弱電解質(zhì)與電離平衡【知識架構(gòu)+精講精練】 人教2019選擇性必修1 高二化學課件

第14講弱電解質(zhì)與電離平衡知識導航一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義1．電解質(zhì)：在________或____________下能夠?qū)щ姷幕衔铮?．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。水溶液熔融狀態(tài)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)類別電解質(zhì)：_______________________________________________________。非電解質(zhì)：_____________________________________________________。酸、堿、鹽、金屬氧化物、金屬氫化物、水大部分有機化合物、非金屬氧化物若給出一個物質(zhì)（我們不知道它溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電），怎么判斷其是否為電解質(zhì)？通過物質(zhì)類別判斷酸1.0mol·L－1鹽酸1.0mol·L－1醋酸pH________________導電能力________________與鎂反應現(xiàn)象反應_______，產(chǎn)生氣體反應_______，產(chǎn)生氣體結(jié)論鹽酸反應快，表明鹽酸中c(H＋)較____，說明鹽酸的電離程度______醋酸的電離程度鹽酸和醋酸的區(qū)別?。╬H=1）大（pH≈3）強

弱劇烈

緩慢大大于2．強、弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類別與比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能_______電離在水溶液中只能_______電離電離過程在溶液中的存在形式物質(zhì)類別及示例完全部分不可逆，無電離平衡可逆，存在電離平衡只有離子既有離子，又有電解質(zhì)分子①強酸，如HCl、H2SO4②強堿，如KOH、Ba(OH)2③大部分鹽，如NaCl、BaSO4①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱堿，如NH3·H2O、Mg(OH)2③水三、電離方程式強電解質(zhì)強酸強堿鹽正鹽強酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽完全電離，如HCl===H++Cl-完全電離，如Ba(OH)2===Ba2++2OH-

請寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式三、電離方程式弱電解質(zhì)一元弱酸一元弱堿H2O多元弱酸多元弱堿

四、弱電解質(zhì)的電離平衡1.含義一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，如下圖所示。四、弱電解質(zhì)的電離平衡2.特征微信公眾號：楊sir化學弱研究對象為__________（強電解質(zhì)不存在電離平衡）等平衡時，溶液中分子、離子濃度都____________動V電離____v結(jié)合____0，是一個動態(tài)平衡定變條件改變時，電離平衡被破壞，各粒子濃度發(fā)生變化弱電解質(zhì)＝≠保持不變四、弱電解質(zhì)的電離平衡3．電離平衡的影響因素（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是______過程，升高溫度，電離平衡______移動，電離程度______。（2）濃度：①稀釋電解質(zhì)溶液，電離平衡__________移動，電離程度__________。②加入同一電解質(zhì)，電離平衡__________移動，電離程度__________。吸熱正向增大正向增大正向減小四、弱電解質(zhì)的電離平衡3．電離平衡的影響因素（3）外加電解質(zhì)：①同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，電離平衡______移動，電離程度______。②化學反應：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應的離子時，電離平衡______移動，電離程度______。逆向減小正向增大

及時小練

改變的條件電離平衡移動方向電離程度新平衡后c（H+）升溫

加水

加NaOH固體

加CH3COONa固體

右移

增大

增大右移

增大

減小右移

增大

減小左移

減小

減小知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O B．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3?H2OD題型一：強、弱電解質(zhì)的判斷【例2】下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4不是電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④C題型二：強、弱電解質(zhì)的性質(zhì)與區(qū)別【例3】下列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是A．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等C題型三：弱電解質(zhì)的電離平衡【例4】寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）硝酸：___________（2）醋酸：___________（3）一水合氨：___________（4）碳酸氫鈉：___________（5）