高中化學(xué)必修2課件全集：第1章第1節(jié)《元素周期表》

第1節(jié)元素周期表第1課時元素周期表的結(jié)構(gòu)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.了解元素周期表的發(fā)展歷程；2.掌握元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)（重點）；3.能描述元素在周期表中的位置（難點）。

本課首先在課前讓學(xué)生分小組查找關(guān)于元素周期表發(fā)展史的相關(guān)資料，制作成幻燈片相互交流，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。在課堂上教師對學(xué)生的實踐活動進(jìn)行點評，之后講授元素周期表的結(jié)構(gòu)，歸納總結(jié)記憶方法，通過觀看《元素周期表之歌》讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)的快樂、化學(xué)與生活的密切相關(guān)。在講授元素周期表的結(jié)構(gòu)時，采用啟發(fā)式教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)周期表中的規(guī)律，通過精選典型習(xí)題練習(xí)、解題方法介紹讓學(xué)生掌握本節(jié)課重、難點知識：周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置。層式元素周期表形形色色的元素周期表元素周期表的發(fā)展史從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉100年間，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，關(guān)于這些元素的物理化學(xué)性質(zhì)也積累的非常豐富，但是一個更大的黑洞吸引著科學(xué)家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系。門捷列夫還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。元素周期表逐漸成為化學(xué)家研究元素及其化合物所不可缺少的工具，也為他們探索發(fā)現(xiàn)新元素提供了思路，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。到1905年，維爾納（1913年諾貝爾獲獎得者）制成了現(xiàn)代形式的元素周期表，而當(dāng)時還不知道原子序數(shù)的實在物理意義。1913年，英國物理學(xué)家莫斯萊發(fā)現(xiàn)，門捷列夫周期表里的原子序數(shù)原來是原子的核電荷數(shù)。那么，我們現(xiàn)在普遍使用的元素周期表有怎樣的結(jié)構(gòu)？表中的各元素之間又有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系？究竟還有多少種元素沒有被發(fā)現(xiàn)？元素周期表的終點又在哪里呢？下面讓我們一起走進(jìn)教材第一節(jié)元素周期表的學(xué)習(xí)吧！請同學(xué)閱讀“一、元素周期表”的教材內(nèi)容，時間5分鐘1.什么是原子序數(shù)？一個原子的原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間有什么關(guān)系？原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)NaCl1111111117171717原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)規(guī)律：2.現(xiàn)在使用的元素周期表是依據(jù)什么原則編排的？把相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列在一個橫行里，把最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序由上而下排在同一縱行3.元素周期表的整體結(jié)構(gòu)情況如何？（1）現(xiàn)有的元素周期表共有

行

列；（2）橫行稱作______；縱行稱作____；（3）現(xiàn)有的元素周期表有_____個周期，_____族。七十八周期族七十六周期序數(shù)12345678短周期長周期1.周期（橫行）21018365486118每周期最后一元素的原子序數(shù)32周期序數(shù)=電子層數(shù)32IIIB151550?系33元素種數(shù)2881818一、元素周期表VIII

0副族7個IA

主族7個IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB1個第八族2.族（縱行）

用羅馬數(shù)字表示序數(shù)1個0族“A”表示主族；“B”表示副族！由短周期元素和長周期元素組成！完全由長周期元素組成！第Ⅷ族的Ⅷ后沒有A或BVIII

0IA

IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB123456789101311121415161718列族主族列序121314151617族序IAIVAVAVIAVIIA副族列序345671112族序VBVIBVIIBIIB第VIII族第

，共3個縱行0族第

縱行ⅠBⅣBⅢBⅢAⅡA8、9、1018主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價①除9、10、18縱行(列序)外，族序數(shù)=列序個位數(shù)。(記憶方法)②18個縱行，只16個族；0族和第VIII族不屬主族，也不屬副族。族的別稱第ⅠA族稱為

__元素;第ⅡA族稱為

___元素;第ⅣA族稱為

元素;第ⅤA族稱為

元素;第ⅥA族稱為

元素;第ⅦA族稱為

元素;零族稱為

__元素.

堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族

鹵族稀有氣體HLiNaKRbCsFrFClBrⅠAtⅠAⅦAⅡABeMgCaSrBaRaⅢABAlGaInTlⅣACSiGeSnPbⅤANPAsSbBiⅥAOSSeTePo0HeNeArKrXeRn種類ⅢBⅣBⅤBⅥBVIIB

VIIIIBIIB10個5個1.下面的線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一縱行和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的線框中用色筆畫出周期表的輪廓。并標(biāo)出族序數(shù)，寫出七個主族元素(可參考課本）和0族元素的元素符號。1234567周期2.請推測原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。答案：

6——第二周期第ⅣA族13——第三周期第ⅢA族34——第四周期第ⅥA族53——第五周期第ⅦA族88——第七周期第ⅡA族方法一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，看電子層數(shù)及最外層電子數(shù)方法二：與稀有氣體原子序數(shù)比較，看差值3.下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（）。

A.只有IIA族元素的原子最外層有2個電子B.元素周期表含元素種數(shù)最多的族是第IIIB族C.第IVA族元素形成的化合物種數(shù)最多D.第15列某元素能形成堿性氣體A4.已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯誤的是（）。

A．n=m+1B．n=m+11

C．n=m+25D．n=m+10D5.已知X、Y、Z是短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答:

（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________（3）Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________。XYZHeS+2Na=Na2S△+9271.熟悉周期表的大致輪廓。2.熟記1～20號元素原子序數(shù)和符號。3.熟記7個主族和0族元素原子序數(shù)、名稱和符號。第1節(jié)元素周期表第2課時堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.掌握堿金屬單質(zhì)的主要性質(zhì)及其遞變規(guī)律。2.初步掌握主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。本課設(shè)計主線：原子結(jié)構(gòu)——化學(xué)性質(zhì)——物理性質(zhì)——總結(jié)升華。課題以設(shè)問的形式引導(dǎo)學(xué)生觀察堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同點，并根據(jù)結(jié)構(gòu)推測化學(xué)性質(zhì)，接著用實驗、資料分析的方法驗證其相似性及遞變性；從而總結(jié)出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似與遞變規(guī)律。之后閱讀教材堿金屬的物理性質(zhì)，歸納物理性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律。最后采用表格的形式歸納總結(jié)堿金屬的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律，并設(shè)計精選習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識的能力。

堿金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，注重從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度入手，結(jié)合結(jié)構(gòu)推測其化學(xué)性質(zhì)，并用實驗、資料分析的方法驗證其化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。堿金屬物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)采用學(xué)生自主學(xué)習(xí)閱讀教材并歸納，有助于鍛煉學(xué)生比較、分析歸納總結(jié)的能力。堿金屬元素單質(zhì)LiNaKRbCsFr1.元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)之間有什么關(guān)系呢？2.我們把ⅠA族(除氫)稱為堿金屬，為什么要把它們編在一個族呢？1.堿金屬元素觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖有何異同？元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456(1)堿金屬原子結(jié)構(gòu)鋰鈉鉀銣銫原子結(jié)構(gòu)的異同：1.相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的______________相同，都為____，都易失去電子，具有強(qiáng)還原性。2.遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，_________依次增多，___________依次增大。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)原子半徑結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，可否從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)角度推測其化學(xué)性質(zhì)如何？又是否完全相同？+37281881+5528181881+321+192881+11281失去1個電子+1價陽離子表現(xiàn)出還原性可與非金屬、水等反應(yīng)(2)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(A)與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體反應(yīng)方程式黃淡黃2Na+O2Na2O2△K+O2KO2△-112-劇烈燃燒，火焰呈

色紫鉀與氧氣的反應(yīng)實驗元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2

K

稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng).加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物(B)與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)反應(yīng)方程式浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅，有微弱爆炸

2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑鉀鈉、鉀與水反應(yīng)的實驗對比請描述鈉與水反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象；元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象K更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸RbCs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(B)與水反應(yīng)堿性逐漸增強(qiáng)(1)堿金屬元素結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性LiNaKRbCs1.相似性：最外層上都只有一個電子化學(xué)性質(zhì)相似1)易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性2)化合物中均顯+1價2.遞變性：核電荷數(shù)↑電子層數(shù)↑原子半徑↑核對最外層電子的引力↓失電子能力↑還原性↑金屬性↑牢記規(guī)律在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次______，原子半徑逐漸______，失電子能力逐漸______，金屬性逐漸______。還原性：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+易失難得增多增大增強(qiáng)增強(qiáng)KRbCs(1)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀P7，試著歸納堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性Li堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(℃)沸點(℃)Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4表1-1堿金屬的主要性質(zhì)最輕的金屬，保存在石蠟里密度反常，比鈉的密度小熔沸點逐漸降低堿金屬物理性質(zhì)的遞變規(guī)律堿金屬單質(zhì)LiNaKRbCs

相似點顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點變化柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）堿金屬元素的遞變規(guī)律堿金屬單質(zhì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力金屬性對應(yīng)堿的堿性密度熔沸點LiNaKRbCs增加增加增加減弱增強(qiáng)增大(K除外)降低增強(qiáng)1.鋰是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬的說法正確的是()A.和鋰同一主族的都是金屬元素B.Na+比Li多一個電子層C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外層都有8個電子D.Li是堿金屬中原子半徑最小的原子HDNa+有兩個電子層，Li有兩個電子層Li+最外層只有2個電子2.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中正確的是(

)A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高CLi燃燒后生成物只有Li2O熔、沸點在逐漸降低堿金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)，會首先與水反應(yīng)2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)3.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排序中，正確的是()A.還原性：Li>Na>K>Rb>CsB.密度：Li<Na<K<Rb<CsC.熔點、沸點：Li<Na<K<Rb<CsD.原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs從上到下，隨著原子半徑的逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)從上到下，密度逐漸增大(K除外)堿金屬從上到下，熔沸點逐漸降低D4.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是()A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.C氧化物種類增多第1節(jié)元素周期表第3課時1.掌握鹵族元素單質(zhì)的主要性質(zhì)及遞變規(guī)律。2.掌握主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。本課設(shè)計主線：鹵素物理性質(zhì)——原子結(jié)構(gòu)——化學(xué)性質(zhì)。采用回憶堿金屬的遞變規(guī)律引導(dǎo)學(xué)生思考鹵素之間是否存在類似的遞變規(guī)律，以明確本課目標(biāo)。首先閱讀資料卡片歸納鹵素的物理性質(zhì)遞變規(guī)律，并補(bǔ)充介紹溴、碘單質(zhì)的特性。接著觀察鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同推測化學(xué)性質(zhì)。重點介紹與氫氣化合、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)及與水反應(yīng)。并歸納鹵素氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，總結(jié)遞變規(guī)律。最后采用表格的形式梳理鹵素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律，并升華總結(jié)本節(jié)元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間關(guān)系——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。并設(shè)計精選習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識的技能。鹵素化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，注重從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)角度入手推測化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。與氫氣化合，采用閱讀教材表格歸納遞變規(guī)律，有助于提高學(xué)生的總結(jié)歸納能力；鹵素之間的置換反應(yīng)配有相關(guān)視頻，通過觀察實驗，并用氧化還原知識分析氧化性、還原性強(qiáng)弱關(guān)系。做到理論與實踐相結(jié)合，加深理解；接著設(shè)置疑問引入鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，總結(jié)化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律。F2Br2I21.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)

顏色、狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6Br2紅棕色液體3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4閱讀P8資料卡片，總結(jié)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸升高顏色逐漸加深均為雙原子分子(1)相似性：(2)遞變性：有顏色顏色:狀態(tài):密度:熔沸點:逐漸加深氣—液—固逐漸增大逐漸升高與堿金屬相比較？無水苯或汽油(上層)CCl4(下層)Cl2黃綠色淺黃綠色黃綠色Br2深紅棕色橙黃色橙紅色I(xiàn)2紫黑色棕黃色紫紅色溶劑溶質(zhì)①鹵素單質(zhì)在水中的溶解度較小，但是易溶于有機(jī)溶劑苯、CCl4、汽油等②鹵素單質(zhì)的特性A.溴的特性深紅棕色液體，是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)有刺激性氣味、有毒易揮發(fā)，溴蒸氣為紅棕色會腐蝕橡膠，用玻璃塞。密閉保存，加水液封B.碘的特性碘是一種紫黑色固體，碘的蒸氣呈紫色易升華，用于分離、提純碘晶體碘（I2）單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色——用于碘、淀粉相互檢驗碘的升華觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考并討論：①鹵素的原子結(jié)構(gòu)有什么異同點？②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，試推測鹵素在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。+532818187+927+3528187+17287FClBrI+532818187+927+3528187+17287相似性：遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大易得一個電子表現(xiàn)氧化性氧化性逐漸減弱最外層7個電子得電子能力逐漸減弱2.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)(1)與H2反應(yīng)3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2+F2=2HF暗處劇烈反應(yīng)并爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HCl光照或點燃反應(yīng)；HCl較穩(wěn)定H2+Br2=2HBr加熱500℃，HBr不穩(wěn)定

H2+I22HI需不斷加熱，HI同時分解閱讀教材P8，歸納鹵素與氫氣反應(yīng)的相似性及反應(yīng)條件、產(chǎn)物穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律■單質(zhì)氧化性減弱，體現(xiàn)遞變性■都能跟氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)相似性反應(yīng)通式：H2+X2=2HX

(X=F、Cl、Br、I)單質(zhì)的氧化性(非金屬性)：F2>Cl2>Br2>I2與H2反應(yīng)條件生成的氫化物的穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性F2Cl2Br2I2逐漸變難逐漸減弱逐漸減弱A、HX的穩(wěn)定性：B、HX的還原性：C、HX水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF<HCl<HBr<HI【實驗1-1】根據(jù)實驗判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱關(guān)系以強(qiáng)制弱實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)(離子)方程式溶液分層，上層

，下層

..溶體分層，上層

，下層

.

.無色橙紅色無色紫色2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)22Br-

＋Cl2=2Cl-＋

Br22I-

＋Cl2=2Cl-＋I(xiàn)2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗-氯水置換溴和碘實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)(離子)方程式靜置后，液體分層，上層

，下層

。

結(jié)論紫色

無色

2KI＋Br2=I2＋2KBr

氧化性：Cl2>Br2>I22I-＋Br2=I2＋2Br-

氧化性：Br2>I2還原性：I->Br-還原性：I->Br->Cl-溴和碘化鉀溶液的反應(yīng)實驗小結(jié)：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F->Cl->Br->I-注意：F2不能在溶液中置換后面的鹵素單質(zhì)2F2+2H2O=4HF+O2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

Cl2可從溴、碘的鹽溶液中置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)，F(xiàn)2與氯、溴、碘的鹽溶液可以置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)嗎？Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO反應(yīng)通式：2F2+2H2O=4HF+O2(特例)F沒有正價，只有0價和-1價相似性：遞變性：與水反應(yīng)的能力依次減弱(能反應(yīng))(很弱)(極弱)反應(yīng)越來越弱(3)與水反應(yīng)X2

+H2O=HX+HXO（X≠F）3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與H2化合與H2O反應(yīng)置換F2→I2反應(yīng)難易程度：增大劇烈程度：減小氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F->Cl->Br->I-鹵族元素的遞變規(guī)律鹵素單質(zhì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力得電子能力非金屬性(氧化性)氫化物的穩(wěn)定性密度熔沸點F2Cl2Br2I2從上到下增加增加增加減弱減弱增大升高減弱減弱

主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變趨勢。規(guī)律：電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力失電子能力金屬性得電子能力非金屬性同主族元素從上到下1.下列關(guān)于F、Cl、Br、I元素性質(zhì)的比較，不正確的是()A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵素化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)F2淡黃綠色，Cl2黃綠色，Br2紅棕色，I2紫黑色×√√√非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定2．下列說法不正確的是(

)A．HBr比HCl的還原性強(qiáng)B．鹵素是較強(qiáng)的非金屬元素，故其單質(zhì)只有氧化性C．碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D．碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)還原性：F->Cl->Br->I-√Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl元素既體現(xiàn)出氧化性，也體現(xiàn)出還原性×√√B第4課時核素第1節(jié)元素周期表1.了解原子的構(gòu)成；2.了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的概念；3.掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。本課以《如何去鑒定物品的年代》的視頻導(dǎo)入，提取與本課有關(guān)關(guān)鍵詞，進(jìn)而導(dǎo)入新課，從原子結(jié)構(gòu)入手，確定原子組成；然后講述原子內(nèi)微粒間的數(shù)量關(guān)系，進(jìn)而拓展到原子離子內(nèi)微粒間的數(shù)量關(guān)系；最后系統(tǒng)講解元素、核素及同位素的關(guān)系。在講述元素、核素及同位素的關(guān)系時，要從原子核本身內(nèi)部組成入手，同時通過練習(xí)鞏固解說。如何去鑒定物品的年代(核素導(dǎo)入）視頻中涉及如下關(guān)鍵詞：C-14同位素

質(zhì)子中子。。。一、原子的結(jié)構(gòu)及組成氦原子結(jié)構(gòu)示意圖：22＋e-e-質(zhì)子電子中子形象化原子雖小，但還可以再分。1.結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子

質(zhì)子中子{{2.組成二、微粒間的數(shù)量關(guān)系1.原子核內(nèi)微粒間的數(shù)量關(guān)系將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)2.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系原子：沒有得失電子，顯電中性離子：得到或失去電子，帶負(fù)電或正電性質(zhì)子、中子、電子的電性和電量情況？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電1.原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)2.質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系（