【課件】第二章+第二節(jié)++影響化學平衡的因素高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

新人教版高中化學選擇性必修一

第3講

影響化學平衡的因素第二節(jié)化學平衡本節(jié)重點明確化學平衡的移動的含義利用反應(yīng)速率判斷化學平衡的移動通過實驗探究，理解濃度、壓強、溫度對化學平衡狀態(tài)的影響新課導入舊的化學平衡原平衡被破壞條件改變一定時間破壞舊平衡建立新平衡υ正＞υ逆平衡

移動υ正=υ逆平衡

移動υ正＜υ逆平衡

移動正向逆向不υ正=υ逆υ正≠υ逆υ'正=υ'逆新的化學平衡逆等動變定一、化學平衡的移動1.概念

在一定條件下,當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,如果改變反應(yīng)條件,平衡狀態(tài)被破壞,平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變,直到達到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達到新的平衡狀態(tài)的過程。2.判別平衡移動若v(正)=v(逆),平衡

移動；若v(正)>v(逆),平衡向

反應(yīng)方向移動；若v(正)<v(逆),平衡向

反應(yīng)方向移動。不逆正ΔH3＋ΔH4＋ΔH5二、化學平衡的移動的影響因素（濃度）

實驗2-1濃度對化學平衡的影響Fe3+(淺黃色)＋3SCN-(無色)

Fe(SCN)3(紅色)

溶液呈紅色溶液紅色變淺溶液紅色加深加入少量鐵粉滴加1mol/LKSCN溶液其他條件不變時，增大c(反應(yīng)物)或減小c(生成物)，會使平衡向正反應(yīng)方向移動；減小c(反應(yīng)物)或增大c(生成物)，會使平衡向逆反應(yīng)方向移動?！緦嶒灢僮鳌俊緦嶒炘怼俊緦嶒灛F(xiàn)象】【實驗結(jié)論】

濃度的改變導致

的改變,但K

,使Q

K,從而導致平衡移動。但濃度的改變不一定會使化學平衡發(fā)生移動。

正反應(yīng)逆反應(yīng)濃度商不變≠在可逆反應(yīng)達到平衡時,在其他條件不變的情況下:(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小,平衡向

方向移動。

(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大,平衡向

方向移動。

濃度對化學平衡的影響注意0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(正)V’(逆)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動濃度對化學平衡的影響的v-t圖0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)0vtv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆濃度對化學平衡的影響的v-t圖減小生成物濃度，平衡正向移動增大生成物濃度，平衡逆向移動ΔH3＋ΔH4＋ΔH5二、化學平衡的移動的影響因素（濃度）

實驗2-1二、化學平衡的移動的影響因素（壓強）

實驗2-22NO2

N2O4AECB增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動減小壓強時間壓強DF原平衡壓強對化學平衡的影響

若為反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),如N2+3H22NH3:增大壓強后,平衡向

的方向移動;

減小壓強后,平衡向

的方向移動。

氣體體積減小氣體體積增大

若為等體積反應(yīng),如H2+I22HI:改變壓強后,平衡

。

不移動壓強對化學平衡的影響12思考與討論有氣體參加的反應(yīng)可能出現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積增大、減小或不變?nèi)N情況。請根據(jù)三種不同的情況進行分析，體系壓強增大會使化學平衡狀態(tài)發(fā)生怎樣的變化？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n>p+qm+n<p+qm+n=p+q壓強對化學平衡的影響t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+q增大壓強0vtV(正)V(逆)原平衡新平衡m+n=p+qV’

(正)=V’(逆)壓強對化學平衡的影響的v-t圖減小壓強t壓強對化學平衡的影響的v-t圖m+n﹥p+qm+n﹤p+qm+n=p+qv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆“惰性氣體”對化學平衡的影響(1)恒溫恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。充入惰性氣體(2)恒溫恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小各組分的濃度同倍數(shù)減小充入惰性氣體體系中平衡向氣體體積增大的方向移動?！咎貏e提醒】(3)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2(g)＋I2(g)?2HI(g)]當向平衡體系中充入“惰性”氣體時，則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動。1.在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2、時間的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是()①p1>p2②p1<p2

③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④C課堂小練2.已知反應(yīng)式：mX(g)＋nY(？)=pQ(s)＋2mZ(g)，已知反應(yīng)