-物質(zhì)的量第二課時(shí)摩爾質(zhì)量

課題名稱：化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（二）主備教師：張麗修改教師：馬榮張彥尊教學(xué)內(nèi)容必修1第一章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量授課教師授課時(shí)間課題摩爾質(zhì)量教學(xué)課時(shí)1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1理解摩爾質(zhì)量的基本含義，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)目之間的關(guān)系2、能夠進(jìn)行物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)目之間的換算。重點(diǎn)難點(diǎn)理解摩爾質(zhì)量的概念、n、N、NA、M、m之間的換算學(xué)法指導(dǎo)類比、閱讀、教學(xué)過程動(dòng)態(tài)修改[引入]在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中,人們更多的用“質(zhì)量”這一物理量對(duì)宏觀物質(zhì)的含量多少進(jìn)行描述。通過“物質(zhì)的量”這一橋梁,我們能夠?qū)⑽镔|(zhì)的質(zhì)量和所含微粒的數(shù)目聯(lián)系在一起。[板書]二、摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號(hào)：M3.單位：g·mol-1或kg·mol-1[活動(dòng)探究]已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為×10—23g。一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為×10—23g.試計(jì)算：1molFe、1molNa的質(zhì)量各為多少？相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。[板書]4.數(shù)值：當(dāng)以g·mol-1為單位時(shí),在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。例1．寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：Na2CO3CuSO4CO2Mg___________，SO2___________，Na2O2___________。例2、9g水的物質(zhì)的量為，98g硫酸物質(zhì)的量為34gH2O2的物質(zhì)的量為例3：中含Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是，X的相對(duì)原子質(zhì)量是．[思考：]下列說法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。（1）水的摩爾質(zhì)量是18g（2）1分子硫酸的質(zhì)量是98g（3）1mol氮的質(zhì)量為28g（4）H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為34g/mol注意：質(zhì)量的單位是g或Kg，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量不寫單位[板書]5.物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系例4：4℃時(shí)，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)36010 NA[練習(xí)：](1)gH2含有________個(gè)氫原子。(2)在g某二價(jià)金屬的氯化物中含有molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為________。例5：的物質(zhì)A中含有×1022個(gè)分子，則A的摩爾質(zhì)量為。例6：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，填空。（1）14g乙烯和丙烯混合氣體中的H原子數(shù)為；（2）4g氦氣所含分子數(shù)為；（3）2gD216O中含有的中子數(shù)為。例7：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．[講解]規(guī)律方法點(diǎn)撥(1)計(jì)算過程中重視各個(gè)物理量的單位:物質(zhì)的量的單位是mol,摩爾質(zhì)量的單位一般是g·mol-1(也有kg·mol-1),阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1,微粒的數(shù)目的單位是“個(gè)”,一般省略。(2)計(jì)算中對(duì)相同的微粒才能進(jìn)行計(jì)算,如計(jì)算氧氣分子的物質(zhì)的量,應(yīng)用氧氣的質(zhì)量除以氧氣的摩爾質(zhì)量,得到氧氣分子的物質(zhì)的量,如直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量,則除以氧原子的摩爾質(zhì)量。拓展：平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量=混合物中各組成部分的摩爾質(zhì)量×該組成部分的分?jǐn)?shù)（若是氣體組成可以是體積分?jǐn)?shù)）。M=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%=（n1*M1+n2*M2+n3*M3）/（n1+n2+n3）例8：已知空氣的主要成分為N2和O2，且1mol空氣中N2、O2的物質(zhì)的量之比為3:1，試求空氣的平均摩爾質(zhì)量。例9：二氧化碳和氧氣的平均摩爾質(zhì)量40，則二者的物質(zhì)的量之比為？【配套練習(xí)】1、2.71gNa2SO4?10H2O中含有Na＋和SO42—的物質(zhì)的量是?含H2O的數(shù)目為？2、質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為，硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為。3、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？4、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()

molO2和molH2O

molH2SO4和gH2O

molMgSO4·7H2O和molC12H22O11(蔗糖)

個(gè)CO2與molKMnO45、“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，有