第二節(jié)-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第二節(jié)_影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過程回顧第2頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學(xué)反應(yīng)速率的快慢決定決定決定決定第3頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件決定于內(nèi)因：外因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等第4頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來說，如何才能改變、控制反應(yīng)速率？——改變反應(yīng)物的內(nèi)能、活化能、粒子的運(yùn)動(dòng)速率、粒子間的碰撞幾率第5頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與交流：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？是如何影響的？怎樣解釋？升高溫度或降低溫度增大或減小反應(yīng)物的濃度對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)改變固體反應(yīng)物的接觸面加催化劑第6頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1）不變的因素2）控制條件（自變量）3）結(jié)果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測(cè)量的物理量——草酸溶液的濃度不同——KMnO4溶液的濃度相同——溫度相同——測(cè)量溶液褪色的時(shí)間一、【實(shí)驗(yàn)2-2】濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

第7頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？增大或減小反應(yīng)物的濃度濃度越大，反應(yīng)速率越快；濃度越小，反應(yīng)速率越慢。改變了單位體積中的活化分子總數(shù)。第8頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。第9頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3來說：增大SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率突然加快，逆反應(yīng)速率不變?cè)龃骃O3的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——逆反應(yīng)速率突然加快，正反應(yīng)速率不變減小SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率突然減小，逆反應(yīng)速率不變減小SO3的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——逆反應(yīng)速率突然減小，逆反應(yīng)速率不變第10頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月注意事項(xiàng)：1）濃度的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)，對(duì)于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。2）若化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率的變化也符合上述的規(guī)律。第11頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？2、減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？為什么？增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度增大，該氣體所發(fā)生的反應(yīng)的速率加快。減小壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度減小，該氣體所發(fā)生的反應(yīng)的速率減慢。第12頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H<0來說：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然加快減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然減慢第13頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。改變了反應(yīng)物的濃度，改變了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)。思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)際是因?yàn)閴簭?qiáng)的改變使?jié)舛劝l(fā)生改變的結(jié)果。第14頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。第15頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月注意事項(xiàng)：1）壓強(qiáng)對(duì)固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無影響2）對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都減小。第16頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月

3）注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如：2SO2+O22SO3A.恒壓時(shí)充入He：由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，∴濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；B.恒容時(shí)充入He：由于反應(yīng)物生成物濃度不變，所以反應(yīng)速率不變。第17頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月三、【實(shí)驗(yàn)2-3】溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

1）不變的因素2）控制條件（自變量）3）結(jié)果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測(cè)量的物理量——反應(yīng)物及濃度相同——溫度不同——測(cè)量出現(xiàn)渾濁的時(shí)間第18頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月升高溫度或降低溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。升高溫度，既使分子獲得了更高的能量，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)；又提高分子間的碰撞頻率。提高了分子間有效碰撞的幾率，速率增大思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？第19頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。第20頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H<0來說：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)方向的速率增大得更多降低溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)方向的速率減小得更多第21頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月三、【科學(xué)探究】閱讀科學(xué)探究，把你不懂的地方提出來大家討論。第22頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、試管、冰水、冷水、實(shí)驗(yàn)步驟：1.在2支試管中各加入2mL1mol/L的KI溶液，并滴3滴淀粉溶液2.在另2支試管中各加入2mL0.1mol/L的硫酸溶液3.將以上4支試管分成2組，分別放入冰水和冷水中4.一段時(shí)間后，將2組溶液混合，比較出現(xiàn)藍(lán)色所用的時(shí)間設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色與溫度的關(guān)系第23頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。（3）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。(1)一般，溫度升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到2～4倍注意事項(xiàng):第24頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1）不變的因素2）控制條件（自變量）3）結(jié)果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測(cè)量的物理量——H2O2溶液的濃度相同——溫度相同——是否用催化劑——測(cè)量余燼復(fù)燃所須的時(shí)間四、【實(shí)驗(yàn)2-4】催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

第25頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月加催化劑加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。改變了活化能，從而改變了活化分子的百分?jǐn)?shù)思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？第26頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H<0來說：加催化劑，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然加快且增大相同的倍數(shù)第27頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1）找出某種易于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變化2）確定變量3）控制不變的因素——用不同催化劑——H2O2溶液的濃度相同——溫度相同——測(cè)量產(chǎn)生氣泡的快慢①比較相同時(shí)間內(nèi)所收集氣體的體積②比較收集相同體積的氣體所耗的時(shí)間四、【科學(xué)探究1】不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

第28頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1）找出某種易于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變化2）確定變量3）控制不變的因素——是否催化劑——草酸溶液的濃度相同——溫度相同——測(cè)量溶液褪色所用的時(shí)間四、【科學(xué)探究2】催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

第29頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1）找出某種易于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變化2）確定變量3）控制不變的因素——用不同催化劑——淀粉溶液、碘水的濃度相同——溫度相同——測(cè)量溶液藍(lán)色褪去所用的時(shí)間四、【科學(xué)探究3】不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

第30頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月注意事項(xiàng)1）同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。2）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度：4）催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會(huì)嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。第31頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月增大固體反應(yīng)物的接觸面積粉末狀的固體比塊狀固體的反應(yīng)速率快。改變了粒子間的碰撞幾率思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？第32頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。

各條件對(duì)速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析。總結(jié):

第33頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1、內(nèi)因：