北京課改新版九年級化學第十章第二節(jié) 尖子生題（word有答案）

第頁2023學年北京課改新版九年級化學第十章第二節(jié)尖子生題一．選擇題〔共20小題〕1將一定質(zhì)量的Zn參加到M〔NO32〔NO32AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反響后過濾，濾液仍為淺綠色，以下判斷中，正確的選項是〔〕．濾渣中一定不含單質(zhì)e．濾液中一定含有Ag+．濾液中至少含有三種溶質(zhì)．反響后固體金屬的質(zhì)量一定變大．以下圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是〔 〕．向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別參加鋅粉和鐵粉至過量．向一定量KN3的不飽和溶液中不斷參加KNO3固體．等質(zhì)量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反響．過氧化氫溶液與二氧化錳混合3．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反響生成的2質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖，根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是〔〕．X、、Z分別表示鎂、鋅、鐵．鐵消耗的鹽酸質(zhì)量最大．鎂、鋅、鐵過量，鹽酸缺乏．鎂、鋅消耗的鹽酸質(zhì)量相同向AgNO3uS4的混合溶液中參加一定量的鋁粉充分反響后過濾再向濾渣中參加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中含有的物質(zhì)是〔 〕．Al．Ag、u．Al、Ag．Ag、u、Al5．將鐵放入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反響后過濾，假設(shè)濾液中只有一種溶質(zhì)，那么濾渣中一定含有〔 〕．e、u、Ag．、u．u、Ag．、Ag6．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中緩慢連續(xù)參加質(zhì)量為mg的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反響的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如下圖以下說法中正確的是〔〕ab不含兩端點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子的鋅離子銀離子鎂離子．bc段〔不含兩端點〕析出的金屬是銅．c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子只有鎂離子和鋅離子假設(shè)ab段和bc段中析出固體質(zhì)量相等參加反響的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m，那么m＞m27．在硫酸銅、硫酸亞鐵的混合溶液中參加一定量的鋅粉充分反響后，過濾可得到一些固體向該固體中參加少量稀硫酸有氣體產(chǎn)生以下對該固體的表達正確的是〔〕①一定有鋅②一定有鐵③一定有銅④可能有鋅⑤可能有鐵⑥可能有銅．．①②③．③④⑤．②③④．①②⑥8．有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲的表面有紅色物質(zhì)析出乙的外表沒有明顯變化將丙投入甲的硫酸鹽溶液中有甲析出，那么甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的選項是〔〕．丙＞甲＞乙．甲＞丙＞乙．乙＞丙＞甲．甲＞乙＞丙．以下關(guān)于金屬的說法正確的選項是〔 〕A．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，甲在自然界以單質(zhì)形式存在，將形狀大小相同的乙和丙分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中，乙快速產(chǎn)生氣泡，丙反響速度緩慢。這三種金屬的活動性強弱順序是：甲＞乙＞丙．鋁的抗腐蝕性能比鐵強，鋁的金屬活動性比鐵弱．鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早．黃銅的硬度比純銅大，鋼的抗腐蝕性能比純鐵好，人們常使用合金1．欲比擬鎂、鐵、銅三種金屬的活動順序，但只有一只含少量稀鹽酸的試管，小明通過調(diào)整金屬依次參加的順序就可以比擬出它們的活動性以下順序中可行的是〔 〕．銅、鐵、鎂．鐵、鎂、銅．鎂、鐵、銅．鎂、銅、鐵1為探究鋅銅鐵三種金屬的活動性順序小青設(shè)計了如下圖實驗待試管中的反響完全停止后她將試管①試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯乙中充分反響后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多。以下說法正確的選項是〔〕．反響后燒杯中的固體一定含有鐵．試管②中反響后固體一定含銅，可能含鐵．反響后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克1我們可以利用金屬活動性順序來了解金屬的化學性質(zhì)以下說法正確的選項是〔 〕．金屬活動性順序表中，汞位于氫之后，可知汞不能與氧氣反響．“真金不怕火煉〞說明金的化學性質(zhì)比擬穩(wěn)定．“濕法煉銅〞是指銅可以把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來．人們常在鐵的外表刷“銀粉〔Al〕〞防止鐵生銹，是因為鐵的活動性比鋁強1金屬NiZn分別放入其他三種金屬鹽XYZ的溶液中置換反響的結(jié)果，有無金屬析出的情況如表：X鹽Y鹽Z鹽Ni無無有Zn無有有它們的金屬活動性遞減的順序是〔 〕．X、Z、N、Y、Z ．X、Y、N、Zn、Z ．Z、Z、Y、N、X D．X、Z、Y、N、Z1．以下有關(guān)事實能用金屬活動性順序解釋的是〔 〕．用大理石與稀鹽酸反響制取二氧化碳．實驗室不用銅和稀硫酸制取氫氣．鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強．用稀鹽酸除去鐵制品外表的銹1．以下表達錯誤的選項是〔 〕．自然界的物質(zhì)都是以化合物的形式存在的．水是由氫元素和氧元素組成的．物質(zhì)發(fā)生化學反響的同時，伴隨著能量的變化．在化石燃料中，天然氣是比擬清潔的燃料1．以下說法中，正確的選項是〔 〕．地殼中含量最多的金屬元素是鐵．赤鐵礦、磁鐵礦是重要的金屬資源．鋁比鐵活潑，所以鐵比鋁耐腐蝕．純銅的熔點小于銅鋅合金1．以下物品的主要材質(zhì)在自然界以單質(zhì)形式存在的是〔 〕．青銅器．鐵制寶劍 ．黃金首飾 ．塑料器具1．以下說法不正確的選項是〔 〕．銅是人類最早利用的金屬材料．鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金1“金銀銅鐵錫〞俗稱五金在這五種金屬中有單質(zhì)形式存在于自然界中的銀白色固體是〔 〕．鐵 ．銅 ．金 ．銀2．關(guān)于金屬及其合金的說法正確的選項是〔 〕．自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在．所有金屬的顏色都是銀白色．黃銅的硬度比純銅的硬度?。F可以完全溶解在足量稀鹽酸中二．填空題〔共10小題〕2．化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請運用化學知識答復以下問題．〔〕鋁制品耐腐蝕的原因是 〔用化學方程式表示．〔〕金剛石和石墨都可以氧化成二氧化碳的原因是．〔〕軍事上照明彈的反響原理是〔用化學方程式表示．〔〕鐵制容器不能盛裝波爾多液的原因是〔用化學方程式表示．〔〕用汽油洗去油污的原理是．〔實驗室石灰水的外表常有一層白膜原因〔用化學方程式表示．2“鐵鋅銅鎂鋁〞是生活中常見的金屬請根據(jù)所學知識答復以下問題：〔〕鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性．〔2〕將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有u〔NO3〕2和e〔NO3〕2的混合溶液中，充分反響后過濾，假設(shè)濾液中只含一種溶質(zhì)，那么濾渣中一定含有 ．〔3〕將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中，生成2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖．金屬Z是〔填化學式，下同，一定有剩余的金屬是．2小明將一定量鋅粒參加到A〔NO3〔N32和AgN3的混合溶液中，進行了如下實驗．〔〕假設(shè)溶液甲呈藍色，那么溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是〔填化學式．〔2〕假設(shè)溶液甲呈無色，那么固體乙中一定有 ，可能含有 ，請設(shè)計實驗，確定固體乙的成分 ．2將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中充分反響后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，那么濾液中一定含有 ，一定沒有 ．2ACD為金屬活動順序表中常見的四種金屬①A+SO4=ASO4+B②+2SO4=SO4+2↑③+2DO3=〔NO3〕+2D請完成以下填空：〔1〕根據(jù)上述反響能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是〔用字母填寫．〔2〕假設(shè)A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與2SO4反響后所得溶液呈淺綠色，那么金屬A，反響③的化學方程式．2金屬鈀是一種稀有貴金屬現(xiàn)有〔AgPt〔三種金屬某實驗小組利用它們和其他試劑探究金屬活動性順序．〔1〕將鈀放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，可推測鈀在金屬活動順序表中位于鐵之〔填“前或“后〞．〔2〕如下圖，將銀、鉑分別浸入氯化鈀溶液中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀外表有明顯變化通過該實驗判斷銀鉑鈀的金屬活動性由強到弱的順序為．27．如圖是探究金屬活動性順序的實驗，A實驗中的化學方程式為．B實驗中的現(xiàn)象為．2小亮取實驗室中的三種金屬將其編號為xyz后進行實驗將x和y浸入稀硫酸中x不溶解y溶解將x浸入z的硫酸鹽中x外表有z析出那么三種金屬的活動性由強到弱的順序為．2〔1等金屬化學性質(zhì)不活潑因此在地殼中能找到它們的單質(zhì)．〔〕因為鐵、銅、鋁的不同，三者被開發(fā)和利用的時間長短不同．3．地殼中的鐵都是以化合物的形式存在的原因是它的化學性質(zhì)．工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫做．填表：鐵礦的名稱主要成分的化學式磁鐵礦黃鐵礦菱鐵礦以上三種鐵礦石，從環(huán)境保護的角度， 礦石煉鐵對環(huán)境有害．參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕1將一定質(zhì)量的Zn參加到M〔NO32〔NO32AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反響后過濾，濾液仍為淺綠色，以下判斷中，正確的選項是〔〕．濾渣中一定不含單質(zhì)e．濾液中一定含有Ag+．濾液中至少含有三種溶質(zhì)．反響后固體金屬的質(zhì)量一定變大【解答解根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序為鎂＞鋅＞鐵＞銀向溶液中參加一定量的鋅粉鋅不能與硝酸鎂反響鋅先與硝酸銀反響生成了硝酸鋅和銀當硝酸銀反響完全后鋅再與硝酸亞鐵反響生成了硝酸鋅和鐵。由于充分反響后過濾濾液仍為淺綠色說明了溶液中有硝酸亞鐵鋅的量缺乏濾渣中一定有銀，可能含有鐵，濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀。、濾渣一定有Ag，可能含有e，故A錯誤；、濾液中可能含有硝酸銀，可能含有Ag+，故B錯誤；、由上述分析可知，濾液中至少含有三種溶質(zhì)，故C正確；每65份質(zhì)量的鋅會置換出56份質(zhì)量的鐵會置換出216份質(zhì)量的銀所以反響前后金屬固體的質(zhì)量可能不變，故D錯誤。應(yīng)選：。．以下圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是〔 〕．向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別參加鋅粉和鐵粉至過量．向一定量KN3的不飽和溶液中不斷參加KNO3固體．等質(zhì)量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反響．過氧化氫溶液與二氧化錳混合【解答】解：A、橫坐標是金屬的質(zhì)量，因此等質(zhì)量的鋅和鐵，應(yīng)該是鐵產(chǎn)生的氫氣多，表現(xiàn)為斜率大，故坐標錯誤；B、硝酸鉀的不飽和溶液會繼續(xù)溶解硝酸鉀，因此硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)會增大，等飽和時不再溶解，質(zhì)量分數(shù)保持不變，故坐標正確；、等質(zhì)量的鎂和氧氣在反響時消耗的鎂比氧氣多，等鎂消耗掉后，因此有氧氣的剩余，而氧化鎂的質(zhì)量會增加，到反響后保持不變，故坐標正確；、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑因此反響前后質(zhì)量保持不變故坐標正確；應(yīng)選：。3．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反響生成的2質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖，根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是〔〕．X、、Z分別表示鎂、鋅、鐵 ．鐵消耗的鹽酸質(zhì)量最大．鎂、鋅、鐵過量，鹽酸缺乏．鎂、鋅消耗的鹽酸質(zhì)量相同【解答解A由關(guān)系圖可知XYZ三種金屬活動性關(guān)系為X＞＞那么金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵，所以判斷正確；B、圖中鐵生成氫氣最多，根據(jù)反響前后元素質(zhì)量不變，而鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質(zhì)量最大；所以判斷正確；、圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說明鎂沒有完全反響，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反響完；所以判斷錯誤；、從圖中看到鎂和鋅反響生成的氫氣一樣多那么消耗的稀鹽酸一樣多所以判斷正確。應(yīng)選：。向AgNO3uS4的混合溶液中參加一定量的鋁粉充分反響后過濾再向濾渣中參加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中含有的物質(zhì)是〔 〕．Al ．Ag、u．Al、Ag ．Ag、u、Al【解答解根據(jù)在金屬活動性順序中位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來鋁＞銅＞銀鋁能先與硝酸銀反響生成硝酸鋁和銀當硝酸銀完全反響后鋁再與硝酸銅反響生成了硝酸鋁和銅充分反響后過濾再向濾渣中參加稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生說明了鋁有剩余溶液中的硝酸銀和硝酸銅完全參加反響了反響，那么濾渣中含有銀、銅和鋁，故D正確。應(yīng)選：。5．將鐵放入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反響后過濾，假設(shè)濾液中只有一種溶質(zhì)，那么濾渣中一定含有〔 〕．e、u、Ag．、u．u、Ag．、Ag【解答解鐵的金屬活動性比銅銀強將鐵放入硝酸銅硝酸銀的混合溶液中鐵先與硝酸銀溶液反響生成硝酸亞鐵溶液和銀硝酸銀反響完假設(shè)還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反響生成硝酸亞鐵溶液和銅充分反響后過濾假設(shè)濾液中只有一種溶質(zhì)說明濾液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵可能是鐵反響后有剩余也可能是恰好完全反響，那么濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵。應(yīng)選：。6．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中緩慢連續(xù)參加質(zhì)量為mg的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反響的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如下圖以下說法中正確的是〔〕ab不含兩端點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子的鋅離子銀離子鎂離子．bc段〔不含兩端點〕析出的金屬是銅．c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子只有鎂離子和鋅離子假設(shè)ab段和bc段中析出固體質(zhì)量相等參加反響的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m，那么m＞m2【解答解由于金屬的活動性順序是鎂＞鋅＞鐵＞銅＞銀向硝酸銅硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)參加質(zhì)量為m的鋅粉，鋅不能與硝酸鎂反應(yīng)鋅會先與硝酸銀反響硝酸銀反響結(jié)束再與硝酸銅反響最后與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀會置換出64份質(zhì)量的銅會置換出56份質(zhì)量的鐵依據(jù)圖象中的斜率可知ab段是鋅與硝酸銀的反響，bc段是鋅與硝酸銅的反響，從c開始是鋅與硝酸亞鐵的反響，所以ab〔不含兩端點是鋅和硝酸銀的反響所以對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為鋅離子、銀離子、鎂離子和亞鐵離子，故A錯誤；bc〔不含兩端點是鋅和硝酸銅的反響所以析出的金屬是u故B正確；c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為鎂離子鋅離子和亞鐵和離子故C錯誤；D、每65質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀或65份質(zhì)量的銅，所以假設(shè)ab段和bc段中析出固體質(zhì)量相等，參加反響的鋅粉質(zhì)量分別為1和m2，那么m1＜m2，故D錯誤。應(yīng)選：。7．在硫酸銅、硫酸亞鐵的混合溶液中參加一定量的鋅粉充分反響后，過濾可得到一些固體向該固體中參加少量稀硫酸有氣體產(chǎn)生以下對該固體的表達正確的是〔〕①一定有鋅②一定有鐵③一定有銅④可能有鋅⑤可能有鐵⑥可能有銅．．①②③．③④⑤．②③④．①②⑥【解答解由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅在硫酸銅硫酸亞鐵的混合溶液中參加一定量的鋅粉鋅先與硫酸銅反響生成了硫酸鋅和銅當硫酸銅反響完全后鋅再與硫酸亞鐵反響生成硫酸鋅和鐵由題意可知充分反響過濾得到一些固體向固體中參加少量稀鹽酸有氣體放出那么含有與酸反響生成氫氣的金屬由金屬活動性順序可知那么一定含有e而可能含有Zn一定含有故②③④正確。應(yīng)選：。8．有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲的表面有紅色物質(zhì)析出乙的外表沒有明顯變化將丙投入甲的硫酸鹽溶液中有甲析出，那么甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的選項是〔〕．丙＞甲＞乙．甲＞丙＞乙．乙＞丙＞甲．甲＞乙＞丙【解答解由題意可知將甲乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中甲的外表有紅色物質(zhì)析出乙的外表沒有明顯變化說明甲＞銅＞乙將丙投入甲的硫酸鹽溶液中有甲析出說明丙＞甲那么甲乙丙三種金屬活動性順序排列正確的丙＞甲＞乙；應(yīng)選：。．以下關(guān)于金屬的說法正確的選項是〔〕A．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，甲在自然界以單質(zhì)形式存在，將形狀大小相同的乙和丙分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中，乙快速產(chǎn)生氣泡，丙反響速度緩慢。這三種金屬的活動性強弱順序是：甲＞乙＞丙．鋁的抗腐蝕性能比鐵強，鋁的金屬活動性比鐵弱．鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早．黃銅的硬度比純銅大，鋼的抗腐蝕性能比純鐵好，人們常使用合金【解答】解：A、由題意可知，現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，甲在自然界以單質(zhì)形式存在說明了我甲的活動性最弱將形狀大小相同的乙和丙分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中乙快速產(chǎn)生氣泡丙反響速度緩慢說明了金屬的活動性是乙大于丙。那么這三種金屬的活動性強弱順序是：乙＞丙＞甲，故A錯誤；、鋁的抗腐蝕性能比鐵強，鋁的金屬活動性比鐵強，故B錯誤；、鋁元素是在地殼中含量最多的金屬元素，使用較晚，故C錯誤；黃銅的硬度比純銅大鋼的抗腐蝕性能比純鐵好人們常使用合金故D正確。應(yīng)選：。1．欲比擬鎂、鐵、銅三種金屬的活動順序，但只有一只含少量稀鹽酸的試管，小明通過調(diào)整金屬依次參加的順序就可以比擬出它們的活動性以下順序中可行的是〔 〕．銅、鐵、鎂．鐵、鎂、銅．鎂、鐵、銅．鎂、銅、鐵【解答解欲比擬鎂鐵銅三種金屬的活動順序但只有一只含少量稀鹽酸的試管可以先將銅參加稀鹽酸中不反響說明了銅位于氫的后面再將鐵加入稀鹽酸中能反響說明了鐵位于氫的前邊鐵的活動性大于銅等反響停止后再將鎂參加硫酸亞鐵溶液中鎂能將鐵置換出來說明了鎂的金屬活動性大于鐵由此可比擬出三種金屬的活動性所以參加金屬的順序是銅鐵鎂故A符合題意。應(yīng)選：。1為探究鋅銅鐵三種金屬的活動性順序小青設(shè)計了如下圖實驗待試管中的反響完全停止后她將試管①試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯乙中充分反響后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多。以下說法正確的選項是〔 〕．反響后燒杯中的固體一定含有鐵．試管②中反響后固體一定含銅，可能含鐵．反響后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克【解答】解：三種金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反響，鐵會置換出氯化銅中的銅將試管①試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中充分反響后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以：通過上面的分析可知鐵會置換出氯化銅中的銅但是氯化銅的量不能確定，所以反響后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故A錯誤；B、兩支試管中的物質(zhì)參加燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故B錯誤；通過上面的分析可知鐵會置換出氯化銅中的銅但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反響后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故C錯誤；通過題中的分析可知參加鐵的質(zhì)量是2每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以反響后固體的質(zhì)量大于2a克，故D正確。應(yīng)選：。1我們可以利用金屬活動性順序來了解金屬的化學性質(zhì)以下說法正確的選項是．金屬活動性順序表中，汞位于氫之后，可知汞不能與氧氣反響．“真金不怕火煉〞說明金的化學性質(zhì)比擬穩(wěn)定．“濕法煉銅〞是指銅可以把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來．人們常在鐵的外表刷“銀粉〔Al〕〞防止鐵生銹，是因為鐵的活動性比鋁強【解答解A根據(jù)金屬活動性順序不能判斷金屬能否與氧氣反響故A錯誤；、“真金不怕火煉〞說明金的化學性質(zhì)比擬穩(wěn)定，故B正確；、“濕法煉銅〞是指鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，故C錯誤；D、人們常在鐵的外表刷“銀粉〔Al〕〞防止鐵生銹，是因為鋁易與氧氣反響生成了致密的氧化鋁薄膜，耐腐蝕，故D錯誤。應(yīng)選：。1金屬NiZn分別放入其他三種金屬鹽XYZ的溶液中置換反響的結(jié)果，有無金屬析出的情況如表：X鹽Y鹽Z鹽Ni無無有Zn無有有它們的金屬活動性遞減的順序是〔 〕．X、Z、N、Y、Z ．X、Y、N、Zn、Z ．Z、Z、Y、N、X D．X、Z、Y、N、Z【解答】解：觀察圖表可知，金屬Ni放入X、Y、Z的溶液中，置換反響后只能置換出Z，說明N＞Z，Ni的金屬活動性比X、Y弱；將金屬Zn分別放入X、、Z的溶液中，無X析出，說明X＞Zn，鋅外表有、Z析出，說明Zn＞Y，Zn＞Z，綜合以上分析可知它們的金屬活動性從大到小的順序是X＞Z＞Y＞N＞Z；應(yīng)選：。1．以下有關(guān)事實能用金屬活動性順序解釋的是〔 〕．用大理石與稀鹽酸反響制取二氧化碳．實驗室不用銅和稀硫酸制取氫氣．鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強．用稀鹽酸除去鐵制品外表的銹【解答】解：A、用大理石與稀鹽酸反響制取二氧化碳與金屬的活動性無關(guān)，故A不符合題意；、在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反響，故B符合題意；、由于鋁易與空氣中的氧氣反響生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強，與金屬的活動性無關(guān)，故C不符合題意；、用稀鹽酸除去鐵制品外表的銹，屬于酸與金屬氧化物的反響與金屬的活動性無關(guān)。故D不符合題意。應(yīng)選：。1．以下表達錯誤的選項是〔 〕．自然界的物質(zhì)都是以化合物的形式存在的．水是由氫元素和氧元素組成的．物質(zhì)發(fā)生化學反響的同時，伴隨著能量的變化．在化石燃料中，天然氣是比擬清潔的燃料【解答】解：A、自然界的物質(zhì)是以化合物或單質(zhì)的形式存在的，例如氧氣就是以單質(zhì)形式存在的，故A錯誤；、水是由氫元素和氧元素組成的，故B正確；、物質(zhì)發(fā)生化學反響的同時，常常伴隨著能量的變化，故C正確；在化石燃料中天然氣產(chǎn)生的污染較少所以是比擬清潔的燃料故D正確。應(yīng)選：。1．以下說法中，正確的選項是〔 〕．地殼中含量最多的金屬元素是鐵．赤鐵礦、磁鐵礦是重要的金屬資源．鋁比鐵活潑，所以鐵比鋁耐腐蝕．純銅的熔點小于銅鋅合金【解答】解：、地殼中含量最多的金屬元素不是鐵，是鋁，故此選項錯誤。赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分分別是氧化鐵和四氧化三鐵是重要的金屬資源，故正確；、由于鋁與氧氣反響能形成致密的氧化物的薄膜，對內(nèi)部的鋁起到保護作用，所以鋁比鐵更耐腐蝕。故C說法錯誤；、純銅的熔點大于銅鋅合金，錯誤；應(yīng)選：。1．以下物品的主要材質(zhì)在自然界以單質(zhì)形式存在的是〔 〕．青銅器．鐵制寶劍 ．黃金首飾 ．塑料器具【解答】解：A、銅的化學性質(zhì)較穩(wěn)定，但在一定條件下可以和多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，主要以化合態(tài)形式存在在含銅礦物中，故A錯；鐵的化學性質(zhì)比擬活潑鐵元素主要以化合物形式存在在鐵礦石中故B錯；、金在金屬活動性順序中排在最后，化學性質(zhì)很穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，故C正確；、塑料屬于有機合成材料，不存在單質(zhì)，故D錯。應(yīng)選：。1．以下說法不正確的選項是〔 〕．銅是人類最早利用的金屬材料．鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金【解答】解：、人類最早利用的金屬材料是銅，故說法正確；、鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，故說法正確；、大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存在，故說法錯誤；、因合金具有很多優(yōu)點如耐腐蝕強度大等所以日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金，故說法正確；應(yīng)選：。1“金銀銅鐵錫〞俗稱五金在這五種金屬中有單質(zhì)形式存在于自然界中的銀白色固體是〔 〕．鐵 ．銅 ．金 ．銀【解答解由金屬在自然界的存在形式可知自然界中的金屬除極少數(shù)不活潑的金〔金銀以單質(zhì)形式存在外都以化合物的形式存在屬于銀白色固體是銀；應(yīng)選：。2．關(guān)于金屬及其合金的說法正確的選項是〔 〕．自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在．所有金屬的顏色都是銀白色．黃銅的硬度比純銅的硬度?。F可以完全溶解在足量稀鹽酸中【解答】解：、自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在，正確；、金屬的顏色不一定都是銀白色的，銅呈紫紅色，錯誤；、金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅大，錯誤；、生鐵的主要成分是鐵含有碳等雜質(zhì)，鐵能與稀鹽酸反響，但碳不與稀鹽酸反響，生鐵不能完全溶解在足量稀鹽酸中，錯誤。應(yīng)選：。二．填空題〔共10小題〕2．化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請運用化學知識答復以下問題．〔〕鋁制品耐腐蝕的原因是4Al+3O2=2A2O3〔用化學方程式表示．〔2〕金剛石和石墨都可以氧化成二氧化碳的原因因為這兩種物質(zhì)都是由碳元素組成的．〔3〕軍事上照明彈的反響原理是 2M+O2 2MgO 〔用化學方程式表示．〔4〕鐵制容器不能盛裝波爾多液的原因是+uSO4═eS4+u〔用化學方程式表示．〔〕用汽油洗去油污的原理是油污能溶于汽油．〔6實驗室石灰水的外表常有一層白膜原因是〔OH2+O2═aO3+2O〔用化學方程式表示．【解答解1鋁制品耐腐蝕的原因是鋁易與空氣中的氧氣反響生成了人致密的氧化鋁薄膜，反響是：4A+3O2=2A2O3．〔2〕金剛石和石墨都可以氧化成二氧化碳的原因是因為這兩種物質(zhì)都是由碳元素組成的．〔軍事上照明彈的反響原理鎂燃燒發(fā)出了耀眼的白光反響的化學方程式是：2M+O22Mg．〔4〕鐵制容器不能盛裝波爾多液的原因是鐵能與硫酸銅同反響，化學方程式表示為：+uSO4═SO4+u．〔〕用汽油洗去油污的原理是油污能溶于汽油．〔6〕實驗室石灰水的外表常有一層白膜，原因是氫氧化鈣與二氧化碳反響生成了碳酸鈣．化學方程式表示為：a〔OH〕+O2═a3↓+2．故答為〔〕4Al+3O2=2A2O3．〔〕因為這兩種物質(zhì)都是由碳元素組成的．〔〕2Mg+O22gO．〔〕e+uSO═eSO4+．〔〕油污能溶于汽油．〔〕a〔O〕2+O═aO3+HO．2“鐵鋅銅鎂鋁〞是生活中常見的金屬請根據(jù)所學知識答復以下問題：〔〕鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性．〔2〕將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有u〔NO3〕2和e〔NO3〕2的混合溶液中，充分反響后過濾，假設(shè)濾液中只含一種溶質(zhì)，那么濾渣中一定含有u、e．〔3〕將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中，生成2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖．金屬Z是e〔填化學式，下同，一定有剩余的金屬是Mg．【解答】解〔〕鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；〔2〕由于金屬的活動性強弱是：鋅＞鐵＞銅，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有u〔NO2和NO32的混合溶液中鋅會先與硝酸銅反響生成了硝酸鋅和銅，當硝酸銅完全反響鋅與硝酸亞鐵反響生成了硝酸鋅和鐵假設(shè)濾液中只含一種溶質(zhì)，溶質(zhì)就是硝酸鋅，說明了鐵、銅完全置換出來，那么濾渣中一定含有u、e〔3〕由于金屬的活動性強弱是：鎂＞鋅＞鐵，結(jié)合圖象可知，金屬Z是鐵；由于24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣反響后可能已經(jīng)反響完的金屬是Z，﹣定有剩余的金屬是M．故答案為〔〕延展〔2〕u、〔3〕，Mg．2小明將一定量鋅粒參加到A〔NO3〔N32和AgN3的混合溶液中，進行了如下實驗．〔1〕假設(shè)溶液甲呈藍色，那么溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是 Al〔NO〕3、Zn〔N3〕、u〔NO3〕2 〔填化學式．〔2〕假設(shè)溶液甲呈無色，那么固體乙中一定Ag、u，可能含有Zn，請設(shè)計實驗確定固體乙的成分取適量濾渣滴加稀鹽酸假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么濾渣為Ag、、Zn；假設(shè)沒有氣泡，那么濾渣為Ag、u．【解答】解：在金屬活動性順序中，Al＞Z＞H＞u＞Ag，鋅能夠和硝酸銀、硝酸銅反響，不和硝酸鋁反響；〔1〕假設(shè)溶液甲呈藍色，說明硝酸銅沒有完全被置換或沒有被置換，因此濾液中含有硝酸硝酸鋅和硝酸銅可能含有硝酸銀故答案為l、u〔NO3〕2；

N33Z〔NO〕〔2〕假設(shè)溶液甲呈無色，說明硝酸銅被完全反響，得到銅，那么硝酸銀也一定被反應(yīng)完得到銀鋅可能剩余檢驗有沒有鋅可以參加稀鹽酸假設(shè)產(chǎn)生氫氣那么含有鋅否那么沒有故答案為AguZ取適量濾渣滴加稀鹽酸假設(shè)產(chǎn)生氣泡，那么濾渣為Ag、、Zn；假設(shè)沒有氣泡，那么濾渣為Ag、u．2將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中充分反響后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液那么濾液中一定含有硝酸鎂一定沒有硝酸銀和硝酸銅．【解答解由于三種金屬的活動性順序是鎂＞銅＞銀將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中鎂先與硝酸銀反響生成了硝酸鎂和銀當鎂反響完后銅與硝酸銀反響生成了硝酸銅和銀．由題意可知，充分反響后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，說明了銅與硝酸銀沒有發(fā)生反響，溶液中沒有硝酸銀和硝酸銅，一定有硝酸鎂．故答為：硝酸鎂；硝酸銀和硝酸銅．2ACD為金屬活動順序表中常見的四種金屬①A+SO4=ASO4+B②+2SO4=SO4+2↑ ③+2DO3=〔NO3〕+2D 請完成以下填空：〔1〕根據(jù)上述反響能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是＞B＞D〔用字母填寫．〔2〕假設(shè)A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與2SO4反響后所得溶液呈淺綠色那么金屬A為鋅反響③的化學方程式u+2AgN3=u〔N3〕2+2Ag ．【解答解〔1由①A+SO=ASO4+B可知活動性A＞B由②C+2SO4=SO+H↑可知C在氫前面；由③B+2NO=B〔NO3〕+2D可知B＞D；根據(jù)上述反響能判斷出AD三種金屬的活動性強弱的關(guān)系是：＞B＞；〔2〕假設(shè)A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與2SO4反響后所得溶液呈淺綠色那么C為鐵據(jù)A＞B＞而鋅銅銀三種金屬的活動性強弱關(guān)系是鋅＞銅＞銀可知那么金屬A為鋅B是銅D是銀反響③的化學方程式為u+2AgO3=〔NO3〕2+2A；故答案為〔〕A＞B＞；〔2〕鋅；u+2AgO3=〔NO3〕2+2A．2金屬鈀是一種稀有貴金屬現(xiàn)有〔AgPt〔三種金屬某實驗小組利用它們和其他試劑探究金屬活動性順序．〔1