九年級化學下冊10.1常見的酸市公開課一等獎省優(yōu)質課賽課一等獎課件

第十單元酸和堿課題1常見酸和堿第一課時第1頁CO2通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？為何？方程式？知識回顧：溶液變紅；因為CO2和水反應生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。H2O+CO2=H2CO3

還有那些物質能使紫色石蕊溶液發(fā)生改變呢？第2頁試驗10—1滴加石蕊試液滴加酚酞試液稀鹽酸石灰水氫氧溶化液鈉水稀鹽酸石灰水氫氧溶化液鈉水2~~3滴2~~3滴食醋食醋第3頁向溶液中加入酸堿指示劑紅色紅色藍色藍色不變色紅色不變色紅色向溶液中加入酸堿指示劑第4頁一、酸堿指示劑1.紫色石蕊溶液遇酸：變紅堿：變藍酸紅堿藍2.無色酚酞溶液遇酸：不變色堿：變紅酸無堿紅第5頁怎樣用酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性？

檢驗溶液是酸堿性方法：取少許該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液變紅，則說明該溶液為酸性溶液；若溶液變藍，該溶液為堿性溶液。能用無色酚酞溶液檢驗溶液酸性嗎？思索第6頁1.指示劑遇中性溶液不變色。2.變色物質是指示劑。3.指示劑變色是化學改變。二、常見酸鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）注：第7頁[試驗10-2]無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味揮發(fā)性1.84g/mL1.19g/mL易揮發(fā)難揮發(fā)第8頁1.鹽酸和硫酸物理性質：第9頁1.鹽酸：氯化氫氣體水溶液物理性質：無色液體有刺激性氣味液體，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，遇空氣中水蒸氣形成白霧。（“白霧”：鹽酸小液滴）作用：金屬表面除銹，制造藥品，胃液中含鹽酸幫助消化2.硫酸：H2SO4物理性質：無色黏稠油狀液體，不易揮發(fā)，易吸水作用：主要化工原料，干燥劑總結：第10頁[思索題1]敞口放置濃硫酸質量會_____，溶質質量分數(shù)會_______。增加減小[思索題2]敞口放置濃鹽酸質量會_____，溶質質量分數(shù)會_______。減小減小第11頁濃硫酸腐蝕性

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成化合物里水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色炭和水。紙上顯示黑色字跡蘸有硫酸部位變黑滴有硫酸部位變黑，甚至燒成洞第12頁1.吸水性：濃硫酸能吸收空氣水分而變稀，做干燥劑。（濃硫酸吸水是物理改變）2.腐蝕性：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都含有氫、氧等元素化合物組成）里水分，生成黑色炭，這一過程又叫碳化過程。（化學改變）3.氧化性：濃硫酸與金屬反應不生成氫氣而生成水。濃硫酸三大特征：第13頁

三、怎樣稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時為何會產(chǎn)生大量熱量?是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不停攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。不慎硫酸沾到皮膚或者衣服上怎么辦？第14頁水濃硫酸怎樣正確稀釋濃硫酸？在稀釋濃硫酸時,一定要把_______沿器壁____地注入____里,并不停攪動，使產(chǎn)生熱量________,切不可把__倒入______里.濃硫酸慢慢水水濃硫酸快速擴散第15頁探究酸化學性質⒈酸溶液能與指示劑反應：結論:1.與酸堿指示劑作用：酸使紫色石蕊試液變__，使酚酞____色紅不變紅色紅色不變色不變色第16頁⒉酸溶液能與一些金屬反應：結論:Mg+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2淺綠色2.跟金屬反應生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2第17頁

四、探究酸化學性質⒊酸溶液能與金屬氧化物反應：結論:用稀鹽酸除鐵銹時會發(fā)生哪些反應？能否將金屬長時間浸入酸中，為何？第18頁Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3.跟金屬氧化物反應生成鹽和水黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液由無色變成黃色黃色注：Fe3+:黃色第19頁[練習]在焊接鐵制品前，可用鹽酸清洗表面鐵銹。寫反應化學方程式,還能夠用什么清洗?寫出反應方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O試寫出氧化銅分別與鹽酸和硫酸反應化學方程式？CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O藍色注：Cu2+:藍色藍色第20頁1.能跟酸堿指示劑作用2.跟金屬反應3.跟金屬氧化物反應HClH2SO4

化學性質相同第21頁你能得出答案嗎？1．以下各物質露置在空氣中，一段時間后，物質總質量會增加是（）

A.濃鹽酸B.酒精

C.濃硫酸D.醋酸C第22頁2.相同質量以下金屬與足量等質量相同質量分數(shù)稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣質量最多是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD第23頁3．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，共同改變是

（

）A、溶質質量減小B、溶劑質量減小C、溶液質量減小D、溶質質量分數(shù)減小4．某學