浙教版九年級上冊科學(xué)第一章 物質(zhì)及其變化綜合測試及答案

21世紀(jì)教育網(wǎng)精品試卷·第2頁（共2頁）浙教版九年級上冊科學(xué)第一章物質(zhì)及其變化綜合測試一、單選題（共15題；共30分）1.化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于變化過程中有無新的物質(zhì)生成。下列只發(fā)生物理變化的是(

)A.比較金屬活動性

B.水的電解C.過濾泥漿水

D.食物霉變2.在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化銅溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是(

)A.①②③④

B.①②③

C.①③④

D.②③④3.等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則(

)A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等C.混合前后水分子總數(shù)不變

D.混合前后陽離子總數(shù)不變4.下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是(

)①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿

④純堿

⑤生石灰

⑥食鹽A.①⑥

B.②③④⑤

C.②③④

D.③⑤

5.為研究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，王新興同學(xué)設(shè)計(jì)的下列方案不可行的是(

)A.B.C.D.6.純堿是最重要的化工原料之一被稱為“化工之母”，其產(chǎn)量和消費(fèi)量被作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志之一。下列物質(zhì)不能與純堿反應(yīng)的是(

)A.稀硫酸

B.鐵

C.石灰水

D.氯化鈣7.現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀鹽酸，欲檢驗(yàn)硝酸鈉固體中是否含有少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是(

)A.①③④

B.②④

C.③④

D.①②③8.由于我國北方某些城市在嚴(yán)冬時節(jié)曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁的樹木死亡．目前專家已研究出一種新型的融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護(hù)樹木的作用，具有上述作用的新型融雪劑的是(

)A.氯化鈉、氯化鈣

B.氯化鈉、氯化鎂

C.氯化鈉、醋酸鈣、醋酸鎂

D.尿素、硝酸鈣、硝酸鎂9.小科在研究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是(

)A.丙組和戊組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象B.甲組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色C.乙組實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)D.丁組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，說明堿都能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)第9題圖第11題圖10.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(

)選項(xiàng)性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫A.A

B.B

C.C

D.D11.向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B.bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度D.d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、S042-12.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能與該溶液發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.Na2CO3

B.CuCl2

C.CO2

D.Ba（NO3）213.下列敘述與如圖所示圖象的對應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A.圖a：向pH=3的溶液中加水

B.圖b：一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)C.圖c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液

D.圖d：煅燒一定質(zhì)量的石灰石14.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的一組是(

)A.K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3

B.（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC.NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2

D.CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl15.有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種．為確定其組成．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加人適量的水，充分?jǐn)嚢?，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍(lán)白色固體；過濾．②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁．③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁袩o色無味的氣體產(chǎn)生．燒杯底部有白色固體剩余．則下列說法正確的是(

)A.白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣B.白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉C.白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣D.白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質(zhì)量比一定為1：2二、填空題（共6題；共25分）16.高鐵酸鉀（K2FeO4）是紫色光澤的微細(xì)結(jié)晶粉末，它的氧化性超過高錳酸鉀，是一種新型、高效的多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀在198攝氏度以下是穩(wěn)定的，受熱易分解為金屬氧化物和氧氣。根據(jù)上述信息，請回答下列問題：（1）高鐵酸鉀的物理性質(zhì)是________；（2）高鐵酸鉀的化學(xué)性質(zhì)是________；17.物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出________，可以使紫色石蕊試液變________色。（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH________7.18.某同學(xué)對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了歸納，如圖所示，回答下列問題。（1）性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)類別為________。（2）根據(jù)性質(zhì)5，硫酸可以與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

。A.燒堿溶液

B.純堿溶液

C.氯化鋇溶液

D.食鹽溶液第18題圖第19題圖19.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。（1）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）。（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

。（3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是________（填序號）①HNO3②CusO4③CaCl220.酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時最好戴防護(hù)眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：

（1）小麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據(jù)反應(yīng)③說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，如果該溶液變質(zhì)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；（2）要檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇下列試劑不能達(dá)到目的是________；A.稀HCl

B.酚酞試液

C.CaCl2

D.Ca（OH）2（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)④，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出________（4）依據(jù)反應(yīng)②，KOH能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是________A.H2SO4

B.BaCl2

C.CuSO4

D.Na2CO3（5）硫酸銨[（NH4）2SO4]、磷酸二氫鈣[Ca（H2PO4）2]、亞硝酸鈉（NaNO2）、硝酸鉀（KNO3）等屬于鹽，其中又屬于復(fù)合肥的是________21.有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗(yàn)其中的成分，按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，白色粉末中一定有________。（填化學(xué)式）（2）實(shí)驗(yàn)中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是________。

三、實(shí)驗(yàn)探究題（共3題；共11分）22.甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)之后，通過自己的想象做了如下實(shí)驗(yàn)：【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時觀察到的明顯現(xiàn)象是________．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）．【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑．甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時還應(yīng)繼續(xù)滴加稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生（已知NaHCO3溶液呈堿性）．【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)．猜想2：廢液中含有________（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)．猜想3：廢液中含有…溶質(zhì)．【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色．猜想________（填“1”或“2”或“3”）正確．【交流與反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)時，除考慮生成物外，還需要考慮________23.某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時,將針筒A中溶液擠入試管B，A滴有酚酞的中,接著打開止水夾K1,發(fā)現(xiàn)D氧化鈉溶液中的部分溶液被吸入試管B中充分反應(yīng)后,試管B留下的溶液也顯紅色②打開止水夾K2，風(fēng)哨振動鳴叫。C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色。回答（1）步驟①中,充分反應(yīng)后,試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)和水（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動鳴叫”的原因________。（3）實(shí)驗(yàn)開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為:a%________b%(選填“>”“=”“＜”）24.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性．【方案設(shè)計(jì)】方案方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液________猜想一不正確方案二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量________猜想二不正確猜想三正確【反思與拓展】①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量．②隨著大家環(huán)保意識的增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的污染越來越受到重視，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的污染物必須無害化處理后再排放．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的________．四、解答題（共6題；共34分）25.如圖裝置中，試管①②③里已分別盛有相應(yīng)藥品，向該裝置中緩緩?fù)ㄈ攵趸細(xì)怏w，經(jīng)過一段時間后關(guān)閉止水夾，試管②中有白色沉淀產(chǎn)生，請用學(xué)過的科學(xué)知識解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。26.利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。（1）造成曲線①和②反應(yīng)速率不同的原因是________

。（2）曲線②中，d點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________

。（3）圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，錐形瓶內(nèi)CaCl2含量最大的是________

。27.某實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示八個實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有沉淀產(chǎn)生的試管是________。（填試管序號）（2）若實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，則向其中加入足量的________，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是________。

（3）若實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，且過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）實(shí)驗(yàn)后某試管中得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，由此推斷，這支試管可能是________。第27題圖第28題圖在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為________

．

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________

（3）圖中B→C線段對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是________

．

（4）向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有________

．29.實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（電子秤示數(shù)單位為克）（1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈________性。（2）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為________克．（3）計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）某同學(xué)另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計(jì)算說明他做出此判斷的原因．30.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：（1）寫出PM段發(fā)生的化學(xué)方程式________。（2）P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是________。（3）試通過計(jì)算確定m1的值。（4）M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留0.1%)

參考答案一、單選題1.C【解析】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)會生成新物質(zhì)銅和硫酸亞鐵，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤；

B、電解水時有新物質(zhì)氧氣和氫氣生成，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤；

C、過濾只是將液體和固體分離，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的只有物理變化，正確；

D、食物霉變生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤。2.B【解析】酸與金屬氧化物、活潑金屬、堿反應(yīng)是酸的通性，但與具體鹽發(fā)生反應(yīng)則需看陰離子。3.B【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為40：36.5，等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則

A、所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤；

B、混合溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，鈉離子與氯離子個數(shù)相等，正確；

C、混合后有水分子生成，總數(shù)變大，錯誤；

D、混合前陽離子有氫離子，混合物氫離子變成水分子，陽離子總數(shù)減少，錯誤。4.D【解析】①濃鹽酸會揮發(fā)出HCl氫氣，使自身的質(zhì)量減小，但沒有新物質(zhì)生成，即不會變質(zhì)；

②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，自身質(zhì)量增大，但沒有新物質(zhì)生成，即不會變質(zhì)；

③燒堿會吸收空氣中的水蒸氣潮解，然后再與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉，因此質(zhì)量增大且變質(zhì)；

④純堿在空氣中質(zhì)量幾乎沒有變化；

⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，因此質(zhì)量增大且變質(zhì)；

⑥食鹽在空氣中，質(zhì)量幾乎沒有變化。

因此一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是③⑤。5.C【解析】A.裝置中的燒瓶充滿了二氧化碳?xì)怏w，通過膠頭滴管加入少量的氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，現(xiàn)象明顯，故A可行不合題意；

B.瓶內(nèi)的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，U形管內(nèi)水柱左側(cè)升高、右側(cè)降低，現(xiàn)象明顯，故B可行不合題意；

C.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)的進(jìn)行，故C不可行符合題意；

D.通入二氧化碳時，如果有二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入氫氧化鈣溶液，那么肯定會有碳酸鈣沉淀生成；如果右側(cè)錐形瓶內(nèi)沒有沉淀生成，說明通入的二氧化碳?xì)怏w被前面的氫氧化鈉溶液吸收了，現(xiàn)象明顯，故C可行不合題意。6.B【解析】A.純堿和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故A不合題意；

B.鐵不能與碳酸鈉反應(yīng)，故B符合題意；

C.石灰水中的氫氧化鈣與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故C不合題意；

D.氯化鈣與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故D不合題意。7.C【解析】在固體中首先加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，那么再加入稀鹽酸，如果沉淀不溶解即生成了硫酸鋇沉淀，說明固體中含有硫酸鹽。

因此選用的試劑是③④。8.D【解析】A、B、C三個選項(xiàng)中，都含有氯化鈉，都可能導(dǎo)致樹木死亡，且沒有養(yǎng)護(hù)樹木的作用，故A、B、C錯誤；

D選項(xiàng)中尿素可以起到養(yǎng)護(hù)樹木的作用，且硝酸鈣和硝酸鎂也能降低冰的熔點(diǎn)，故D正確。9.A【解析】A.丙組二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和水，能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，戊組碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，也能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；

B.氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞變成紅色；但是氫氧化銅不溶于水，不能使指示劑變色，故B錯誤；

C.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；

D.丁組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，但是堿溶液才能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)，而不是堿，故D錯誤。10.B【解析】A、氫氧化鈣呈堿性，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說法正確．B、濃硫酸用于干燥氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，故選項(xiàng)說法錯誤．C、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹，故選項(xiàng)說法正確．D、氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，可用于吸收二氧化硫，故選項(xiàng)說法正確．11.C【解析】向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液；NaOH會先與H2SO4反應(yīng)，然后在于CuSO4反應(yīng)；

所以O(shè)b段為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；bd段為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

A、在a點(diǎn)時，硫酸還沒有反應(yīng)完，即氫氧化鈉不足；所以溶液中存在H2SO4

CuSO4

Na2SO4共3種溶質(zhì)；故A錯誤；

B、bd段為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；故B錯誤；

C、設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為X%；

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

80

98

（200-100）X%24.5g

80(200-100)X%=9824.5g

X%=20%；故C正確；

D、d點(diǎn)時，恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4，所以存在的離子有Na+

12.A【解析】設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80

98x

20×10%g則80x=9820×10%g，解之得：x故硫酸溶液被反應(yīng)完，氫氧化鈉溶液有剩余．所以反應(yīng)后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它們與Na2CO3都含有鈉元素，不能互相交換成分，故不能發(fā)生反應(yīng)．A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它們與Na2CO3都含有鈉元素，不能互相交換成分，故不能發(fā)生反應(yīng)，故符合題意；B、CuCl2與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故不符合題意；C、CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故不符合題意；D、Ba（NO3）2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故不符合題意．13.C【解析】A、向pH=3的溶液中加水，pH靠近7但不可能超過7。故答案A錯誤；B、一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化是先增大后不變；故答案B錯誤；C、向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液，NaOH先和H2SO4反應(yīng)，開始時不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，待H2SO4消耗完后，開始出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，且沉淀越來越多，最后達(dá)到不變。故答案B正確；D、煅燒石灰石的產(chǎn)物是生石灰和CO2氣體，最后剩余固體質(zhì)量不可能為零。故答案C錯誤。14.A【解析】A、

K2CO3

HCl

CaCl2

KNO3

K2CO3

無現(xiàn)象

氣體

沉淀

無現(xiàn)象

HCl

氣體

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

CaCl2

沉淀

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

KNO3

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象四組現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故A正確；B、

（NH4）2SO4

NaNO3

NaOH

KCl

（NH4）2SO4

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

氣體

無現(xiàn)象

NaNO3

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

NaOH

氣體

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

KCl

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象有兩組現(xiàn)象分別相同，不能鑒別，故B錯誤；C、硫酸鈉、硫酸都會與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、首先依據(jù)溶液顯藍(lán)色，鑒別出硫酸銅，再用硫酸銅鑒別出氫氧化鈉，但是不能鑒別出硝酸鈉和氯化鈉，不能鑒別，故D錯誤．15.C【解析】碳酸氫銨不穩(wěn)定，會分解生成有刺激性氣味的氨氣，無水硫酸銅溶于水，形成藍(lán)色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸、碳酸鈣沉淀溶于酸．取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味，說明樣品中一定不含碳酸氫銨；向燒杯中加入適量的水，充分?jǐn)嚢瑁o置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍(lán)白色固體，過濾，將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，有無色無味的氣體產(chǎn)生．燒杯底部有白色固體剩余，會產(chǎn)生氣體的白色固體應(yīng)該是碳酸鈣，藍(lán)色沉淀應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸銅生成的氫氧化銅沉淀，不溶性沉淀應(yīng)該是氯化鋇和硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀，所以樣品中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉，向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化鋇，會引入氯離子，所以樣品可能含有氯化鈉，所以：A、白色粉末中可能有氯化鈉，一定含有碳酸鈣，故A錯誤；B、白色粉末中肯定有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉，故B錯誤；C、通過推導(dǎo)可知，白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣，故C正確；D、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)2：1的進(jìn)行反應(yīng)，故D錯誤．二、填空題16.（1）紫色光澤的微細(xì)結(jié)晶粉末

（2）受熱易分解【解析】（1）高鐵酸鉀的物理性質(zhì)是：紫色光澤的微細(xì)結(jié)晶粉末；

（2）高鐵酸鉀的化學(xué)性質(zhì)是：受熱易分解。17.（1）H+（或“氫離子”）；紅

（2）>（或“大于”)【解析】（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出H+，可以使紫色石蕊試液變紅色。

（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH＞7。18.（1）金屬氧化物

（2）B,C【解析】（1）酸和堿、酸和金屬氧化物都能反應(yīng)生成鹽和水，所以性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)類別為金屬氧化物；

（2）性質(zhì)5是酸與鹽的反應(yīng)，A、燒堿是氫氧化鈉，錯誤；B、純堿溶液能與酸反應(yīng)且屬于鹽，正確；C、氯化鋇溶液是鹽，且能與硫酸反應(yīng)，正確；D、食鹽屬于鹽但不與硫酸反應(yīng)，錯誤。19.（1）OH-；Na+

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（3）①【解析】HCl+NaOH=NaCl+H2O，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故最后還存在的離子是鈉離子和氯離子。氫氧化鉀含有氫氧根，能與之反應(yīng)的應(yīng)該含有氫離子。20.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+【解析】（1）氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）A.滴加鹽酸，有氣泡生成，說明溶液中含有碳酸鈉，故A能達(dá)到目的；

B.氫氧化鈉和變質(zhì)生成的碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色，因此無色酚酞不能驗(yàn)證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故B不能達(dá)到目的；

C.滴加氯化鈣溶液，碳酸鈉溶液中有白色沉淀生成，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.滴加氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選B。

（3）無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出OH-；

（4）依據(jù)反應(yīng)②可知，堿可以和鹽反應(yīng)，但是要有氣體、水或沉淀生成；

A.H2SO4是酸不是鹽，故A不合要求；

B.BaCl2是鹽，和KOH相互交換成分沒有氣體、沉淀和水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；

C.CuSO4是鹽，和KOH相互交換成分有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，能發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；

D.Na2CO3是鹽，和KOH相互交換成分沒有氣體、沉淀和水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，故D不合題意。

（5）硫酸銨[（NH4）2SO4]、磷酸二氫鈣[Ca（H2PO4）2]、亞硝酸鈉（NaNO2）、硝酸鉀（KNO3）等屬于鹽，其中又屬于復(fù)合肥的是硝酸鉀（KNO3）。

21.（1）NaCl、NaCO3

（2）氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的判斷【解析】（1）根據(jù)白色粉末加水后為無色溶液可知溶液中沒有硫酸銅，加入足量硝酸鋇有白色沉淀且沉淀全部溶于酸可知白色沉淀為碳酸鋇，在無色溶液中加入硝酸銀并加入硝酸有白色沉淀可知該沉淀為氯化銀，因此在第一個無色溶液中有氯離子和碳酸根離子，因此可確定白色粉末中一定有氯化鈉和碳酸鈉。

（2）氯化鋇溶液中含有氯離子，會干擾氯化鈉的檢驗(yàn)。三、實(shí)驗(yàn)探究題22.CaCl2、NaCl、HCl；CaCl2、NaCl、HCl；2；反應(yīng)物是否剩余【解析】【分析】【觀察與討論1】氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣和水，由于氫氧化鈣完全反應(yīng)，因此原來的懸濁液會變得澄清；

【猜想與假設(shè)】如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉；

如果稀鹽酸過量時，廢液中含有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫；

如果物質(zhì)之間恰好完全反應(yīng)時，廢液中含有氯化鈣和氯化鈉；

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷廢液中溶質(zhì)的組合情況；

【交流與反思】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，很難做到反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，因此反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)物是否有剩余是需要研究和討論的一個問題。

【解答】【觀察與討論1】

甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清；

【猜想與假設(shè)】

猜想1：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)；

猜想2：廢液中含有CaCl2、NaCl、HCl三種溶質(zhì)；

猜想3：廢液中含有CaCl2、NaCl；

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含有碳酸氫鈉；

乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氯化氫。

因此猜想2正確。

【交流與反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)時，除考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。

23.（1）Na2CO3

（2）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進(jìn)入

（3）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進(jìn)入【解析】（1）步驟①中充分反應(yīng)后試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為碳鈉和水，碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3；

（2）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進(jìn)入，引起振動鳴叫；

（3）氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)的質(zhì)量比為80：98，則實(shí)驗(yàn)開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a%>b%。

24.可能是CaCl2和HCl；溶液不變紅色；有氣泡產(chǎn)生；碳酸鈣【解析】氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈣，而氫氧化鈣或鹽酸可能剩余其中一種，故猜想三為可能是CaCl2和HCl；

猜想一不正確，說明一定沒有氫氧化鈣，則加酚酞時，溶液不變色；猜想三正確，則說明含有鹽酸，加碳酸鈉溶液時，會產(chǎn)生氣泡；除去氯化鈣中的鹽酸，加入過量的碳酸鈣，再過濾即可。四、解答題25.向該裝置中緩緩?fù)ㄈ攵趸細(xì)怏w，經(jīng)過一段時間會使試管①②中充滿二氧化碳后，并會進(jìn)入試管③，進(jìn)入試管③的二氧化碳會與試管③中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水（或“CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O”），關(guān)閉止水夾，試管①②中的二氧化碳會被試管③中的氫氧化鈉溶液吸收并反應(yīng)生成碳酸鈉和水。由于試管①②中的二氧化碳被吸收，試管①②中壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，試管③中的碳酸鈉溶液會被倒吸進(jìn)入試管②。試管②中的氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉（或“CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O”），故試管②中有白色沉淀產(chǎn)生【解析】向該裝置中緩緩?fù)ㄈ攵趸細(xì)怏w，經(jīng)過一段時間會使試管①②中充滿二氧化碳后，并會進(jìn)入試管③，進(jìn)入試管③的二氧化碳會與試管③中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水（或“CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O”），關(guān)閉止水夾，試管①②中的二氧化碳會被試管③中的氫氧化鈉溶液吸收并反應(yīng)生成碳酸鈉和水。由于試管①②中的二氧化碳被吸收，試管①②中壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，試管③中的碳酸鈉溶液會被倒吸進(jìn)入試管②。試管②中的氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉（或“CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O”），故試管②中有白色沉淀產(chǎn)生26.（1）反應(yīng)物的接觸面積不同

（2）CaCl2和HCl

（3）a【解析】（1）實(shí)驗(yàn)①和②中所有的條件都相同，只有碳酸鈣的形狀不同，這會影響反應(yīng)物的接觸面積，因此造成曲線①和②反應(yīng)速率不同的原因是：反應(yīng)物的接觸面積不同；

（2）曲線②中，d點(diǎn)附近的氣壓正在增大，說明反應(yīng)正在進(jìn)行，即溶液中有反應(yīng)產(chǎn)生的溶質(zhì)CaCl2，還有沒有反應(yīng)的HCl；

（3）圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，a點(diǎn)氣壓最大，說明a點(diǎn)產(chǎn)生的氣體最多，同時產(chǎn)生的CaCl2最多。27.（1）GH

（2）鹽酸（或者硫酸，或硝酸）；無色酚酞

（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）D【解析】（1）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故GH中有沉淀產(chǎn)生；（2）實(shí)驗(yàn)后試管中為紅色溶液，加入另一種試劑變?yōu)闊o色，說明為氫氧化鈣與酚酞的反應(yīng)，所以加入試劑為酸的溶液，如鹽酸或硫酸等，則試管中最初盛有的物質(zhì)是酚酞溶液；（3）若實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，且過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，說明是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，且碳酸鈉有剩余，因生成物中有氫氧化鈉，所以鹽酸要先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)，故試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）實(shí)驗(yàn)后某試管中得到無色溶液，則可能是DF，但F中有生成的氯化鈣，向其中加入足量的Na2CO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，而加碳酸鈉時無明顯現(xiàn)象，所以試管是D。28.開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減?。籒aOH和NaCl【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成；

（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）圖中B→C線段對應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反應(yīng)，由方程式可知加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減??；

（4）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，硫酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl．29.