鋁和鋁的化合物基礎練習

鋁和鋁的化合物基礎認知鋁及化合物的相互轉化關系一、單質鋁1.物理性質：色______、態(tài)______、硬度______、熔沸點______、導電導熱性___________。在地殼中鋁的含量________2.化學性質(1)和氧氣反應。鋁極易和氧氣發(fā)生反應，生成一層_____氧化膜。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應而被腐蝕。鋁和氧氣反應的化學方程式為__________________________________________。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是_____________________，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁______（填“高”或“低”）。鋁也能和其他非金屬反應，寫出下列反應方程式：①鋁在氯氣中燃燒____________________________________________________；②鋁粉和硫粉混合加熱_____________________________________________________。(2)和酸反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：①HCl反應：化學反應方程式____________________________________________，離子反應方程式_____________________________________________；②H2SO4反應：化學反應方程式___________________________________________，離子反應方程式____________________________________________；(3)和NaOH溶液反應：化學反應方程式______________________________________，離子反應方程式_______________________________________。等質量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣__________(填“相等”或“不相等”)，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產生的氫氣__________(填“相等”或“不相等”)。(4)鋁和鹽溶液的反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：①鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應方程式__________________________________，離子反應方程式_____________________________________；②鋁投入硝酸汞溶液中：化學反應方程式_____________________________________，離子反應方程式______________________________________。(5)鋁熱劑的反應。寫出下列反應方程式：①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱________________________________________；②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱_________________________________________。3．用途：寫出下列關于鋁的用途是利用了鋁的什么性質：鋁制導線、電線：__________包裝鋁箔：___________鋁合金用于制門窗：________鋁制炊具：___________二、鋁的化合物Al2O3AlCl3Al(OH)3和酸反應—和堿反應是否兩性作用氧化鋁既可和______反應還可和______反應，生成______和______，所以它是___________氧化物。實驗室制取Al(OH)3的方法(用化學方程式表示)：________________________________。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是__________________________________________。氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸_________的一種(用化學方程式表示)：________________________。上述事實說明，氫氧化鋁是__________氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學方程式表示)：______________________________________。三、復鹽：含有兩種或兩種以上__________和一種__________的鹽叫復鹽，如______________________。明礬是一種重要的復鹽。它是________晶體，溶于水生成____________________，它可以和懸浮于水中的泥沙形成_________________________沉淀下來，使水澄清，所以明礬可用作_________________?；A練習1．鋁制品之所以具有較強的抗腐蝕性，主要原因是（）A．鋁的化學性質穩(wěn)定B．鋁在常溫時與氧氣部反應C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜2．下列有關物質的用途中，運用了物質的化學性質的是（）A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管3．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H211．2L。此混合物的可能組成方式最多有（）A．2種B．3種C．4種D．5種4．1989年，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是（）①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨脹制劑⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．僅⑥⑧⑨C．僅③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨5．下列各組反應中能得到Al(OH)3的是（）A．Al2O3加到熱水中B．NaAlO2溶液中加入適量鹽酸C．Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液6．稱取兩份鋁粉，第一份加足量濃NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如需放出等體積的氣體(同溫同壓下)，兩份鋁粉的質量比為()A．1：2B．1：3C．3：2D．1：17．若將鋁粉加入某無色溶液中能產生氫氣，則在此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．Cl-、NO3-、Na+、K+B．Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-C．CO32-、MnO4-、Na+、Rb+D．SO42-、Br-、K+、Na+8．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反應，此時Al(OH)3的物質的量為（）A．1molB．1．33molC．1．67molD．09．2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟”五號載人飛船。飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH4ClO4==N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有關敘述正確的是（）A．該反應屬于分解反應、氧化還原反應B．上述反應瞬間能產生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素C．鋁粉的作用是：點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應D．在反應中NH4ClO4僅起到氧化劑作用在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是（）A．球一定是空心的B．左邊燒杯中的溶液質量減少了C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊鐵球上出現紅色11．有下列物質：①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④Al⑤Al2O3，其中既能和鹽酸反應，又能和NaOH溶液反應且都有氣體生成的是__________________。（填序號）12．某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2。試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？(1)當生成Al3+時，可能存在________________________________(2)當生成AlO2-時，可能存在_______________________________13．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解⑴圖中的F是(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式:(4)每生成1摩D,同時生成摩E.(適量)14．有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F是一種氣體，標準狀況下相對空氣的密度為，且有下列反應：①A+NaOH→D+H2O②BA+H2(適量)B+NaCl④E+H2O→NaOH+F，則A、B、C、D化學式分別是ABCD；并寫出4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式：。15．在100mL1mol/LAlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3．9g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是多少？第三章第二節(jié)鋁和鋁的化合物基礎練習參考答案1．D2．C3．C4．D5．BD6．D7．D