化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平

專題講座氧化還原反應(yīng)方程式的配平化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O0+5+5+4201

1

201204420配平方法：1、標(biāo)價態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后元素發(fā)生變化的化合價。2、列變化：分別用一個箭頭標(biāo)列出當(dāng)前的得失電子數(shù)。3、等得失：求出得失電子的最小公倍數(shù)，并確定兩個系數(shù)。4、平兩邊：根據(jù)已知系數(shù)推斷未知系數(shù)。電子守恒質(zhì)量守恒一、化合價升降法化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平討論：分析下列氧化還原反應(yīng)化合價的變化，并說明每條方程式有幾種不同的標(biāo)注方法？①S+KOH—K2S+K2SO3+H2O②NH3+NO—N2+H2O③NH3+O2—NO+H2O④K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑配平技巧一：善于分辨可以標(biāo)注的位置（關(guān)鍵要素）化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)2：①I2+KOH—KI+KIO3+H2O②NH3+NO2—N2+H2O③C2H6+O2—CO2+H2O④KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑答案：①1I2+6KOH—5KI+1KIO3+3H2O②8NH3+6NO2—7N2+12H2O③2

C2H6+7O2—4CO2+6H2O④2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平挑戰(zhàn)：你能配平下列氧化還原反應(yīng)方程式嗎？①FeS+O2—Fe2O3+SO2

②NH4NO3—N2+HNO3+H2O配平技巧之二：善于利用分割或組合，使得得電子與失電子能夠一次性標(biāo)注出來。練習(xí)3：③

Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O④P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平討論：你能夠用一次性配平法配平下列方程式嗎？①

C+S+KNO3—K2S+N2+CO2適用范圍：凡是得電子數(shù)與失電子數(shù)分別能用一個箭頭表示出來的氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+0+5+4+243

3

4343418H2O8化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平

①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；

二、缺項配平：

②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）

③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)?；瘜W(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132

3

22233OH-25化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考慮電子得失守恒1

2

2+2+3+1-13③根據(jù)Fe元素守恒：②考慮電荷守恒：ClO-

所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+

所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，F(xiàn)e3+的系數(shù)為4。4Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-

的系數(shù)為3。2336H2O3+3化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平

(三)

、整體歸一法：某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化，可將分子看作一個整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進行配平，稱為整體歸一法。思考：Fe3C+HNO3---Fe(NO3)2+CO2+NO2↑+H2O能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O-4+5+4+3+4131

1

131313注意1：整體歸一法更適合元素化合價能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價9223Fe:+4/3→+35/3

3C:-4→+4813N:+5→+41

1

13311-化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？思考：NH4ClO4—H2O+HCl+N2+O2注意2：整體歸一法大多適用多種變價元素在生成物中出現(xiàn)。83222-3+7-1002保持Cl和N的個數(shù)比為：1：1，O還有未變價的H2O中的-2價的O，可用來平衡O，故不必考慮O與N、Cl的個數(shù)比。2.511223化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+4+3+4131

1

131313922311思考：能否有更簡單的方法配平:附注：Fe3C→Fe(NO3)3+CO2

00+3+4價升：3x3+4=13化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平（四）零價法：適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)?；瘜W(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平用零價法配平：Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O00+1-1+1+1Na2Sx

Na:0→+1S:0→+6Cl:+1→-1NaClO1

26x6x+22

1

(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合價均為零價，利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平零價法適合下列方程式的配平嗎？S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O

②難用常規(guī)方法確定化合價的物 質(zhì)在反應(yīng)物中，而不是在生成物中。①難確定化合價的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。小結(jié)：零價法較多適用于

化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？對于不定方程式Na2Sx，可將原子團Sx作為一個整體，，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，確定Na2Sx中Sx的總價為-2價；求得S的平均價為-反應(yīng)前后S：→+6，每個S原子凈升高(6+)，x個S原子共升高

X(6+)

即：6X+2化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平(五)：整體平均標(biāo)價法適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學(xué)式(Na2Sx)，利用整體平均標(biāo)價法用整體平均標(biāo)價法練習(xí)配平：S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2O-+6+5-1

66

3

1919193183015左右兩邊待定物質(zhì)OH-和H2O均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負電荷：-25；右邊負電荷：-50故：30OH-化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O0+2

5-2-

2

221234

1S2:0→+2S5：0→-*52

2

5-x1x2再觀察配平Ca(OH)2和H2O的系數(shù)，分別為：3和4?；瘜W(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平(六)有機物氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：氧定為-2價，氫定為-1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價。CH≡CH+KMnO4+H2SO4

—H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C：-1→+23

2Mn：+7→+25

5

65106639化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平

技巧八：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計算化合價。液氯可將氰酸鹽(OCN-)氧化為N2，

(其中OCN-中N的化合價為：-3價)，請配平下列化學(xué)方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O25頁26頁化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+