2023屆廣東省揭陽(yáng)、金山高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNCh和AgCl的混合濁

A生成黃色沉淀Ksp(AgI)VKsp(AgCI)

液中滴加O.lmolL'KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有so?-

再滴加Ba（NC>3）2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

CNaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色試紙顏色無(wú)明顯變化原溶液中不含NW+

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BC.CD.D

2、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鋼C.氯氣D.冰醋酸

3、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）

A.電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵

D.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

4、某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴

入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚配試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)

的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡

5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHC（h溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

6、下列說(shuō)法正確的是（）

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2sO,溶液、CuSO,溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

7、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（）

A.FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過(guò)濾

B.Fe粉（A1粉）：用NaOH溶液溶解后，過(guò)濾

C.NH3（H2O）：用濃H2sCh洗氣

D.MnO2（KC1）：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、烘干

8、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)文獻(xiàn)描述分析

A《天工開物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識(shí)》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數(shù)次即黃”

C

《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來(lái)辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

9、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子

組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH\SO4\NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K\Ca2\H\Cl

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\Ca2\NOj、Cl

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F\NO:、Fe2\Ag+

10、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCChB.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

11、某溶液中只可能含有K+、Mg。+、Al"、Br，OH，CO，，SO廣中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)

生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）

A.取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.取樣，滴加酚歆溶液

C.取樣，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊溶

12、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（）

序號(hào)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

在含0.1mol的AgNOj溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgCl)>KM(AgI)

加入NaCI溶液和入K1溶液成，后來(lái)又變成黃色

取FeSO,少許溶于水，加入幾滴

B溶液變紅色FeSC>4部分氧化

KSCN溶液

將純凈的乙爆氣體通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有還原性

KMnO4溶液

D在Ca（ClO）,溶液中通入SO,氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BD.D

13、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為FezCh、CuO）共2.88g,經(jīng)如下處理:

伏況下VmL7體

樣品建渣1.6g

慮液A（不含Cu"：■更‘??固件l.6g

f3fR>N建灼徒

下列說(shuō)法正確的是

A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B.V=224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

14、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等

15、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是

LaSrMnO.

L?SrMnO.F,

A.放電時(shí)，b是電源的正極

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含丁的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過(guò)程中CuSO』溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時(shí)，從e口通入NH3,再?gòu)膄口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯(cuò)誤

17、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

CaC"aq)>2

A.SO2CaSCh0>CaSO4

B.FeO(s)Al(">>Fe(s)鵬刖>(o)3(aq)

34iHjmFeN3

網(wǎng))>電解

C.MgO(s)MgSO4(aq)>Mg(s)

空氣中灼燒

D.Fe—M->FeSO4(aq)―gJFe(OH)2—>FeO

18、對(duì)C2H4O2（甲）和C4H8。2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質(zhì)具有相同的最簡(jiǎn)式

19、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的硫原子：1SB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3D.氫氧化鈉的電子式：Na:O:H

20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.5molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.1L0.5mobL-1Na2s溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

22、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),KsP(AgCl)>Ksp(AgBr).下列分析不正確的是()

A.將10mL0.1mol/LNa2cCh溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32-)>c(HCO3-)

B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaCIO溶液，②100mLO.lmoI/LCH3coONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度

之和：②>①

c(NH+)

C.向0.1mol/LNH4a溶液中加入少量NH4a固體：-----二比值減小

c(cr)

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B*具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為O

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和.

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為

(4)單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(g?cnf3)。

24、(12分)富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。

，2

H,C=CH-CH=CH2--?>|B|--------?HOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH3OOCCH=CHCOOCH3-」押M-HOOCCH=CHCOOH

DMF④D

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)名稱?

(2)①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是。

（3）④的反應(yīng)方程式為

（4）寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化

（5）過(guò)程③由多個(gè)步驟組成，寫出由C-D的合成路線。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為:

反應(yīng)法剜反應(yīng)

目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅銃干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金

屬鋅，正極是被二氧化鎰和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生MnOOH,

I.回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過(guò)濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xH2O晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCh?xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCho

制取無(wú)水ZnCh,回收剩余的SOCL并驗(yàn)證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

已知：SOCL是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105C,沸點(diǎn)79'C,140C以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

撞并器

（1）接口的連接順序?yàn)閍—>—>—>h―>i—>―>—>—>e。

（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

（3）步驟二中得到ZnCL,xH2（）晶體的操作方法：一。

（4）驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_?

H.回收錦元素，制備MnO2

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的一。

HI.二氧化鎰純度的測(cè)定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉（Na2c2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高鎰酸鉀溶

液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高缽酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出MnCh溶解反應(yīng)的離子方程式一。

（7）產(chǎn)品的純度為一。

26、（10分）輝銅礦主要成分為CinS,軟鎰礦主要成分Mn（h,它們都含有少量FezCh、SiCh等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利

用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸鎰和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下:

HiSO.NH.HCO.

MnSOrHK)

軟錢葉CaSOrSHiO

笨

(1)浸取2過(guò)程中溫度控制在500C~600C之間的原因是。

(2)硫酸浸取時(shí)，F(xiàn)e3+對(duì)Mn(h氧化Cu2s起著重要催化作用，該過(guò)程可能經(jīng)過(guò)兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整:

①(用離子方程式表示)

2+3+

②Mn(h+2Fe2++4H+=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測(cè)定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1:取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?/p>

步驟3：向B中加入足量的BaCh溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘?jiān)?/p>

則固體甲的化學(xué)式為

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過(guò)一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸銹晶體，請(qǐng)給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：溶液—()-()f()-(A)f()~()-

(),_____________

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過(guò)濾C.冷卻結(jié)晶D.過(guò)濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

o-------------------------------------------------------------------------------?

orIOC20*C30PWC80*C100*C溫度

一硫酸桐溶液■■-硫酸隹溶液

27、(12分)草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2c20#2出0。

回答下列問(wèn)題：

⑴甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是。

②裝置B中，NaClO將HzS、PFh氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為.

該過(guò)程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因是：(用離子方程式回答)。

⑵乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2O"H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是?

②裝置D中生成H2c2。4的化學(xué)方程式為。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2c2Or2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲(chǔ)水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoFL-i酸性KMnO』標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是。

③產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出含m、c、V的表達(dá)式)。

28、(14分)黃銅礦(CuFeSz)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會(huì)為黃金，因此被稱為愚人金。回答下列問(wèn)題：

(1)處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3P軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為一。同族元素的

氫化物中，比HzTe沸點(diǎn)高的原因是一。

(2)檢驗(yàn)Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氟化鉀(K3[Fe(CN)6]),又稱赤血鹽。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是一(填元素名稱)，含有12moic鍵的K3[Fe(CN%]的物質(zhì)的

量為_moL

②赤血鹽中C原子的雜化方式為一；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序?yàn)開；寫出與CN-互為等電子體

的一種化合物的化學(xué)式

③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是一?

(3)CuFeSz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm。則CuFeSz的晶胞中每個(gè)Cu原子與_

個(gè)S原子相連，晶體密度「=_^??-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

29、(10分)光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti的某種晶型的氧化物，M可用作

光催化材料。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為o

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素名稱是。

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為o距離每個(gè)鈦原子最近且等距的鈦原子有

(4)生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CHySH)等，氧化物M可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽(yáng)

離子為，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為,與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬

元素符號(hào)為,已知甲硫醇熔沸點(diǎn)小于甲醇(CH.QH),試解釋此差異的主要原因______.

(5)M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,M的化學(xué)式為.

(6)石墨烯是單個(gè)原子厚度的二維碳納米材料(如圖3),其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石

墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個(gè)最小的六元環(huán)占有個(gè)C原子。

已知石墨烯中C-C鍵長(zhǎng)為apm,則單層石墨烯的比表面積為m2/g(N,\表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子

的厚度)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.AgNCh和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說(shuō)明K?p(AgI)<Ksp(AgCl),

故A錯(cuò)誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤：

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無(wú)明顯變化，不能說(shuō)明不

含鏤根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN,無(wú)現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

2,A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸鋼在熔融狀態(tài)能電離出鎖離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ姡粤蛩徜撌请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.

3、C

【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤；

B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；

C.僅由共價(jià)鍵形成的分子是共價(jià)分子，所以分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵是共價(jià)分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。

4、D

【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚歆試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生

反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+,鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OlT,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚配會(huì)顯示紅色，故B正確；

C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，所以B中導(dǎo)氣管不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5,B

【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯(cuò)誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-湘等，對(duì)水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCCh=CaCO3+Na2co3+2%0,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)△6=411—丁公5可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的ASVO,則該

反應(yīng)的AHVO,D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D、CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無(wú)機(jī)鹽(Na2s04)溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

7、C

【解析】

除雜要遵循一個(gè)原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A.因鐵粉能與CuSO」反應(yīng)生成FeSCh和Cu,鐵粉不能與FeSCh反應(yīng)，過(guò)量的鐵粉和生成的銅可過(guò)濾除來(lái)去，既除

去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會(huì)溶解，鐵不會(huì)溶解，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2s04有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2s04具有強(qiáng)氧化性，NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目

的，C錯(cuò)誤；

D.Mn(h不溶于水，KCI溶于水，加水溶解后，過(guò)濾得到Mn(h、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì),

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

8、B

【解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；

C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；

D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油解答。

【詳解】

A項(xiàng)、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項(xiàng)、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生紫色火焰來(lái)辨別，故C正確；

D項(xiàng)、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，

碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反

應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

9、C

【解析】

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO.,>OH反應(yīng)生成CO3”和水，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量OH,故不選A；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3\H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量H+,故不選B；

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca2+,NOy,不反應(yīng)，能共存，故選C；

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)、H+反應(yīng)生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Ag\Ct反

應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。

10、B

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCCh?以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHSCh在溶液中完全電離生成Na+、H\SO42,使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；

C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KNCh溶液中，K+、Nth-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

11、D

【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說(shuō)明溶液中含有Br,且有氣泡冒出，說(shuō)明溶液中含離子C0廣或SO?-;②向

所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含SOt,那么一定含有：CO廣，一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg?+、Al3+,通過(guò)以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無(wú)法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來(lái)檢驗(yàn)。故選D。

【點(diǎn)睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色,說(shuō)明溶液中含有Br且有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明溶液中含離子CO32?或SO32

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含SO3%

據(jù)此進(jìn)行解答。

12、C

【解析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說(shuō)明Ksp

(Agl)<Ksp(AgCl),故A錯(cuò)誤;

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說(shuō)明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯具有還原性，故C正確；

D.SO?被CIO-氧化成CaSCh沉淀，不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13、B

【解析】

根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu2+,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+,

濾渣L6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025moL即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧

化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2(h,質(zhì)量為L(zhǎng)6g,物質(zhì)的量為O.Olmol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵

離子0.02mol。稀硫酸過(guò)量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2s和FeSCh,其中溶質(zhì)FeSCh為0.02mol,則能加反應(yīng)的硫

酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.()2molH2SO4電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的

氧離子03結(jié)合成水。

A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、H+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧離子CP-的物質(zhì)的量為——2------^―-------------------=0.01mol,0.01molCP-生成水需結(jié)合H+0.02mol,

16g/mol

所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氫氣，即有O.OlmolHz生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的

氫氣的體積為O.Olmoix22.4L/mol=0.224L=224mL,選項(xiàng)B正確；

C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025moix80g/mol=2g,而實(shí)際情況是Fe-Cu合金

樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02moix56g/mol=1.12g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物計(jì)算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能

力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。

14、B

【解析】

A、氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項(xiàng)A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項(xiàng)B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項(xiàng)C正確；

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

15、B

【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合F生成MgFz,即b電極為負(fù)極，電極反

應(yīng)式為：Mg+2F-—2e-=MgF2,則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMn€)4+2F-；充電時(shí)，電解池

的陽(yáng)極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正確；

C.充電時(shí)電解池的陽(yáng)極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、B

【解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時(shí)產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，

故A正確；

B.陽(yáng)極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒，此時(shí)在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過(guò)程中CuSO」溶液的濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；

C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個(gè)玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙，

液體即從滴管滴出。

17、B

【解析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，B

項(xiàng)正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

18、C

【解析】

A項(xiàng)、竣酸類和酯類的通式均為CnH2n02,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3cH2coOCH3、CH3COOCH2CH3.HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH（CH3）2,共4種，故B錯(cuò)誤；

c項(xiàng)、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；

D項(xiàng)、最簡(jiǎn)式為各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，C2H4O2（甲）和C4H8。2（乙）的最簡(jiǎn)式分別為CH2O和C2H4,兩者不

同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目一定是相同的。

19、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：S,故A錯(cuò)誤；

B.C1-的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,CT的結(jié)構(gòu)示意圖是,故B錯(cuò)誤；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3,故C正確；

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na.[：6：H]\故D錯(cuò)誤。

20、C

【解析】

A.N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷（P4）,如圖所示1個(gè)N4分子含6個(gè)共價(jià)鍵（N-N鍵），貝!）0.5molN4

含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S^+HzO^HS+OH-,陰離子包括S2"、OH-和HS、陰離子的量大于0.5moLB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2s04(濃尸Z11SO4+SO2T+2H20,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，生成氣體11.2L(標(biāo)

1121

準(zhǔn)狀況)，則共生成氣體的物質(zhì)的量，即〃(H2+SO2)=——二一=0.5mol,生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H⑵最簡(jiǎn)式為CH2,14g混合物相當(dāng)于ImolCHz,含2moiH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

21、D

【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過(guò)鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C的非金屬性強(qiáng)弱，同時(shí)鹽

酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說(shuō)明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故B錯(cuò)

誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，其中鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過(guò)鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C

的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸；同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反

應(yīng)，因此圖中裝置不能說(shuō)明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。

22、C

【解析】

A.10mLO.lmoLLINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完

全反應(yīng)，碳酸鈉過(guò)量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32-)>c(HCO3)

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CICT水解程度大于CH3co。水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：

②〉①，B正確

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，存在NH4++H2ONHj-HiO+H*,加入少量NH4a固體，NHZ,NH』+水解平衡正向

c(NH：)1c(H+)

移動(dòng)，c(NHyHO),c(H+),水解常數(shù)不變，即(——-r=—,NHa+水解程度減小，三—長(zhǎng)減小，

2+

))KhcNH

e(NH：)c(NH：)

增大，C錯(cuò)誤;

C(NH3?2

D.因?yàn)镵sp(AgCl)>KsP(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(CI)>c(Br),當(dāng)將AgCk

AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c(C1)比原來(lái)AgCI飽和溶液中

大，當(dāng)加入足量的濃AgNCh溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C?

【點(diǎn)睛】

當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2c03溶液時(shí)，開始時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過(guò)量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式

為：

Na2COj+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCCh+HCkNaCl+HzO+CO2T:

二、非選擇題(共84分)

23、OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)Oj分子晶體離子晶體三角錐形sp3

3

2Ch+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaHCO3+2NaCl(或2cL+Na2co3=C12O+CC>2+2NaCDNa2O82.27g/cm

【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同

周期元索，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為C1元素，A?-和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元

素；通過(guò)以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。

【詳解】