保定市承智班高一下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)承智班高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（共20小題,每小題3分，滿分60分）1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NAB．3.9gNa2O2晶體中含有0.2NA個(gè)離子C．常溫常壓下，5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2。5NAD．3molH2和1molN2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22。4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAB．17gNH3與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAC．2。7gAl與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0。1NAD．1molHCl氣體中的分子數(shù)與2L0.5mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等3．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（)選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4．取三個(gè)干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．2：1：2 B．1：1:1 C．5:5：4 D．7：7：45．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：16．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng),放出H22.24L（標(biāo)況下），向反應(yīng)后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色．混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量為（）A．5.6g B．8。4g C．11。2g D．16.8g7．把a(bǔ)L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份,一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗cmolBaCl2,則原溶液中c（NO3﹣）為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣18．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu(NO3）2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L﹣1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe(NO3)3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：19．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種10．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（)A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl211．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO312．在硫酸鐵溶液中加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c,則下列說法正確的是（）A．殘余固體全部是銅B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+D．最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e3+13．wg鐵粉和鋁粉的混合物,和過量的NaOH反應(yīng),然后過濾,將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．30% B．50% C．70％ D．90%14．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述正確的是（)A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到沉淀是Fe（OH)3D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+15．取agCO在足量的O2中完全燃燒,將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量為（)A．小于ag B．等于ag C．大于ag D．無法確定16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（)A．2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+B．將含有0。1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3膠體數(shù)目為0。1NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2L氖氣中含有NA個(gè)氖原子D．7。8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLHCl(氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A． B．C． D．18．提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法是（）A．加入過量的K2CO3溶液,過濾，除去沉淀,濾液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量的K2SO4溶液，過濾，除去沉淀,濾液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量的Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量的Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸19．某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害．若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是(）A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+20．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解,則該溶液中（）A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定無Ag+ D．還可能有CO32﹣二、綜合題21．取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液50mL后,恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀(干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．(1）4.66g白色沉淀是(填化學(xué)式），寫出12。54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?。66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;(2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL；（3）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;（4)計(jì)算過濾出12。54g沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(忽略混合溶液體積的變化)．22．將20g某鐵礦石(設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得5.6g不溶物和濾液；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體．（1)紅棕色固體的化學(xué)式是，其中的n（Fe）=mol．（2）請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式．②若加入的稀鹽酸為4.0mol?L﹣1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

2016-2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)承智班高一（下)開學(xué)化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NAB．3.9gNa2O2晶體中含有0.2NA個(gè)離子C．常溫常壓下,5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NAD．3molH2和1molN2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．n（Si）==0.5mol，每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；B．n（Na2O2)==0.05mol，Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子；C．一個(gè)D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10，5gD2O的物質(zhì)的量為mol=0.25mol；D．氫氣和氮?dú)獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)．【解答】解：A．n(Si）==0.5mol，每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NA，故A正確B．Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（Na2O2）==0.05mol，含有的離子總數(shù)為0。15NA,故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10，5gD2O的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，所以5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2。5NA,故C正確；D。3molH2和1molN2在一定條件下如完全反應(yīng)則可生成2mol氮?dú)?，但氫氣和氮?dú)獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，則所得混合氣體分子數(shù)大于2NA，故D正確．故選B．2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAB．17gNH3與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAC．2.7gAl與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0。1NAD．1molHCl氣體中的分子數(shù)與2L0。5mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下，水為液體；B、求出氨氣和水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣和水中均含10個(gè)電子來分析;C、求出鋁的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol鋁～1.5mol氫氣來分析;D、鹽酸溶液中無HCl分子,含有的溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子．【解答】解：A、常溫常壓下，水為液體,故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則含有的H原子個(gè)數(shù)不是2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、17g氨氣和18g水的物質(zhì)的量均為1mol，而氨氣和水中均含10個(gè)電子，故1mol氨氣和1mol水中含有的電子數(shù)均為10NA個(gè),故B正確；C、2。7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鋁~1。5mol氫氣，故0。1mol鋁生成氫氣0.15mol，即0.15NA個(gè)氫氣分子,故C錯(cuò)誤；D、1molHCl氣體中含NA個(gè)HCl分子,而鹽酸溶液中無HCl分子，含有的溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子，故2L0.5mol/L的鹽酸溶液中溶質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選B．3．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（)選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】題給裝置在常溫下反應(yīng)生成氣體，且用向上排空氣法收集，說明氣體密度比空氣大,最后為防倒吸裝置，以此解答該題．【解答】解：A．濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣,氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法,故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故B正確；C．二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，不能用水吸收尾氣，故C錯(cuò)誤；D．常溫下濃鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),故D錯(cuò)誤．故選B．4．取三個(gè)干燥的燒瓶,分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4：1）的混合氣體;然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（)A．2：1:2 B．1:1：1 C．5：5:4 D．7：7：4【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】設(shè)出燒瓶體積,根據(jù)n=計(jì)算出燒瓶中氣體的物質(zhì)的量，干燥、純凈的NH3中溶液充滿燒瓶，含一半空氣的氯化氫氣體形成的溶液體積為燒瓶容積的一半，根據(jù)c=計(jì)算出溶液的濃度；根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3計(jì)算出反應(yīng)后溶質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算出硝酸的濃度，最后計(jì)算出三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比．【解答】解：設(shè)燒瓶體積為5VL，則干燥純凈的氨氣體積為5VL完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5VL，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為:=mol/L；含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2。5V完全溶解后燒瓶進(jìn)水，也就是溶液體積為2。5V,所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：=mol/L;二氧化氮與氧氣體積比為4：1的混合氣中NO2體積為4VL，根據(jù)以下方程式恰好完全反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物質(zhì)的量為：=mol，由于完全反應(yīng)所以燒瓶充滿溶液其體積為5VL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，所以三個(gè)燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：=mol/L：=mol/L：mol/L=5:5:4，故選C．5．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21:5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1：3,則可設(shè)ClO﹣為1mol，ClO3﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià),則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol,則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1,故選D．6．有Fe和Fe2O3的混合物27。2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng),放出H22。24L(標(biāo)況下）,向反應(yīng)后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色．混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量為（）A．5。6g B．8。4g C．11.2g D．16。8g【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物,則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4,發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，以此來解答．【解答】解：鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色,且無固體剩余物，則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為=0.1mol，則：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0。1mol0。1mol0.1mol設(shè)原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則:Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2Oxmolxmol由題意可知:（x+0。1)mol×56g/mol+xmol×160g/mol=27。2g,解得x=0.1mol，可知混合物中m(Fe2O3）=0.1mol×160g?mol﹣1=16g，m（Fe)=27.2g﹣16g=11。2g，故選C．7．把a(bǔ)L含（NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（NO3﹣）為(）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO3﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算．【解答】解:bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．令每份中NO3﹣的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性,則：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L．即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L．故選B．8．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L﹣1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3:3：8 D．1：1：1【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O,再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu,以此來解答．【解答】解:某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu(NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3)3+NO↑+2H2O，141再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，123所以n（HNO3)=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，11所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3)3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1:1：4，故選A．9．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【考點(diǎn)】離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件;常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,則酸溶液中不含NO3﹣，溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子共存,并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：無色溶液不含F(xiàn)e3+，若為非氧化性酸溶液,則含H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣,最多5種，不含OH﹣、CO32﹣、NO3﹣;若為堿溶液，含Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，最多4種,故選C．10．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（）A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，以此解答該題．【解答】解：氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵離子，故選B．11．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH）3↓+NaHCO3【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；金屬冶煉的一般原理．【分析】A、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液；B、試劑X為氫氧化鈉溶液，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)；C、電解熔融氧化鋁生成鋁屬于氧化還原反應(yīng)；D、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉．【解答】解:A、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C、電解熔融氧化鋁生成鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;D、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH）3↓+NaHCO3，故D正確；故選D．12．在硫酸鐵溶液中加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c,則下列說法正確的是（）A．殘余固體全部是銅B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+D．最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e3+【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；有關(guān)過量問題的計(jì)算．【分析】發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,a＞c，說明銅沒有被完全置換出,以此計(jì)算分析．【解答】解：a＞c，說明銅沒有被完全置換出；則溶液中一定存在Cu2+，銅有剩余,發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則一定不存在Fe3+,故選A．13．wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾,將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．30％ B．50％ C．70％ D．90％【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg,則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，以此計(jì)算原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，則有原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=30％，故選A．14．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述正確的是（）A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe（OH）3D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】氧化物只有二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，則首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，X為SiO2，Y中含H+、Mg2+、Al3+、Fe3+，Y中加NaOH反應(yīng)生成沉淀為Fe（OH）3、Mg（OH）2；蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,只有Al2O3、SiO2與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．由上述分析可知，沉淀X的成分是SiO2，故A正確；B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到MgO、Fe2O3的混合物，故B錯(cuò)誤；C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀為Fe（OH）3、Mg（OH）2，故C錯(cuò)誤；D．因鹽酸過量，Y中含H+、Mg2+、Al3+、Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選A．15．取agCO在足量的O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量為（）A．小于ag B．等于ag C．大于ag D．無法確定【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】CO燃燒生成二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,方程式相加得到CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量，以此來解答．【解答】解：由2CO+O2═2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加可得CO+Na2O2=Na2CO3，則取agCO在足量的O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量為ag,故選B．16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(）A．2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+B．將含有0。1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3膠體數(shù)目為0。1NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA個(gè)氖原子D．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0。1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、溶液體積不明確;B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；C、求出氖氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氖氣為單原子分子來分析；D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成來分析．【解答】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒個(gè)數(shù)小于0。1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氖氣為單原子分子，故0。5mol氖氣中含0.5NA個(gè)氖原子，故C錯(cuò)誤;D、7。8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含陰離子為0。1NA個(gè)，故D正確．故選D．17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A． B．C． D．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化氫質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=1000g+m（HCl)，結(jié)合密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLHCl（氣）的物質(zhì)的量為=mol．氯化氫的質(zhì)量為mol×36。5g/mol=g．所以溶液質(zhì)量為1000g+g=g．所以溶液的體積為=ml=×10﹣3L．所以溶液濃度為=mol/L．故選：A．18．提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法是（）A．加入過量的K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量的K2SO4溶液，過濾，除去沉淀,濾液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量的Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量的Na2SO4溶液,過濾，除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】提純含有少量Ba（NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，應(yīng)選碳酸鉀除去鋇離子，最后加硝酸除去碳酸根離子，以此來解答．【解答】解：加入過量的K2CO3溶液，過濾,向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸,且不引入雜質(zhì)，而B、C、D中均引入新雜質(zhì)，故選A．19．某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)）,跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害．若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（)A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會(huì)生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以可以置換出溶液中的銅，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：當(dāng)少量的氧化銅和鋅粉混合后氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅，且因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，所以溶液中一定不會(huì)存在氯化銅,由于鐵的活動(dòng)性比鋅弱所以不會(huì)置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金屬離子是Zn2+、Fe2+；故選C．20．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解,則該溶液中（）A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定無Ag+ D．還可能有CO32﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾；能夠與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,加入稀硝酸后沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：向該溶液滴加BaCl2溶液，當(dāng)不加稀硝酸時(shí)，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故選B．二、綜合題21．取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入適量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾液和12。54g白色沉淀（干燥后)，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4。66g,并有氣體放出．(1)4.66g白色沉淀是BaSO4（填化學(xué)式），寫出12。54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?。66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL;(3)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L；（4）計(jì)算過濾出12。54g沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略混合溶液體積的變化)．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入適量Ba（OH）2溶液50mL后,恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4。66g,并有氣體放出，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3)2+CO2↑，（1)硫酸鋇不溶于酸，最后剩余沉淀為硫酸鋇，根據(jù)稀硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式寫成離子方程式；(2）BaSO4的質(zhì)量為4。66g,物質(zhì)的量為：=0.02mol，BaCO3的質(zhì)量為：12。54g﹣4。66g=7.88g，物質(zhì)的量為：=0.04mol,結(jié)合化學(xué)方程式定量想計(jì)算生成二氧化碳?xì)怏w體積；(3)題中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ba(OH）2=BaCO3↓+2NaOH，Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH,根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量計(jì)算出硫酸根離子物質(zhì)的量,等于硫酸鈉的物質(zhì)的量，計(jì)算得到硫酸鈉濃度；（4)結(jié)合沉淀物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氧化鈉物質(zhì)的量，