2024屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液本章復(fù)習(xí)上課課件科粵版

本章復(fù)習(xí)科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)梳理（1）溶液：由溶質(zhì)和溶劑組成的透明、均一、穩(wěn)定的混合物。

（2）飽和溶液：

一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解溶質(zhì)的溶液。

（3）不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。（4）不飽和溶液飽和溶液結(jié)晶蒸發(fā)或冷卻或加溶質(zhì)增加溶劑或升溫蒸發(fā)冷卻溶解度：在一定溫度下，固態(tài)溶質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的一種表示方法。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及有關(guān)溶液的配制。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量形成晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。

從粗鹽中除去難溶雜質(zhì)的步驟是：溶解—過(guò)濾—蒸發(fā)。隨堂演練1.下列物質(zhì)中，前者是化合物，后者是溶液的是（）

A.澄清的石灰水、二氧化錳

B.液氧、稀硫酸

C.蒸餾水、冰水混合物

D.氯化氫氣體、稀鹽酸D2.下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（）

A.20℃時(shí)KNO3的溶解度和80℃時(shí)KNO3

的溶解度

B.30℃時(shí)NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.100g15%的硫酸溶液在10℃的質(zhì)量與20℃的質(zhì)量

D.NaOH溶于水后溶液的溫度和NH4NO3溶于水后溶液的溫度D3.能證明某KNO3

溶液在20℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和的方法是（）A.保持溫度不變，向溶液中加入少量水，溶液變稀B.將該溶液升溫，無(wú)晶體析出C.保持溫度不變，向該溶液加入少量KNO3晶體，晶體不再溶解D.將該溶液降溫到10℃時(shí)，有KNO3晶體析出C4.某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50g水后，變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量為（）

A.100g

B.50g

C.150gD.200gB5.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。甲乙丙0204050溫度/℃溶解度/g①20℃時(shí)，甲的溶解度____（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。

②40℃時(shí)，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。＜能③20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃。請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼械娜苜|(zhì)燒杯中固體的變化甲乙固體逐漸減少至全部溶解丙固體逐漸減少至全部溶解固體逐漸增加6.小明要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液，他的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：（1）配制過(guò)程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、______、______、量筒。燒杯玻璃棒（2）請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果__________________________________________________________________________________。

（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是____________。

（4）配制時(shí)需稱量氯化鈉______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇____的量筒（填序號(hào)①10mL②50mL