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文檔簡介
智慧的火花想想看:
你如何得知1粒小米的質量?對于微小的物質,擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體,可以使研究更方便。1個H2O分子的質量是多少?物質的量微觀粒子的數(shù)目宏觀物質的質量物質的量物質的量物質的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)摩爾質量國際單位制的七個基本單位??發(fā)光強度…………熱力學溫度電流時間質量長度單位符號單位名稱物理量米安培A開爾文K千克秒mKgs物質的量“物質的量”是國際單位制七個基本物理量之一符號:n物質的量“物質的量”是一個整體,不可拆開、增減物質的量的單位是摩爾
表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量判斷下列說法是否正確,并加以說明理由1、1摩爾蘋果不對,指代不明,可指氧原子也可指氧分子對,特定組合對,指氧原子對不對,不能指宏觀物質2、1摩爾O3、1摩爾氧4、1摩爾H2O7、1摩爾NaCl6、1摩爾質子對概念辨析5、1摩爾O2分子不對,用化學式表示即可,不需再用中文8、物質的量即是物質的質量,也是物質的數(shù)量錯,“物質的量”是一個專用名詞,不能拆開9、摩爾是7個基本物理量之一。錯,摩爾是“物質的量”這個物理量的單位(1)物質的量僅用于計量微觀粒子(分子、原子、離子、電子、中子、質子等),(2)摩爾是物質的量的單位,物質的量描述的對象是粒子的集體,但沒有限定是何種粒子集體,因此,我們在使用摩爾表示物質的量時,要指明粒子的種類。(3)使用物質的量時要用化學式指明微粒種類或其組合,不用該粒子的中文名稱。應表示為:1摩爾S、1摩爾H2、1摩爾Na+、1摩爾e-、1摩爾CO2等。(4)“物質的量”是一個整體,不可拆開。(5)摩爾不是物理量,只是物質的量的這個物理量的單位。自我反思應用“物質的量”時應注意的問題:符號:mol1打毛巾1打作業(yè)本12條12本宏觀物質摩爾微觀粒子1mol分子離子原子、質子……?個NA個阿伏加德羅常數(shù)符號:NA定義值:0.012kg12C
所含的原子數(shù)含義:1mol
任何微粒所含的微粒數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個,約為6.02×1023個近似值:約為6.02×1023單位:mol-112克1mol粒子的粒子數(shù)約為6.02×102312克12C所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)歸納:1.1molO2中含有
個O2。2.2molO2中含有
個O2。3.nmolO2中含有
個O2。NA2NAnNA試試看:4.2NA個O2中含有
molO2。2假設物質的粒子數(shù)為N,推出N與物質的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA之間的關系?物質的量(n)微粒數(shù)(N)?物質的量(n)(單位:mol)微粒數(shù)(N)(單位:個)×阿伏加德羅常數(shù)(NA)(單位:mol-1)÷阿伏加德羅常數(shù)(NA)(單位:mol-1)n=NNA物質的量(單位:mol)微粒數(shù)(單位:個)阿伏加德羅常數(shù)(單位:mol-1)n=N/NAn=NANN2=N1n2n1微粒數(shù)之比
=
該微粒的物質的量之比知識歸納:基準:NA1、衡量物質所含微粒數(shù)多少2、專有名詞,不可拆開3、對象為微觀粒子及其特定組合單位:摩爾1、是基本物理量的單位2、量度對象具體微觀粒子及其特定組合3、使用時用化學式指明粒子的種類1、準確值:12g12C所含原子數(shù)近似值:6.021023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量
物質的量在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少?解:1個O2中有兩個氧原子=0.5×2×6.02×1023
=6.02×1023
答:O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個例題1N=n×2×NAOO2N2=N1n2n11molO2中的氧原子數(shù)是2mol0.5molO2含有的電子數(shù)目是多少?解:O2的電子數(shù)為=0.5×16×6.02×1023=4.816×1024
答:0.5molO2的電子數(shù)為4.816×1024個例題2N=n×16×NA
電子O21個O2中的電子數(shù)是16個1molO2中的電子數(shù)是16molN2=N1n2n11、物質的量的符號是()A、nB、molC、NAD、N2、物質的量的單位的符號()A、nB、molC、mol-1D、N3、阿伏加德羅常數(shù)的符號是()A、nB、molC、mol-1D、NA4、阿伏加德羅常數(shù)的單位的符號是()A、nB、molC、mol-1D、NABDC試試看:5.1molH2SO4中含有
個硫酸分子。9.2molH2O中含氧原子
個。7.0.5molNaOH中含Na+
個。NA2NA0.5NA6.2NA個H2是
mol。28.3.01×1024個水分子的物質的量是
mol。5含有的氧原子數(shù)目
個。4NA含有
mole-,20含有
個質子,20NA含有
個中子16NA14、1molH2O含有
molH,含有
molO,共含有
個H原子,含有
mol質子,含有
個電子;10、0.5molC含有()mol質子,()mol電子11、1molNa+含有()mol質子,()mol電子12、1molOH-含有()mol質子,()mol電子
13、0.3molH2SO4含有
個硫酸分子1、下列物質中含分子數(shù)目由大到小順序為__________
A.0.5molO2B.6.021023個N2
C.6.021024個HCl
D.與0.012kg12C含相同原子數(shù)目的Cl2
2、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相同,與__________個CH4中所含的氫原子數(shù)相同深化應用:C>D>B>A3、0.1molH2O含有
個H2O,重
克物質的量(n)質量(m)?相對原子質量M=m(一個原子質量)112Mc(碳原子質量)微粒CHOH2O1211618相對原子(分子)質量1個原子或分子的質量比12:1:16:18同時擴大6.02×1023倍質量比12:1:16:181mol原子或分子
1mol的質量12克1克16克18克1mol的質量12克1克16克18克
1mol
微粒(或物質)的質量(g)在數(shù)值上等于其相對原子(分子)質量推導摩爾質量定義:單位物質的量的物質的質量符號:M定義式:摩爾質量M=質量m物質的量n每摩爾單位:g/mol數(shù)值:等于相對原子(分子)質量試試看:1mol氧氣的質量是
g?2mol氧氣的質量是
g?m=n
M2g氫氣的物質的量是
mol?4g氫氣的物質的量是
mol?n=m
/Mn=-------mM------=NNA1、1.5molH2SO4的質量是
,其中含有
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