專題十七信息給予題市公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

專題十七信息給予題中考物理

(廣東專用)第1頁(yè)1.(福建,10,3分)氧燭是一個(gè)便攜式供氧設(shè)備(以下列圖)。產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉(分解時(shí)吸收熱

量為QkJ·g-1)、金屬粉末(燃燒時(shí)提供氯酸鈉分解所需熱量)和少許催化劑組成。某興趣小

組擬自制氧燭,為確定每100g氯酸鈉需要添加金屬粉末質(zhì)量[m(金屬)],查得下表數(shù)據(jù):

好題精練金屬鐵鋁鎂燃燒放出熱量(kJ·g-1)4.7331.0224.74第2頁(yè)以下說(shuō)法正確是

()A.m(金屬)只能采取不一樣百分比金屬和氯酸鈉在空氣中試驗(yàn)取得B.m(金屬)只能經(jīng)過(guò)氯酸鈉分解吸收熱量與金屬燃燒放出熱量進(jìn)行理論計(jì)算確定C.m(金屬)過(guò)小將使氧燭中反應(yīng)無(wú)法連續(xù)進(jìn)行,過(guò)大將減小產(chǎn)氧量D.不用催化劑時(shí),分別使用鐵、鋁、鎂作燃料,m(Fe)最小答案

C確定金屬粉末質(zhì)量[m(金屬)]既可經(jīng)過(guò)試驗(yàn)取得,也可經(jīng)過(guò)理論計(jì)算取得,故A、B

不正確。m(金屬)過(guò)小,金屬燃燒放出熱量過(guò)少,使氯酸鈉不能完全分解;m(金屬)過(guò)大,金屬會(huì)消

耗產(chǎn)生氧氣,進(jìn)而減小產(chǎn)氧量,故C正確。由表中數(shù)據(jù)可知,相同質(zhì)量金屬燃燒,鐵放出熱

量最少,則分別使用鐵、鋁、鎂作燃料,放出相同熱量,需要m(Fe)最大,故D不正確。第3頁(yè)2.(重慶B,10,2分)當(dāng)前,許多燒烤店都改用機(jī)制炭作燃料,引燃機(jī)制炭能夠使用固體酒精,

蓋滅機(jī)制炭能夠使用炭灰。以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤是

()

A.酒精燃燒是為了升高溫度B.炭灰能夠隔絕空氣而使機(jī)制炭熄滅C.酒精燃燒會(huì)升高機(jī)制炭著火點(diǎn)D.機(jī)制炭做成空心能夠增大與空氣接觸面積答案

C酒精燃燒是為了升高溫度以到達(dá)機(jī)制炭著火點(diǎn),A項(xiàng)正確;炭灰能夠隔絕空氣

而使機(jī)制炭熄滅,B項(xiàng)正確;著火點(diǎn)是物質(zhì)固有屬性,普通不能改變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;機(jī)制炭做成空心

能夠增大與空氣接觸面積,燃燒更充分,D項(xiàng)正確。第4頁(yè)3.(北京,19,1分)納米材料含有特殊性質(zhì)和功效。納米二氧化鈦(TiO2)參加光催化反

應(yīng)可使吸附在其表面甲醛等物質(zhì)被氧化,降低空氣中有害物質(zhì)濃度。正鈦酸(H4TiO4)在一

定條件下分解失水可制得納米TiO2。以下說(shuō)法

是

()A.甲醛對(duì)人體健康有害B.納米TiO2添加到墻面涂料中,可消除甲醛C.納米TiO2與普通TiO2性質(zhì)、功效完全相同D.制備納米TiO2反應(yīng):H4TiO4

TiO2+2H2O答案

CA項(xiàng),甲醛能使蛋白質(zhì)變性,所以對(duì)人體健康有害;B項(xiàng),納米TiO2參加光催化反應(yīng),可

使其表面甲醛被氧化,故添加到墻面涂料中,可消除甲醛;C項(xiàng),納米材料含有特殊性質(zhì)和功

能,所以與普通TiO2性質(zhì)、功效不完全相同;D項(xiàng),由題意知,正鈦酸(H4TiO4)在一定條件下

分解失水可制得納米TiO2,D中化學(xué)方程式正確。第5頁(yè)4.(江蘇鎮(zhèn)江,20,2分,★)下列圖為利用燃煤煙氣生產(chǎn)Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)原理。

以下說(shuō)法正確是

()

A.副產(chǎn)物M化學(xué)式為HClB.裝置中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能過(guò)程C.生產(chǎn)過(guò)程中,乙烯制備裝置中溶液pH會(huì)增大D.乙烯制備裝置中反應(yīng)可表示為:2CO2+2H2O

C2H4+3O2

第6頁(yè)答案

ADNa2SO4制備裝置中發(fā)生反應(yīng)有:燃煤煙氣中二氧化硫與水化合生成亞硫酸,

亞硫酸被氧氣氧化成硫酸,Na2SO4制備過(guò)程中還加入了海水,則推知M為HCl,A正確;裝置中太

陽(yáng)能電池組提供電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,B錯(cuò)誤;乙烯制備裝置中水不停降低,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)不停增大,pH會(huì)減小,C錯(cuò)誤;乙烯制備裝置中反應(yīng)物為二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧氣,

硫酸和通電是反應(yīng)條件,化學(xué)方程式書寫正確,D正確。第7頁(yè)5.(廣東,21,8分)孔雀石主要成份為Cu2(OH)2CO3(難溶于水),還含有少許SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)?，F(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)部分工藝流程以下。

請(qǐng)回答:(1)濾渣b化學(xué)式為

。(2)溶液c中溶質(zhì)有(寫化學(xué)式):H2SO4、

、

。(3)鹽溶液d顏色為

;試驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到玻璃儀器有

(寫1種)。(4)在氣體a生成CaCO3過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng):CO2+CaCl2+2NH3+H2O

CaCO3↓+2X,X名稱為

;孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a化學(xué)方程式為

。第8頁(yè)答案(1)SiO2(2)CuSO4Fe2(SO4)3(3)藍(lán)色酒精燈、玻璃棒(任答1種)(4)氯化銨Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+CO2↑+3H2O解析(1)依據(jù)題目信息二氧化硅難溶于水且不與稀硫酸反應(yīng),推知濾渣b為二氧化硅,化學(xué)式

為SiO2。(2)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成,氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)有硫酸鐵生成,故

溶液c中溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)鹽溶液d為硫酸銅溶液,顏色為藍(lán)色;試驗(yàn)室蒸

發(fā)溶液時(shí)用到玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈。(4)分析化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式可知,反

應(yīng)前后已知C、O、Ca、Cl、N、H原子個(gè)數(shù)分別為1、3、1、2、2、8和1、3、1、0、

0、0,反應(yīng)前后Cl、N、H原子個(gè)數(shù)分別相差2、2、8,又因X前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,故1個(gè)X中含

有Cl、N、H原子個(gè)數(shù)分別為1、1、4,故X化學(xué)式為NH4Cl,其名稱為氯化銨;堿式碳酸銅與

稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳,反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+3H2O+CO2↑。思緒分析

題給工藝流程分三步:第一步,孔雀石與稀硫酸發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+3H2O+CO2↑,Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O;第二步,除去CuSO4溶液中雜質(zhì)Fe2(SO4)3;第三步,蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O。第9頁(yè)6.(廣東廣州,24,9分)金屬鈷(Co)在國(guó)防工業(yè)中有主要應(yīng)用。某礦石中含鈷氧化物

(CoO、Co2O3),研究人員在試驗(yàn)室用硫酸酸浸方法提取鈷元素,并探究最正確提取條件。(1)寫出以下化合物中Co元素化合價(jià):CoO

;Co2O3

。(2)酸浸時(shí)鈷氧化物發(fā)生以下反應(yīng):反應(yīng)ⅠCoO+H2SO4

CoSO4+H2O反應(yīng)Ⅱ2Co2O3+4H2SO4

4CoSO4+O2↑+4H2O反應(yīng)ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3

2CoSO4+2H2O+Na2SO4①反應(yīng)后溶液中含鈷元素微粒是

(填化學(xué)符號(hào))。②已知反應(yīng)前礦石中CoO質(zhì)量為ag,Co2O3質(zhì)量為bg,則理論上能夠生成CoSO4總質(zhì)量

為

g(用含a、b式子表示,可不化簡(jiǎn))。第10頁(yè)編號(hào)礦石用量(g)硫酸用量(g)Na2SO3用量(g)溫度(℃)鈷元素浸出率(%)185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77(3)為探究最正確提取條件,將礦石在一定條件下酸浸4小時(shí),測(cè)量鈷元素浸出率,部分?jǐn)?shù)據(jù)以下①本試驗(yàn)研究了哪些原因?qū)︹捲亟雎视绊?

。②依據(jù)上表數(shù)據(jù),其它條件不變,溫度升高,鈷元素浸出率

。③工業(yè)生產(chǎn)中采取試驗(yàn)

(填編號(hào))提取條件更合理。答案(1)+2+3(2)①Co2+②155×(a/75+b/83)(3)①硫酸用量、亞硫酸鈉用量、溫度

②增大③4第11頁(yè)解析(1)在題給化合物中氧元素化合價(jià)為-2,則CoO中Co為+2價(jià),Co2O3中Co為+3價(jià)。(2)①

由題給方程式可知,反應(yīng)后鈷元素以CoSO4形式存在于溶液中,所以溶液中含鈷元素微粒是

Co2+;②設(shè)CoO生成CoSO4質(zhì)量為x,Co2O3生成CoSO4質(zhì)量為y,CoO+H2SO4

CoSO4+H2O75155ag

x

=

x=

2Co2O3+4H2SO4

4CoSO4+O2↑+4H2O332155×4bg

y

=

y=

則理論上能夠生成CoSO4總質(zhì)量為155×(a/75+b/83)g。(3)①由表格中數(shù)據(jù)可知,對(duì)鈷元素浸出率產(chǎn)生影響原因有硫酸用量、亞硫酸鈉用量、溫度;

②依據(jù)題表中第2、3組數(shù)據(jù)可知,溫度升高,鈷元素浸出率增大;③工業(yè)生產(chǎn)中采取試驗(yàn)4提取條件更合理,即使鈷元素浸出率不是最高,但與試驗(yàn)5相比相差不大,且試驗(yàn)4亞硫酸鈉用量

較少,能節(jié)約原料。第12頁(yè)一題多解

(2)②可利用Co原子守恒進(jìn)行快速計(jì)算,由CoO生成CoSO4中Co質(zhì)量與CoO中

Co質(zhì)量相等,agCoO中Co質(zhì)量為

g=

g,CoSO4中Co質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%,故由CoO生成CoSO4質(zhì)量為

g=

g;同理,由Co2O3生成CoSO4中Co質(zhì)量與Co2O3中Co質(zhì)量相等,bgCo2O3中Co質(zhì)量為

g=

g,CoSO4中Co質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%,故由Co2O3生成CoSO4質(zhì)量為

g=

g;兩部分相加為155×(a/75+b/83)g。第13頁(yè)7.(廣東廣州,25,7分)氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化裝品中,其一個(gè)生產(chǎn)工藝

以下:

(1)推測(cè)草酸化學(xué)式是

。(2)“沉鋅”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式是

。(3)“操作A”名稱是

;試驗(yàn)室慣用研磨儀器是

。(4)“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解,反應(yīng)化學(xué)方程式是

。第14頁(yè)答案

(1)H2C2O4(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4

ZnC2O4↓+2NH4Cl(3)過(guò)濾研缽(4)ZnC2O4

ZnO+CO↑+CO2↑解析(1)草酸化學(xué)式是H2C2O4。(2)“沉鋅”過(guò)程是ZnCl2與(NH4)2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生

成草酸鋅和氯化銨,反應(yīng)化學(xué)方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4

ZnC2O4↓+2NH4Cl。(3)“操作A”是將溶液與難溶性固體分離,故該操作為過(guò)濾;試驗(yàn)室慣用研磨儀器是研缽。(4)“高溫

灼燒”時(shí)草酸鋅分解得氣體混合物,依據(jù)原子守恒,可推知?dú)怏w混合物中含有一氧化碳和二氧

化碳,反應(yīng)化學(xué)方程式是ZnC2O4

ZnO+CO↑+CO2↑。第15頁(yè)8.(廣東廣州,24,8分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難

溶于水和乙醇,在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl制備流程以下:

(1)“濾液1”中除了Na+、S

外,還存在較多離子是

、

。(寫離子符號(hào))(2)“反應(yīng)”中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是2CuCl2+Na2SO3

2CuCl↓+2NaCl+SO3,產(chǎn)生SO3快速與水化合生成一個(gè)酸,該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。(3)“操作a”名稱是

。本流程中可循環(huán)利用物質(zhì)(水除外)是

。(寫化學(xué)

式)(4)可用“水洗”原因是

,“醇洗”目標(biāo)是

。(5)160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程,可生成CuCl最多是

g。第16頁(yè)答案(1)Cl-Cu2+(2)SO3+H2O

H2SO4(3)過(guò)濾NaCl(4)CuCl難溶于水,用水洗去可溶性雜質(zhì),保留CuCl快速去除CuCl表面水分,預(yù)防其被氧化(5)99.5解析(1)反應(yīng)前溶液中存在離子為Cu2+、S

、Na+、Cl-,溶解、過(guò)濾出Na2SO4后溶液中還存在較多離子為Cu2+和Cl-。(2)SO3與水反應(yīng)生成H2SO4。(3)操作a能將固體與溶液分離,故

該操作為過(guò)濾;該流程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O、Na2SO3,“反應(yīng)”中有NaCl生成,故

NaCl是能夠循環(huán)利用物質(zhì)。(4)因?yàn)镃uCl難溶于水,故可用水洗去除可溶性雜質(zhì),保留CuCl;

因?yàn)镃uCl在潮濕空氣中易變質(zhì),“醇洗”能快速除去CuCl表面水分,預(yù)防其變質(zhì)。(5)依據(jù)

反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量相等,設(shè)可生成CuCl質(zhì)量最多是x。CuSO4~CuCl16099.5160g

x

=

解得x=99.5g。答題技巧

第(5)問(wèn),不需要將包括兩個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式列出并分步計(jì)算,只需要依據(jù)反應(yīng)

前后銅元素質(zhì)量相等,反應(yīng)物CuSO4與生成物CuCl質(zhì)量比為160∶99.5即可求得答案。答題規(guī)范

注意離子符號(hào)正確寫法,切勿把Cu2+寫作Cu2-、Cu+、CU2+或Cu+2,把Cl-寫作Cl1-

等。第17頁(yè)9.(福建,15,15分)(1)化學(xué)小組選取下列圖裝置制取并搜集氧氣。

①儀器名稱:a是

,b是

。②試驗(yàn)室制取氧氣化學(xué)方程式為

(寫一個(gè)),試驗(yàn)時(shí)對(duì)

應(yīng)氣體發(fā)生和搜集裝置分別是

(填標(biāo)號(hào),下同)和

。(2)碘化鉀(KI)是白色固體,保留不妥會(huì)被氧化為單質(zhì)碘(I2)而泛黃變質(zhì)?；瘜W(xué)小組查得以下資

料:第18頁(yè)Ⅰ.對(duì)于碘化鉀變質(zhì)原理,有兩種不一樣反應(yīng):甲:4KI+O2+2CO2

2K2CO3+2I2乙:4KI+O2+2H2O

4KOH+2I2Ⅱ.KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相同。為探究碘化鉀變質(zhì)原理合理性,開展以下試驗(yàn)?！驹囼?yàn)過(guò)程】[試驗(yàn)1]取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時(shí)間,觀察到固體泛黃。往泛黃固體中加入足量稀硫

酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。①石灰水變渾濁原因是

(用化學(xué)方程式表示)。②化學(xué)小組認(rèn)為:據(jù)此現(xiàn)象,還不能得出“反應(yīng)甲是造成碘化鉀變質(zhì)原因”結(jié)論。理由是

。第19頁(yè)[試驗(yàn)2]按下列圖所表示裝置進(jìn)行試驗(yàn),數(shù)日后,觀察到碘化鉀固體無(wú)泛黃現(xiàn)象。

③據(jù)此現(xiàn)象,可得出結(jié)論是

。[試驗(yàn)3]按下列圖所表示裝置進(jìn)行試驗(yàn),數(shù)日后,觀察到碘化鉀固體無(wú)泛黃現(xiàn)象。

查閱文件獲知,常溫下一些氣體和固體反應(yīng)須在潮濕環(huán)境中進(jìn)行?；瘜W(xué)小組據(jù)此改進(jìn)試驗(yàn),很

快觀察到固體泛黃現(xiàn)象。④簡(jiǎn)述化學(xué)小組改進(jìn)試驗(yàn)詳細(xì)辦法:

。第20頁(yè)【試驗(yàn)結(jié)論】⑤依據(jù)上述試驗(yàn),化學(xué)小組得出結(jié)論:碘化鉀固體泛黃變質(zhì)是碘化鉀與

共同作用結(jié)果。答案(15分)(1)①試管酒精燈②2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(或“2H2O2

2H2O+O2↑”等其它合理答案)A(或“B”)D說(shuō)明:氣體發(fā)生裝置與化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)才得分;沒(méi)寫化學(xué)方程式只填氣體發(fā)生裝置不得分(2)①CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O②無(wú)法判斷K2CO3是按反應(yīng)甲原理產(chǎn)生,還是按反應(yīng)乙原理生成KOH吸收空氣中CO2而產(chǎn)

生(或其它合理答案)③反應(yīng)乙不是造成碘化鉀泛黃原因(或其它合理答案)④往瓶中再加入少許水(或其它合理答案)⑤氧氣、水和二氧化碳(或“O2、H2O和CO2”)第21頁(yè)解析(1)①a是試管,b是酒精燈。②試驗(yàn)室制氧氣有三種方法,即高錳酸鉀受熱分解,氯酸鉀

(在二氧化錳催化作用下)受熱分解,過(guò)氧化氫(在二氧化錳催化作用下)分解;反應(yīng)化學(xué)

方程式分別為2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3

2KCl+3O2↑、2H2O2

2H2O+O2↑;高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳)是固體,反應(yīng)條件是加熱,發(fā)生裝置選A;過(guò)氧化氫溶液是液體,二氧化錳是固體,反應(yīng)條件是常溫,發(fā)生裝置選B;氧氣密度比空氣大,可用

向上排空氣法搜集,搜集裝置選D。(2)①往泛黃碘化鉀固體中加入足量稀硫酸,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明生成了

二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+

Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。②反應(yīng)乙原理中生成氫氧化鉀在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀,經(jīng)過(guò)向固體中加入足量稀硫酸產(chǎn)生二氧化碳,只能判斷固體中含有碳酸鉀,但無(wú)法判

斷碳酸鉀是按反應(yīng)甲原理產(chǎn)生,還是按反應(yīng)乙原理生成氫氧化鉀吸收空氣中二氧化碳

而產(chǎn)生。③將碘化鉀放在盛有濕潤(rùn)氧氣集氣瓶中,數(shù)日后固體不泛黃,說(shuō)明碘化鉀與氧

氣、水不反應(yīng),反應(yīng)乙不是造成碘化鉀泛黃原因。④將碘化鉀放在盛有氧氣、二氧化碳混

合氣體集氣瓶中,數(shù)日后固體不泛黃,說(shuō)明沒(méi)發(fā)生反應(yīng);由題意知一些氣體與固體反應(yīng)須在潮濕環(huán)境中進(jìn)行,所以可往瓶中再加入少許水,觀察固體是否泛黃。⑤由試驗(yàn)可知碘化鉀泛

黃是碘化鉀與氧氣、二氧化碳、水共同作用結(jié)果。第22頁(yè)10.(北京,28,5分)閱讀下面科普短文。說(shuō)起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空氣質(zhì)量播報(bào)中提及大氣污染物。其實(shí)你真了

解SO2嗎?莫非它只是有害物質(zhì)嗎?SO2與食品工業(yè)SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加SO2,可預(yù)防

葡萄酒在陳釀和貯藏過(guò)程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物活動(dòng)。食糖加工過(guò)程中可使用SO2

進(jìn)行脫色。按照我國(guó)《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-)》,合理使用SO2不會(huì)對(duì)人體健康

造成危害。標(biāo)準(zhǔn)中部分食品SO2最大殘留量食品蜜餞葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大殘留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kg第23頁(yè)SO2與硫酸工業(yè)硫酸是主要化工原料,工業(yè)制硫酸關(guān)鍵步驟是SO2獲取和轉(zhuǎn)化。工業(yè)利用硫制硫酸主

要過(guò)程示意以下:

硫酸工業(yè)尾氣中含有少許SO2,若直接排放會(huì)污染空氣,并造成硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用

氨水吸收,再用硫酸處理,將重新生成SO2循環(huán)利用。SO2與化石燃料化石燃料中煤通常含有硫元素,直接燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2。為了降低煤燃燒產(chǎn)生SO2污染空氣,

能夠采取“提升燃煤質(zhì)量、改進(jìn)燃燒技術(shù)”辦法,比如,對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫、固硫處理;還可

以采取“優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)、降低燃煤使用”辦法,比如,北京大力推廣“煤改氣、煤改電”

工程,有效改進(jìn)了空氣質(zhì)量。第24頁(yè)現(xiàn)在,你對(duì)SO2一定有了新認(rèn)識(shí),在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中你對(duì)SO2還會(huì)有更全方面認(rèn)識(shí)!依據(jù)文章內(nèi)容回答以下問(wèn)題。(1)按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),食糖中SO2最大殘留量為

g/kg。(2)葡萄酒釀制過(guò)程中SO2作用是

。(3)用硫制硫酸主要過(guò)程中,包括含硫物質(zhì)有S、

和H2SO4。(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,吸收尾氣中SO2物質(zhì)是

。(5)以下辦法能降低SO2排放是

(填序號(hào))。A.將煤塊粉碎B.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫C.推廣煤改氣、煤改電D.循環(huán)利用工業(yè)尾氣中SO2

第25頁(yè)答案(1)0.1(2)防腐、抗氧化(3)SO2、SO3(4)氨水(5)BCD解析(1)由表格中數(shù)據(jù)可知食糖中SO2最大殘留量為0.1g/kg。(2)葡萄酒釀制過(guò)程中適量

添加SO2可防腐、抗氧化。(3)依據(jù)卡通圖示可知含硫元素物質(zhì)有:S、SO2、SO3、H2SO4。

(4)工業(yè)制硫酸尾氣中二氧化硫可用氨水吸收。(5)A項(xiàng),煤塊粉碎,不能改變煤含硫量,最終生

成二氧化硫質(zhì)量不變;B項(xiàng),對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫能夠降低二氧化硫排放;C項(xiàng),煤改氣或煤改電

能夠降低SO2排放;D項(xiàng),循環(huán)利用尾氣中二氧化硫,能夠降低SO2排放。第26頁(yè)11.(廣東,22,10分,★)小明在課外閱讀中得知:氫氧化銅受熱會(huì)分解生成氧化銅[Cu(OH)2

CuO+X],于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅,并對(duì)氫氧化銅進(jìn)行加熱。(1)生成物X化學(xué)式為

。(2)制取氫氧化銅化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(3)小明在加熱氫氧化銅時(shí),發(fā)覺(jué)藍(lán)色固體先變成黑色;繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色,同時(shí)

有氣體產(chǎn)生。為搞清這種紅色固體成份,進(jìn)行了以下探究:【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體,且Cu2O+H2SO4

Cu+CuSO4+H2O?！咎岢霾聹y(cè)】紅色固體是:Ⅰ.Cu;Ⅱ.Cu2O;Ⅲ.

?！具M(jìn)行試驗(yàn)】操作現(xiàn)象結(jié)論①取灼燒后紅色固體1.44g于試管中,加入足量稀硫酸,加熱并充分振蕩,靜置溶液由無(wú)色變藍(lán)色,固體降低1.44g紅色固體一定有:

②過(guò)濾、洗滌、干燥得紅色固體第27頁(yè)【結(jié)論分析】①據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象,小明認(rèn)為猜測(cè)Ⅲ正確。但有同學(xué)認(rèn)為小明判斷不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)椴聹y(cè)

也有相同現(xiàn)象。②氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色化學(xué)反應(yīng)方程式為

。③如要確定1.44g紅色固體成份,還需要補(bǔ)充操作是

,再經(jīng)過(guò)

得出結(jié)論。第28頁(yè)答案(10分)(1)(1分)H2O(2)(2分)CuSO4+2KOH

Cu(OH)2↓+K2SO4(3)(7分)【提出猜測(cè)】銅和氧化亞銅或Cu和Cu2O(1分)【進(jìn)行試驗(yàn)】Cu2O(1分)【結(jié)論分析】①Ⅱ(1分)②4CuO

2Cu2O+O2↑(2分)③稱量最終得到紅色固體(1分)計(jì)算(1分)第29頁(yè)解析(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,CuO比反應(yīng)物Cu(OH)2少2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子,故X為H2O。(3)【提出猜測(cè)】紅色固體還可能是Cu和Cu2O混合物?！具M(jìn)行試驗(yàn)】經(jīng)過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象溶

液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色可知,紅色固體中一定含有Cu2O?！窘Y(jié)論分析】①因Cu2O與H2SO4反應(yīng)除

生成CuSO4外,還生成Cu,若原紅色固體中僅含有Cu2O,則試驗(yàn)現(xiàn)象與猜測(cè)Ⅲ一致。②加熱氫氧

化銅會(huì)產(chǎn)生黑色CuO,高溫灼燒CuO,會(huì)產(chǎn)生紅色Cu2O,因?yàn)镃uO中僅存在Cu和O兩種元素,

故產(chǎn)生氣體只能是O2。③經(jīng)過(guò)對(duì)最終紅色固體Cu稱量,可計(jì)算出Cu2O質(zhì)量,進(jìn)而確定

紅色固體成份。思緒分析銅不與稀硫酸反應(yīng),但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象中固體降低和溶液

變藍(lán),推知紅色固體中一定含有氧化亞銅。第30頁(yè)12.(廣東茂名,23,8分)Cu2O是一個(gè)紅色固體,不溶于水,在酸性溶液(硝酸除外)中,可發(fā)生

反應(yīng)生成Cu2+和Cu。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)Cu2O中銅元素化合價(jià)為

。(2)將一定質(zhì)量Cu2O加入稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),觀察到現(xiàn)象是

;反應(yīng)前后溶液中存在主要陽(yáng)離子分別是

、

(填離子符號(hào))。(3)在溶液中能與CuCl2反應(yīng)但不能與Cu(NO3)2反應(yīng)物質(zhì)有

(舉一例,填化學(xué)式)。(4)現(xiàn)將7.2g紅色固體(Cu和Cu2O中一個(gè)或兩種)加入足量稀鹽酸中,充分反應(yīng),過(guò)濾、洗

滌、干燥,得到3.4g濾渣,則紅色固體成份是

(填化學(xué)式)。第31頁(yè)答案(1)+1(1分)(2)固體部分溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(2分)H+Cu2+(各1分,共2分)(3)

AgNO3(1分)(4)Cu和Cu2O(2分)解析(1)氧元素化合價(jià)為-2,設(shè)銅元素化合價(jià)為x,可得2x+(-2)=0,x=+1,故Cu2O中銅元素

化合價(jià)為+1。(2)Cu2O加入稀鹽酸中,可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和Cu,化學(xué)方程式為Cu2O+2HCl

CuCl2+Cu+H2O,故觀察到現(xiàn)象是:固體部分溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;反應(yīng)前溶液是稀鹽酸,

含有陽(yáng)離子H+,反應(yīng)后溶液是CuCl2溶液,陽(yáng)離子是Cu2+。(3)CuCl2與Cu(NO3)2陰離子不一樣,利

用Cl-與Ag+反應(yīng),而N

不與Ag+反應(yīng),可選取AgNO3。(4)設(shè)原混合物中含Cu2O質(zhì)量為y。Cu2O+2HCl

CuCl2+Cu+H2O固體質(zhì)量減小14464144-64=80y7.2g-3.4g=3.8g

=

y=6.84g則原混合物中Cu2O質(zhì)量為6.84g,因?yàn)樵t色固體為7.2g,所以紅色固體中還含有Cu。答題規(guī)范部分考生對(duì)離子符號(hào)得書寫掌握不到位,如將H+寫成H1+,Cu2+寫成Cu+、CU2+或

Cu2-等。第32頁(yè)13.(廣東梅州,16,10分,★)某學(xué)習(xí)小組擬在試驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少許氮化

鎂(Mg3N2)。查閱資料可知Mg、Mg3N2能發(fā)生以下反應(yīng):①2Mg+O2

2MgO②3Mg+N2

Mg3N2③2Mg+CO2

2MgO+C④Mg+H2O

MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O

3Mg(OH)2↓+2NH3↑(NH3能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán))試驗(yàn)中所用裝置和藥品以下列圖所表示(鎂粉、鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是完全,整

套裝置末端與干燥管相連)?；卮鹨韵聠?wèn)題:第33頁(yè)(1)連接并檢驗(yàn)試驗(yàn)裝置氣密性。試驗(yàn)開始時(shí),將空氣通入試驗(yàn)裝置,則氣流流經(jīng)裝置次序

是

→

→B→

(填裝置序號(hào))。D裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

。(2)通氣后,應(yīng)先點(diǎn)燃

(填“A”或“B”)裝置酒精燈;假如同時(shí)點(diǎn)燃A、B裝置酒

精燈,對(duì)試驗(yàn)結(jié)果有何影響?

。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂:試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

產(chǎn)物是氮化鎂(4)思維拓展:空氣中N2含量遠(yuǎn)大于O2含量,而鎂條在空氣中燃燒生成MgO質(zhì)量卻遠(yuǎn)大

于Mg3N2質(zhì)量。請(qǐng)給出合理解釋

。第34頁(yè)答案(1)D→C→B→A(2分)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O(2分)(2)B(1分)制得氮化鎂將不純(1分)(3)取少許產(chǎn)物于試管中,加入適量水,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口,濕潤(rùn)紅色石蕊試

紙變藍(lán)(3分)(4)O2化學(xué)性質(zhì)比N2活潑(1分)第35頁(yè)解析(1)由題中信息可知,Mg粉與空氣中N2、O2、H2O、CO2均能發(fā)生反應(yīng),要以空氣為原

料制取少許Mg3N2,需將空氣中除N2外其它成份除去,除雜先后次序?yàn)镃O2→H2O→O2(稀有

氣體不能與Mg粉反應(yīng)),然后再將氣體通入盛有Mg粉裝置,故氣流流經(jīng)裝置次序是D→C

→B→A。(2)通氣后,應(yīng)先點(diǎn)燃B裝置酒精燈,以除去氣流中含有O2;若同時(shí)點(diǎn)燃A、B裝置

酒精燈,會(huì)使N2和O2都與Mg粉發(fā)生反應(yīng),制取氮化鎂將不純凈。(3)由題中反應(yīng)⑤可知,Mg3N2可與H2O反應(yīng)生成NH3,所以驗(yàn)證Mg3N2時(shí),可向粉末中加水,再用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

產(chǎn)生氣體,若試紙變藍(lán),說(shuō)明氣體是NH3,證實(shí)產(chǎn)物是Mg3N2。(4)O2化學(xué)性質(zhì)比N2活潑,所以

會(huì)先與Mg粉反應(yīng),使生成MgO質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Mg3N2質(zhì)量。解題關(guān)鍵因?yàn)闅怏w經(jīng)過(guò)D裝置后會(huì)帶出水蒸氣,故必須將C裝置放置在D裝置后,不然會(huì)有水

蒸氣進(jìn)入A裝置,使試驗(yàn)失敗。答題規(guī)范注意化學(xué)式正確書寫,勿將Na2CO3寫成NaCO3。第(3)問(wèn),取樣操作中,樣品量

必須取“少許”,并放入“試管中”;加水量不可過(guò)多,防止氨氣溶于水而不能逸出。第36頁(yè)14.(廣東廣州,23,6分)已知鎘(Cd)金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近,鎘元素在化合物中常顯+2

價(jià)。(1)細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生猛烈燃燒,化學(xué)方程式是

。(2)將鎘絲插入以下溶液有顯著現(xiàn)象是

(填序號(hào))。①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液(3)鎳鎘電池應(yīng)用廣泛,為了預(yù)防污染環(huán)境,從廢舊鎳鎘電池中回收鎘一個(gè)方法以下:步驟1:將廢舊電池破碎成細(xì)顆粒后焙燒,將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘(CdO);步驟2:將含氧化鎘細(xì)顆粒和炭粉混合后,隔絕空氣加熱至1200℃,可得鎘蒸氣和一氧化碳。步驟2中氧化鎘變成鎘化學(xué)方程式是

。第37頁(yè)答案(1)3Fe+2O2

Fe3O4(2)②③(3)CdO+C

Cd↑+CO↑解析(1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)化學(xué)方程式為3Fe+2O2

Fe3O4。(2)鎘(Cd)金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近,所以鎘不能與NaCl反應(yīng),鎘絲插入氯化鈉溶液中沒(méi)有顯著現(xiàn)

象;鎘能夠置換HCl中氫元素,鎘放入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生;鎘能夠置換AgNO3溶液中銀,鎘

放入硝酸鹽溶液中,在鎘表面有銀白色金屬析出;金屬鎘不能與NaOH溶液反應(yīng)。(3)氧化鎘

細(xì)顆粒和炭粉混合后,隔絕空氣加熱至1200℃,可得鎘蒸氣和一氧化碳,化學(xué)方程式為CdO+C

Cd↑+CO↑。第38頁(yè)教師專用題組1.(四川成都,9,3分)我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”,在甲烷高效轉(zhuǎn)化研

究中獲重大突破。其結(jié)果在最近美國(guó)《科學(xué)》雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化微觀示意圖以下:相關(guān)該轉(zhuǎn)化說(shuō)法錯(cuò)誤是

()A.催化劑改變了反應(yīng)速率B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生了改變C.生成物之一為C2H4D.反應(yīng)物與生成物均由分子組成答案

B催化劑能改改變學(xué)反應(yīng)速率,A正確;化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,B錯(cuò)誤;

反應(yīng)后生成了乙烯,化學(xué)式為C2H4,C正確;生成物乙烯和氫氣都是由分子組成物質(zhì),D正確。第39頁(yè)2.(天津,24,8分,★)石灰石和鐵化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。(1)煉鐵原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,寫出該反應(yīng)化學(xué)

方程式

。(2)牙膏中慣用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣主要過(guò)程:①煅燒石灰石制得氧

化鈣;②氧化鈣加水制成石灰乳[主要成份是Ca(OH)2];③石灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣。

寫出③化學(xué)方程式

。(3)取62.5g含碳酸鈣80%石灰石(雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng))高溫煅燒,一段時(shí)間后停頓

加熱,測(cè)得剩下固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則生成二氧化碳質(zhì)量為

g。(4)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用催化劑是鐵觸媒,其主要成份是FeO和Fe2O3。當(dāng)FeO和Fe2O3中鐵

元素質(zhì)量比為1∶2時(shí),該催化劑催化作用效果最好,此時(shí)FeO和Fe2O3質(zhì)量比為

(寫最簡(jiǎn)比)。第40頁(yè)答案(8分)(1)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2(2)Ca(OH)2+CO2

CaCO3+H2O(3)12.5(4)9∶20解析(1)一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)化學(xué)方程式為3CO+

Fe2O3

2Fe+3CO2。(2)二氧化碳和石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2

CaCO3+H2O。(3)剩下固體質(zhì)量為:62.5g×80%×

÷40%=50g,所以生成二氧化碳質(zhì)量為62.5g-50g=12.5g。(4)設(shè)催化劑中FeO質(zhì)量為x、Fe2O3質(zhì)量為y。

=

,求得

=

。第41頁(yè)3.(重慶B,19,4分)空氣中氧氣在細(xì)菌作用下將輝銅礦中硫化亞銅(Cu2S)轉(zhuǎn)化成硫化

銅(CuS),再把不溶性硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸銅是“生物煉銅”主要步驟。依據(jù)以下

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。

(1)硫化銅在水中能夠產(chǎn)生極少許S2-,其結(jié)構(gòu)示意圖為

,則一個(gè)硫原子中含有

個(gè)電子。(2)反應(yīng)①、②中,細(xì)菌均起

作用。(3)反應(yīng)②基本反應(yīng)類型是

。(4)反應(yīng)③化學(xué)方程式為

。第42頁(yè)答案(1)16(2)催化(3)化合反應(yīng)(4)CuO+H2SO4

CuSO4+H2O解析(1)由S2-結(jié)構(gòu)示意圖可知,硫原子中含有2+8+8-2=16個(gè)電子。(2)反應(yīng)①是硫化亞銅和

氧氣反應(yīng)生成氧化銅和硫化銅,細(xì)菌起催化作用;反應(yīng)②是硫化銅在細(xì)菌催化作用下與氧氣

反應(yīng)生成硫酸銅。(3)反應(yīng)②是硫化銅與氧氣在細(xì)菌催化作用下生成硫酸銅,該反應(yīng)符合

“多變一”特征,屬于化合反應(yīng)。(4)反應(yīng)③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)

化學(xué)方程式為H2SO4+CuO

CuSO4+H2O。第43頁(yè)4.(北京,29,5分)閱讀下面科普短文(原文作者:段翰英等)。我國(guó)制作泡菜歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜

品種繁多、風(fēng)味獨(dú)特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對(duì)人體無(wú)直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會(huì)產(chǎn)生危害。亞硝酸

鹽[如亞硝酸鈉(NaNO2)]與胃酸(主要成份是鹽酸)反應(yīng),產(chǎn)生亞硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產(chǎn)生二氧化氮進(jìn)入血液與血紅蛋白結(jié)合,造成中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么原因影響呢?經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定發(fā)覺(jué),食鹽水濃度和泡制時(shí)間對(duì)泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下列圖為室溫下,

食鹽水濃度和泡制時(shí)間與芹菜泡制過(guò)程中亞硝酸鹽含量關(guān)系。第44頁(yè)用不一樣蔬菜進(jìn)行測(cè)定,改變趨勢(shì)與芹菜相同。試驗(yàn)表明,發(fā)酵溫度對(duì)泡菜中亞硝酸鹽生成量及生成時(shí)間也含有顯著影響。泡菜發(fā)酵過(guò)

程中,泡制溫度較高時(shí),亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌

繁殖相關(guān)。試驗(yàn)還表明,泡制過(guò)程中添加姜汁和維生素C,都能有效地降低亞硝酸鹽生成。當(dāng)代醫(yī)學(xué)證實(shí),泡菜中乳酸和乳酸菌對(duì)人體健康有益,含有抑制腸道中腐敗菌生長(zhǎng)、降低膽固醇等保健作用。不過(guò),有些泡菜鹽分或糖分過(guò)高,對(duì)高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。

另外,泡制過(guò)程也會(huì)造成一些營(yíng)養(yǎng)素流失。(有刪改)依據(jù)文章內(nèi)容,回答以下問(wèn)題。(1)泡菜中亞硝酸鹽是由

轉(zhuǎn)化生成。(2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應(yīng),該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中

反應(yīng)。(3)室溫下,用芹菜制作泡菜,最正確食用時(shí)間是

(填字母序號(hào),下同)。A.泡制2~3天B.泡制5~6天C.泡制12天后第45頁(yè)(4)以下關(guān)于制作泡菜說(shuō)法中,合理是

。A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C水果D.最正確食用期泡菜中亞硝酸鹽含量與泡制時(shí)食鹽水濃度無(wú)關(guān)(5)請(qǐng)你為喜歡吃泡菜人提一條食用泡菜提議:

。第46頁(yè)答案(1)硝酸鹽(2)復(fù)分解(3)C(4)ACD(5)泡菜有益健康,但不能代替新鮮蔬菜(或其它合理答案)解析(1)泡菜中亞硝酸鹽是由蔬菜中硝酸鹽轉(zhuǎn)化來(lái)。(2)亞硝酸鈉屬于鹽類,它與鹽酸

反應(yīng)屬于鹽和酸反應(yīng),化學(xué)方程式為HCl+NaNO2

NaCl+HNO2,所以屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)依據(jù)題中圖像可知,泡菜在第一周內(nèi)亞硝酸鹽含量最高,7天之后逐步降低,12天之后含量變?yōu)?/p>

0,故選C。(4)試驗(yàn)表明,泡制過(guò)程中添加姜汁和維生素C,都能有效地降低亞硝酸鹽生成,因

此A、C均合理;溫度較高時(shí)有利于乳酸菌繁殖,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早,且數(shù)值低,因

此B不合理;最正確食用期時(shí),各種濃度食鹽水泡制泡菜中亞硝酸鹽含量均變?yōu)?,所以與

泡制時(shí)食鹽水濃度無(wú)關(guān),所以D合理。(5)此題答案含有開放性,合理即可。如泡菜即使有益

健康,但泡制過(guò)程也會(huì)造成一些營(yíng)養(yǎng)素流失;不能代替新鮮蔬菜;泡制12天后亞硝酸鹽含量最

低,應(yīng)盡快食用;因?yàn)橛行┡莶他}分或糖分過(guò)高,所以高血壓和糖尿病患者少食用泡菜等。第47頁(yè)5.(浙江杭州,28,8分)銅跟濃硫酸反應(yīng)原理是:Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學(xué)用下列圖所表示裝置制取硫酸銅。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)圖中B裝置用來(lái)搜集SO2(已知SO2密度大于CO2密度),但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)將B裝置中導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。(2)圖中C裝置作用是預(yù)防氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中,裝置D作用是

。(3)充分反應(yīng)后,燒瓶中銅片仍有剩下,那么硫酸是否也有剩下呢?該小組同學(xué)深入研究:待

燒瓶冷卻后,將燒瓶中混合物稀釋、過(guò)濾,用濾液做了以下試驗(yàn)。第48頁(yè)試驗(yàn)1:用pH試紙測(cè)試濾液pH,其pH約為1;試驗(yàn)2:取少許濾液于試管中,向試管中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀現(xiàn)象。你認(rèn)為,

可說(shuō)明硫酸有剩下。(選填“試驗(yàn)1”或“試驗(yàn)2”)(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅,存在缺點(diǎn)有

(答出兩點(diǎn)即可)。第49頁(yè)答案(8分,每空2分)(1)如右圖所表示(2)吸收SO2(3)試驗(yàn)1(4)產(chǎn)生有污染氣體、原料利用率低、濃硫酸含有強(qiáng)腐蝕性、反應(yīng)需加熱不節(jié)能等解析(1)由題意知,SO2密度大于空氣密度,所以采取向上排空氣法搜集,故長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管

出氣。(2)Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2是空氣污染物之一,不能直接排放,需要進(jìn)行尾氣處理,

所以用NaOH溶液進(jìn)行吸收。(3)因?yàn)镃u+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中有S

,所以不論是否有硫酸剩下加入BaCl2溶液后都會(huì)生成白色沉淀,所以試驗(yàn)2無(wú)法作為有硫酸剩下依據(jù)。(4)該反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染SO2氣體,不環(huán)境保護(hù),且使用濃硫酸,不安全。第50頁(yè)6.(山東聊城,22,12分)呼吸面具中“氧氣再生劑”主要成份是淡黃色固體過(guò)氧化鈉(Na2O2),使用后變成白色固體。某興趣小組對(duì)白色固體成份進(jìn)行了探究:【查閱資料】2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑【提出猜測(cè)】依據(jù)呼出氣體中含有較多

,對(duì)白色固體作出以下猜測(cè):猜測(cè)Ⅰ:氫氧化鈉猜測(cè)Ⅱ:碳酸鈉猜測(cè)Ⅲ:氫氧化鈉和碳酸鈉【試驗(yàn)驗(yàn)證】試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論(1)取少許樣品溶于水,加入適量

產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)化學(xué)方程式為

(2)將上述反應(yīng)后混合物過(guò)濾,取濾液加入

證實(shí)猜測(cè)Ⅲ正確第51頁(yè)【得出結(jié)論】猜測(cè)Ⅲ成立?！就卣箲?yīng)用】“氧氣再生劑”保留方法是

。答案(12分)【提出猜測(cè)】水蒸氣和二氧化碳(水蒸氣寫成水、寫化學(xué)式也給分,答對(duì)一個(gè)給1分)【試驗(yàn)驗(yàn)證】(1)氯化鋇溶液(其它合理答案均可得分)(寫化學(xué)式也給分)BaCl2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaCl(其它合理答案均可得分)(2)酚酞試液(紫色石蕊試液或氯化銅溶液)溶液變紅色(溶液變藍(lán)或生成藍(lán)色沉淀等合理答

案均可,但兩空必須一致)【拓展應(yīng)用】密封存放干燥處第52頁(yè)解析【提出猜測(cè)】呼出氣體中含有較多二氧化碳和水蒸氣?！驹囼?yàn)驗(yàn)證】取少許樣品溶于水,加入適量氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有碳酸鈉,碳酸

鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉;充分反應(yīng)后過(guò)濾,取濾液加入無(wú)色酚酞試液,溶

液變紅色,證實(shí)含有氫氧化鈉,所以猜測(cè)Ⅲ正確?！就卣箲?yīng)用】“氧氣再生劑”主要成份是淡黃色固體過(guò)氧化鈉(Na2O2),它能與二氧化碳和

水蒸氣反應(yīng),所以保留方法是密封存放干燥處。第53頁(yè)7.(黑龍江哈爾濱,31,4分)分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)慣用方法。(1)初中化學(xué)有許多試驗(yàn),若按照試驗(yàn)主要目標(biāo)可將試驗(yàn)分為:探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)

系、探究物質(zhì)性質(zhì)、探究物質(zhì)含量等。據(jù)此應(yīng)將以下試驗(yàn)中D與

(填“A”

“B”或“C”)歸為一類,依據(jù)是

。

ABCD第54頁(yè)(2)許多物質(zhì)命名與元素化合價(jià)