物質(zhì)的量2課件

智慧的火花想想看：

你如何得知1粒小米的質(zhì)量？對于微小的物質(zhì)，擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體，可以使研究更方便。1個H2O分子的質(zhì)量是多少？物質(zhì)的量微觀粒子的數(shù)目宏觀物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量國際單位制的七個基本單位??發(fā)光強(qiáng)度…………熱力學(xué)溫度電流時間質(zhì)量長度單位符號單位名稱物理量米安培A開爾文K千克秒mKgs物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”是國際單位制七個基本物理量之一符號：n物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”是一個整體，不可拆開、增減物質(zhì)的量的單位是摩爾

表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量判斷下列說法是否正確，并加以說明理由1、1摩爾蘋果不對，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對，特定組合對,指氧原子對不對，不能指宏觀物質(zhì)2、1摩爾O3、1摩爾氧4、1摩爾H2O7、1摩爾NaCl6、1摩爾質(zhì)子對概念辨析5、1摩爾O2分子不對，用化學(xué)式表示即可，不需再用中文8、物質(zhì)的量即是物質(zhì)的質(zhì)量，也是物質(zhì)的數(shù)量錯，“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，不能拆開9、摩爾是7個基本物理量之一。錯，摩爾是“物質(zhì)的量”這個物理量的單位（1）物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子（分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等），（2）摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要指明粒子的種類。（3）使用物質(zhì)的量時要用化學(xué)式指明微粒種類或其組合，不用該粒子的中文名稱。應(yīng)表示為：1摩爾S、1摩爾H2、1摩爾Na+、1摩爾e-、1摩爾CO2等。（4）“物質(zhì)的量”是一個整體，不可拆開。（5）摩爾不是物理量，只是物質(zhì)的量的這個物理量的單位。自我反思應(yīng)用“物質(zhì)的量”時應(yīng)注意的問題：符號：mol1打毛巾1打作業(yè)本12條12本宏觀物質(zhì)摩爾微觀粒子1mol分子離子原子、質(zhì)子……？個NA個阿伏加德羅常數(shù)符號：NA定義值：0.012kg12C

所含的原子數(shù)含義：1mol

任何微粒所含的微粒數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個，約為6.02×1023個近似值：約為6.02×1023單位：mol-112克1mol粒子的粒子數(shù)約為6.02×102312克12C所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)歸納：1.1molO2中含有

個O2。2.2molO2中含有

個O2。3.nmolO2中含有

個O2。NA2NAnNA試試看：4.2NA個O2中含有

molO2。2假設(shè)物質(zhì)的粒子數(shù)為N，推出N與物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA之間的關(guān)系？物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（N）？物質(zhì)的量（n)（單位：mol）微粒數(shù)(N)（單位：個）×阿伏加德羅常數(shù)(NA)（單位：mol-1）÷阿伏加德羅常數(shù)(NA)（單位：mol-1）n=NNA物質(zhì)的量（單位：mol）微粒數(shù)（單位：個）阿伏加德羅常數(shù)（單位：mol-1）n=N/NAn=NANN2=N1n2n1微粒數(shù)之比

=

該微粒的物質(zhì)的量之比知識歸納：基準(zhǔn)：NA1、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少2、專有名詞，不可拆開3、對象為微觀粒子及其特定組合單位：摩爾1、是基本物理量的單位2、量度對象具體微觀粒子及其特定組合3、使用時用化學(xué)式指明粒子的種類1、準(zhǔn)確值：12g12C所含原子數(shù)近似值：6.021023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量

物質(zhì)的量在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：1個O2中有兩個氧原子=0.5×2×6.02×1023

=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個例題1N=n×2×NAOO2N2=N1n2n1１molO2中的氧原子數(shù)是2mol0.5molO2含有的電子數(shù)目是多少？解：O2的電子數(shù)為=0.5×16×6.02×1023=4.816×1024

答：0.5molO2的電子數(shù)為4.816×1024個例題2N=n×16×NA

電子O2１個O2中的電子數(shù)是１６個１molO2中的電子數(shù)是１６molN2=N1n2n1１、物質(zhì)的量的符號是（）Ａ、nＢ、molＣ、ＮＡＤ、N2、物質(zhì)的量的單位的符號()Ａ、nＢ、molＣ、mol-1Ｄ、N3、阿伏加德羅常數(shù)的符號是（）Ａ、nＢ、molＣ、mol-1Ｄ、NA4、阿伏加德羅常數(shù)的單位的符號是（）Ａ、nＢ、molＣ、mol-1Ｄ、NABDC試試看：5.1molH2SO4中含有

個硫酸分子。9.2molH2O中含氧原子

個。7.0.5molNaOH中含Na+

個。NA2NA0.5NA6.2NA個H2是

mol。28.3.01×1024個水分子的物質(zhì)的量是

mol。5含有的氧原子數(shù)目

個。4NA含有

mole-，20含有

個質(zhì)子，20NA含有

個中子16NA14、1molH2O含有

molH，含有

molO，共含有

個H原子，含有

mol質(zhì)子，含有

個電子;10、0.5molC含有（）mol質(zhì)子，（）mol電子11、1molNa＋含有（）mol質(zhì)子，（）mol電子12、1molOH－含有（）mol質(zhì)子，（）mol電子

13、0.3molH2SO4含有

個硫酸分子1、下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序為__________

A.0.5molO2B.6.021023個N2

C.6.021024個HCl

D.與0.012kg12C含相同原子數(shù)目的Cl2

2、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相同，與__________個CH4中所含的氫原子數(shù)相同深化應(yīng)用：C>D>B>A3、0.1molH2O含有

個H2O，重

克物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）？相對原子質(zhì)量M=m（一個原子質(zhì)量）112Mc（碳原子質(zhì)量）微粒CHOH2O1211618相對原子（分子）質(zhì)量1個原子或分子的質(zhì)量比12：1：16：18同時擴(kuò)大6.02×1023倍質(zhì)量比12：1：16：181mol原子或分子

1mol的質(zhì)量12克1克16克18克1mol的質(zhì)量12克1克16克18克

1mol

微粒（或物質(zhì)）的質(zhì)量（g）在數(shù)值上等于其相對原子（分子）質(zhì)量推導(dǎo)摩爾質(zhì)量定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量符號:M定義式：摩爾質(zhì)量M=質(zhì)量m物質(zhì)的量n每摩爾單位：g/mol數(shù)值：等于相對原子（分子）質(zhì)量試試看：1mol氧氣的質(zhì)量是

g？2mol氧氣的質(zhì)量是

g？m=n

M2g氫氣的物質(zhì)的量是

mol?4g氫氣的物質(zhì)的量是

mol?n=m

/Mn=-------mM------=NNA1、1.5molH2SO4的質(zhì)量是

，其中含有