元素周期表(第2課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版必修2

PAGEPAGE5第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第2課時(shí)一、教材分析《堿金屬元素和鹵素元素》是人教版高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)《元素周期表》第二課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，使學(xué)生會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，使學(xué)生能夠會運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測的正確性，進(jìn)而知道元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。本課時(shí)是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo):1、知識目標(biāo)：1）通過對比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2）知道元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。2、能力目標(biāo)：1）會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；2）使學(xué)生能夠會運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測的正確性。3、情感目標(biāo)：學(xué)會合作學(xué)習(xí)三、教學(xué)重難點(diǎn)1、推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測的正確性，進(jìn)而知道堿金屬和鹵素元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)四、學(xué)情分析因?yàn)楸匦抟晃覀円呀?jīng)學(xué)習(xí)了鈉元素和氯元素的性質(zhì)，而且學(xué)生通過預(yù)習(xí)對堿金屬和鹵素元素也有簡單的了解，所以，本節(jié)內(nèi)容堿金屬和鹵素元素的性質(zhì)學(xué)生應(yīng)該很容易接受。五、教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等六、課前準(zhǔn)備1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：通過對比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案，教學(xué)環(huán)境設(shè)計(jì)和布置，合理給學(xué)生進(jìn)行分組。七、課時(shí)安排一課時(shí)八、教學(xué)過程（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑檢查落實(shí)學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。（二）情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)〔提問〕堿金屬是指哪一族？鹵族是指哪一族？教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律。大家看本節(jié)的目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)。然后看第一個探究問題，堿金屬的遞變規(guī)律。我們已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習(xí)這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。設(shè)計(jì)意圖：提出問題，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。（三）合作探究、精講點(diǎn)撥探究點(diǎn)一：堿金屬元素的有什么樣的遞變規(guī)律？教師：大家提的問題提得都很棒，多媒體展示堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處?，F(xiàn)在同學(xué)們回答：我們把ⅠA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？學(xué)生：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。教師:實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探討同一族元素的性質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)1]將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。[實(shí)驗(yàn)2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較[學(xué)生活動，完成表格][思考與交流]根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？[學(xué)生]有關(guān)系。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。且LiNaKRb還原性增加堿金屬的物理性質(zhì)的比較LiNakRbCs相似點(diǎn)顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度柔軟密度較小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變性密度變化逐漸增大（K特殊）熔沸點(diǎn)變化單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低[教師]有上表可見，堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。由此，我們得出元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3.可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。設(shè)計(jì)意圖：通過從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì),讓學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。培養(yǎng)學(xué)生觀察思維能力。[過渡]剛才我們以典型的金屬一族為例，下面我們以典型的非金屬為例?？纯此麄兊男再|(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？探究點(diǎn)二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律