)式化合物先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”。MgO氯化鈉KMnO4硫酸鎂氧化鎂NaCl高錳酸鉀MgSO4化學(xué)式化合物先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成的化合物：讀14（1）寫出元素符號：鉑

金

汞

碘課堂練習(xí)Pt

Au

Hg

I（2）化學(xué)式的讀寫氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵Na2CO3NaHCO3KMnO4K2MnO4Fe2O3FeOFe3O4碳酸鈉碳酸氫鈉高錳酸鉀錳酸鉀（1）寫出元素符號：鉑金汞碘課堂練習(xí)15課堂練習(xí)2、根據(jù)化學(xué)式判斷化合價CuSFe2O3AgClNaNO3

+2-2+3-2+1-1+1+5-23、根據(jù)元素化合價判斷化學(xué)式NH4Cl,N2O,NO,NO2

(NH4)Cl,N

O,NO,NO-3+1-1+1-2+2-2+4-2注意：系數(shù)“1”省略不寫課堂練習(xí)2、根據(jù)化學(xué)式判斷化合價CuSFe16化學(xué)方程式的書寫①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫原則寫配等標(biāo)查化學(xué)方程式的書寫①以客觀事實為依據(jù)；書寫原則寫配等標(biāo)查17電解水2H2O══2H2↑+O2↑電解例題、化學(xué)方程式的書寫練習(xí)電解水2H2O══2H2↑+O2↑電解例題、化學(xué)18化學(xué)方程式的書寫練習(xí)實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O檢驗二氧化碳Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O化學(xué)方程式的書寫練習(xí)實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl191、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。2、酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物。3、堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物。4、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物五、氧化物、酸、堿、鹽的概念1、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。20金屬非金屬物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物無機物有機物酸堿鹽氧化物元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)物質(zhì)的分類金屬非金屬物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物無機物有機物酸堿鹽氧化物21《初中升高中化學(xué)銜接》ppt課件22易錯、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別易錯、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別23《初中升高中化學(xué)銜接》ppt課件24無氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3

H3PO4

CH3COOH強酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3

H2SO3

H3PO4

CH3COOH

H2S2.酸分類無氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO325酸在水溶液中能離解出H+和酸根離子；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；使紫色石蕊變紅能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；

Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

CaO+2HCl══CaCl2+H2O酸在水溶液中能離解出H+和酸根離子；26酸酸的分類：是否含有氧元素含氧酸無氧酸能電離出的H+數(shù)目一元酸多元酸二元酸H2SO4

H2S

HClH2CO3

HNO3

H3PO4在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物請嘗試對下列酸進行分類：含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸二元酸二元酸二元酸一元酸一元酸多元酸酸酸的分類：是否含有含氧酸無氧酸能電離出的H+數(shù)目一元酸多元273.堿分類堿堿強堿：NaOHKOHCa(OH)2

Ba(OH)2弱堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……

不溶性堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

NH3.H2O3.堿分類堿堿強堿：NaOHKOHCa(OH)228堿在水溶液中能離解出OH-；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

使紫色石蕊變藍(lán),使無色酚酞變紅能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水;

CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。

HCl+NaOH══NaCl+H2O堿在水溶液中能離解出OH-；294.鹽分類鹽正鹽：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4

Ba(NO3)2……酸式鹽：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4

Na2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3含氧酸鹽：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3

NaHSO4……無氧酸鹽：NaCl

K2SKI

AgCl鹽4.鹽分類鹽正鹽：NaClCaCO3BaSO4N30鹽鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將你所學(xué)過的有關(guān)鹽的反應(yīng)舉例：與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)

Zn+FeCl2═ZnCl2+FeNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑

+H2ONa2CO3+2Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓鹽鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將你所學(xué)過的有關(guān)鹽的反應(yīng)舉例：31《初中升高中化學(xué)銜接》ppt課件32現(xiàn)有下列物質(zhì)：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3

·H2O其中屬于氧化物的是

；屬于堿的是

；屬于酸的是

；屬于鹽的是

?！菊n堂練習(xí)】CO2、Fe2O3、H2ONaOH、Mg(OH)2、NH3

·H2OH2SO4、HCl、HNO3

NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4現(xiàn)有下列物質(zhì)：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe233酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物包括：大多數(shù)非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等

氧化物酸性氧化物堿性氧化物1.氧化物分類酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物氧化物酸性氧化物堿性34氧化物酸性氧化物：能與堿作用生成鹽和水的氧化物例如：CO2，N2O5，SO2，SO3酸性氧化物一定是非金屬氧化物（

）

堿性氧化物：能與酸作用生成鹽和水的氧化物例如：Na2O，MgO，F(xiàn)e2O3堿性氧化物一定是金屬氧化物（

）×VMn2O7是酸性氧化物、金屬氧化物氧化物酸性氧化物：能與堿作用生成鹽和水的氧化物×VMn2O735酸性氧化物的通性氧化物1、部分酸性氧化物+水含氧酸2、酸性氧化物+堿含氧酸鹽+水

3、酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽

SO3+H2O=H2SO4如二氧化硅不與水反應(yīng)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4酸性氧化物的通性氧化物1、部分酸性氧化物+水含氧酸36堿性氧化物的通性1、部分堿性氧化物+水堿2、堿性氧化物+酸鹽+水

3、堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽

CaO

+H2O=Ca(OH)2如氧化銅不與水反應(yīng)CaO+2HCl=CaCl2+H2OSO3+CaO=CaSO4堿性氧化物的通性1、部分堿性氧化物+水堿2、堿性氧37四大基本反應(yīng)類型問題1：初中化學(xué)中，我們所學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型分別是什么？舉例說明?；戏磻?yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

2H2+O2↑══2H2O點燃Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑

2H2O══2H2↑+O2↑電解BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl四大基本反應(yīng)類型問題1：初中化學(xué)中，我們所學(xué)習(xí)過的四種基本反38四大基本反應(yīng)類型—化合反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

A+B=AB四大基本反應(yīng)類型—化合反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生39化合反應(yīng)的類型：單質(zhì)和單質(zhì)化合成化合物單質(zhì)和化合物化合成化合物化合物和化合物化合成化合物

CO2;C+O22FeCl32Fe+3Cl2CaO+H2O═Ca(OH)2H2O+CO2═H2CO3

C+CO22CO2CO+O2

2CO2

化合反應(yīng)的類型：單質(zhì)和單質(zhì)化合成化合物單質(zhì)和化合物化合成化40四大基本反應(yīng)類型—分解反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B四大基本反應(yīng)類型—分解反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種41分解反應(yīng)的類型：化合物分解成單質(zhì)和化合物2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

↑化合物分解成化合物和化合物

2H2O2H2↑+O2↑化合物分解成單質(zhì)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OCaCO3

CaO+CO2

↑分解反應(yīng)的類型：化合物分解成單質(zhì)和化合物2KClO32K42四大基本反應(yīng)類型—置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

A+BC=AC+B四大基本反應(yīng)類型—置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起43置換反應(yīng)的類型

Fe+CuSO4══FeSO4+Cu金屬置換非金屬金屬置換金屬非金屬置換金屬非金屬置換非金屬

C+H2O

CO+H2Mg+2HCl══MgCl2+H2↑

H2+CuO

Cu+H2O3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑置換反應(yīng)的類型Fe+CuSO4══FeSO4+44四大基本反應(yīng)類型—置換反應(yīng)水溶液中的置換反應(yīng):遵循金屬活動性順序表按金屬活動性由強到弱的順序?qū)懗鼋饘倩顒有皂樞騅CaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuA、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。B、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（一般不使用K、Ca、Na）四大基本反應(yīng)類型—置換反應(yīng)水溶液中的置換反應(yīng):遵循金屬活動性45四大基本反應(yīng)類型—復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：生成物中有沉淀，氣體或水。四大基本反應(yīng)類型—復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換46判斷下列化合物兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)：H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4∕Ba(NO3)2∕NaOH∕K2CO3∕