專題二十化學圖表題市公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎課件

專題二十化學圖表題中考化學

(湖南專用)第1頁1.(湖南衡陽,23,2分)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀

質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量改變關系以下列圖所表示。以下說法錯誤是

()A組-湖南中考題組好題精練第2頁答案

B向含有CaCl2和鹽酸混合溶液中滴入Na2CO3溶液時,Na2CO3先與鹽酸反應,后與

CaCl2反應,所以當?shù)渭覰a2CO3溶液質(zhì)量至a克時,Na2CO3與鹽酸恰好完全反應,此時溶液增加

質(zhì)量為加入Na2CO3溶液質(zhì)量減去逸出CO2質(zhì)量,溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大,故C

正確;當?shù)渭覰a2CO3溶液質(zhì)量為a~c克時,Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應,故A正確;當?shù)渭覰a2CO3溶液

質(zhì)量至b克時,CaCl2有剩下,溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì),故B錯誤;當?shù)渭覰a2CO3溶液

質(zhì)量至c克時,CaCl2和Na2CO3恰好完全反應,溶液中溶質(zhì)只有NaCl,溶液呈中性,故D正確。A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c克時,溶液中發(fā)生反應為CaCl2+Na2CO3

2NaCl+CaCO3↓B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時,溶液中含有三種溶質(zhì)C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時,溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時,溶液呈中性第3頁2.(湖南郴州,19,2分)向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲),生成沉淀或氣體質(zhì)量(縱坐

標)與加入X溶液質(zhì)量(橫坐標)關系不符合圖乙是

()

燒杯中物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸第4頁答案

C

燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象A稀硫酸加入氯化鋇溶液,生成硫酸鋇沉淀,故A正確B氯化鈉溶液加入硝酸銀溶液,生成氯化銀沉淀,故B正確C硫酸和硫酸銅混合溶液加入氫氧化鈉溶液,開始時沒有沉淀生成,故C

錯誤D碳酸氫鈉溶液加入稀鹽酸,生成氣體,故D正確知識總結(jié)BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HClAgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO32NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O(中和反應優(yōu)先)CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4NaHCO3+HCl

NaCl+CO2+H2O第5頁3.(湖南邵陽,24,2分)以下圖像與對應敘述相符合是

()

A.向一定量鋅粒中加入稀硫酸B.向pH=3溶液中加水C.向一定量二氧化錳中加入過氧化氫溶液D.向一定量氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液第6頁答案

C向一定量鋅粒中加入稀硫酸,隨反應進行,氫氣不停增多,鋅完全反應后,氫氣

量不再改變,故A錯誤;向pH=3溶液中加水,溶液酸性變?nèi)?pH變大,不過不會等于或大于7,

故B錯誤;向一定量二氧化錳中加入過氧化氫溶液,二氧化錳是過氧化氫分解催化劑,催化

劑在反應前后質(zhì)量不變,故C正確;向一定量氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液,會立刻反應生成

碳酸鈣沉淀,故D錯誤。易錯警示圖表題是關于定量分析,所以要看清圖像自變量和因變量,而且親密關注其中

化學原理,把握曲線“起點”和“平臺”。比如A中鋅粒是一定量,所以當鋅粒反應

完全時繼續(xù)加入稀硫酸并不能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣,應該出現(xiàn)“平臺”;D選項錯在起點,加入碳酸鉀

溶液就會產(chǎn)生沉淀,“起點”為原點。知識總結(jié)催化劑定義:能夠改改變學反應速率,而反應前后本身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變

物質(zhì)。第7頁4.(湖南衡陽,22,2分)以下圖像能正確反應其對應關系是

()

A.①某溫度下,向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不停加入硝酸鉀晶體B.②在兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過氧化氫溶液中,一份加催化劑,一份不加催化劑C.③通電使水分解D.④向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀硫酸兩支試管中,分別加入過量鎂和鋁第8頁答案

A某溫度下,向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不停加入硝酸鉀晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會

增大,當溶液到達飽和狀態(tài)后,質(zhì)量分數(shù)不再改變,故A正確;加入催化劑會加緊反應速率,故有

催化劑反應時間短,故B錯誤;通電分解水,生成氫氣與氧氣體積比為2∶1,而不是1∶2,故C

錯誤;等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀硫酸中,分別加入過量鎂和鋁,稀硫酸反應完全,生成氫

氣質(zhì)量相等,則消耗金屬質(zhì)量比為m(Al)∶m(Mg)=3∶4,圖像不符合,故D錯誤。第9頁5.(湖南郴州,19,2分)下列圖是四個試驗繪制圖像,其中試驗結(jié)果與對應圖像正確是

()第10頁A.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物B.恒溫下,往一定量KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體C.在等質(zhì)量鎂、鐵里分別加入足量稀硫酸D.往一定量NaOH和Ba(OH)2混合溶液中加入稀硫酸至過量答案

C由化學反應原理和質(zhì)量守恒定律可知,二氧化錳是催化劑,在化學反應前后錳元素

質(zhì)量不變,但反應中固體總質(zhì)量減小,所以固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)變大,故A錯誤;向不飽

和硝酸鉀溶液中不停加入硝酸鉀固體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大,當溶液到達飽和后,溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)不變,但開始時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不為零,故B錯誤;鎂相對原子質(zhì)量比鐵小,金屬活動性比

鐵強,所以反應速率比鐵快,產(chǎn)生氫氣比鐵多,故C正確;往一定量NaOH和Ba(OH)2混合溶

液中加入稀硫酸,Ba(OH)2和稀硫酸反應會馬上生成硫酸鋇沉淀,故D錯誤。第11頁6.(湖南郴州,17,2分)以下各圖像能正確反應其對應改變關系是

()第12頁A.向氫氧化鈉溶液中不停加水B.電解水C.在恒溫條件下,將飽和NaCl溶液蒸發(fā)適量水D.向一定量稀鹽酸和氯化銅混合溶液中不停滴入氫氧化鈉溶液至過量答案

D

向NaOH溶液中加水,pH會逐步減小,并趨于中性,但pH不可能小于或等于7,故A錯;

電解水生成H2與O2體積比為2∶1,而不是質(zhì)量比,故B錯;在恒溫條件下NaCl溶解度不變,飽

和NaCl溶液蒸發(fā)適量水后有晶體析出,仍是飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,故C錯;NaOH先

和鹽酸反應生成NaCl和H2O,故開始沒有沉淀生成,當鹽酸反應完后,NaOH再和CuCl2反應生成

Cu(OH)2藍色沉淀和氯化鈉,當CuCl2反應完后,沉淀質(zhì)量不再增加,故D正確。第13頁7.(湖南常德,17,2分)向含有稀鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加NaOH溶液,下列圖曲線中描

述正確是

()

答案

D向含有稀鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加NaOH溶液時,NaOH先和稀鹽酸反應,開

始不產(chǎn)生沉淀,伴隨NaOH和稀鹽酸反應進行,溶液酸性減弱,pH升高,溶液質(zhì)量增加,當稀

鹽酸完全反應后,NaOH和CuCl2反應,產(chǎn)生沉淀,溶液質(zhì)量減小,當CuCl2完全反應后,繼續(xù)滴加氫

氧化鈉溶液時,不再產(chǎn)生沉淀,溶液質(zhì)量增大,溶液顯堿性,pH>7,故A、B、C均錯誤,D正確。第14頁8.(湖南婁底,18,2分)向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲),生成沉淀或氣體質(zhì)量(縱坐

標)與加入X溶液質(zhì)量(橫坐標)關系不符合圖乙是

()

燒杯中物質(zhì)X溶液A稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液C澄清石灰水碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸答案

B

B項,NaOH溶液先與稀硫酸反應至稀硫酸完全反應后,再與CuSO4溶液反應,所以開

始時不產(chǎn)生沉淀,故錯誤。第15頁9.(湖南株洲,4,2分)以下相關圖示和圖標中正確是

()

答案

B稀釋濃硫酸正確操作是把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中并用玻璃棒不停攪

拌,A錯誤;C為腐蝕品標志,C錯誤;D為禁止煙火標志。第16頁10.(湖南永州,30,6分)某石油化工廠化驗室試驗員用15%氫氧化鈉溶液洗滌一定量石

油產(chǎn)品中殘余硫酸,測得試驗數(shù)據(jù)以下表:請回答以下問題:(1)欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4質(zhì)量,你以為應該選擇試驗序號

數(shù)

據(jù)。(2)若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為100g,請計算該殘余硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出詳

細計算過程)。試驗序號消耗NaOH溶液質(zhì)量洗滌后溶液pH①30gpH<7②40gpH=7③50gpH>7第17頁答案(1)②(2)解:設殘余硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O809840g×15%

x×100g

=

x=7.35%答:殘余硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.35%。解析經(jīng)過分析表中數(shù)據(jù)可知,試驗②反應后,溶液pH等于7,為中性,推出NaOH溶液與硫

酸恰好完全反應,所以要計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4質(zhì)量,應該選擇試驗序號②

數(shù)據(jù)。第18頁1.(河北,7,2分)如圖所表示四個圖像,分別對應四種過程,其中正確是

()

B組-全國中考題組第19頁A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量且足量Zn中加入等質(zhì)量、不一樣濃度稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量稀硫酸答案

C銅與稀硫酸不反應,不能產(chǎn)生氫氣,A錯誤;等質(zhì)量、不一樣濃度稀硫酸中硫酸質(zhì)量

不相等,與等質(zhì)量且足量鋅反應時生成氫氣質(zhì)量不相等,20%硫酸產(chǎn)生氫氣多,B錯誤;足量

金屬與等量酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等,鎂金屬活動性大于鋅,反應速率快,C正確;等質(zhì)量金屬

與足量酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等,鎂產(chǎn)生氫氣多,鎂金屬活動性大于鋅,反應速率快,D錯

誤。第20頁2.(福建,9,3分)下列圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解度曲線。以下說法錯誤是

()

A.t1℃時,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲飽和溶液B.t2℃時,甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C.若甲中含有少許乙,可用溶解、過濾方法提純甲D.將甲飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,可析出晶體答案

C由溶解度曲線可知t1℃時甲物質(zhì)溶解度為25g,即t1℃時將25g甲物質(zhì)溶于100g

水中恰好形成飽和溶液,A說法正確;t2℃時,甲、乙兩物質(zhì)溶解度曲線交于一點,即此溫度下

兩物質(zhì)溶解度相等,由飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

×100%可知此溫度下兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,B說法正確;甲溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大,

乙溶解度受溫度影響較小,甲中含有少許乙,可用降溫結(jié)晶、過濾方法提純甲,C說法錯誤;

甲溶解度隨溫度升高而增大,將甲飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,一定析出晶體,D說法正確。第21頁解題關鍵了解溶解度定義、掌握溶解度曲線意義是解題關鍵。知識歸納兩條溶解度曲線交點表示該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等,兩種物質(zhì)飽和溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等;溶解度受溫度影響改變較大(陡升型)物質(zhì)中混有溶解度受溫度影響

改變較小(緩升型)物質(zhì),可用降溫結(jié)晶法提純;反之用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。第22頁3.(福建,10,3分)常溫下,往盛放適量M物質(zhì)燒杯中逐步加入N物質(zhì)并充分攪拌。下列圖橫

坐標x表示N物質(zhì)質(zhì)量,縱坐標y表示燒杯中某物理量(見下表)。以下試驗與圖像對應關系

合理是

()

MNyA水氧化鈣溶液溫度B水氫氧化鈉溶液pHC飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D硫酸銅溶液鐵粉溶液質(zhì)量第23頁答案

D氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度應升高,A不合理;氫氧化鈉溶于水,溶液呈堿性,且

加入氫氧化鈉越多,溶液pH越大,所以pH應從7開始增大,B不合理;向飽和氯化鈉溶液中加入

氯化鈉,氯化鈉不會溶解,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,C不合理;向硫酸銅溶液中加入鐵粉,鐵與

硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,每56份質(zhì)量鐵參加反應會生成64份質(zhì)量銅,故溶液質(zhì)量減

小,當硫酸銅完全反應時溶液質(zhì)量不再改變,D合理。解題技巧首先明確橫、縱坐標含義,再分析在M物質(zhì)中加入N物質(zhì)后縱坐標代表物理

量改變,重點看起始點、轉(zhuǎn)折點、終點以及線改變趨勢。第24頁4.(河南,8,1分)以下圖像分別與選項中操作相對應,其中合理是

()第25頁A.向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液答案

CA項,向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水,溶液濃度逐步變小,堿性逐步變?nèi)?pH逐

漸變小,但不可能小于或等于7,故該圖像錯誤;B項,進入溶液中鋁質(zhì)量小于從溶液中析出

銅質(zhì)量,所以反應后溶液質(zhì)量變小,故該圖像錯誤;C項,二氧化錳是過氧化氫分解催化

劑,其本身質(zhì)量在化學反應前后不變,故該圖像正確;D項,向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液

中滴入氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉先與硫酸反應,待硫酸反應完全后再與硫酸銅反應,故該圖像

錯誤。第26頁5.(內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下表中,相關量改變圖像與其對應敘述相符是

()ABCD

常溫下,向一定質(zhì)量飽和石灰水中加入氧化鈣t℃時,向等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量最小是丙向一定質(zhì)量過氧化氫水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量鐵和鎂中分別加入足量稀鹽酸答案

CA項,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,飽和溶液中水被消耗一部分,這部分水中溶

解溶質(zhì)也隨之析出,故溶液質(zhì)量減小,A項錯誤;B項,t℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度

由大到小次序為甲>乙>丙,故等質(zhì)量甲、乙、丙分別加水配制成飽和溶液時,甲所需水

質(zhì)量最小,丙所需水質(zhì)量最大,故所得溶液質(zhì)量最小應是甲,B項錯誤;C項,在MnO2催化

下,過氧化氫分解生成水和氧氣,故水質(zhì)量增大直至反應完成,水質(zhì)量不再改變,C項正確;D

項,向等質(zhì)量鐵和鎂中分別加入足量稀鹽酸,鎂生成鹽質(zhì)量大,故D項錯誤。第27頁6.(浙江杭州,19,3分)向甲物質(zhì)中逐步加入乙物質(zhì)至過量。若x軸表示加入乙物質(zhì)質(zhì)量,

則以下選項與下列圖

合是

()

選項甲物質(zhì)乙物質(zhì)y軸表示含義A二氧化錳過氧化氫溶液二氧化錳質(zhì)量Bt℃水硝酸鉀t℃時硝酸鉀溶解度C氯化銀稀硝酸氯化銀質(zhì)量D飽和石灰水生石灰溶液質(zhì)量第28頁答案

DA項,過氧化氫分解生成氧氣反應中,二氧化錳是催化劑,所以反應前后二氧化錳

質(zhì)量不變,故A正確。B項,溫度不變,硝酸鉀溶解度不變,故B正確。C項,氯化銀不溶于稀

硝酸,所以質(zhì)量不變,故C正確。D項,向飽和石灰水中加入生石灰,生石灰能與水反應生成氫氧

化鈣,同時放出熱量,會使溶液中溶劑降低,同時會使溶液溫度升高,而氫氧化鈣溶解度

隨溫度升高而減小,會有固體析出,所以反應后溶液質(zhì)量跟原飽和石灰水相比將會減小,不

符合圖像,故D錯誤。第29頁7.(湖北襄陽,13,1分)利用圖示法能夠幫助我們巧學化學。以下化學知識用對應圖示表示

是

()

答案

A胃液顯酸性,pH<7;食鹽溶液顯中性,pH=7;氫氧化鉀溶液顯堿性,pH>7,故A正確。

單質(zhì)S中S顯0價,H2S中S顯-2價,SO2中S顯+4價,故B不正確。生鐵含碳量高于鋼,故C不正

確。金屬活動性:鋁>汞>銀,故D不正確。第30頁8.(江蘇鎮(zhèn)江,7,2分)以下排列次序正確是

()A.空氣中物質(zhì)含量:

B.利用金屬年代:

C.溶液pH:

D.銅元素質(zhì)量分數(shù):

答案

B按體積計算,空氣中氮氣約占78%,氧氣約占21%,二氧化碳約占0.03%,由少到多

次序是二氧化碳、氧氣、氮氣,A錯誤;利用金屬年代由先到后次序是銅、鐵、鋁,B正確;

氯化鈉溶液呈中性,pH=7,氫氧化鈉溶液呈堿性,pH>7,鹽酸呈酸性,pH<7,溶液pH由小到大

次序是HCl、NaCl、NaOH,C錯誤;Cu2O、CuO、CuS中銅元素質(zhì)量分數(shù)由低到高次序為

CuS、CuO、Cu2O,D錯誤。第31頁9.(北京,25,1分)已知:Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2↑+H2O。以下圖像表示一定質(zhì)量Ca(HCO3)2受熱過程中一些量隨時間改變趨勢(該過程中CaCO3不分解),其中不正確是

(

)ABCD

答案

CA項,加熱碳酸氫鈣生成碳酸鈣、二氧化碳和水,固體質(zhì)量降低,當碳酸氫鈣完全反

應后,質(zhì)量不再改變,故A正確;B項,化學反應前后,元素質(zhì)量不變,故B正確;C項,加熱碳酸氫鈣

后生成碳酸鈣,碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)增大,當碳酸氫鈣完全反應后,其質(zhì)量分數(shù)不再改變,故C錯

誤;D項,加熱碳酸氫鈣后生成碳酸鈣、二氧化碳和水,當碳酸氫鈣完全反應后,不再生成二氧化

碳氣體,故D正確。第32頁10.(江西,15,3分)以下圖像能正確反應對應改變關系是

()

第33頁A.加熱等質(zhì)量氯酸鉀B.通電分解水C.向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸D.向一定量含有鹽酸氯化鈣溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,則圖中物質(zhì)R是

答案CCO2(或KCl,寫化學式或名稱均可)解析A項,等質(zhì)量氯酸鉀分解后產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等,但加入催化劑時反應速率加緊,反應

時間較短,不加催化劑時反應速率較慢,反應時間較長,圖像不對應;B項,通電分解水時,產(chǎn)生同

溫同壓下氫氣與氧氣體積比為2∶1,質(zhì)量比為1∶8,圖像不對應;C項,圖像起點時pH>7,說

明起始溶液是氫氧化鈉溶液,圖像走勢向下,且溶液pH逐步減小至小于7,說明加入溶液是

稀鹽酸,圖像對應正確;D項,向一定量含有鹽酸氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀溶液先

與鹽酸反應生成氯化鉀、水、二氧化碳氣體,后與氯化鈣反應生成氯化鉀和白色沉淀碳酸鈣,

所以圖像縱坐標對應物質(zhì)R是二氧化碳或氯化鉀。難點突破向鹽酸和氯化鈣混合溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀不可能先與氯化鈣反應生

成沉淀,因為碳酸鈣與鹽酸不能共存;所以碳酸鉀先與鹽酸反應產(chǎn)生氣體,之后再與氯化鈣反應

產(chǎn)生沉淀。第34頁11.(北京,33,5分)走進“化學村”?！盎瘜W村”布局以下:

(1)認識“居民”。①10戶“居民”中,俗稱熟石灰是

,屬于氧化物有

。②“居民”CO與Fe2O3反應化學方程式為

。③鹽酸有5戶相鄰“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應是

。第35頁(2)認識“村中路”。只有相鄰且能相互反應“居民”間才是通路。比如,上圖中涂成黑

色實線是一條從“Fe2O3家”抵達出入口路。請你在圖中涂出一條從“CO2家”抵達任

一出入口路。答案(1)①Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2③CO(2)

第36頁解析(1)①Ca(OH)2俗稱是熟石灰、消石灰。由兩種元素組成,其中一個元素是氧元素

化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均屬于氧化物。③依據(jù)鹽酸化學性質(zhì)判斷,Fe2O3、

Na2CO3、NaOH、CaCO3都能與鹽酸反應,只有CO不能與鹽酸反應。(2)利用CO2能與Ca(OH)2反應,Ca(OH)2能與Na2CO3反應,Na2CO3能與H2SO4反應抵達出入口。

還能夠利用CO2能與Ca(OH)2反應,Ca(OH)2能與Na2CO3反應,Na2CO3能與HCl反應,HCl能與

NaOH(或CaCO3)反應抵達出入口。第37頁1.(云南昆明,18,3分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個量y隨稀硫酸加入改變

情況如圖所表示。則y表示

()

A.沉淀質(zhì)量B.氫氧化鋇質(zhì)量C.溶液pHD.溶質(zhì)質(zhì)量C組教師專用題組第38頁答案

D硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量從原點開始不停增大至氫氧化鋇

完全反應后不再改變,故A錯誤;氫氧化鋇質(zhì)量伴隨反應進行不停減小,直至為0,其質(zhì)量不

會增大,故B錯誤;氫氧化鋇溶液pH大于7,和稀硫酸發(fā)生中和反應,溶液pH不停減小直至等

于7,反應結(jié)束后,伴隨稀硫酸加入,溶液pH不停減小,不會增大,故C錯誤;氫氧化鋇溶液中

溶質(zhì)是氫氧化鋇,氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量不停減小直至為0,

當加入硫酸過量后,溶液中溶質(zhì)變?yōu)榱蛩?溶質(zhì)質(zhì)量又從0開始不停增大,故D正確。第39頁2.(內(nèi)蒙古呼和浩特,8,2分)以下四個圖像分別對應四個改變過程,其中正確是

()第40頁A.一定量飽和石灰水中加入氧化鈣B.常溫下,相同質(zhì)量鋅和鐵分別與足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同稀硫酸反應C.等體積、等濃度雙氧水制取氧氣D.服用胃舒平[主要成份Al(OH)3]治療胃酸過多,胃液pH改變答案

B氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,飽和石灰水中溶劑降低,溶質(zhì)會結(jié)晶析出,氧化鈣溶

于水放出大量熱,氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小,所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會減小,A錯

誤;等量金屬與足量酸反應生成氫氣質(zhì)量=

×金屬質(zhì)量,若反應后金屬元素化合價相同,金屬相對原子質(zhì)量越小,則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越大,所以鐵產(chǎn)生氫氣多,B正

確;催化劑只能改變H2O2分解速率,不會增大生成氧氣質(zhì)量,C錯誤;胃液pH小于7,D中pH

起始點大于7,D錯誤。第41頁3.(甘肅蘭州,24,2分)以下對書本中圖表、數(shù)據(jù)使用,敘述不正確是

()A.依據(jù)金屬活動性次序,判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣B.依據(jù)元素周期表,能夠查找元素原子核內(nèi)中子數(shù)目C.依據(jù)“酸、堿和鹽溶解性表”,判斷復分解反應能否發(fā)生D.依據(jù)物質(zhì)溶解度曲線圖,可確定該物質(zhì)在某一溫度時溶解度答案

B金屬活動性次序中氫前面金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣,氫后金屬不

反應,A正確;元素周期表每一單元格左上角數(shù)字是原子序數(shù)、下面數(shù)字是相對原子質(zhì)量,原

子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),從元素周期表中不能查到中子數(shù),B錯誤;依據(jù)

酸、堿和鹽溶解性表能夠知道酸、堿、鹽溶解性,可用于判斷復分解反應能否發(fā)生,C正

確;依據(jù)物質(zhì)溶解度曲線圖,能夠確定該物質(zhì)在某一溫度時溶解度,D正確。第42頁4.(貴州遵義,5,2分)某反應微觀示意圖以下,相關說法錯誤是

()

A.甲化學式為NH3B.該反應是置換反應C.丙、丁屬于氧化物D.化學反應前后分子種類發(fā)生了改變答案

B甲化學式為NH3,A正確;反應后生成兩種化合物,故該反應不是置換反應,B錯誤;

丙是NO,丁是H2O,均屬于氧化物,C正確;化學反應前后分子種類發(fā)生了改變,生成了新分子,故

D正確。第43頁5.(甘肅蘭州,24,2分)以下能反應相關試驗過程中量改變圖像是

()

第44頁答案

C石灰石高溫分解生成氧化鈣,固體質(zhì)量減小,且固體質(zhì)量起始點不為原點,A錯誤;變

質(zhì)氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉,加入鹽酸時先與氫氧化鈉反應,此時沒有氣體生成,當氫氧化

鈉完全反應后加入鹽酸才與碳酸鈉反應生成氣體,B錯誤;向氯化鈉溶液中加水稀釋時氯化

鈉質(zhì)量不變,C正確;氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀,伴隨稀硫酸不停加入沉淀量不

斷增加,當氯化鋇反應完后沉淀質(zhì)量不再改變,D錯誤。第45頁6.(河北,7,2分)等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量同體積、同濃度鹽酸反應,產(chǎn)生氣

體質(zhì)量與時間關系如圖所表示。以下說法中不正確是

()A.t1時,產(chǎn)生氣體質(zhì)量:X>YB.t2時,消耗金屬質(zhì)量:X>YC.t3時,消耗金屬質(zhì)量:X=YD.t3時,消耗鹽酸質(zhì)量:X=Y答案

D由圖像可知,t1時,產(chǎn)生氣體質(zhì)量:X>Y,A項正確;t2時,X對應曲線開始出現(xiàn)平臺,

此時X金屬已經(jīng)消耗完,而Y對應曲線未產(chǎn)生平臺,Y金屬未完全消耗,則t2時消耗金屬質(zhì)量:

X>Y,B項正確;t3時,兩金屬全部消耗完,消耗金屬質(zhì)量:X=Y,消耗鹽酸質(zhì)量:X>Y,C項正確,

D項不正確。第46頁7.(湖北襄陽,43,2分)某飲用水標簽上部分文字如圖,請回答:(1)這里鈣、鎂、鉀、鈉指是

(選填:原子、分子或元素)。(2)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖是

,其中x=

。答案(1)元素(2)1解析(1)標簽中鈣、鎂、鉀、鈉指都是元素。(2)依據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

得11=2+8+x,則x=1。第47頁8.(湖北襄陽,52,4分)某純堿樣品中含有少許NaCl,小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g

水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應中產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鹽酸用量關系如圖所表示。(提醒:

相關反應為Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑)

計算當恰好完全反應時:(1)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是

克。(2)此時所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出必要計算過程,結(jié)果保留到0.1%)。第48頁答案(1)8.8

(1分)(2)解:設參加反應Na2CO3質(zhì)量為x,反應生成NaCl質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑1062×58.5=11744

x

y8.8g

(1分)

=

x=

=21.2g

(0.5分)

=

y=

=23.4g

(0.5分)反應后所得NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:

×100%=8.4%

(1分)答:恰好完全反應時所得NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.4%。解析依據(jù)題圖即可知道生成二氧化碳質(zhì)量,依據(jù)二氧化碳質(zhì)量可求出參加反應碳

酸鈉質(zhì)量和生成氯化鈉質(zhì)量,然后依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式計算即可。第49頁9.(遼寧沈陽,20,8分)某化學小組初步探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應時溶液溫

度改變情況”。試驗用具:37%濃鹽酸(密度為1.18g/mL)、10%氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計…

…試驗一:配制100mL10%鹽酸(密度為1.05g/mL)試驗步驟:(1)計算:需要37%濃鹽酸體積為

mL(準確到0.1mL,下同);需要蒸餾水體積為

mL(水密度為1.0g/mL)。(2)量取濃鹽酸和蒸餾水