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文檔簡(jiǎn)介

第三單元

鹽類的水解第1課時(shí)

鹽類水解的原理1教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過關(guān)2要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)1.通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)特征，建立模型。能運(yùn)用模型解釋鹽類水解平衡的移動(dòng)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。2.會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。01教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過關(guān)一、鹽溶液的酸堿性1.鹽的分類（按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分）

弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿鹽鹽2.鹽溶液酸堿性的理論分析

電離方程式理論解釋溶液酸堿性水解方程式_

___________________________

酸

電離方程式理論解釋溶液酸堿性水解方程式_

________________________________

堿

中二、鹽類的水解1.概念在溶液中，由__________________跟水電離出來的_

__________結(jié)合生成__________的反應(yīng)。2.特征（1）一般是______反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。（2）鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類水解是____熱反應(yīng)。（3）水解反應(yīng)程度很微弱。（4）多元弱酸的酸根水解是分步進(jìn)行的，第一步水解的程度要遠(yuǎn)大于第二步水解的程度。鹽電離出來的離子

弱電解質(zhì)可逆吸02要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升要點(diǎn)一

鹽類水解的規(guī)律

C

BA.前者大于后者

B.前者小于后者

C.前者等于后者

D.無法確定

要點(diǎn)二

鹽類水解離子方程式的書寫

2.多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。3.多元弱堿陽離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。4.弱酸弱堿鹽水解：陰、陽離子水解相互促進(jìn)。

例2

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是(

)

D

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