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智慧的火花想想看:
你如何得知1粒小米的質(zhì)量?對(duì)于微小的物質(zhì),擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體,可以使研究更方便。1個(gè)H2O分子的質(zhì)量是多少?物質(zhì)的量微觀粒子的數(shù)目宏觀物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位??發(fā)光強(qiáng)度…………熱力學(xué)溫度電流時(shí)間質(zhì)量長(zhǎng)度單位符號(hào)單位名稱物理量米安培A開(kāi)爾文K千克秒mKgs物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一符號(hào):n物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體,不可拆開(kāi)、增減物質(zhì)的量的單位是摩爾
表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量判斷下列說(shuō)法是否正確,并加以說(shuō)明理由1、1摩爾蘋(píng)果不對(duì),指代不明,可指氧原子也可指氧分子對(duì),特定組合對(duì),指氧原子對(duì)不對(duì),不能指宏觀物質(zhì)2、1摩爾O3、1摩爾氧4、1摩爾H2O7、1摩爾NaCl6、1摩爾質(zhì)子對(duì)概念辨析5、1摩爾O2分子不對(duì),用化學(xué)式表示即可,不需再用中文8、物質(zhì)的量即是物質(zhì)的質(zhì)量,也是物質(zhì)的數(shù)量錯(cuò),“物質(zhì)的量”是一個(gè)專用名詞,不能拆開(kāi)9、摩爾是7個(gè)基本物理量之一。錯(cuò),摩爾是“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量的單位(1)物質(zhì)的量?jī)H用于計(jì)量微觀粒子(分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等),(2)摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體,但沒(méi)有限定是何種粒子集體,因此,我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)的量時(shí),要指明粒子的種類。(3)使用物質(zhì)的量時(shí)要用化學(xué)式指明微粒種類或其組合,不用該粒子的中文名稱。應(yīng)表示為:1摩爾S、1摩爾H2、1摩爾Na+、1摩爾e-、1摩爾CO2等。(4)“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體,不可拆開(kāi)。(5)摩爾不是物理量,只是物質(zhì)的量的這個(gè)物理量的單位。自我反思應(yīng)用“物質(zhì)的量”時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題:符號(hào):mol1打毛巾1打作業(yè)本12條12本宏觀物質(zhì)摩爾微觀粒子1mol分子離子原子、質(zhì)子……?個(gè)NA個(gè)阿伏加德羅常數(shù)符號(hào):NA定義值:0.012kg12C
所含的原子數(shù)含義:1mol
任何微粒所含的微粒數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè),約為6.02×1023個(gè)近似值:約為6.02×1023單位:mol-112克1mol粒子的粒子數(shù)約為6.02×102312克12C所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)歸納:1.1molO2中含有
個(gè)O2。2.2molO2中含有
個(gè)O2。3.nmolO2中含有
個(gè)O2。NA2NAnNA試試看:4.2NA個(gè)O2中含有
molO2。2假設(shè)物質(zhì)的粒子數(shù)為N,推出N與物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA之間的關(guān)系?物質(zhì)的量(n)微粒數(shù)(N)?物質(zhì)的量(n)(單位:mol)微粒數(shù)(N)(單位:個(gè))×阿伏加德羅常數(shù)(NA)(單位:mol-1)÷阿伏加德羅常數(shù)(NA)(單位:mol-1)n=NNA物質(zhì)的量(單位:mol)微粒數(shù)(單位:個(gè))阿伏加德羅常數(shù)(單位:mol-1)n=N/NAn=NANN2=N1n2n1微粒數(shù)之比
=
該微粒的物質(zhì)的量之比知識(shí)歸納:基準(zhǔn):NA1、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少2、專有名詞,不可拆開(kāi)3、對(duì)象為微觀粒子及其特定組合單位:摩爾1、是基本物理量的單位2、量度對(duì)象具體微觀粒子及其特定組合3、使用時(shí)用化學(xué)式指明粒子的種類1、準(zhǔn)確值:12g12C所含原子數(shù)近似值:6.021023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量
物質(zhì)的量在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少?解:1個(gè)O2中有兩個(gè)氧原子=0.5×2×6.02×1023
=6.02×1023
答:O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個(gè)例題1N=n×2×NAOO2N2=N1n2n11molO2中的氧原子數(shù)是2mol0.5molO2含有的電子數(shù)目是多少?解:O2的電子數(shù)為=0.5×16×6.02×1023=4.816×1024
答:0.5molO2的電子數(shù)為4.816×1024個(gè)例題2N=n×16×NA
電子O21個(gè)O2中的電子數(shù)是16個(gè)1molO2中的電子數(shù)是16molN2=N1n2n11、物質(zhì)的量的符號(hào)是()A、nB、molC、NAD、N2、物質(zhì)的量的單位的符號(hào)()A、nB、molC、mol-1D、N3、阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是()A、nB、molC、mol-1D、NA4、阿伏加德羅常數(shù)的單位的符號(hào)是()A、nB、molC、mol-1D、NABDC試試看:5.1molH2SO4中含有
個(gè)硫酸分子。9.2molH2O中含氧原子
個(gè)。7.0.5molNaOH中含Na+
個(gè)。NA2NA0.5NA6.2NA個(gè)H2是
mol。28.3.01×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量是
mol。5含有的氧原子數(shù)目
個(gè)。4NA含有
mole-,20含有
個(gè)質(zhì)子,20NA含有
個(gè)中子16NA14、1molH2O含有
molH,含有
molO,共含有
個(gè)H原子,含有
mol質(zhì)子,含有
個(gè)電子;10、0.5molC含有()mol質(zhì)子,()mol電子11、1molNa+含有()mol質(zhì)子,()mol電子12、1molOH-含有()mol質(zhì)子,()mol電子
13、0.3molH2SO4含有
個(gè)硫酸分子1、下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序?yàn)開(kāi)_________
A.0.5molO2B.6.021023個(gè)N2
C.6.021024個(gè)HCl
D.與0.012kg12C含相同原子數(shù)目的Cl2
2、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相同,與__________個(gè)CH4中所含的氫原子數(shù)相同深化應(yīng)用:C>D>B>A3、0.1molH2O含有
個(gè)H2O,重
克物質(zhì)的量(n)質(zhì)量(m)?相對(duì)原子質(zhì)量M=m(一個(gè)原子質(zhì)量)112Mc(碳原子質(zhì)量)微粒CHOH2O1211618相對(duì)原子(分子)質(zhì)量1個(gè)原子或分子的質(zhì)量比12:1:16:18同時(shí)擴(kuò)大6.02×1023倍質(zhì)量比12:1:16:181mol原子或分子
1mol的質(zhì)量12克1克16克18克1mol的質(zhì)量12克1克16克18克
1mol
微粒(或物質(zhì))的質(zhì)量(g)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子(分子)質(zhì)量推導(dǎo)摩爾質(zhì)量定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量符號(hào):M定義式:摩爾質(zhì)量M=質(zhì)量m物質(zhì)的量n每摩爾單位:g/mol數(shù)值:等于相對(duì)原子(分子)質(zhì)量試試看:1mol氧氣的質(zhì)量是
g?2mol氧氣的質(zhì)量是
g?m=n
M2g氫氣的物質(zhì)的量是
mol?4g氫氣的物質(zhì)的量是
mol?n=m
/Mn=-------mM------=NNA1、1.5molH2SO4的質(zhì)量是
,其中含有
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