【紅對(duì)勾 講與練】高中化學(xué) 4.2.2氯氣課時(shí)作業(yè) 新人教版必修1

氯氣課時(shí)作業(yè)eq\o(\s\up7(時(shí)間：45分鐘總分值：100分),\s\do5())一、選擇題(每題4分，共48分)1．以下說法正確的選項(xiàng)是()①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③假設(shè)Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤解析：Cl2與H2混合，到達(dá)爆炸極限時(shí)，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯(cuò)誤，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液反響可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯(cuò)誤；將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。答案：C2．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B．石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑C．常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反響D．上圖所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響解析：A項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確；C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反響，而在常溫和枯燥的環(huán)境中不反響，不正確；D項(xiàng)，制備NaHCO3和NaHCO3答案：B3．以下實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()解析：A項(xiàng)，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項(xiàng)，新制氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反響生成CO2；C項(xiàng)，新制氯水中的Cl2與NaBr反響生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)，H2O與Na2O2反響生成O2。答案：C4.(雙選題)如下圖，從A處通入Cl2，關(guān)閉B閥門時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)翻開B閥后，C處紅布逐漸褪色，那么D瓶中裝的是()A．濃硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．飽和NaCl溶液解析：先應(yīng)判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)B閥翻開時(shí)，C褪色，說明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時(shí)通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。答案：AB5．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆错懼斜憩F(xiàn)各自的性質(zhì)。以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的選項(xiàng)是()A．向氯水中參加有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有強(qiáng)烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先參加鹽酸酸化，再參加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．參加NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在解析：氯水中使有色布條褪色的是HClO分子；呈淺黃綠色的是Cl2分子；能與AgNO3反響生成白色沉淀的是Cl－，但前提是不能參加鹽酸酸化(引入了Cl－)；參加NaOH溶液，NaOH與Cl2、HCl、HClO都發(fā)生反響，最終使Cl2消耗完而失去淺黃綠色。答案：B6．以下各種表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()①Cl－和Cl2的性質(zhì)相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一個(gè)電子④鹽酸兼有酸性、氧化性、復(fù)原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的強(qiáng)⑦Cl2只有氧化性而沒有復(fù)原性A．①②⑤⑥ B．僅②④⑥C．僅②③④ D．②③④⑥解析：Cl－比Cl多一個(gè)電子，最外層到達(dá)了8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，它不具有酸性；Cl2中氯元素處于0價(jià)，是中間價(jià)態(tài)；Cl2分子既有氧化性，又有復(fù)原性；據(jù)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：MnO2的氧化性強(qiáng)于Cl2，C正確。答案：C7．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反響為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．復(fù)原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起復(fù)原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)解析：每消耗1molMnO2起復(fù)原作用的HCl應(yīng)是2mol，還有2molHCl起酸性作用，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可將此混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀HCl加熱法制取Cl2時(shí)，假設(shè)有14.6gHCl參加反響，那么可制得3.55gCl2解析：A中新制的氯水中，Cl2有一局部與水發(fā)生反響：Cl2＋H2OHCl＋HClO，而久置的氯水，由于HClO見光分解，溶液中HClO濃度逐漸減小，使Cl2與水的反響直至趨于完全，最終溶液將變?yōu)辂}酸溶液，不含有HClO，有酸性而無漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊試液，溶液只變紅而不褪色；B中將Cl2和HCl的混合氣體通過入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl－濃度大，使Cl2與H2O反響受到抑制，從而減少了Cl2被水吸收的量，故B正確；C中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但為了防止漂白粉因與空氣接觸而變質(zhì)，漂白粉應(yīng)密封保存；D項(xiàng)MnO2與濃鹽酸加熱才能生成Cl2。答案：B9．以下關(guān)于氯氣的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC．純潔的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)解析：鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，沒有霧出現(xiàn)(霧為小液滴)，A錯(cuò)誤；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯(cuò)誤；氯氣有毒，密度比空氣的大，可殺滅田鼠，D正確。答案：D10．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反響得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的濃度之比為1:3，那么Cl2與NaOH溶液反響時(shí)被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．21:5 B．11:3C．3:1 D．4:1解析：Cl2發(fā)生自身的氧化復(fù)原反響，求被復(fù)原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比應(yīng)根據(jù)其氧化和復(fù)原產(chǎn)物的關(guān)系進(jìn)展計(jì)算。氧化產(chǎn)物為ClO－和ClOeq\o\al(－,3)，復(fù)原產(chǎn)物為Cl－，設(shè)ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量分別為x和3x，Cl－的物質(zhì)的量為y，據(jù)電子守恒，有x＋5×3x＝y(tǒng)，y＝16x，那么被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16x:4x＝4:1，應(yīng)選D。答案：D11．將一盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，經(jīng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體的體積約占試管容積的()A．1/4 B．1/3C．1/2 D．2/3解析：根據(jù)Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑，得2Cl2～O2。答案：C12．已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用外表皿蓋好。如表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有復(fù)原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變?yōu)樗{(lán)色Cl2具有氧化性解析：A項(xiàng)說明Cl2具有氧化性。B項(xiàng)是Cl2與H2O反響生成了有漂白性的次氯酸。C項(xiàng)是Cl2與H2O反響生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D項(xiàng)的反響為Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，說明Cl2具有氧化性。答案：D二、非選擇題(共52分)13．(10分)Cl2是一種重要的化工原料，以下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為________。A．腐蝕品 B．爆炸品C．有毒品 D．易燃品(2)以下有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的選項(xiàng)是________。A．漂白粉是純潔物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學(xué)方程式為___________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是________。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(4)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反響生成氯氣的體積是________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；被氧化的HCl的質(zhì)量是________g。解析：(1)Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；制取漂白粉時(shí)，不用澄清石灰水，因氫氧化鈣的溶解度較小，一般用石灰乳，也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制得，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的成分為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反響生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反響放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中參加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中參加紫色石蕊溶液，溶液只變紅色。(4)利用化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g4mol22.4L8．7gn(HCl)V(Cl2)eq\f(87g,8.7g)＝eq\f(4mol,nHCl)＝eq\f(22.4L,VCl2)解得V(Cl2)＝2.24L，n(HCl)＝0.4mol。被氧化的HCl為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。答案：(1)C(2)B(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClD(4)2.247.314．(10分)①A、B、C、D4種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z的核電荷數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0價(jià)、－1價(jià)、＋1價(jià)、＋5價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反響，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________。(2)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(3)寫出③中反響的化學(xué)方程式________________________。(4)寫出④中反響的化學(xué)方程式________________________。解析：由②知X原子屬于鹵素；由③也符合鹵素性質(zhì)：X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O，D中含XOeq\o\al(－,3)，由④知Y為氧元素，那么X為氯元素，Z為鉀元素，D為KClO3，進(jìn)一步推知B、C兩種物質(zhì)。答案：(1)ClOK(2)Cl2KClKClOKClO3(3)Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O(4)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑15．(10分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置(局部支撐用的鐵架臺(tái)省略)。按要求答復(fù)以下問題。(1)假設(shè)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反響制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是__________，現(xiàn)象是________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________。③裝置F的作用是______________________________________。④寫出裝置G中發(fā)生反響的離子方程式______________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入________(填試劑或用品名稱)。解析：濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2，反響一段時(shí)間后濃鹽酸的濃度變小，變?yōu)橄←}酸，反響就會(huì)停頓。本實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗(yàn)證HCl的存在，為了檢驗(yàn)Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個(gè)裝置，里面放濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)。答案：(1)隨著反響的進(jìn)展，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反響就會(huì)停頓(2)①無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色變藍(lán)色(其他合理答案也可)②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)FG濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)16．(11分)如下圖涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反響中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B________，F(xiàn)________，H________。(2)指出MnO2在相關(guān)反響中的作用：反響①中是________劑，反響②中是________劑。(3)假設(shè)反響①在加熱條件下進(jìn)展，那么A是________；假設(shè)反響①在常溫條件下進(jìn)展，那么A是________。(4)寫出B與MnO2共熱生成D的化學(xué)方程式：________。解析：中學(xué)階段學(xué)過的涉及MnO2的反響共有3個(gè)：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案：(1)HCl；Fe3O4；FeCl3(2)催化；氧化(3)KClO3；H2O2(4)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2